2019学年重庆市高一上期中测试化学试卷【含答案及解析】

1、2019 学年重庆市高一上期中测试化学试卷【含答案及解析】姓名_班级_ 分数_题号-二二三四总分得分、选择题1.离子方程式 CO 3 2- +2H + _ CO 2T+H 2 O 中的 CO 3 2-代表的物质可以是（ ）A. CaCO 3_B. NaHCO 3_C Na 2 CO 3_D. BaCO 32.下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（_）A.2Na+2H 2 O=2NaOH+H2t_B.C+H 2 O柩CO+H 2C . Cl 2 +H 2 O=HCI+H c lO_ D . 2F 2 +2H 2 O 4HF+O 23.下列叙述中，正确的是（_ ）A

2、.同温同压下，等体积的气体所含有的原子数相同B .在氧化还原反应中金属单质作反应物时一定做还原剂C. 发生离子反应，生成物要同时具备难溶物、难电离物质和挥发性物质三个条件D. 盐酸中逐滴加入 Na 2 CO 3 溶液和 Na 2 CO 3 溶液中逐滴加入盐酸现象完全一样4.已知在标准状况下 6.72L 某气体质量是 8.4g，则该气体可能为（_）A . NH 3_ B . NO 2_ C . CO 2_D . CO5.在下列指定溶液中，离子一定能大量共存的是（_）A .加入 H +有气体产生的溶液中： SO 3 2- 、Ba 2+、K +、NO 3 -D. 呈酸性的无色溶液中：K +、Fe 2

3、+、NO 3 -、SO 4 2-B .使酚酞显红色的溶液中：NO 3 -、Cl - 、K +、Ba 2+C. 加铁粉放出氢气的溶液中：Na +、H +、CH 3 COO -、Cl -6.关于下列实验说法正确的是（）A 利用该装置准确量取 9.20mL 浓硫酸B 将洗涤液转移到容量瓶中，应该采取如图操作C 过滤和蒸发中都要使用玻璃棒，且玻璃棒的用途一样D 保存 NaOH 应使用带橡皮塞的玻璃试剂瓶7.下列说法正确的是（_ ）A .置换反应一定是氧化还原反应C .某溶液滴加氯化钡溶液后生成白色沉淀，说明原溶液中有Ag +D 检验待测液中是否含有 SO 4 2 ，应先加 BaCI 2，再滴加稀硝酸8

4、.下列说法正确的是（_ ）A .分离水和植物油的混合物，只能用蒸馏的方法B 光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应C.利用硫酸铜溶液制单质铜，需要加入氧化剂D 在透明溶液中，Fe 3+、Cu 2+、Cl -、H +不能共存9.下列离子方程式正确的是(_ )A .等物质的量的 Ba(OH) 2 和 Ba(HCO 3 ) 2 溶于足量水中发生反应 Ba 2+ +2HCO 3 - +2OH -=BaCO 3J+2H 2 O+CO 3 2 -B . NaOH 溶液中滴中少量的 Ca(HCO 3 ) 2 溶液 OH - +Ca 2+ +HCO 3 - =CaCO 3J+H 2 OC 稀氨

5、水溶液与醋酸的反应NH 3 H 2 O+CH 3 COOH=CH 3 COO- +H 2 O+NH 4 +D .大理石中滴入硫酸CO 3 2-+2H + =CO 2T+H 2 O10.将 20mL0.3mol/LAgNO 3 溶液与 10mL0.4mol/LCaCI 2 溶液混合，所得溶液中离子浓度关系正确的是()A. c(Ca 2+ ) c(CI - ) c(NO 3 - )_ B . c(Ca 2+ ) c(NO 3 - ) c(CI -)C. c(NO 3 - ) c(Ca 2+ ) c(CI - )_ D . c(CI - ) c(Ca 2+ ) c(NO 3 -)11.用 N A 代

