2017北京化学高考模拟试题含答案

1、2017北京化学高考模拟试题(含答案)6.景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是将钢丝压扁，掰成 图案B将铅丹、硼酸盐等 化合偌制后描绘D酸洗去污7,全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学冢成功合成全氤 阴离子N5-, N5一是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体。下列说法中，不正确的是A.全氮类物质属于螺色能源B.每个N5一中含有35个质子C.每个N5一中含有35个电子D, N5-N5一结构中合共价键 队F列实脸方案中j可行的是A.用食醋除去热水瓶中的水垢E.用米丽检脸加碘盐中的碘酸神(KI03)C.向A12(SO4)3溶液中加过量段

2、式狙溶沏 制A1(OH)3D.向稀H2E3催化水解后的麦芽精溶液中直接加入罚制Cu (01立悬浊液，检蛉水解 产物9. 25七时，。蛔-1的3种溶液盐酸氨水 CH3COONa溶液*下列说法中, 不正确的是A. 3种溶液申pH最小的是B. 3种溶液中水的电离程度最大的是C.与等体积混合后溶液显酸性D.与等体积混合后c(H)c(CH3C00-)c(0H-)10 .生铁在pH = 2和pH = 4的盐酸中发生腐蚀,在密闭容器中，用压强传感器记录该过程 的压强变化，如右图所示，下梆脱去中，不正确的是A.两容器中负极反应均为F2息一 =F4京曲线M记录的是pH - 2的盐酸中压强的变化C.曲线b记录的容

3、器中正极反应是O?-依一一2H2。q4OHD.在弱酸性溶涌中，生铁能发生吸氧腐蚀11 .某同学用N12CO3和NaHCO3溶液进行如下图所示卖螃口下列说法中正确的是NWXMS* L白色沉他1 皿 015 olLHJ NiHCOt 自荷侬无色气体A.实验前两溶液的pH相等B.实脸前两溶液中离子种类完全相同C.加入QC12溶液后生成的沉淀一样多D.加入GC12溶液后反应的离子方程式都是CO32- + Ca2- CaCO3112 .已知二CH3CH2CH2CH2OHN 史CrO 中 印13CH2cH2CHO90刁允利用右图装置用正丁雷合成正丁醛”相关数据史吓二物质沸点七密度(g cm -3)水中溶解

4、性止自学11720.8109微溶止r醛75.70.8017微溶下列说法中，不正确的是A.为防止产物进一步氧化，应将酸化的NQCr2O7溶沌逐滴加入正丁酸中B.当温度计1示数为虱95七，温度计2示数在百七左右时，收集产物C.反应结束，将储出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出D.向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检蛉其中是否含有正丁酹非选择题（共11题 共1的分）25.（17分）聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天，纳米、液晶、激光等领域。某 聚酰亚胺的合成路线如下（部分反应条件略去）.已知.Oi甘 COOHi -NO理.N周iii CH1coOHNH-R+CH

5、jCOOH （R代衰短基）。）总所含官能团的名称是。（2）反应的化学方程式是03）反应的反应类型是口（4） 1的分子式为C9H12O2N2； I的结构简式是*（5） K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4蛆峰，的化学方程式是（6） 1 molM与足量的NaHCO3溶液反应生成4 mol CO, M的结构简式是G） P的结构简式是。26. (12分)AU03在医药、电子等领域有重要应用口某含琥元素(As)的工业废水经如下流程转化为 相 AQ03sNaOH石家乳 H1sd现浸*辄化*配珅威化I珏原*结晶含国皿,HjAsOjS 水滤液1墟液2 1产碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转

6、化为盐。H3AsO4转化为Na3AsO4 反应的化学方程式是,3)氧化时，1AQ33-转化为AsO43-至少需要02 mok(3”，沉础”是将础元素转化为Ca5AsO4)3OH沉淀，发生的主要反应有：a. Ca(0H)2(s)Ca2-(a2OH-(a)AH 0研究表明；沉珅的最佳温度是注匕。用化学平衡原理解释温度高于注七后，随温度升高沉,淀率下降的原因是。(4还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3,反应的化学方程式是(5尸,还原内后加热溶液，H3ASO3分解为心。工同时结晶得到粗A琥03 As2O3在不同温度和不同浓 度磷酸中的溶解度(S)曲线如右图所示占为了提 高粗AS2O3的沉淀率，结

7、晶过程进行的操作是(5)下列说法中,正确的是(填字母Ka.粗As2O3中含有CaS04b.工业生产中，液液2可循环使用，提高珅的回收率口通过先“沉础“后仃酸化”的顺序，可以达到富集础元素的目的27. C14 分)以黄铜矿(主要成分二硫化亚铁铜Cufe32)为原料，用良283)3溶液作浸取剂提取铜,总反应的离子方程式是CuFeS2 + 4Fe3-一0112 + 5Fe2-2S,CD该反应中，Fe3+体现性。(2)上述总反应的原理如右图所示。负极的电极反应式是*实 睑操作p小时后 m-浸出率I加入足量010山。】L- Fe2(SO4)3溶海78.2II加入足量0.101 L-l FM0O4)3溶海

