人教版高中化学选修2知识点整理及重点题型梳理无机非金属材料金属材料提

1、精品文档用心整理人教版高中化学选修二知识点梳理重点题型(常考知识点)巩固练习无机非金属材料金属材料【学习目标】1、了解无机非金属材料、金属材料和高分子材料的特点以及它们在生产和生活中的广泛应用；2、了解常见无机非金属材料、金属材料和高分子材料的生产原理。【要点梳理】要点一、传统硅酸盐材料【化学与材料的发展#传统硅酸盐材料】硅酸盐工业：以含硅物质为原料，经过加热制成硅酸盐产品的工业。 如制造陶瓷、玻璃、水泥等。1.陶瓷(1)生产原料：黏土等。(2)生产过程：混合一成型一干燥一烧结一冷却。(3)陶瓷种类：土器、陶器、，跖器、瓷器等。(4)性能及优点：抗氧化、耐酸碱、耐高温，绝缘，易加工成型等。(5

2、)特种陶瓷：精细陶瓷(高强度、耐高温、耐腐蚀，并具有声、电、光、热、磁等方面的特殊功能)。2.玻璃(1)生产原料：纯碱、石灰石和石英石少(含硅物质) 。(2)生产设备：玻璃窑。(3)生产过程：把原料粉碎，按适当的比例混合放入玻璃窑中加强热熔化，冷却后即得普通玻璃。,.、.高温八 八一高温人(4)王要反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 T , CaCO3+SiO2CaSiO 3+CO2 T。(5)主要成分：普通玻璃是 Na2SiO3、CaSiO3和SiO2熔化在一起所得到的混合物。(6)重要性质：玻璃在常温下虽呈固态，但不是晶体，称为玻璃态物质。没有固定的熔点，受热只能慢慢 软化

3、。3.水泥(1)生产原料：石灰石、黏土和其他辅料(如石膏) 。(2)生产设备：水泥回转窑。(3)生产过程：将原料以一定比例混合，磨细成生料，在窑中烧至部分熔化、冷却成块状熟料。再加入适量石膏磨成细粉，即得普通水泥。(概括为：“两磨一烧加石膏”)(4)主要成分：硅酸三钙(3CaO SiO2)、硅酸二钙(2CaO SiO?)、铝酸三钙(3CaO AI2O3)、铁铝酸 四钙(4CaO - Al 2O3 Fe2O3)等的混合物。(5)重要性质：水泥具有水硬性，而且在水中也可硬化。贮存时应注意防水。(6)主要用途：制成水泥砂浆、混凝土等建筑材料。要点诠释：(1)硅酸盐工业的共同特点：生成物都是硅酸盐；原

4、料都有含硅的物质；反应条件都是高温；反应原理都 是发生了复杂的物理、化学变化。(2)水泥砂浆是水泥、沙子和水的混合物，混凝土是水泥、沙子和碎石的混合物。(3)水泥的特性一一水硬性：水泥跟水掺和搅拌、静置后变硬的特性。水泥的水硬性属于化学性质，发生 的变化属于化学变化。要点二、新型无机非金属材料【化学与材料的发展#新型无机非金属材料】1.新型陶瓷（1）碳化硅：又叫金刚砂，结构与金刚石相似，硬度大，熔点高，化学性质稳定。可作航天器的涂层材料。制备反应为：SiO2+3C>1900C SiC+2CO T。（2）氮化硅：熔点高，硬度大，化学性质稳定。可用于制造轴承、汽轮机叶片、发动机受热面等。制备

5、方 .1300c 法：图纯硅遇纯氮气在 1300c条件下反应：3Si+2N 2Si3N*化学气相沉积法 （CVD ）,在氢气保护下, 一，一一、一一强热使SiCl4与 用反应生成的Si3N4讥积在石墨表面，形成一层致号的 Si3N4层：3SiC14+2N2+6H2Si3N4+12HC1。2.单晶硅高温 （1）工业制法：工业上用焦炭在电炉中将石英砂还原得到粗硅：化学方程式为SiO2+2CSi+2CO T。（2）粗硅提纯：将粗硅与氯气或氯化氢反应可得SiCl 4或SiHCl 3,化学方程式为：高温250300 cSi+2C1 2SiC14 或 Si （粗）+3HC1 = SiHCl 3+H2Cu粉

