标准平衡常数表达式

1、标准平衡常数表达式平衡状态是化学反响在该条件下进行的最大限度。为了定量的研究化学平衡 ,必须找出平衡时反响系统内各组分的量之间的关系 ,平衡常数就是平衡状态的一种数量标志 ,是说明化学反响限度的一种特征值。标准平衡常数K:表达式中 ,溶质以相对浓度表示 ,即该组分的平衡浓度Ci除以标准浓度C的商；气体以相对分压表示 ,即该组分的平衡分压Pi除以标准分压P的商。以平衡时的生成物各组分的相对浓度和相对分压之积为分子 ,反响物各组分的相对浓度和相对分压之积为分母 ,各组分相对浓度或相对分压的指数等于反响方程式中相应组分的计量系数。讨论:1、K的表达式中一定要用组分的平衡状态时的浓度、分压。同样的表达

2、式 ,取用任意状态非平衡状态时的浓度、分压进行类似的计算 ,所得结果称为反响商(Q)。2、K也称为热力学平衡常数 ,区分经验平衡常数KP、KC。3、标准平衡常数并不是指反响正在标准状态下进行。相对浓度和相对分压是平衡浓度、分压“相对于标准浓度、分压的一个无量纲数值 ,具有相对“标准态的含义。4、纯固、液态组分 ,浓度看作常数1 ,不列入表达式中。5、由于各组分的指数项与计量系数相应 ,所以K数值与具体反响方程式对应。6、K与浓度无关 ,是温度的函数。例、Fe(S)+2HCl(aq)=FeCl2(aq)+H2(g)K=C(FeCl2)/CP(H2)/P/C(HCl)/C2注意:1、气体一定要用相

3、对分压 ,溶质一定要用相对浓度。2、不要忘记指数项。K的大小反映了在一定条件下反响能进行的最高程度、最大限度。K越大 ,说明反响到达平衡时 ,生成物所占的比例越大 ,反响进行的越完全 ,越彻底 ,可逆程度越小。用K可以说明、比拟化学反响进行的完全程度。化学反响进行的程度也可以用转化率()来表示。某反响的转化率=某反响物已转化的量/某反响物初始量二者可以相互换算。但二者意义不同 ,K不随浓度而变 ,转化率那么随浓度而变。例、PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)试证明K ,转化率 ,总压力P之间具有如下关系:K=2/(1-)P/P解:PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)初始n/mo

4、ln00转化n/mol-n+n+n平衡时n/moln-nnn总n/moln(1+)各组分Xi(1-)/(1+)/(1+)/(1+)平衡分压P/Pa(1-)P/(1+)P/(1+)P/(1+)K=P(PCl3)/PP(Cl2)/P/P(PCl5)/P=2/(1-)P/P证毕。K的再次讨论:1、K必须与具体方程式相对应。例、H2(g)+I2(g)=2HI(g)(1)1/2H2(g)+1/2I2(g)=HI(g)(2)(2)=(1)×1/2 ,K(2)=K(1)1/2可以根据表达式证明。反响方程式中计量系数增加n倍 ,那么K增加n次方。2、正、逆反响的标准平衡常数互为倒数。接上例2HI(g

5、)=H2(g)+I2(g)(3)K(3)=K(1)-13、如果一个反响是几个反响的总和 ,那么总反响的K等于各个分反响Ki的乘积多重平衡规那么。(7)=(4)+(5)+(6)K(7)=K(4)×K(5)×K(6)(11)=(8)+2/3(9)-1/3(10)K(11)=K(8)×K(9)2/3×K(10)-1/3也可以从表达式中证明。4.1.3平衡常数与反响速率系数间的关系略4.1.4标准平衡常数的实验测定略4.2标准平衡常数的应用4.2.1判断反响程度4.2.2预测反响方向J>K说明生成物浓度乘积项大 ,平衡逆向移动；J<K

6、说明生成物浓度乘积项小 ,平衡正向移动；J=K平衡状态。4.2.3计算平衡组成例:CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)是工业上用水煤气制取氢气的反响之一。673K时用2.0mol的CO(g)和2.0mol的H2O(g)在密闭容器中反响 ,该温度时反响的KJ=9.94 ,计算该温度的CO的最大转化率。解:CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)起始时物质的量/mol2.002.0000反响中物质的量变化/mol-x-x+x+x平衡时物质的量/mol2.0x2.0xxx平衡时总的物质的量/mol4.0平衡时物质的量分数(2.0x)/4.0(2.0x)/4.0x/4.0x/4.0根据