6、表阿伏加德罗常数，下列有关说法，正确的是(_)A .标准状况下，2.24LCCI 4 含有的分子数为 0.1 N AB . 500mL1moI/L 的 K 2 SO 4 溶液中 K +的物质的量为 2moIC.25C, 101KPa 下，11.2LCO 2 中所含氧原子个数小于 N AD.2.7gAI 与足量稀盐酸反应，转移 0.2N A 个电子12.人们常用 NH 4 CI 溶液来处理 NaNO 2 的废液，使 NaNO 2 转化为无毒物质。该反 应分两步进行：第一步 NaNO 2 +NH 4 CI=NaCI+NH 4 NO 2 , 第二步 NH 4 NO 2 _ N 2 +2H 2 O ;

7、下列对第一、二步反应的叙述中正确的是()1第一步反应不是氧化还原反应2第二步反应中 NH 4 NO 2 只做还原剂3第二步反应既是分解反应，又是氧化还原反应4两步反应中都是氮元素的化合发生了变化A ._ B ._C ._D .13.关于下列说法错误的是()A .除去 CO 2 中混有的 HCI，可将气体通过足量碳酸钠溶液B .锌粒投入稀硫酸中，发生的离子反应是：Zn+2H + =Zn 2+ +H 2TC.除去胶体中的少量离子，可以用渗析的方法D.室温下，等浓度的盐酸和醋酸，前者的导电性更强14.向含有下列四种离子：HCO 3 -、CI -、Na + 、CO 3 2-的溶液中加入烧碱固体。以上四

8、种离子的物质的量变化正确的是(_)A.不变不变增大增大_ B.不变不变增大不变C.减小不变增大不变_D.减小不变增大增大15.有 FeO Fe 3 O 4 的混合物若干克，在足量 H 2 气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体全为铁单质，且比原固体混合物减轻了0.8g ；将等质量的原混合物与硫酸反应，欲使之完全溶解，需 0.5mol?L -1 的盐酸的体积至少为()A . 0.1L_B . 0.2L_C. 0.4L_ D . 0.5L16.已知硫酸铅难溶于水也能溶于酸，却可溶于醋酸铵( NH 4 Ac , Ac -表示醋酸根离子，HAc 表示醋酸)溶液形成无色溶液，其化学方程式是：PbSO 4

9、 +2NH 4 Ac=Pb(Ac) 2+(NH 4 ) 2 SO 4 当 Pb(Ac) 2 (醋酸铅)溶液中通入 H 2 S 时，有黑色沉淀 PbS 生 成表示这种黑色PbS 生成的反应的方程式正确的是()A.Pb 2+ +H 2 S=PbSJ+2H +_ B Pb(Ac) 2 +H 2S=PbS+2HacC. Pb 2+ +2Ac - +H 2 S=PbSj +2HAc_ D Pb 2+ +2Ac - +2H + +S 2-=PbSj +2HAc二、填空题17.(并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反 应都是氧化还原反应。现在如下氧化还原反应，回答下列问题：M

10、nO 2 +4HCl(浓)A | MnCI 2 +Cl 2T+2H 2 O(1 )氧化剂是 _ ，氧化产物是 _(2)_ 未变价元素是 _ ，将反应成离子方程式(3 )用单线桥表示转移的电子数：MnO 2 +4HCl(浓)丄 MnCI 2 +Cl 2T+2H 2 O(4) 氧化产物和还原产物的质量之比为 _(5)_ 反应中生成 3.6gH 2 O，转移电子数为_ 个。(6)已知铵盐受热易分解，硝酸铵在一定条件下发生的分解反应为：5NH 4 NO 3 =2HNO3 +4N 2T+9H 2 O,当生成还原产物 0.6mol 时，转移的电子的物质的量是 _ mol18.(现有以下物质：NaOH 溶液

11、 液氨 BaCO 3 固体 熔融KHSO 4 Fe(OH) 3 胶体 铜 CO 2 CH 3 COOH(1)_ 以上物质中属于混合物的是(填序号)以上物质中属于非电解质的是 _ (填序号)(2) 对物质 进行通电，观察到阴阳两极的现象是 _以上纯净物中能导电的是_ (填序号)(3) 写出 和 的水溶液反应的离子方程式 _(4) 写出的电离方程式_(5) 在足量的水溶液中加入少量 ，发生反应的离子方程式为 _（6）在含 0.4mol 的溶液中缓慢通入标准状况下6.72LCO 2，气体被完全吸收，则反应后的溶质有 _ （填化学式），该过程总的离子反应方程式为 _19.粗盐中含有 CaCl 2、Mg