6、或Ag粉用蒸储方法将产物提纯后再用H2还原，得到高纯硅。化学方程式为：高温高温SiCl4+2H2=Si （纯）+4HCl 或 SiHCl 3+出= Si （纯）+3HCl特别提示碳、硅处于同一主族，据其在表中的位置知碳的非金属性比硅强，还原性比硅弱，而在SiO2+2C2叽Si+2COT中，由氧化还原“强弱规律”知碳的还原性却比硅强。这两者并不矛盾。碳的非金属性比硅强表现在CH4比一一 一一 高温 SiH4稳te, H2CO3酸性弓于 H2SQ3。而在SiO2+2C=Si+2CO T反应中，因在局温下生成的CO气体逸出而脱离体系。3.石墨、金刚石和 C60金刚石石墨C60表向光泽无色透明晶体深灰

7、色由C60分子构成的新型碳的单质硬度天然最硬物质最软矿物之一导电性无有导电性用途刻划玻璃，钻头电极、润滑剂、铅笔芯新型贮氢材料、高温超导材料一碳的单质的物理性质的不同是由于碳原子的排列方式不同要点三、金属冶炼概论1 .金属冶炼的原理金属的冶炼，其实质是使金属化合物中的金属离子得到电子被还原为金属单质的过程：Mn+ne -> M。2 .金属冶炼的步骤从金属矿石中提炼金属一般要经过三个步骤：矿石的富集（除去杂质）一冶炼（在一定条件下，把金属矿石 中的金属离子还原成金属单质）一精炼（采用一定方法提炼纯金属）。3 .金属冶炼的方法图表解【化学与材料的发展#冶炼金属的方法】方法名称主要反应原理（举

8、例）主要冶炼特点执 八、还原法CO作还原剂高温 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温CuO+COCu+CO 2炼得的金属为合金， 生产成本较低,常用于 制金属活动性不强的金属H2作还原剂高温WO3+3H 2W+3H 2O炼得的金属纯度较局，生产成本也较局活泼金属 作还原剂高温4Al+3MnO 23Mn+2Al 2O3被冶炼的金属活泼性强， 熔点高。炼得的金 属纯度较局，生产成本也较局电解法电解人2Al 2O34Al+30 2 T被冶炼的金属活泼性强，炼得的金属纯度 局，耗电量较大，生产成本较局热分解法2HgO2Hg+O 2 T被冶炼的金属活动性较差，原料物质热稳定 性较差K Ca Na Mg

9、 Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag电解法热还原法热分解法要点诠释：(1)热还原法：用焦炭冶炼金属，炼得金属中常含有少量的碳。用 CO还原法时炼得金属中也含,，I一 一、一I，局温 一，一 ，“有少量碳，因CO是通过以下反应实现的：C+O2=CO2, CO2+C=2CO;用H2冶炼的金属纯度局(在金属活动性顺序中 NaAl的氧化物不能被 H2还原)，但成本高；用铝热反应冶炼金属，克服了被冶炼金属及其氧 化物熔点高、难以冶炼的问题，但成本也高。(2)电解法：在金属活动性顺序中，钠、钙、铝等几种金属的还原性很强，这些金属都很容易失去电子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物

10、中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐或氧化物(只有这样才能导电)的方法来冶炼，电解法的优点是所得金属的纯度一般较高，但要消耗大量的电能，价格较贵。要点四、钢铁的冶炼【化学与材料的发展#钢铁的冶炼】1 .炼铁(1)基本原理：高温下，用还原剂从铁矿石中把铁还原出来。(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气等。(3)设备：高炉。(4)主要化学反应： 点燃高温还原齐I的形成：C+O2CO2, C+C022CO;高温铁的还原：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；高温高温炉渣的形成：CaCO3=CaO+CO2 T , CaO+SiO2CaSiO30要点诠释：(1)炼铁时投进的焦炭转化为 CO才是炼铁时的还原