8、，通入空气90.8III加入足量0.10卯支L- 1 Fe2(SCH)3溶液，再加入少量0.0005 mol-L-1 Ag2SO4 溶第阻。对比实脸h5通入空气,Cu2-浸出率提高的原因是,3)一定温度下，浸取剂pH=l,取三份相同质量 黄铜矿粉末分别迸行如下实验二由卖脸1口推测，在;曼取Cu2/t程中AgT乍催北剂，催化原理是： 1 . CuFeS? + 4Ag+ = Fe2+ - Cu2+ - 2Ag2Sii . Ag2S - 2Fe3- = 2Ag+ + 2Fe2+ + S 为证明该催化原理，进行如下实脸： a.取少量黄铜矿粉末加入少量0_0005蛔L-lAg2$O4溶液,充分混合后静置

9、.取上层 清淹，加入稀盐酸，现察到溶港中，证明发生反应心b.取少量Ag”粉末,，加入溶淋,充分混合后静费。取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀证明发生反应认U)用实/11的浸取液电解提取资*源/库铜的原理如图所示:阴做望fF思泰黑阳贱电解初期，阴极没有铜析出。用电极反应式解释原因是将阴极室的端出液送入阳极室,可使浸取和何生，再生的原理是.2g.15分)某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实险。(1)研究盐酸被MnO2氧化。实脸操作现象I常温下将和12mol L-l浓盐酸混合溶港呈浅棕色J略有刺激性气味II将I中混合物过速，加热漉淹生成大量黄标色气体in加热Rb1O2和4 mol L-1稀盐酸

10、混合物 WWV%无明显现象已知XlnO2呈弱碱性。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是II中发生了分解反应，反应的化学方程式是III中无明显现象的原因，可能是c(H+)或蜕CL)较低,设计实验IV进行探究:分成两等第+生制爆色气体H加入因般皿叩案10加劫打生岫雅色气体工加入将实睑印、IV作对比，得出的结论是5将八1作对比，得出的结论是7 10MttD浦求卜 口 4 mfll-L4 Nad胆序用右圈装置6 b均为石肇电银)进行卖脸V： i.K闭合fl寸，指针向左偏转 ii .向右管中滴加浓H2SO4至c(H-)7现甲L- I,指针 偏转幅度变化不大 iii.再向左

11、管中滴加浓H2s04至mol L- 1,指 针向左偏转幅度增大一将i和ii、血作对比，得出的结论是. (2)研究盐酸能否被氧化性酸氧化。烧瓶中放入浓H”O磊通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用 湿润的,淀粉KI试纸检聆，无明显现象.由此得出浓硫酸 (填“能”或“不能”) 氧化盐酸，向试管中加入3嚷，浓盐酸，再加入1哄泳HNO3,试管内液体逐渐变为橙色，加热， 产生粽黄色气体，经检脸含有实睑操作现象I将海润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体申试纸先变蓝，后褪色II将湿涧的淀粉KI试纸伸入纯净C12中试纸先变蓝，后褪色III通过实蛉L 口、山证明混合气体中含有3, 111的操作是“W

12、由上述实蛇得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、有关。2又2g题其他正确答案可苣照本标准给分25, U7分，第2、 6小题每空3分，其余每空2分)(1)碳裱双键(2)20北京化学高考模拟试题答案 选择题心0个小题 每题6分 共120分)1234567910ii1213141516IS1920AABFc-BD非选择题CII个题 共180分)26. H2分,每空2分)(1) Hj AjO4 + SNaOH = NajAsO4 + 3 HZO(2) 0.5(3)温度升高，反应a平衡逆向移动，MCQ+/F降，反应b平衡逆向移动，Ca5(AsO4)3OH 沉淀率下降(4 ) H3AsCM + H2O +

13、SO2 = H3AsO3 H2SC4(5)调硫酸浓度约为-皿11-1，泠却至25七，过滤rvvv*ir(6) abc(1)274 (14.每空？分)氧化(2) CuFeS2 - 4e- = Fe2+ + 2S + Cu2*(3) 通入口2 后，发生心 4F+O2+4H-4Fe32卬O,壁eA)降低，c(Fe3-) 升高，总反应的平衡正向移动 a1无明显现象b. pH=l B*JO.IOnl L- 1 Fe2(SO4)3 落液4) Fe3+- Fe2+Fe2-在阳极关电子生成国升：Fe2+-e- = Fe3 SO42 -通过阴离子交换膜进入阳极 室，F蝗(504*溶液再生2S.(15分第1小题第二空1分，其余每空2