7、道尔顿分压定律 ,物质的量分数等于其压力分数 ,pi=(ni/n)p ,代入平衡常数的表达式得到K=p(CO2)/pP(H2)/P/p(CO)/pp(H2O)/p=x2/(2.0x)2=9.94x1.52mol平衡时CO的转化率1.52mol/2.0mol=0.76=76%4.3化学平衡的移动化学平衡只是暂时的、相对的和有条件的。当外界条件改变时 ,由于它们对正、逆反响速率的影响不同 ,因而使原平衡被破坏了 ,此时各物质的浓度会发生相应的变化 ,直至在新的条件下 ,又建立起新的平衡。系统从一个平衡态变化到另一个平衡态的过程 ,称为平衡的移动。化学反响平衡的移动称为化学平衡的移动。化学平衡的移动

8、是因反响条件变化而引起的 ,移动的方向也是由反响条件浓度、压力、温度等的变化所决定 ,现分别讨论如下:4.3.1浓度的影响在平衡状态时 ,增加反响物浓度或减少产物浓度 ,平衡正向移动。增加产物浓度或减少反响物浓度 ,平衡逆向移动。如果同时增加或减少反响物和产物浓度 ,平衡向何方移动？可以用反响商(J)判断。J>K说明生成物浓度乘积项大 ,平衡逆向移动；J<K说明生成物浓度乘积项小 ,平衡正向移动；J=K平衡状态。为了获得更多的产物 ,工业上常常添加某种廉价原料以提高产率 ,就是利用上述原理。4.3.2、压力的影响、压力的变化对固、液态反响的影响很小 ,可以忽略不计。

9、涉及到气体组分的反响 ,通过压缩体积而增大系统的总压力 ,就等于增加了单位体积内组分气体的量 ,增加了气体组分的浓度 ,气体组分浓度与其分压呈正比 ,所以 ,系统总压力的增大必将引起各组分气体分压的增大。JK,平衡那么要发生移动。总压力变化对平衡移动的影响与浓度变化对平衡移动的影响有不同之处。浓度变化时 ,往往只是某一组分浓度的变化 ,其它组分浓度不一定也变化。但在平衡系统中 ,增大或减小总压力 ,各组分气体的分压都同时增大或减小同样倍数。任一反响aA(g)+bB(g)=yY(g)+zZ(g)令n=y+z-a-b当系统被压缩 ,总压力增大x倍时 ,相应各组分气体分压也同时增大x倍 ,此时平衡被

10、破坏 ,系统处于非平衡态 ,有:J=XnK对于气体分子数增加的分压 ,n>0,Xn>1,J>K,平衡逆向移动 ,即增大压力 ,各组分气体分压增大 ,平衡向气体分子数减少的方向移动。对于气体分子数减少的反响 ,n<0,Xn<1,J对于反响前后气体分子数不变的反响 ,n=0,Xn=1,J=K,平衡不移动。同样分析 ,用于总压力减少时 ,得出向气体分子数增加的方向移动。结论:在平衡态时 ,增大压力 ,总是向气体分子数减少的方向移动；减小压力 ,总是向气体分子数增加的方向移动。如果在一平衡系统中参加惰性气体 ,对于平衡移动的影响主要

11、看各组分分压变化情况。恒温恒压条件下 ,体积增大 ,相似于溶液的稀释作用 ,各组分浓度降低 ,分压减小 ,平衡要向气体分子数增多的方向移动。恒温恒容条件下 ,总压力增大 ,但组分气体分压不变 ,J=K,平衡不移动。总压力变化时 ,检查各组分气体分压是否改变？分压增大 ,平衡向气体分子数减少的方向移动 ,反之 ,那么向气体分子数增多的方向移动。4.3.3温度对化学平衡的影响温度对化学平衡移动的影响与前二者不同 ,温度的变化导致k的改变。温度变化对k的影响与热效应有关 ,可据范特霍夫公式进行计算。Igk2/k1=(H/2.303R)(T2-T1)/T2T1讨论:1、正反响为放热分压 ,H&

12、lt;0,升温T2>T1 ,有k1>k2 ,平衡逆向移动 ,吸热方向。降温时那么相反 ,正向移动(放热方向)。2、正反响为吸热反响 ,H>0,升温T2>T1 ,有k1<k2 ,平衡正向移动 ,吸热方向。降温 ,逆向移动(放热)。总之 ,升温总是向吸热方向移动 ,降温总是向放热方向移动。4.3.4勒夏特里原理平衡移动原理1、增加反响物浓度或分压 ,平衡正向移动 ,向减小反响物浓度或分压的方向移动。减少反响物浓度或分压 ,平衡逆向移动 ,向增加反响物浓度或分压的方向移动。2、对于有气体参加的反响 ,增大总压力 ,平衡向着气体分子数减少的方向移动 ,向减少总压力的方向移动。假设减小总压力 ,平衡向气体分子数增加的方向移动。3、升温 ,向吸热方向移动 ,向降低系统温度的方向移动