11、剂。(2)炉渣的主要成分是 CaSiO3。(3)用这种方法炼出来的铁是含碳2%4.5%的生铁。2.炼钢(1)实质：把生铁冶炼成钢的实质，就是适当地降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质，调 整钢里合金元素含量到规定范围之内。(2)炼钢的主要反应原理，也是利用氧化还原反应，在高温下，用氧化剂把生铁里过多的碳和其他杂质氧 化成为气体或炉渣除去。精品文档用心整理(3)原料：生铁或废钢铁、常用的氧化剂(空气、氧气或氧化铁)(4)主要化学方程式： _ 高温铁变成氧化亚铁：2Fe+O2=2FeO月兑碳：C+FeO 同温 CO+Fe”,一高温月兑硫：FeS+CaO= CaS+FeO要点诠释：炼钢和炼

12、铁虽然都利用的是氧化还原反应，但是炼铁主要是用还原剂把铁从铁矿石里还原出来, 而炼钢主要是用氧化剂把生铁里过多的碳和其他杂质氧化而除去。要点五、铝的冶炼【化学与材料的发展#铝的冶炼】 工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O3,还含有少量的Fe2O3、SiO2等)提取Al 2O3作冶炼铝的原料。1 .流程铝土矿过量的N&OH溶陋，过滤.A1C)F2 .有关反应的离子方程式和化学方程式为:Al 2O3+2OH =2AlO 2 +H2OAlO 2 +CO 2+2H 2O=Al(OH) 3 J+HCO 3950 970 c人2Al(OH) 3Al 2O3+3H2O2Al 2O3 = 4Al+3O

13、 2 T'7通电，冰晶石3 .设备和反应：(1)设备：电解槽。阴极和阳极以碳素为材料做成。(2)电极反应：阳极反应 6O2 12e =3O2 T ；阴极反应4Al 3+l2e =4Al。自主感悟(1) AlO 2 -> Al(OH) 3,不能用强酸，因为 Al(OH) 3可溶于强酸，应选用 CO2, Al(OH) 3不溶于碳酸。Na3AlF6)混合物的方法冶炼铝。添加冰晶石可使电解氧化铝的C发生反应，因此，阳极碳块因不断消耗而需要定期更换。(2)工业上采用电解熔融氧化铝和冰晶石( 温度大大降低。(3)由于阳极产生的氧气与阳极材料的要点诠释：从铝土矿中提取铝的另一种途径(1)流程(

14、2)有关反应_+而过量的挑 罕二酸,过滤 旷i电解过埴的NaOH 溶城，过滤_X注液Al 2O3+6H =2Al +3H2O Fe3+3OH =Fe(OH) 3 J3+3+Fe2O3+6H =2Fe +3H2OAl 3+4OH =Al 2 +2H2O资料来源于网络仅供免费交流使用AIO2 +CO2+2H2O=Al(OH) 3 J+HCO 32Al(OH) 3= Al 2O3+3H2O2Al 2O3950 970 c通电，冰晶石4Al+3O 2 T要点六、金属的腐蚀1.实质：金属或合金与周围环境中的物质发生化学反应而被腐蚀损耗的现象。2 .类型：化学腐蚀和电化学腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀条件金属跟其

15、他物质直接接触小向金属或不纯金属与电解质溶液(一般为水 膜中溶解O2,水膜呈弱酸性或中性)接触是否形成原电池不形成原电池形成原电池，发生原电池反应特征无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化血腐蚀较活泼金属被氧化血腐蚀实例氯气工厂里铁制品被腐蚀，铁在高温下形成 F%O4： 2Fe+3cl22FeCl3、高温3Fe+2O2Fe3O4钢铁在微弱的酸性介质中的腐蚀以及在潮湿 的空气中或海水中的腐蚀相互联系化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更晋遍，危害更严重3.电化学腐蚀的类型(1)析氢腐蚀：酸性介质中，氧气含量较低，发生析氢腐蚀。电极反应式：负极(Fe): Fe2e =Fe2+；正极(C)

16、: 2H+2e =H2 T。(2)吸氧腐蚀电极反应式：负极(Fe): Fe2e =Fe2+；正极(C): 2H2O+O2+4e =4OH。要点诠释：铁锈的形成过程：Fe-C原电池发生吸氧腐蚀的过程：负极：2Fe4e-=2Fe2+；正极：O2+4e+2H2O=4OH 一。游离在水膜中的 Fe2+和OH-结合生成Fe(OH)2： Fe2+2OH =Fe(OH) 2 ° Fe(OH)2被空气氧化， 生成Fe(OH%： 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。Fe(OH)3不稳定，在日光照射下发生缓慢分解反应生成F%O3：2Fe(OH)3=Fe2O3 +3H2O。铁锈的主要成分是

