浙江省温州市龙湾中学2013届高三化学第一次月考试题苏教版【会员独享】

1、龙湾中学2013届高三第一次月考化学试题本卷可能用到的相对原子质量N14 O16 Na23 Al27 Si28 Fe56 Cu64一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分）1下列说法正确的是（ ）A因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸强B铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程中叫生物炼铜CAl2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料D水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品2既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 ( )Na2SiO3； Al(OH)3； NH4HCO3； Al2O3； NaHSO4A B

2、 C D全部3设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A1mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA B25，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAD常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA4下列除去杂质的方法正确的是( )A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B除 CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

3、5以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是（ ）粗铜与直流电源负极相连 阴极发生的反应为Cu2+2e-=Cu电路中每通过30l×1023个电子，得到的精铜质量为16g杂质Ag以Ag2SO4的形式沉人电解槽形成“阳极泥”A B C D6下列有关铁元素的叙述中正确的是（ ）AFe(OH)2 易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2 < Fe(OH)3B铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3C氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3+3HI=FeI3+3H2OD铁元素位于周期表的第四周期第VIIIB族7在稀硫酸中

4、加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：FeCl2；Fe2O3；Zn；KNO3。铜粉可溶解的是 ( )A B C D8有15mL 2mol·L-1的H2SO4溶液与15mL 3 mol·L-1的Na2CO3溶液，欲使其反应产生CO2的量最多，则正确的操作是（ ）A把两种溶液快速混合并不断搅拌 B把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中 D把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中9用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( )选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液不变浑浊先通入CO2再通入氨气，溶液变浑浊CaCl2溶液B通

5、入CO2，溶液变浑浊继续通CO2至过量，浑浊消失.Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊再加入品红溶液，红色褪去.Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊继续通CO2至过量，浑浊消失再加入足量NaOH溶液，又变浑浊.Ca(OH)2溶液10同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（ ）A2Na218O2 + 2H2O = 4Na18OH + O2B2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2OCNH4Cl + 2H2O NH3· 2H2O + HClDK37ClO3 + 6HCl =

6、K37Cl + 3Cl2 + 3H2O11一定温度下，mg某物质在足量氧气中充分燃烧，将其产物立即与过量的Na2O2固体充分反应，固体质量增加了ng，且m<n，在H2 CO CO2 CH3COOH CH3CHO C2H4中，符合题意的是 （ ）A只有 B只有 C只有 D全都符合12著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是（ ）A铈的冶炼步骤为：用稀土串级萃法对

7、矿石进行筛选富集；电解熔融CeO2BCeO2铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO2+4HI=CeI4+2 H2O C用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+2Fe2+=Ce3+2Fe3+D铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：Ce+2Cu2+=2Cu+ Ce4+13铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。已知反应：BeCl2+Na2BeO2+2H2O2NaCl+2Be(OH)2能完全进行，则下列推断正确的是（ ）ANa2BeO2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOBBeCl2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后

8、得到的残留物可能是BeCl2CBe(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液DBeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物14、下列离子方程式正确的是 ANH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液：NH4+ OHNH3·H2OBFeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2+2Br2Cl22Fe3+Br2+4ClC石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+CO=CaCO3D向Ca(HCO3)2溶液中滴入过量的NaOH溶液 Ca2+2 HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O15A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物

9、及反应条件已略去)：下列判断正确的是( ) AX元素可能为Al              BX元素一定为非金属元素C反应和互为可逆反应       D反应和不一定为氧化还原反应16下列示意图与对应的反应情况正确的是 ( ) A B C DA向AgNO3和CuCl2的混合溶液中缓慢通入氨水溶液B向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2 CKAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液DNaAlO2

10、溶液中逐滴加入盐酸17下列叙述中正确的是（ ）A向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收B向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振汤、静置，下层液体为紫色C将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO42生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液D. 金刚石的硬度大，则C60的硬度也大18下列各组物质中，不能按（“”表示一步完成）关系相互转化的是（ ） 选项ABCDaFeSiO2Al(OH)3HNO3bFeCl3Na2SiO3NaAlO2NOcFeCl2H2SiO3Al2O3NO219已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为ClSSCl，它易与水反应2S2Cl2

