2019高中化学认识化学科学3化学中常用的物理量—物质的量练习题鲁科版必修1

1、1.3化学中常用的物理量一物质的量学校：姓名：班级：考号：A. 设Na为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）3Vn义A.标准状况下，VL气态烯煌（Cnhfen）含中子的数目为1L2B. 1LFe 2（SO4）3溶液中，若 c（Fe3+）=2 mol - L -1 ,贝U SO2-的数目为 3MC. 一定量的硝酸和铁粉反应放出0.5mol气体，则转移的电子数一定是1.5NaD. 46g甲酸含H-O键的数目为0.5Na2、设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1molCl 2溶于水后溶液中 Cl2、HClO ClO-、Cl-四种粒子总数为 2冲B. 6.4gCu与足量浓硝酸

2、反应生成 NO分子数目为NAC. 1mol淀粉（C6H1000 n水解后产生的葡萄糖分子数目为NAD.标准状况下，2molN&Q与44.8LSO2完全反应，转移的电子数目为4N.3、设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A. 18gH 2O中含有的电子数为 10NAB. 46gNO 2和46gNQ中含有的原子数均为 3NC. 1L 1 mol L-1的盐酸中所含 HC1分子数为D.标准状况下，l1.2LO 3中含1.5Na个氧原子4、室温下，一定量 Cl2恰好被含有0. 2mol NaOH的烧碱溶液吸收：Cl2 2NaOH > NaClO NaCl H2O反应后溶液p

3、H=11,下列说法正确的是（）（Z表示阿佛加德罗常数）A. Cl2的体积为2.24L B ,混合溶液中含有 0.1Na个ClO 一C.溶液中c（OH =10*mol/L D .该过程中电子转移数目为0.1Na5、设Na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.常温常压下，16gO2和Q混合气体中含有氧原子数为NaB.标准况状下,44.8L氟化氢含有的分子数为2NC. 0.1mol - L -1氯化铝溶液中含有 川3+数为0.1 N aD.标准状况下,22.4LO 2作氧化剂时转移电子数定为4 Na6、将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到 20 mL pH = 14的溶液，然后用

4、1 mol - L 1的盐酸滴定, 沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是（）A.原合金质量为 0.92 gB.标准状况下产生氢气896 mLC.图中 V2=60D.图中 m= 1.567、设Na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是（）A. 1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3NaB.标准状况下，2.24 LHF中含有的极性键数目为0.1NaC. 5mL0.1mol/LCH 3COOH§液和 10mL0.5mol/LCH3COOH§液中所含 CHCOOH>子数相等D. 一定条件下，向0.1L容器内通入4.6gNQ气体，NO的物质的

5、量浓度小于 1mol/L8、设Na表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2N.B. 25 C时，Ksp（BaSQ）=1 X10-10,则 BaSO饱和和溶液中 Ba2+数目为 1X10-5NAC.常温常压下，NaO与H2O反应生成1molO2时，转移电子数是 2 NaD. 1L1mol 1AlCl 3溶液中含有的 Al3+数目为NA 9、设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（A. 28 g乙烯与环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2 NaB. 0.1 mol - L -1的酷酸钠溶液中含有的CHCOOH.C3CO球子总数为0.1 N

6、 aC. 1mol N 2与足量H2充分反应生成 NH,转移的电子数为 6 NaD. 2.2gT 2O中含有的中子数为 N 10、N为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（A. 78gNazQ与足量SO充分反应转移电子数为 NAB. 100gCaS与CaSO的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NaC. 1molNa 2CO和NaHCO勺混合物中 CO2-的数目为NAD. 3mol单质Fe在氧气中完全/塞烧转变为Fe3。，得到8Na个电子， 11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（A. 1molSO 2与0.5molO 2在一定条件下充分反应，转移电子数为2NaB.向

7、含1molCl-的NHCl溶液中加入氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH+数目为NAC. 10gDO和10gH218O中含有的中子数均为 5ND.向2mL0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入适量盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目小于0.001Na12、N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（A.若2.24 L某气体中含有的分子数为0.1Na,则该气体所处的状态一定为标准状况B. 一定条件下，密闭容器中1.4gN2与0.2mol H 2充分反应，转移的电子数为0.3NaC. 0.1mol熔融状态下的 NaHSO含有的阴离子数为0.2NaD. 7.4g 丁醇中存在的共价键总数为1.4Na13、设NA为阿伏加德