17、 F&O3,也含有未分解的 Fe(OH)3 (即Fe?O3 3H2O);因此也有人 认为铁锈的主要成分是 Fe2O3 nHz。要点七、金属腐蚀的防止和利用1.金属防护的思路：防止金属与化学物质直接接触；防止金属与环境形成原电池。2.防护方法(1)改变金属的内部组成和结构：如不锈钢(钢中加入一定量的馍和铭)(2)电化学保护法牺牲阳极的阴极保护法外加电流的阴极保护法依据原电池原理电解原理构成将被保护金属与比其更活泼的金属连接在一 起，更活泼的金属作阳极(负极)，被保护的 金属作阴极(正极)将被保护的金属与电源负极相连接，作阴 极，另一附加的惰性电极与电源正极相连 接，作阳极原理更活泼金属作

18、阳极(负极)，不断被腐蚀，作通电后，电子流向被保护的金属(阴极)，阴极(正极)的金属得到保护在该金属表面积累了大量的负电荷，从而抑制了该金属失去电子，阻止了金属的腐蚀应用保护海轮外壳及石油管理保护土壤、海水及河水中的金属设备(3)电镀概念：电镀是利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程，它是电解原理的又一重要应用。意义：电镀可以使金属更加美观耐用，增强防锈抗腐能力。原理：电镀的原理与电解精炼铜的原理是一致的。电镀时，一般都是用含有镀层金属离子的电解质配成电镀液；把待镀金属制品浸入电镀液中与直流电源的负极相连，作为阴极；而用镀层金属作为阳极，与直流电源正 极相连。通入低压直流电，

19、阳极金属溶解在溶液中成为阳离子，移向阴极，这些离子在阴极获得电子被还原成金 属，覆盖在需要电镀的金属制品上。要点诠释：(1)电镀是阳极材料参与反应的一种特殊的电解。(2)用Cu作阳极，Fe作阴极电解CuSO4溶液，阳极溶解的Cu与阴极析出的Cu的质量相等，溶液中CuSO4 的浓度保持不变。(3)镀铜是一种应用最广的电镀方法。其除了可直接用作金属制品的表层外，通常主要用于电镀其他金属 前的预镀层。例如，在钢铁表面电镀其他金属时，往往要预先镀上一薄层铜，然后再镀所需镀的金属，这样可以 使镀层更加牢固和光亮。【典型例题】类型一：无机非金属材料及其应用例1普通玻璃中Na2SiO3 : CaSiO3 :

20、 SiO2=1 ： 1 ： 4 (物质的量之比)。11)若以a Na2O - b CaO - m SiO2表示此玻璃的组成，则 a ： b ： m=。(2)若要制备1000 kg上述玻璃，需要原料各多少千克？共可产生标准状况下的CO2气体多少升？【思路点拨】注意将硅酸盐化合物的表达方式转化为氧化物的表达形式的处理方法；考查学生计算能力。【答案】(1) 1 ： 1： 6(2) 221.8 kg 209.2 kg 753.1 kg 9.37 x 104 L【解析】(1)根据原子个数相等的原则，Na2SiO3 - CaSiO3 4SiO2 等同于 Na?。 CaO 6SiO2,即 a ： b ： m

21、=1 ： 1 ： 6。 一口一高温人(2)制造玻璃的原料是Na2CO3、CaCO3 和 SiO2,根据反应原理：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 T ，高温.、一一 ，一，、,CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2f,设需 Na2CO3 的物质的重为 x,得:Na2O CaO 6SiO2-Na2CO3CaCO3 6SiO22CO2 478 g1 mol 1 mol 6 mol 2 mol1000X 103 gx x 6x 2x1 1 0 g 1 mol x2 092 m o l478 gm (Na2CO3)=2092 mol x 106 g - mol 1X10 3 kg g 1

