兴宁一中2020届高三第二轮理科综合（化学）线上测试题（四）（题目及答案）4月24日

1、兴宁一中2020届高三第二轮理科综合（化学）线上测试题（四）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn657、改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是（）蛟龙号潜水器港珠澳大桥国产C919中国天眼A用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素B用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能C用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D传输信息用的光纤材料是硅8、有机化合物甲与乙在一定条件下可反应生成丙：下列说法正确的是（）A甲与乙生成丙的反应属于取代反应 B甲分子中所有原

2、子共平面C乙的一氯代物有2种 D丙在酸性条件下水解生成和CH318OH9、 “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略）如下图。下列叙述正确的是( )A实验时先打开装置中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置的酒精灯B装置的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的NH3C向步骤 I 所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4ClD用装置可实现步骤的转化，所得CO2可循环使用10、以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下，下列说法错误的是( )A反应1中，每生成1

3、 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化 B从母液中可以提取Na2SO4C反应2中，H2O2做氧化剂 D采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解11、短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，并且可与X的氢化物形成一种共价化合物。 Y是地壳中含量最多的金属元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。下列说法中一定正确的是( )AX的简单气态氢化物稳定性比Z的强 B原子半径大小顺序：WXY c(B+) Bac过程中不变CKa(HA) = Kb(BOH) = 1106 Db点时，c(A) = c(B+) = c(H+) = c(OH)2

4、6、（14分）丙烯酸酯类物质广泛用于建筑、包装材料等，丙烯酸是合成丙烯酸酯的原料之一。丙烯醇可用于生产甘油、塑料等。以丙烯醛为原料生产丙烯醇、丙烯酸的流程如图所示：已知：2CH2=CH-CHO+NaOH CH2=CHCH2OH+CH2=CHCOONa2CH2=CHOONa+H2SO42CH2=CHCOOH+Na2SO4有关物质的相关性质如表：物质丙烯醛丙烯醇丙烯酸四氯化碳沸点/539714177熔点/- 87- 12913-22.8密度/gmL-30.840851021.58溶解性(常温)易溶于水和有机溶剂溶于水和有机溶剂溶于水和有机溶剂难溶于水(1)操作需要连续加热30min，所用装置如图1

5、所示。仪器L名称是_。 图1 图2 图3(2)操作使用的主要仪器是分液漏斗，在使用之前需进行的操作是 _。(3)操作包括_、过滤、冰水洗涤、低温吸干。(4)操作中，加热蒸馏“下层液体”，分离出四氯化碳；再分离出丙烯醇(如图2)，要得到丙烯醇应收集 _(填温度)的馏分。图2中有一处明显错误，应改为_。(5)测定丙烯醇的摩尔质量（见图3）：准确量取amL丙烯醇于分液漏斗中，烧瓶内盛装足量钠粒。实验前量气管B中读数为b mL，当丙烯醇完全反应后，冷却至室温、调平B、C液面，量气管B的读数为c mL。已知室温下气体摩尔体积为VLmol-1。 调平B、C液面的操作是_；实验测得丙烯醇的摩尔质量为_gmo

6、l-1(用代数式表示)。如果读数时C管液面高于B管，测得结果将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。27、（15分） 辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)，还含有FeO、CaO、SiO2等。以辉铜矿石为原料制备CuCl22H2O的工艺流程如图所示：已知：.金属离子c0(Mn+)=0.1molL-1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：.NaCl易溶于水，不溶于酒精，随温度变化溶解度变化不明显；CuCl2H2O易溶于水，酒精，浓氨水，随温度升高溶解度变化明显增大。.Ksp(CaF2)=4.010-11（1）为了提高“溶浸”效率，可采取的措施是_。写出“溶浸”过程中Cu2S溶解时离子方程式：_。（2）“脱

7、硫”时，随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势（如图），原因是_。（3）写出“脱氟”时HF发生反应的化学方程式：_。（4）“沉铁”过程中，加入NaClO的两个作用是_。（5）“操作X”的具体操作是_。（6）经过“操作X”后，母液经过一系列操作可得到另外一种物质，要得到这种纯净物，最好选用下列试剂洗涤_。A浓盐酸 B水 C酒精 D浓氨水（7）向“浸出液”中加入NaF除去溶液中Ca2+(浓度为1.010-3molL-1)，当溶液中c(F-)=2.010-3molL-1时，除钙率为_。28、（14分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。（1）化学家Gethard