8、罗常数的值，下列说法正确的是（A. 18g VbO中含有的中子数为 10NAB. 11.2 LCl 2与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为0.5 N aC. 1mol - L -1的Fe2（SO4）3溶液中含有的 SO2-数为3 NaD. 7 g 乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是0.5 N a14、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确.的是（）A. 16 g氧气中含有的氧原子数目为NAB. 10.6 g Na 2CO含有 Na+的数目为 0.2 N aC.标准状况下，22.4 L Cl 2含有的电子数约为 34NAD.标准状况下，22.4 L乙醇中含有的分子数为 N.15、用

9、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）31g白磷中含有1.5Na个P-P1L0.1 mol/L 的NaCO溶液中含阴离子总数为0.1Na个标准状况下，22.4 L HF含Na个分子电解精炼铜时转移了N个电子，阳极溶解 32 g铜标准状况下，2.24 L Cl 2溶于水，转移的电子数目为0.1Na常温下，含0.2 mol H 2SO的浓硫酸与足量铜反应，生成SO的分子数小于0.1 Na142gNa2SO和NaHPO固体混合物中，阴、阳离子总数为3N.Na个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gA. B. C. D. 16、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说祛正确的是（）A. 24

10、g Mg与足量N2反应生成 MgN2,转移的电子数为 6N.B. lmol Na 218Q中所含的中子数为 42NAC. 9.8g由HbSO和HPO组成的混合物中含有的氧原子数为0.4NaD. 1mol环已烷中含有的共价键数为12NA17、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 12.4gP 4中所含共用电子对总数为0.4NaB. 25 c时，pH=l的HC1溶液中含有 的数目为0.1NaC.标准状况下，19g H218O中所含电子总数为 9ND. 1molSO 2与0.5molO 2在容积为V的容器中充分反应后转移电子数为2冲18、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的

11、是()A. 5.6gFe与足量氯气反应时失去的电子数为0.2NaB.常温常压下，22.4 LSO 3中含有的原子数为 4NxC. 1 mol Na 被完全氧化生成 N*Q,转移电子的数目为 NAD. 3mol/LNa 2SO溶液中，所含 Nsf和SO*总数为0.9Na19、某化学课外活动小组计划使用NaOH§液制取简易消毒液，反应原理为： C12+2NaOH= NaC1O+NaCl+2O=实验室里有已配制好的 脂。修液，所贴标签为 4.0 mol ”-1。(1)这种溶液 升才能与2.24 L氯气(STP)恰好完全反应。 1(2)配制 250 mL 4.0 mol - L NaOH&#

12、167;放的实验步骤：a.计算需要氢氧化钠固体的质量。b.称量氢氧化钠固体。c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸储水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也注入容 量瓶。d.用适量的蒸储水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f.继续向容量瓶中加蒸储水至刻度线下12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸储水至凹液面与刻度线相切。所需称量的氢氧化钠固体的质量是 。上述步骤的正确操作顺序是 。上述实验需要的仪器除烧杯、玻璃棒，托盘天平外，还需要 、。20、水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSOm碱性KI溶液，生成 MnO(OH沉淀，密封静置；加入适量稀 H2SQ,待Mn

13、O(OH)与I 一完全反应生成 MrT和I2后，以淀粉作指示剂，用 NaS2O标准溶液滴定至 终点。测定过程中物质的转化关系如下：MnO(OH)写出Q将M、+氧化成MnO(O叫的离子方程式:取加过一定量 CaO-8H2O的池塘水样100.00 mL按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.010 00 mol L 一 N&S2Q标准溶液13.50 mL 0计算该水样中的溶解氧(以mgL -表示)，写出计算过程。21、现要配制 0.5 mol/L 的 NaOH§?夜 100 mL。(1)配制时可能应用到以下仪器：A.100 mL量筒 B.托盘天平C.玻璃棒 D胶头滴管 E.50 mL

14、烧杯 F.100mL容量瓶G.药匙(2)配制步骤：容量瓶在使用前必须先进行的操作是 。计算：溶质用量为 go称量：称取 NaOH!要的仪器有药匙、50ml烧杯和(填字母代号)。溶解：需要的仪器有 50ml烧杯和 (填字母代号)。转移：转移时必须用 (填字母代号)引流。洗涤：通常洗涤 次。定容：当加水到离刻度线 时，改成用 (填字母代号)滴加。摇匀。装瓶：配好的溶液装入带 的细口瓶。(3)误差分析(以下填偏高，偏低或无影响)：定容时，俯视观察液面会导致浓度 。溶解NaO用体后，未经冷却就移入容量瓶定容，会导致浓度 溶解NaO用体后烧杯未进行洗涤，会导致浓度 。参考答案1、【答案】A【解析】解：A

