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1、2021届化学2专题1第二单元复习学案二【根底回忆】二、共价键1、 共价键：原子间通过所形成的的相互作用2、 共价化合物定义：所含化学键全部是共价键的化合物。举反例说明：化合物 还含有键不是共价化合物。3、离子键与共价键的比拟：类型 工程X离子键共价键本质阴、阳离子间通过静电作用形成相邻原子间通过共用电子对作用形成成键 条件成键原子的得、失电子能力差异很大典型金属与典型非金属之间成键原子得、失电子能力相同如同种非金 属原子或差异较小如不冋非金属原子存在存在于离子化合物中，如：I A族H除外、n A族与W A族、 vn A族间形成化合物强碱大局部盐存在于共价化合物或共价单质和某些离子 化合物中：

2、共价单质如 耳、02、N、X2 共价化合物如 HX H2Q 某些离子化合物如 NaOH NstO4、离子化合物和共价化合物比拟:类型工程、离子化合物共价化合物定义阴、阳离子通过离子键形成的化合物原子间通过共价键形成的化合物比拟:含有阴阳离子和离子键，可能含有共价键。含有共价键，一定不含阴阳离子和离子键物质类别典型金属氧化物强碱大局部盐非金属氢化物非金属氧化物酸例i “.用电去|构式衣小捌财mHCI:电子式：,结构式：H2O电子式：，结构式：NH:电子式：,结构式：CH4： 电子式：，结构式：CO:电子式：,结构式：02： 电子式：，结构式：N2：电子式：,结构式：Cl2： 电子式：，结构式：例

3、2、在H2、 NaCI、 HbO NazQ、 H2Q、 NHCI、 CQ、 NHNO、NazOHCI中属于离子化合物的是：，属于共价化合物的是：。只含有离子键的是:1只含有共价键的是：1即含有离子键又含有共价键是 ?例3、写出以下物质的电子式：Na20：NaONaOHH2Q：MgCI2：NHQ: HCIO三、分子间作用力1、分子间作用力定义：。2、 氢键对物质的 、有较大的影响。除水之外， 等分子间也存在氢键，因此它们的熔沸点明显要高于其它组成和结构相似的同主族化合物。例4、物质在以下变化过程中克服的是：分子间作用力共价键 离子键。(填序号)(1) 冰融化, (2)液溴挥发 ,(3)食盐熔化_

4、,(4)电解熔融MgCl2制Mg(5) H2S受热分解成 S和H2, (6) NaHSO溶解于水【稳固练习】1.以下物质中属于共价化合物的是(2 .以下化合物中所有化学键都是共价键的是3. 以下物质中含有共价键的离子化合物是A. Na2Q B . NaHSO C . HNO3 D . I2)A NH4CI B . NaOH C CaF2 D . CH .Ba(OH)2 B. KCI)A)A. 离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B. 构成单质分子的粒子一定含有共价键C. 共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键D. 离子键的实质是阴、阳离子的静电吸引作用5 .某元素的原子最外层

5、只有一个电子，它跟卤素结合时，A. 一定是离子键 B . 一定是共'所形成的化学键 共价键 C.可能是离子键，也可能是共价键6. 氯化钠是生活中常用的调味品.以下性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是A .具有较高的熔点B .熔融状态下能导电C .水溶液能导电D .常温下能溶于水7. 以下各物质中，所有微粒都满足最外层为D( )D.可能不形成化学键()A. HbOB . NaOH C . CCI48、以下电子式中错误的选项是()+A、NaB、L：0：h18电子结构的是 .NHCIHhTlH HD、:Cl：HtCtH H4. 关于化学键的以下表达中，正确的选项是9. 以下各组物质中，所含

6、化学键类型完全相同的是(B、H2O 和 CONHCI 和 NcfeOA HCI 和 MgC2B、H2O和 COC Ar 和 CCI410、CC2气体在一定条件下可与金属镁反响，干冰在一定条件下也可以形成CO气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是()A.化学键，化学键B.化学键，分子间作用力C.分子间作用力，化学键D. 分子间作用力，分子间作用力11、共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，以下物质中，只含有上述一种作用的是：()A.干冰 B. 氯化钠 C.氢氧化钠D.碘12、 以下变化中，不需要破坏化学键的是()A 、氯化氢溶于水B 、加热氯酸钾使其分解C 、碘升华D 、氯化钠溶于水13、以下事实与氢键有关的是()A .水加热到很高温度都难以分解B .水结成冰体积膨胀，密度变小C . CH、SiH4、GeH、SnH熔点随相对分子质量增大而升高D. NH的热稳定性比 PH3强14、 五种元素的原子序数的大小顺序为 C>A>B>D>EA、C同周期，B、C同主族；A与B形成 离子化合物A2B, AaB中所有离子的电子数相同，其电子总数为30; D和E可形成4核10电子分 子。试答复以下问题：(1 )写出五种元素的名称：A, B, C, D, E。(2) 写出D元素形成的单质的结构式： 。(