11、+2H2O4HCl+SO2+3S。对该反应的说法正确的是( )AS2Cl2既作氧化剂又作还原剂 B氧化产物与还原产物物质的量比为3:1C每生成1mol SO2转移4mol电子 DH2O作还原剂20下列有关实验原理、操作或现象不正确的是（ ）A图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬B实验室用图2所示装置制取少量氨气C实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HClD用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路21气体X可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色的沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。若将X通入澄清的石灰水中，却不见沉淀产生。则有关气体

12、X的成分的下列说法正确的是（）一定含有HBr，可能含有CO2一定不含CO2一定不含NH3、Cl2、H2S可能含CO2、Cl2A只有B只有C和 D和22现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如右图所示，则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为( )A113 B124 C114 D 13123某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：足量溶液A充分反应方案一：铜铝混合物 测定生成气体的体积足量溶液B充分反应方案二：铜铝混合物 测定剩余固体的质

13、量下列有关判断中不正确的是A溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液 B若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大C方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜 D实验室中方案更便于实施24现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2 mol·L1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量( )A1.6 a g B(a1.6) g C(a3.2) g Da g 二、填空题（本大题共有4小题，共52分）25（12分）有一白色固体混合物，可能含有K、Ba2、Ag、Mg2、NH4 、Na、SO42 、SO32 、CO32 、AlO

14、2等10种离子中的几种。为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列空格：（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。据此可以排除的离子有 ；（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。可以判断肯定存在的离子有 ；可以排除的离子有 ，排除的依据是 。（3）不能确定的阳离子有 ，简述检验的方法（操作、现象、结论） 。26 (12分)甲、乙两个探究性学习小组，他们拟测定过氧化钠样品(含少量Na2O)的纯度。(1)甲组同学拟选用左图实验装置完成实验：写出实验中所发生反应的化学方程式_该组同学必须选用的装置

15、的连接顺序是：A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其旋塞，一会儿后水也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因： _ _。实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成的氧气的体积？ 。(2)乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：水滴入锥形瓶中，即使不生成氧气，也会将瓶内空气排出，使所测氧气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氧气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。装置中导管a的作用是：_、_ 。若实验中样品的质量为wg，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 、V2 (换算成标况)

16、。则样品的纯度为_(含w、V的表达式)。27（14分）AJ是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。请回答下列问题：(1)A的化学式为 。(2)H与I溶液混合后，发生反应的离子方程式是 。GJ的化学方程式为 。(3)D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性原因 。(4) 实验证明，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量的C、E合金与一定量的很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入一定浓度的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠的物质

17、的量与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如左图所示。试回答下列问题：图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为：_。在DE段没有沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：_；B点对应的沉淀量为_ mol,C点对应的横坐标为_mol。28（14分）针对苏教版化学I第75页上“铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为+2价铁的化合物，如果与氧化性较强的氧化剂（如氯气、双氧水等）反应则转化为+3价的化合物”的叙述，化学研究性学习小组拟通过以下实验探究“新制的还原性铁粉和盐酸的反应（铁过量）”。请你参与探究并回答有关问题：（1）通过简单的化学实验检验反应后混合物中

18、的二价铁的实验方法和现象是 ；但在实验中往往又看到血红色迅速褪去，同时溶液呈黄色，其可能的原因是： ；学生在做实验时往往滴加双氧水的浓度过大，或者过量，还看到迅速产生大量气泡，写出产生该现象的化学方程式： 。（2）有资料介绍“取少量反应液（含二价铁）先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现血红色褪去。同学对血红色褪去的原因提出各自的假设。某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式 。（3）探究高铁酸钾的某种性质。【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH 为 4.74、7.0

19、0、11.50 的水溶液中，配得FeO42浓度为 1.0 mmol·L-1（1 mmol·L1 =103 mol·L1）的试样，静置，考察不同初始 pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：800 min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）。【实验2】将适量K2FeO4 溶解于pH4.74 的水溶液中，配制成FeO42浓度为1.0 mmol·L-1 的试样，将试样分别置于 20、30、40和60的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。则实验1的目的是 ；实验2可得出的结论是 ；高铁酸钾在水中的反应为4 FeO42-10 H2