15、.烯煌(CnHn)中碳原子含有6个中子，氢原子不含有中子，标准状况下， VL即V/22.4mol气态烯3Vn煌(CnH2n)含中子的数目为1】.2"A,故A正确；B. 1LFe 2(SQ)3溶液中，Fe3+水解消耗，若c(Fe 3+)=2 mol ，则SO2-的数目大于3即 故B错误；C. 一定量的硝酸和铁粉反应放出0.5mol气体，气体的成分不确定，则转移的电子数无从确定，故 C错误；D. 46g即1nol甲酸含H-O键的数目为NA,故D错误。故选A。2、【答案】D【解析】解：本题考查以阿伏加德罗常数为载体的计算，涉及原子守恒、化学方程式的计算、氧化还原反应中转移电子数的确定。 A

16、,根据Cl守恒，溶液中2n (Cl2)+n ( HClQ +n (ClO-) +n (Cl-) =2mol, A项错误；B, n (Cu)6.4g=64g/mol=0.1mol ,根据反应 Cu+4HNO(浓)=Cu (NO) 2+2NOT +2H2O,生成 NO 物质的量为 0.2mol , B 项错误；C,(CsHioO)：毗0 强一 nCuS淀粉水解的方程式为:定由带与整，1mol淀粉水解后生成nmol葡萄糖，C项错误；D, n。9卢80尸工的SCU44.8L|(SO) =4L/mol=2mol, N*Q与SO的反应为 N*Q+SO=NaSO,用单线桥分析反应为：*一,1molNa2Q与

17、1molSQ反应转移2mol电子，2molNa2Q与2molSQ反应车t移4mol电子，D项正确；答案选 D。3、【答案】C【解析】解：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算。A、的摩尔质量为18g/mol,所以18g水物质的量为1mol,1molH2O中，含2molH,1molO,原子序数=电子数,H和O的原子序数分别为1和8,所以一个H2W电子数为10,1molH2O含 电子数10mol,即10NA , A项正确；B、如果46g完全是NO2则NO2的物质的量是46g-46g每mol=1mol, 一个分 子中含有3个原子，所以1molNO2含有的原子的物质的量是1molX3=3mol,数目是 3N

18、A.,如果46g完全是N2O4,则N2O4的物质白勺量为46g-92g每mol=0.5mol, 一个分子中含有 6g原子，所以46g的N2O4含有原子的物质的量 是0.5mol X6=3mol,其数目为 3NA.综上，无论是46g的NO2,还是46g的N2O4，还是46g的NO开口 N2O4昆合气体中 含有原子总、数均为 3NA B项正确；G 1L 1mol 的盐酸中，没有 HCl分子，C项错误；口标准状况下，11.2L Q物质的量=11.2/22.4=0.5mol , O原子的物质的量=3X 0.5=1.5mol , Nl (O) =1.5Na, D项正确；答案选 C=4、【答案】D【解析】

19、5、【答案】A【解析】解：A、氧气和臭氧中都只含有氧原子，16g二者的混合物中含有 16g氧原子，含有1mol氧原子，故A正确；日 标准况状下，44.8L氟化氢为液态，故 B错误；C、因缺少溶液的体积，无法计算0.1mol 氯化铝溶液中含有 Al3+数，故C错误；H标准犬况下,22.4LO 2作氧化剂时转移电子数不一定为4 Na,要看生成的氧的化合彳是-2价，还是-1价，故D错误；故选 A6、【答案】D【解析】由图象可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发生反应NaOHF HCl=NaCl+HO,后发生反应NaAl(OH) 4 + HCl=NaCl+ Al(OH) 3 J + H2Q 最后发生反

20、应 Al(OH) 3 + 3HCl=AlCl3+ 3H2Q1合金溶解后所得溶放中氢氧化钠的物质的量为0.02 L X1 mol - L = 0.02 mol ,由NaOH HCl=NaCl+ H2O,0.02 mol则M= 1 口- 1 =0.02 l=20 mL生成沉淀消耗的盐酸的体积为40 mL 20 mL= 20 mL, HCl物质的量为0.02 LX 1. -1.mol - L = 0.02 mol ,由 NaAl(OH) 4 + HCl=NaCl+ Al(OH) 3 J + H2O0.02 mol 0.02 mol 0.02 mol由钠元素及铝元素守恒可知，合金的质量为0.04 mo

