山东省临清市四高校高中化学 第4章 第4节《硫酸硝酸和氨》教学案 新人教版必修1

1、第四章 非金属及其化合物第四节 硫酸硝酸和氨一、教材分析本节教材重点介绍了三种重要化合物的性质，它们分别是氨、硝酸、硫酸，这些知识虽然在课标中都是了解的内容，但仍然需要3节课来完成。教科书所介绍的学习内容主要有：氮的固定；氨的物理性质、化学性质、氨水的成份；氨盐的性质，氨的合成、实验室制法和氨的用途；硝酸的工业制法及强化性；浓硫酸的氧化性，及用途。虽然，这些内容仅仅被安排为一节，但其知识点基本上包络了原高中教学大纲中对氨、硝酸及硫酸的要求。因此，教学中既要把握其要求在了解层次，还要注意相关知识又是中学生所必备的学科知识，处理好这方面的关系是完成本节教学任务的关键。二、教学目标1知识目标：(1)

2、了解硝酸、浓硫酸的特性及氨及铵的性质；(2)认识喷泉实验及实验室制氨气、工业上制硝酸的原理；（3）了解铵盐、浓硫酸、硝酸等物质的用途2能力目标：通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。3情感、态度和价值观目标：(1)通过学习进一步丰富非金属元素知识体系，巩固氧化还原反应的应用，不断提高学生的学科素养（2）通过教学，进一步建立化学与生活的联系，不断提高学生学习化学的兴趣.三、教学重点难点重点：1、氨的性质与制法；2、硝酸与浓硫酸的化学性质。难点：氨的性质及实验室制法；硝酸与浓硫酸的氧化性四、学情分析对于高一学生而言，学生基础不错。但分析、运用知识的能力有待提高，所以在

3、学习基础知识同时，应适当拓宽加深。要激发学生学习兴趣，调动学生学习的主动性、积极性。五、教学方法1情景激学法：通过图片给学生以震撼，激发学生学习热情。2探究实验教学法：采取教师演示和学生分组探究实验相结合的教学手段。六、课前准备学生猜测性质提出方案实验验证得出结论七、课时安排：3课时八、教学过程    一、浓硫酸的特性    1、浓硫酸的吸水性:在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸,现象_  ,结论_。    【思考】实验室为什么常用浓硫酸干燥气体?    2、浓

4、硫酸的脱水性:在蔗糖中加入浓硫酸现象_。    蔗糖变黑的本质:     【思考】如果浓硫酸不慎沾到皮肤上,怎么办?    【比较】    3、浓硫酸的强氧化性    (1)浓硫酸与金属铜反应探究    【探讨 1】根据反应的现象,你能分步写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗?    【探讨2】上述反应中氧化剂、还原剂各是什么物质?被氧化与被还原的元素各是什么?还原剂与氧化剂物质的量之比是多

5、少?浓硫酸的作用是什么?    【探讨3】考虑本实验的产物为有毒气体,请你想一想如何改进实验装置?若想同时证明SO2 溶液显酸性,如何改进实验装置?画出简图。    (2)浓硫酸与非金属(如C)的反应    【思考】根据氧化还原反应的规律,结合在蔗糖中加入浓硫酸的现象,写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式吗?指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物吗?    (3)常温下,浓硫酸使铁、铝钝化    【浓硫酸、稀硫酸的组成及氧化性的比较】 &#

6、160;  二、硝酸的氧化性    1、浓硝酸与铜的反应的化学方程式                                         。

7、0;   2、稀硝酸与铜的反应的化学方程式                                       。    3、常温下,浓硝酸(或浓硫酸)使铁、铝表

8、面钝化:         钝化原因分析: 浓硝酸(或浓硫酸)将铁、铝表面                            。           钝化的本质_。&#

9、160;   【思考】你能尽可能多地写出不同价态的含氮化合物的化学式吗?    三、氨     1、氨的物理性质:_。   氨溶于水的喷泉实验现象的解释:_。     2、氨的化学性质    (1)NH3与水的反应：- NH3·H2O很不稳定,受热会分解  -           

10、0;                          【液氨与氨水的比较】    (2)NH3与酸的反应:氨与氯化氢的反应的化学方程式               &#

11、160;         。上述反应的现象是_,为什么?_    【注意】上述反应可用于检验氯化氢气体或氨气的检验    氨与硫酸的反应化学方程式                          &

12、#160;                     【思考】氨与硫酸反应有没有类似氨与氯化氢反应的现象?为什么?    四、铵盐的性质     1、铵盐受热易分解     写出氯化铵受热分解的反应方程式_。    写出碳酸氢铵受热分解的方程式_。    【思考

13、】氯化氨的分解与生成的反应是不是可逆反应?为什么?_。    2、铵盐与碱的反应    写出硝酸铵与氢氧化钠溶液反应的方程式_。                                  &#

14、160;                       写出上述反应的离子方程式_。    【思考】实验室如何检验铵盐?    五、氨的实验室制法     1、反应原理_。    2、装置:"      +

15、60;      "加热装置;发生装置与制     相似。    3、收集:                    法;收集的试管口塞上棉团,作用是           

16、       。    4、干燥:            。    5、检验:(1)          。(2)          6、实验室能不能用氢氧化钠与氯化铵反应制备氨气?

17、为什么?_    7、实验室制备氨气的其它方法(1)直接加热浓氨水(2)浓氨水与固体烧碱或生石灰混合【例1】对下列事实的解释错误的是    A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质,说明浓硫酸具有脱水性.    B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定.    C.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应.    D.溶于水,也不溶于稀硫酸.解析:A.解释正确.浓硫酸具有脱水性,可以把化合物中H和O以21比例脱出,所以向蔗糖中加浓硫酸会

18、发黑,此过程又叫蔗糖的碳化.    B.解释正确.浓硝酸在光照下颜色变黄,是因为硝酸见光分解,生成的NO2溶于硝酸溶液呈黄色。工业制浓盐酸发黄的原因,是因为其中含有Fe3+。    C.解释错误.正确解释为铝、铁与浓硝酸、浓硫酸常温下会发生钝化,在金属表面形成致密的氧化膜.    D.解释正确.既不能溶于稀硫酸,也不可溶于水的物质,中学阶段有CuS、PbS、Ag2S、HgS、BaSO4、AgCl等。    选C。    【例2】下列气体可用浓H2SO4干燥的是_(填序号)。    H2S SO2 H2 HCl Cl2 NH3 HBr HI PH3    解析:强还原性气体(H2S、PH3、HBr、HI等)和碱性气体(NH3、PH3等)不能用浓H2SO4干燥。答案:    【例3】同温同