武汉工程大学-09级物理化学期末考试试卷(下册)A(共5页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上2010-2011年第2学期考试试题 （A）卷 一选择题（共20分，每空2分 ）1、已知, 则等于( )A. 0.184V B. 0.153V C. 0.352V D. -0.184V 2、电池Pt|Cl2 (g,p1) | HCl(aq)| Cl2 (g,p2) |Pt的电动势E>0，则（ ）A、p1> p2         B、p1< p2  C、p1= p2     D、无法确定3、对于反应，温度一定时，如果反应物A

2、的初始浓度减少一半，A的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为（ ）A、零级    B、一级   C、二级    D、三级4、基元反应的反应级数与反应分子数相比（ ）A. 总是小 B. 总是大 C. 总是相等 D.也许不一致5、在某光化学反应中，每吸收1mol光子能使1mol反应物分子起反应，则该反应的量子效率（ ）A. = 1 B. = 10 C. = 0.1 D.无法确定6、下列摩尔浓度相同的各物质的稀水溶液中,哪一种溶液的表面发生负吸附 ( )A硬脂酸 B. 己酸 C. 苯甲酸 D.硫酸7、将一毛细管插入水中，毛

3、细管中水面上升5cm，若将毛细管向下移动，留了3cm在水面，这时毛细管上端    (      )          A.  水从上端溢出     B.  水面呈凸形弯月面      C.  水面呈凹形弯月面      D.  水面呈水平面8、对于反应由下列数

4、据可以确定反应的速率方程是（ ）初始浓度初速率 CA,0/mol·dm-3CB,0/mol·dm-3v 0/mol·dm-3·s-11.01.00.152.01.00.301.02.00.15AA. v=kCACB B. v=kCAC B 2 CC. v=kCADD. v=kCB   9、对于物理吸附的描述中，哪一条是不正确的？           (    )   

5、   A 吸附力来源于范德华力，其吸附一般不具有选择性 B 吸附层可以是单分子层或多分子层 C 吸附热较小     D 吸附速率慢   10、溶胶的电渗现象表明（ ）A溶胶粒子带电 B. 分散介质带电 C. 溶胶粒子是电中性的 D. 分散介质是电中性的二填空题（共14分，每空2分 ）1、柯尔劳施公式适用于 溶液。2、电解时，实际电压远大于所对应的可逆电池的电动势，这是由于产生了 现象；且其随电流密度的 而显著 。3、压力趋近零的理想气体属于 独立子系统。（填定域、离域）4、平

6、行反应 , 300K时 ，则该反应的表观活化能 5、AgNO3与过量的KI形成AgI溶胶，胶团结构为 ；在FeCl3, MgSO4, K3Fe(CN)6 三种电解质中，聚沉值最大的是 。三(8分) 298K时，测得饱和AgCl水溶液的电导率是2.68×10-4S·m-1,配制此溶液的水的电导率是0.8600×10-4 S·m-1 ，已知298K时，AgNO3, HCl和HNO3无限稀释摩尔电导率分别为1.330×10-2, 4.260×10-2和 4.210×10-2S·m2·mol-1，计算298K时A

7、gCl在水中的溶解度。四.(8分)水的表面张力与温度的关系为 。今将10kg纯水在303K及Pa条件下等温等压可逆分散成半径为10-8 m的球形雾滴，计算该雾滴所受的附加压力。（已知303K,Pa时水的密度为995 Kg·m-3，不考虑分散度对水的表面张力的影响）五(10分) 设J为转动量子数，转动简并度为，转动能级。已知HBr分子的转动惯量I =3.28×10-47 Kg·m2,试计算（1）298K时HBr分子的转动配分函数 （2）298K时，HBr分子占据转动量子数J=1的能级上的百分数。已知常数 k =1.38×10-23 J·K-1，h

8、 = 6.63×10-34 J·s六证明题(共10分)反应 CO + Cl2  COCl2 的反应机理如下：                          设Cl和COCl处于稳定态，试导出总反应的动力学方程式。（用dCCOCl2/dt 表示）七（16分）有如下电池：Pt | H2 (100KPa) | HBr( b=0.5) | AgBr(s

9、) |Ag(s)已知298K时该电池的电动势为0.1190V ，E(Ag+|Ag)=0.7996 V ，AgBr在298K时的活度积Ksp4.79×10-13， (1) 写出电极反应和电池反应；(2) 当电池可逆地输出2mol电子的电荷量时，求298K时电池反应的rGm；(3) 求298K时E( AgBr|Ag); (4) 求298K时0.5mol·kg-1 HBr的平均离子活度因子g± 。八（14分） 将纯的A(g)引入恒温在284的密闭真空容器中，发生如下反应： ，不论起始压力如何，发现2.5秒后反应物的分解分数都是8 。试求：（1） 反应的级数;（2） 28

10、4时反应的速率常数；（3） 若反应的活化能Ea144.348kJ·mol1，求反应物在10分钟内分解90所需要的温度。主要公式： 一、选择题（共20分，每空2分）110 B B A D A D C C D B 二、填空题（共14分，每空2分）1、强电解质稀2、极化，增大3、离域4、120 KJ·mol-15、 AgIm nI-·(n-x)K+ x- ·x K+ , K3Fe(CN)6三、共8分 (2分) (3分)(3分)四、共8分 (4分) (4分) 五、解：共10分 （1） 6分(2)4分六、证明题（共10分）证明：    

11、;  以上两式相加，得              由得                           七、（共16分）解：（1）负极 （1分）正极 （1分）电池反应： H2 (g,10

12、0kPa)+ 2AgBr (s) =2Ag(s) +2HBr (0.5) （1分）（2）Z=2 3分 （3）设计电池：Ag |Ag+ | Br|AgBr (s)|Ag  E= EAgBr(s)|Ag E( Ag+|Ag)  Ksp =exp (zFE / RT ) 可得EAgBr(s)|Ag=0.0713V 5分（4） Eln a(HBr)2/(p(H2)/p    = EAgBr|Ag ln g±2(b/b)2     = 0.1190 V                   &#