12、Cl 2、Na 2 SO 4 以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：（1） NaCl 既属于_（填酸、碱或盐），也属于 _（填强电解质或弱电解质），该分类方法称为 _ ，NaCl 溶液中共含有_种微粒（包含分子和离子）（2） 为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯： 加过量 BaCl 2 溶液； 加过量 NaOH 容液； 加过量 Na 2 CO 3 溶液； 过滤； 加适量盐酸.其中，在步骤 中主要涉及的离子反应方程式是 _;步骤和能否交换顺序 _ （填能或不能）。（3） 将 ag 粗盐样品溶于水，经过以上一系列提纯操作之后，实验完毕得到bg 精盐（不考虑实验过程中操作引起的损耗），

13、下列说法正确的是 _。（ N A 表示阿伏加德罗常数）A .粗盐中 Na +数目为 aNA/58.5_B .精盐中NaCl 物质的量为 b/58.5molC .粗盐中 NaCl 的质量分数为 b/ax100%_D粗盐中关于NaCl 的量无法确定（4） 某已滤去泥沙的粗盐经检验不含 Na 2 SO 4。该粗盐溶于水配成 100mL 溶液，加入过量稀 NaOH 容液后，过滤得到沉淀 Mg（OH） 2 5.8g，滤液中通入 CO 2，得到如下图（横 坐标表示通入 CO 2 标准状况下的体积，纵坐标表示沉淀的物质的量），回答下列问题：2100mL 溶液中 Ca 2+的物质的量与所加 NaOH 勺物质的

14、量之比为 _3P 点表示的 CO 2 的体积为_ （标准状况下）。二、推断题20.I有一份无色溶液，只可能有 Na +、Cl - 、H +、SO 4 2- 、CO 3 2-、Cu2+、NO 3 -中的几种（忽略水电离产生的少量 OH -）。取该溶液检测，发现溶液显强 酸性。（1）不需要进一步实验，可以判断，溶液中一定存在 _ ，一定不存在 _(2)进一步测定，发现该溶液中 c(H + )=0.1mol/L ，取 100mL 该溶液，加入足量 BaCI2，生成 2.33g 沉淀，过滤，滤液中加入足量AgNO 3 溶液，产生 5.74g 沉淀。100mL 溶液中是否有 CI _ (填一定有、一定没

15、有、可能有)，100mL 溶液中 Na +的物质的量浓度至少为_ moI/LoII现有易溶于水的五种物质 A、B、C D E,其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子:阳离子肘H阴离子CH-3 厂50厂为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：1A 溶液与 B 溶液反应生成无色气体 X,气体 X 可以和 C 溶液反应生成沉淀 E,沉淀 E 可 与 B 溶液反应；2B 溶液与 C 溶液反应生成白色沉淀 D,沉淀 D 不溶于稀硝酸.请根据上述实验结果，填空：(1) 写出下列物质的化学式： X_ , C_ , B_(2) 完成 A 溶液与 X 气体反应的离子方程式： _(3)D 与

16、 E 的混合物ag,加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体bL,则 D 在混合物中的质量分数为 _o(4) 已知 NaHCO 3 溶液呈碱性，B 溶液与 A 溶液反应至恰好溶液呈中性，写出该过程的离子方程式 _四、填空题21.在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂转移的电子数应该相等。已知Na 2 SO 3是一个具有还原性的盐。 KM nO 4 是一个具有强氧化性的盐，易被还原为无色的 Mn 2+。 两种物质均广泛用于工业合成上，回答下列问题。(1 )将 Na 2 SO 3 溶液加入盛有下列溶液的试管中，试管内产生明显现象的是 _a . BaCl 2 溶液 b 淀粉碘化钾溶液c 高锰酸钾溶液