21、l X23 g - mol 1 + 0.02 mol x 27 g - mol1=1.46 g, A项错误；由 2Na+ 2H2O=2NaOHH4、2Al + 6H2O+ 2NaOH=2NaAl(OH) + 3H4 ,生成氢气的物质的量为0.02 mol+ 0.03 mol =0.05 mol，标准状况下的体积为0.05 mol X 22.4 L mol 1 = 1.12 L , B 项错误；由 Al(OH)3 +3HCl=AlCl3+3HO可知，溶解沉淀需要 0.06 mol HCl,需 1 mol - L 1 盐酸的体积为 60 mL,则 V2= 40 mL+ 60 mL =100 mL,

22、 C项错误；由上述计算可知，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为 0.02 mol,其质量为0.02 molX 78 g - mol 1= 1.56 g , D项正确。7、【答案】D8【解析】解：Fe与高温水蒸气反应生成 Fe3O4, 1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为Na,故A错误；标准状况下 HF是液体，故B错误；醋酸溶液越稀电离程度越大，5mL0.1mol/LCH3COOH容液和10mL0.5mol/LCH3COOH溶液中所含CHCOOH子数后者大，故C错误；存在2NO产平衡，所以一定条件下，向0.1L容器内通入4.6gNO2气体，NO的物质的量浓度小于 1mol/L ,故D正

23、确。8、【答案】C【解析】 解：标准状况下甲醇是液体，故 A错误；Ksp(BaSO4)=1 X10-10 ,则BaSO饱和和溶液中 c(Ba2+)=Jl x 10“。二 】。"mol - L -1,没有溶液体积，不能计算 Ba2激目，故B错误；N&Q与HO反应生成Q,氧 元素化合价由-1升高为0,所以生成1molO2时，转移电子数是2 N,故C正确；铝离子水解，所以1L1mol AlCl 3 溶液中含有的 川3+数目小于Na,故D错误。9、【答案】A【解析】解：本题考查阿伏加德罗常数。【力即1 A,乙防与坏丁烷的爆筒式都是CH? 28 g乙嫡与坏丁烷的混合气体中含有2mc&#

24、187;l CH?听破前子数为2 N& A正确；B. 0.1 mohL-i的醋酸钠溶液体积未知，无法计算其中含有的粒子忌散，B不止确；C. imol圾与足量出充分反应生成NH)谈反应为可逆反应.因为不知道反应的限度是多少.所以无法计犯移的电子数.C不止确；口. T2O分子中有12个中子.2.2gT3O的物质的量为O.lmol ,黄中含有的中子数为1.2N*. D不正确 本题选A ”10、【答案】B【解析】解：本题考查阿伏伽德罗常数。【解析】A.的6的榭质的域为1EOL与足继SOj充分反应后生成硫腰辆.擅移电子数为2N&A不正确：B. lOOgCaS与355的混合硼中含有32g硫

25、.由它们的化学式可细，其中所含钙元素的质量为4。9,所以含有根元素的质置为28g则含有的乳猴子的物质的量为175mH,故炳原子数为L75N4 B止确；C. ImHN配C5和NaHC。*的混合物中一 CO的捌质的量小于1E0 ,故其致口小于N*"不正确；“ 3mm单质除在氧气中完全燃糊与变为曰3。4失去8N*个电子,D不正确，；本题选B11、【答案】A【解析】解：本题考查阿伏加德罗常数。据析】A.由于是可逆反应T则ImHSC?与65E0lCh在一定条件下充分反应.蛾移电子数小于2g, A错误；民向含ImoKZI的NH4CI溶液中加入氨水使溶液呈中性.根据电荷守恒可知n(NHr)-n(C

26、l).所以此时溶液中NH丁散目为N* , B正确；C. 口产。和H*。的相对分子质量均是20 ,且均含有10个中子，所以109。产O和10gH/。中含有的中子数均为5M . C正确；D.股体是分子的集合体，因此向2吊1_。.5m。1儿4班专碱液中滴入适量盐酸制?圭酸胶体,所得股釉数自小于0.OQ1N* * D正确，空案选人 12、【答案】D【解析】解：A.根据pV=nRT可知，1mol气体的体积为22.4L ,所处的条件有很多，不一定是标准状况，故AMg错误；B , 1.4gN2的物质的量为28g/mol=0.05mol ,该反应是可逆反应，与 0.2mol H2充分反应，不可能完全反应，则转

27、移电子的数目小于 0.05mol X6=0.3mol,故B错误；C.熔融状态下的 NaHSOt3含有钠离子和硫酸氢根离子， 0.1mol熔融状态下的NaHSC含有的阴离子数为 0.1Na,故C错误；D> 7.4g 丁醇的物质的量为 0.1mol ,而1mol 丁醇中含14moi共价键，故0.1mol 丁醇中含1.4Na个共价键，故 D正确；故选D= 13、【答案】D【解析】解：本题考查以阿伏加德罗常数为载体的计算，涉及同位素摩尔质量、气体摩尔体积、溶液中离子数、18g混合物中原子数的计算。A 2H2O的摩尔质量为20g/mol , 18g2H2O的物质的量n (2H2O) =2(Vmol