22、=221.8 kgm (CaCO 3)=2092 mol x 100 g - mol 1X10 3 kg - g 1=209.2 kgm (SiO2)=2092 mol x 6X 60 g - mol 1 x 10 3 kg g 1=753.1 kgV (CO2)=2092 mol X 2X22.4 L mol 1=9.37 X 104 L【总结升华】解答本题的关键是熟悉制造玻璃的反应原理，并灵活运用守恒法和关系式法求解。本题中CO2的体积还有一种求法：制1000 kg玻璃需原料：221.8 kg+209.2 kg+753.1 kg=1184.1 kg ,两者的质量之差就是放出CO2的质量:V

23、(CO2)二(1184.1 -1000) 10344一二 _ _ 4mol M22.4L mol =9.37 父 10 L 。举一反三：【变式1】与普通玻璃成分相同的是()A.有色玻璃B.钢化玻璃C.石英玻璃D.光学玻璃【答案】B【解析】在制造有色玻璃的过程中，加入了某些金属氧化物； 钢化玻璃是对普通玻璃物理加工后的产品，它强化了材料的力学性能；石英玻璃中主要含二氧化硅；制光学玻璃需要掺入含铅和硼元素的物质。)【变式2】下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是()A.半导体材料神化钱B.吸氢材料例馍合金C.透明陶瓷材料硒化锌D.超导材料 K3c60【答案】C【解析】本题借用

24、新材料来考查元素是主族还是副族元素，即考查对元素的认识。A项中，神位于V A族，钱位于mA族，全为主族元素；B项中，例位于mB族，馍位于皿族，没有主族元 素；C项中，硒位于V! A族，锌位于H B族，符合题目要求；D项中，K、C均为主族元素。【总结升华】借助本题的考查，给学生传递一些新材料信息，让学生对新材料有一个整体的认识。【变式3】氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与 纯氮在1300 c时反应获得氮化硅。(1)根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是 (填序号)A.制汽轮机叶片B.制有色玻璃C.制永久性模具 D.制造柴油机(2)写出N的原子结构示意图

25、 。根据元素周期律知识，请写出氮化硅的化学式 。(3)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式 O(4)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为 O(5)粉末状的氮化硅对空气和水都不稳定。但是将粉末状的氮化硅和适量的MgO在230X 1.01 x 105 Pa和185 C的密闭容器中热处理，可以制得结构十分紧密而且对空气和水都十分稳定的高温结构材料。分别写出氮化硅与 H2O、02反应的化学方程式： 。试思考说明为什么结构紧密的氮化硅不再受H2。、O2的侵蚀？【答案】(1) ACD (2)2

26、 5Si3N4(3) Si3N4+12HF=3SiF 4+4NH3强热(4) 3SiCl4+2N2+6H2 Si3N4+12HCl(5)Si3N4+6H2O=3SiO2+4NH3Si3N4+3O2=3SiO2+2N2固体Si3N4表面与空气中的氧气反应，生成稳定的二氧化硅，从而形成了二氧化硅的保护层、防止内部的Si3N4继续与空气和水接触而被侵蚀。【解析】根据N和Si的原子结构及元素周期律的知识，可判断氮元素的非金属性比硅强，故 N显负价(一3), Si显正价(+4),由此可以写出氮化硅的化学式为Si3N4。氮化硅陶瓷被氢氟酸腐蚀的反应可联想SiO2与HF的反应：SiO2+4HF=SiF 42

27、 +2H2。，类推得到氮化硅和氢氟酸的反应为：Si3N4+12HF=3SiF 4+4NH 3。氮化硅与H2。、O2反应可结合水解的知识以及氧化还原反应的原理来推导反应产物。结构紧密的氮化硅不再受出0、O2的侵蚀的原因可联想金属钝化的知识作答。【总结升华】本题主要是根据信息书写陌生化学方程式的试题。这类试题的解答要充分利用题给的信息。通过对题给反应物和生成物的组成的比较可得到其他的生成物或反应物。还可与已学的类似物质或反应进行类比并资料来源于网络仅供免费交流使用结合化学反应的基本原理来书写。类型二：金属材料及其应用例2用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1 mol,消耗铝最少的是()A. MnO2