17、d . NaOH 溶液(2 )为了增强 KMnO 4 溶液的酸性，实验室常在该溶液中加入一种酸，该酸是 _(3) KMnO 4 和亚铁离子在酸性条件下可得到Fe 3+，且 2Fe 3+ +2I = 2Fe 2+ +12。在含 1molKMnO 4 的溶液中加入 2molFel 2 固体，所得产物 n(l 2 ) : n(Fe 3+ )为(4)_ 工业合成中所用的 Na 2 SO 3 固体中常含有 Na 2 SO 4 和 Na 2 CO 3 杂质，为测 定固体中 Na 2 SO 3 的含量，某兴趣小组设计以下三种方案，可行的一种是 _ (填字母)，利用该可行方案，所测的 Na 2 SO 3 的质

18、量分数为 _oa方案：称量固体 30g，溶于足量稀硝酸中，完全反应后，加入过量BaCl2 溶液，充分反应后静置后，过滤、洗涤沉淀、干燥、称得沉淀质量为6.99g。b方案：称量固体 30g，溶于足量稀盐酸中，产生的气体通入含O.lmolKMnO 4 的酸性溶液，反应后再加入 0.05mol 的 H 2 O 2 时，KMnO 4 的溶液恰好褪为无色。c方案：称量固体 30g，溶于足量稀硫酸中，产生的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，完全反应后，石灰水溶液增重6.4g。参考答案及解析【考点定位】考查了高子方程式的书写,第 3 题【答案】盐于酸碳环中钠D孕錚男臓自盧T爲合妙4-4-制齋化合合不元氢c c

19、l l原J J疸蛋MJMJB B扇書E Eckrbckrb* * - -曰暦豊一匀M M为爲剂合化化怛请素氧:srlvxfL01警故体妙元弱酸的酸尹E1曇疋写对九氧E一工口31本特诃1占皿si容本可I解及第6题【答案】第 4 题【答案】【解析】试述分析：气体的辆庾的里为VAnrO. 72L-S-22.4L/MO1=O.SncljM=JHAIZZ8,4s/. 3mcil=2SAoLj AM(NH；)=lTg/jncl,故坏选；E,i(roj=46f/inol.故万不选j C, M(CO2=44eZiob故环选jD.M(co) =28?/mob故D可选j故选第 5 题【答案】【解析】试题分析：轨s

20、or-B ,NO名可lnl匚,0.有J过咗吊界【解析】牆S：铲就很容易出错 篠猛操作主雯试题分析：A.置换反应中存在元素化合价的升 定是氧化还原反应，故卫正确;第 8 题【答案】【解析】第 12 题【答案】试题分折；A.标准状况兀Ch为液体乙商觀貯-*J-/Tg空端止二血利的物虏的量貴F22. 4L/mol；112庆0齊 甘酸反应丰专移站彳I; B. SOOmllmol/L的勺跡辔张【解析】【考点定位】离子方程式正误判断【李师点】 离子方程式正溟判断杲高考黒点题， 通常可从次下L负ifc页D中大理石不濬不可 是否正确，如F十+FTF/Z就麻TPieilO就不能表示酉第 10 题【答案】C【解析

21、】试擲分折：将20 mL 0.3JUOI/L牖NO；遡湾与10 wiL 0.4 ol/L CaCH溝液旋合，盘eNQj与CaCl茨生反应 生战 BE 山和煙L沉淀，10；在所帰眇中負有3（心皿00九门和剩余的CaCk十O.OOlmob这些渤劇庭瞬靠嵐卷诲懣窿电聲輦现期低量対00061叫 注的物质量O.OOiMob曲的物謹为0002沁， 故在所碍漏渝中离探厳奈为口 （叭）口（“乩）“曲），故选為第 11 题【答案】【解析】臺的鮎（OH）J.B.胆0藝液中滴出卞匪井析；A.簣初|=BaC0i +EtO,敌A错+2HCO;=CaC0j | +H/)+cd?_J古期错i冠C.驚COOEt=CHtCOO

22、 +H20+MH-,故QE确；I.大理石曲足量水中发 憲滚漣与醋 満入磕就程式为加+产rr芦丁工 2皿* HiO+CH：不為不盔改写，故琲误；答案整否满足因果矣紊A【解析】试题分析；反应NaWrOT叔中无元素化合价升聲不杲氧化还原反应故正蘇第 二步反应NJWW丄=时2瞰中晔驱既罡氧化剂也罡还原祐 故错误j第二歩反应冊观丄=匝 故正臨第步加罡非氧化第 13 题【答案】【考点走位】混合物的分离提纯 U 溶液的导电性判断。方法适用范围主要仪器注竜点实例固帰蒸发曙固体与液体融灯、英发卧玻嗣（询2/3八国+固结晶if醪評大的Naci（昭升华耀聲黠与不酒精灯I呃C1）渗析了奮半诱旗更换藝馄水淀紺与赋1【解