28、=0.9mol ,其中含中子物质的量为 0.9mol x 10=9mol, A项错误；B,由于Cl2所处温度和压强未知，无法用 22.4L/mol计算Cl2物 质的量，无法计算 Cl2与NaOH§液反应时转移电子数， B项错误；C,由于溶液的体积未知，无法计算 Fe2 (SO) 3物质的量，C项错误；D,乙烯的分子式为 GH, 丁烯的分子式为 GH,两者的实验式都是 CH, 7g乙烯和丁烯的7g混合气体中n (CH) =14g/mol=0.5mol ,其中所含碳原子物质的量为0.5mol , D项正确；答案选 D=14、【答案】D【解析】解：本题考查有关阿伏加德罗常数的计算和正误判断

29、。A.氧气是双原子分子，16 g氧气的物质的量是16g+32g/mol=0.5mol ,则含有的氧原子的物质的量是1mol,数目为NA,故A正确；B. 1molNa2CO中含有2mol Na+,10.6 g NaCO的物质的量是 10.6g + 106g/mol=0.1mol ,则含有的Na+的物质的量是 0.2mol ,数目为 0.2 NA,故B正确；C. 1mol Cl 2中含有34mol电子，标准状况下，22.4 L Cl 2的物质的量是1mol,则含有的电子的物质的量 是34mol,数目为34Na,故C正确；D.标准状况下，乙醇不是气体，则无法方t算乙醇中含有的分子数，故 D错 误；答

30、案选Do 15、【答案】B【解析】解： 1mol白磷中含有 6 mol P-P 键，31g白磷(0.25mol )中含有 P-P键1.5Na个，正确； CO2-+H0f=HCO+OH,1个CO2-水解产生2个阴离子，溶液中阴离子总数增大，所以1L、0.1 mol/L的N*CO溶液中含阴离子总数大于为0.1Na个，错误；标准状况下，HF为液体，不能计算，错误；粗铜中含有锌、铁、银等杂质，锌、铁先失电子，反应完成后，铜再失电子，阳极溶解铜小于32 g ,错误；氯气和水反应为可逆反应，0.1mol氯气反应转移电子数小于 0.1Na,错误；浓硫酸与足量铜加热反应，随着反应的进行，浓硫酸变 为稀硫酸，稀

31、硫酸与铜不反应，所以生成SO的分子数小于0.1 NA,错误；142g全为NaSO ,含有阴、阳离子总数为32，142g全为NaHPO,含有阴、阳离子总数为3N, 142gN&SO和NaHPO固体混合物中，阴、阳离子总数为3N%正确；胶体粒子为很多微粒的集合体，Na个Fe(OH)3胶体粒子的质量为大于107g；错误；正确选项B。16、【答案】C【解析】 解： 本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算。A. 24g Mg的物质的量为1mol, 1mol镁完全反应生成Mg+,失去电子的物质的量为 2mol,故A错误；B.lmol Na18Q中含有中子(12 x2+10X2)mol=44mol,所含中

32、子数为44Na,故B错误；C.9.8g 由HbSQ和HPQ组成的混合物物质的量为9%m闻=0.1mol ,含有氧原子数为：6K 4 112Ml0.1mol X4XN a=0.4Na,故C正确；D.1mol环己烷中含有的共价键的物质的量为2 =18mol,数目为18Na,故D错误；故选Co17、【答案】C【解析】解：A、P4分子中有6个共用电子对，12.4gP4中所含共用电子对总数为 0.6Na,故A错误；已缺少溶液 的体积，无法计算 25c时pH=l的HC1溶液中含有H+的数目，故B错误；C标准状况下，19g HQ中所含电子19g总数为3Sgmor1x18NA= 9Na,故C正确；D二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，1mol SO2与0.5molO2在容积为V的容器中充分反应后转移电子数小于2N,故D错误；故选Co18、【答案】C【解析】解：A. 5.6gFe是0.1mol ,与足量氯气反应时生成氯化铁，失去的电子数为0.3Na, A错误；B.常温常压下三氧化硫是固体，不能用J用气体摩尔体积计算22.4 LSO 3中含有的原子数，B错误；C. 1 mol Na 被完全氧化生成NaQ,转移电子的数目为 NA, C正确；D.不能确定3mol/LNa 2SQ