8、Ertl证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，示意如下图：下列说法正确的是 （选填字母）。A表示N2、H2分子中均是单键B需要吸收能量C该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成（2）氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3（g）N2（g）3H2（g）H，若N三N键、H一H键和N一H键的键能分别记作a、b和c（单位：kJmoll），则上述反应的H kJmol一1。（3）研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率（m molmin一1）。 不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是 （填写催化剂的化学式）。

9、温度为T，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol NH3，此时压强为P0，用Ru催化氨气分解，若平衡时氨气分解的转化率为50，则该温度下反应2NH3（g）N2（g）十3H2（g）用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp 。己知：气体分压（p分）气体总压（p总）x体积分数（4）下图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为13时，平衡混合物中氨的体积分数（NH3）。 若分别用vA（NH3）和vB（NH3）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA（NH3） vB（NH3）（填“”、“”或“”）。 在250、1.0104kPa下，H2的转化率为

10、 %（计算结果保留小数点后1位）。（5）N2和H2在铁作催化剂作用下从145就开始反应，随着温度上升，单位时间内NH3产率增大，但温度高于900后，单位时间内NH3产率逐渐下降的原因 。35、化学选修3：物质结构与性质（15分）.离子液体是一种由离子组成的液体，在低温下也能以液态存在，是一种很有研究价值的溶剂。研究显示最常见的离子液体主要由图示正离子和负离子组成：回答下列问题：(1)按电子排布，Al划分在元素周期表中的_区(填“s”“p”“d”或“ds”)，图中负离子的空间构型为_。 (2)基态Cl原子的价电子排布图为_。 (3)图中正离子有令人惊奇的稳定性， 它的电子在其环外结构中高度离域。

11、该正离子中C原子的杂化方式为_。该化合物中不存在_(填标号)。A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键 E.氢键(4)C、N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为 _，NH3与CH4的中心原子均为 sp3杂化，但是HNH 的键角小于HCH的键角，原因是_。(5)AlN是一种陶瓷绝缘体，具有较高的导热性和硬度， 其立方晶胞如图所示，Al原子周围紧邻的Al原子有_个。已知：氮化铝的密度为dg/cm3， 阿伏加德罗常数为NA，则最近的N原子与Al原子间的距离为_pm。36、化学选修5：有机化学基础（15分）研究发现艾滋病治疗药物利托那韦对新型冠状病毒也有很好的抑制作用，它的合成中间体2-异丙基

12、-4-(甲基氨基甲基)噻唑可按如下路线合成：回答下列问题：(1)A的结构简式是_，C中官能团的名称为 _。(2)、的反应类型分别是_、_。D的化学名称是_。(3)E极易水解生成两种酸，写出E与NaOH溶液反应的化学方程式：_。(4)H的分子式为 _。(5)I是相对分子质量比有机物 D 大 14 的同系物， 写出I 符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：_。 能发生银镜反应 与NaOH反应生成两种有机物(6)设计由，和丙烯制备的合成路线_(无机试剂任选)。兴宁一中2020届高三第二轮理科综合（化学）线上测试题（四）答案7、D 8、D 9、C 10、C 11、A 12、B 13、B26、（14分

13、）(1)（球形）冷凝管（1分） (2)检漏（1分） (3) 冰水浴冷却结晶（2分） (4) 97（2分） 温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口处相齐平（2分） (5)上下移动C管（2分） （2分） 偏大（2分）27 、（15分） (1)将矿石细磨（搅拌、升温或其它合理答案）（1分） Cu2S4Fe3=S4Fe22Cu2（2分） (2) 温度升高，单质硫在煤油中的溶解度增加（2分） (3)4HFH2SiO3=SiF43H2O（2分） (4)NaClO将Fe2氧化Fe3，消耗H+，使H+浓度减小，促使水解平衡Fe33H2OFe(OH)33H向右移动，生成Fe(OH)3沉淀（2分） (5)蒸发浓缩 冷却结晶（2分） (6)C （2分） (7)99%（2分）28、（14分）（每空2分） （1）BC（2分） （2）6c-a-3b（2分） （3） （2分） （2分） （4） （2分） 66.7（2分） （5）高于900后，产率受平衡移动影响为主，温度升高，平衡向左移动，NH3 产率下降（2分） 35、（15分） (1) p（1分）正四面体（1分） (2) （2分） (3) sp2、sp3 （2分） E（2分） (4)NCH（2分） NH3中N原子有一个孤电子对，孤电子对与成键电子间斥力更大，键角更小（2分） (5) 12（1分） （2分）