23、析】可移动的离学浓廈时戢大于Bl割飙融NaCl(CaCO)Fe粉(Al粉)漏斗、烧杯瞬物与难溶物固十液过滤从漠水中提取B说分液漏斗滝解滚想冷把不，来SS质溶鄭ig乙塑和水、与饱和N&分液琴离互不相濬液分港漏斗未瓷最&计.X H警口支下片至管角同留分1as用i运物实活学瑕杳蒸知是星g$:主、了结1?HI13占S3师硬正与翕一离，帝气玄吊，月冃握番拿、题iw提常分与给亠仪力第 17 题【答案】第 14 题【答案】【解析】第 15 题【答案】【解析】试题分折；掩沢氏城漑处在叠汽流中，加热充片反应，冷却后称得乘嫌固体比原混合物减 轻工电为混合物中氧的质豊Ola.es-lSgMi).OS

24、HLOI；15簣质章的血0*肌血的混合物与盐酸壁鼻建之完舍潯解， 当危好反应时， 霞輩硫醇勰偉积最小， 此 盼敲子青陀血、FsKSOx):.FeO.阳0沖0元素为-2疥，用 7 价的SO产替埃-2桥前0*嶄以11侶0旷)=nfo)=0.05niol,所以.硫殓的体积为O.OSinol/0.5niol-L. lLj故选乩【考点逹位】考查混合初的计算第 16 题【答案】【解析】囑忑：点鸵岸專墨麗舟轟逼 fe 逼矍嘛翱霜iilriifeifiBS酣葩计弱电解际 所以部应探曲匕罩比 所认漏于产程瓦辽Fb血小十土沪理弭 如 小故选阳,因HC，中霍算a-计对雷s.i物正就厶曰一的3.混蟹键曰妾失关i_i本

25、譬题1fe师牌匣I对畀果给制如餐题B，难解BBS肝于题Bi/蹩焉路不数而思er7信舀雑的寻養障之SS中iurwIBs难依中就就磋I,.聲水第 19 题【答案】氢、氧元素 血3十如+口-型=ltn* Hl計十2EP02bI X 02-4CH.C0OH= CMOO(4) KHSO=r-b HSO厂(5) BaCO：4*2K+SO?*=EaSOi；+2H2K0； (6) 4OH-+*3CCj= C03=+2HC01_+H；0【解析】pill田aCO：固3溯昨品电J COs不:兄丁K 72LC02. F嶄得濬滋里含有i电解寸十鑼醋酸不导I和0；C2)Fe(OH)#加蚤 ffl颜色变海烦_ 程式为Oir

26、-KlCOOR-C.COO4-H(4)當 C 蓿f足量亦臥的永濬浓中醴f1 42H-i04COs t 6)在含0-4咧M丈瞄矯_ “_6. 72L-r22.4L/mol=0- 3mol因1:2 TL(NaOH)；n(C0j)1: 1j5发生反应的总离子反应式为40Hrsm=co3f血;陥(0H) 1L(3) S逾痔 !式为31C0才2工鸭E *_=0 aSOi偌融KHSOfE斗 的量为Ma/m和NaHCChMi+4H-h2Cl-厶 血讦+Clit +21U0 3)单线桥分析电子转格対I丄*硕朋cthch-q I+2K0占遁f g比卩占丄_(監晶正氧列0水的彳0. 2nd ,原严物MiG.时占和还原产物気化盘物贡的W 的畢为3.5g-?-lSEAol=0-2molj .,CT0.2N,；在5NKJIO=2m-+42f -ILOE 跻中楷介隆低为Q他i鈕血广是1岛儿转務fl. 2JHQ.LXSfniolo第 19 题【答案】l)Jt强电解质 交叉分类法5 (2) Mg2t+20I