28、B. WO3 C. Cr2O3D. CO3O4【思路点拨】本题可以根据化学方程式计算。但用守恒法可以更快更准确的解答本题。【答案】D【解析】用铝热法还原金属氧化物时，Al作还原剂，金属氧化物作氧化剂。在反应中金属氧化物被还原为单质，显然，在氧化物中金属化合价愈高，变为单质时需获得的电子愈多，消耗铝愈多；金属化合物愈低，得电 子数愈少，耗铝愈少。以上金属氧化物中金属的化合价分别为：Mn (+4); W (+6); Cr (+3); Co (+勺)。Co3化合价最低，耗铝最少。【总结升华】如果对铝热反应的本质有深刻的了解，即 Al与O结合生成Al 2O3,显然与1 mol金属结合的 氧原子数越少，

29、消耗的铝也就越少。同样可得答案为D。例3工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O3 H2O、Al 2O3 - 3H2O以及少量的 F&O3、SiO2等)提取 A2O3作冶炼铝的原料。提取的操作过程可用以下流程图表示：*不溶物AkOa|加过量的MaOHV加过量的盐 V酸.过滤_ £ 上海液耳通常n一Adz(1)写出步骤中发生反应的离子方程式 。(2)写出步骤中发生反应的离子方程式 。(3)若步骤中没有过滤操作而直接进入步骤，对后面的操作将产生的影响是【思路点拨】本题属于考查工业流程的题目，过程稍复杂，注意添加试剂的用量及先后顺序。【答案】(1) Fe3+3OH =Fe(OH) 3

30、J ； Al 3+4OH =AlO 2 +2H 2O(2) 2AlO 2 +CO2+3H2O=2Al(OH) 3 J +CO32(3)如果步骤中没有过滤操作，SiO2与NaOH反应生成NaSiO3而进入滤液，在第步通入CO2后生成硅酸沉淀而混入 Al(OH) 3,致使得到的Al 2O3不纯【解析】根据、铁及其化合物的性质，结合题中框图可得流程中的各物质为:加过量;的盐 睢出滤加过量的溶液，过谑【总结升华】 本题中的除杂思路： 将被提纯物质先转化为其他物质，然后再利用化学反应将其重新还原为被提纯的物质，在此过程中，杂质即被除去。在除杂时，若根据化学反应不能将杂质直接除去，可借鉴此法。举一反三：【

31、变式1】a g CuO和炭粉的混合物，在隔绝空气的条件下加热一段时间并冷却，质量变为b g,若反应中炭粉只转化为CO,求：32b = a g43卜列对实验结果的描述不正确的是(A.实验结束时，装置B.实验结束时，装置1左侧的液面一定会下降1一定比装置2左侧的液面高C.实验结束时，铁钉D.实验结束时，铁钉b腐蚀最严重c几乎没有被腐蚀(1)实验中有多少克氧化铜被原?(2) b的最小值为多少？【答案】涉及反应为 CuO+CO=Cu+CO2(1)由氧原子守恒：m (CuO) = agbg-j 2 80g mol4FeS2+15O2+2H2O=2Fe2(SO4)3+2H2SO4,. 小 小得至I 30

32、x 2e氧化剂是。2,还原剂是Fe多。转移电子总数为 60。 = 40 (a - b)g d44g mol11(2)当CuO和炭粉恰好完全反应时，CuO全部变为Cu,碳全部生成 CO2,此时b最小。ag-bgA 2 , bg解得: 44g mol 64g mol【变式2】“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如氧化亚铁硫杆菌在溶液中能将黄铁矿氧化为Fe2(SO4)3,并使溶液酸性增强，化学反应方程式为：4Fe&+15O2+2H2O=2Fe2(SO4)3+2H2SO4 (Fe8 中的铁为+2价。)(1)该反应中的氧化剂是 ,还原剂是 ,转移电子数为 。(2)人们可利用Fe2(SO4)3作强氧化剂溶解铜矿石(Cu2S),产物中有黄色的硫生成。然后加入铁屑进一步得到铜，请你写出其离子反应方程式：;。【答案】(1)用双线桥法分析该反应：失去4X e一失去8 x 7eH2, U形管左侧液面一H2的速率，在腐蚀的初【思路点拨】本题考查金属腐蚀的情况，注意环境不同，金属发生腐蚀的原理不同。【答案】B【解析】A项由于HCl和水的挥发，装置 1中铁钉与盐酸酸雾发生了置换反应，产生定会下降；B项铜丝与铁钉以及盐酸酸雾形成了原电池，发生电化学腐蚀，加快了逸出资料来源于网络仅供免费交流使用期，装置1比装置2左侧的液面