高三化学专题复习攻略 电子题库第一部分 专题二第2讲知能优化训练（广东专用）

1、高三化学专题复习攻略 电子题库第一部分 专题二第2讲知能优化训练（广东专用）1(2011年高考安徽卷)电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)2Pb2(aq)H2O(l) 2PbCrO4(s)2H(aq) H< 0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是()解析：选A。A项，平衡常数大小与温度有关，该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，生成物的物质的量浓度减小，反应物的物质的量浓度增大，平衡常数随温度升高而减小，故A项正确；B项，pH增大，c(H)减小，平衡向正反应方向移动，Cr2O转化率增大，故B项错误；C项，温度升高

2、，正、逆反应速率都加快；D项，增大反应物Pb2的物质的量浓度，平衡正向移动，另一反应物Cr2O的物质的量减小，故D项错误。2在恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是()A物质A、B的转化率之比为12B起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(ab)(ab)C当2v正(A)v逆(B)时，反应一定达到平衡状态D充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动解析：选C。根据化学方程式，A、B转化的物质的量分别为0.5n mol、n mol，故A、B的转化率之比为b2a，A错误；

3、由于该反应在恒温、恒压下进行，因此起始时和平衡时容器中的压强之比为11，B错误；当2v正(A)v逆(B)时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确；充入惰性气体(如Ar)，由于保持恒压，则容器体积增大，平衡向气体分子数增大的方向(逆反应方向)移动，D错误。3(2010年高考重庆卷)COCl2(g) CO(g)Cl2(g)H>0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()ABC D解析：选B。本题考查外界因素对化学平衡移动的影响，从不同层面考查勒夏特列原理的应用。该反应为吸热反应，升温则平衡正向移动，反应物转

4、化率提高，正确；恒容时，通入惰性气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动，错；增加CO浓度，平衡逆向移动，反应物转化率降低，错；该反应正反应为气体分子数增大的反应，减压时平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，正确；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，错；恒压时，通入惰性气体，容器体积增大，反应物与生成物浓度降低，平衡向气体增加的方向移动，即向正反应方向移动，反应物转化率提高，正确。4(2011年高考福建卷)25 时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq) Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如下图所示。下

5、列判断正确的是()A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H >0D25 时，该反应的平衡常数K2.2解析：选D。A项，金属铅是固体，其量的多少对平衡没有影响；B项，往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体，体系中c(Sn2)增大，促使平衡逆向移动，c(Pb2)增大；C项，升高温度，c(Pb2)增大，说明平衡逆向移动，则H小于零；D项，该反应的平衡常数表达式为K2.2，故D项正确。5(2011年北京八校高三第二次联考)将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2

6、)放入一定体积的密闭容器中，550 时，在催化剂作用下发生反应：2SO2O22SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是_。(填字母)aSO2和SO3浓度相等bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变(2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_。(填字母)a向装置中再

7、充入N2 b向装置中再充入O2c改变反应的催化剂 d升高温度(3)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)。(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？解析：本题考查了化学平衡的标志、平衡移动原理、转化率的计算等，既要运用平衡移动原理进行分析，又要根据相关数据进行计算。(1)反应混合物中任一物质的百分含量、浓度、物质的量不变，正逆反应速率相等均可作为到达平衡的标志。由于题中的反应前后气体的物质的量不等，所以压强不变，即可说明各物质的量不变，可作为到达平衡的标志。其中d选项均是指正反应速率，所以不符合题意。(2)充入N2并不能改变平衡混合物各物质的浓度，所以平衡不移动；增大氧气的浓度，平衡右移，SO2的转化率增大；催化剂不能改变平衡状态，所以不能改变SO2的转化率；升高温度，平衡向吸热反应方向即逆反应方向移动，SO2的转化率减小。(3)消耗的O2物质的量：0.7 mol0.45 mol生成的SO3物质的量：0.45 mol×20.9 molSO2和SO3的物质的量和：0.95 mol，即反应前SO2的物质的量为0.95 mol；SO2的转化率为×100%94.