影响化学平衡的因素(讲课)

1、第三节第三节 化学平衡化学平衡影响化学平衡的因素影响化学平衡的因素思考：反应条件改变是如何影响化学平衡？思考：反应条件改变是如何影响化学平衡？化学平衡的移动化学平衡的移动化学平衡移动方向的速率判断：化学平衡移动方向的速率判断：若外界条件变化引起若外界条件变化引起v正正 v逆逆：若外界条件变化引起若外界条件变化引起v正正 v逆逆：若外界条件变化引起若外界条件变化引起v正正 v逆逆：实验实验2-5：两试管中各加入：两试管中各加入5mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液，按要求操作，观察颜色的变化。溶液，按要求操作，观察颜色的变化。 Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+编号编号

2、12步骤步骤滴加滴加310滴浓滴浓H2SO4滴加滴加1020滴滴 6mol/L NaOHK2Cr2O7溶液溶液溶液橙色加深溶液橙色加深溶液黄色加深溶液黄色加深 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3（血红色）（血红色）编号编号1 2步骤步骤(1)滴加饱和滴加饱和FeCl3溶液溶液滴加滴加1mol/LKSCN溶液溶液现象现象步骤步骤(2)滴加滴加NaOH溶液溶液滴加滴加NaOH溶液溶液现象现象结论结论溶液红色加深溶液红色加深溶液红色加深溶液红色加深产生红褐色沉淀，溶产生红褐色沉淀，溶液红色变浅液红色变浅增加增加Fe3+或或SCN- 的浓度，平衡向正反应方向的浓度，平衡向正反应方向移动移动 ，

3、溶液颜色加深。减小，溶液颜色加深。减小Fe3+的浓度，平的浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液颜色变浅。衡向逆反应方向移动，溶液颜色变浅。Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3产生红褐色沉淀，溶产生红褐色沉淀，溶液红色变浅液红色变浅（一）浓度对化学平衡的影响（一）浓度对化学平衡的影响思考思考1：C(s)+CO2(g)=2CO(g)充入充入CO2，平衡向哪个方向移动？，平衡向哪个方向移动？抽走抽走CO呢？呢？增大增大C的量呢？的量呢？ 思考思考2：在：在CH3COOH溶液中存在溶液中存在CH3COOH CH3COO +H+ ，加，加_使电离平衡逆向移动使电离平衡逆向移动?A.NaCl 固体固体

4、B.CH3COONa固体固体 C.NaOH固体固体B（二）温度对化学平衡的影响（二）温度对化学平衡的影响实验实验2-7：NO2球浸泡在热水中、冰水中，观察颜球浸泡在热水中、冰水中，观察颜色的变化。色的变化。 2NO2(g) N2O4(g ) H= -56.9kJ/mol 红棕色红棕色 无色无色条件改变条件改变热水热水冰水冰水现象现象平衡移动方向平衡移动方向结论结论条件的改变条件的改变 平衡移动的方向平衡移动的方向 平衡移动的结果平衡移动的结果增大增大反应物反应物浓度浓度减小减小生成物生成物浓度浓度升高升高温度温度 降低降低温度温度正反应方向正反应方向反应物浓度反应物浓度减小减小方向方向正反应方

5、向正反应方向吸热反应的方向吸热反应的方向放热反应的方向放热反应的方向生成物浓度生成物浓度增大增大方向方向温度温度降低降低的方向的方向温度温度升高升高的方向的方向小结小结化学平衡移动原理化学平衡移动原理勒夏特列原理勒夏特列原理原理：如果改变影响化学平衡的一个条件原理：如果改变影响化学平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），化学平衡就向（浓度、温度、压强等），化学平衡就向 减弱减弱这种改变的方向移动。这种改变的方向移动。此原理只适用于已达平衡的体系。此原理只适用于已达平衡的体系。平衡移动方向与条件改变方向相反。平衡移动方向与条件改变方向相反。注意：注意：只能减弱，不能抵消。只能减弱，不能抵消。（三）

6、压强对化学平衡的影响（三）压强对化学平衡的影响讨论：请你根据勒夏特列原理，填写下列表格。讨论：请你根据勒夏特列原理，填写下列表格。 N2（g）+3H2 （g） 2NH3（g）条件改变条件改变增大压强增大压强减小压强减小压强平衡移动平衡移动方向方向结论结论正反应方向正反应方向逆反应方向逆反应方向增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。讨论：催化剂怎样改变讨论：催化剂怎样改变v正正和和 v逆逆？小结：小结：同步、等倍数改变同步、等倍数改变v正正和和 v逆逆结论：结论：催化剂不能使

7、化学平衡发生移动；催化剂不能使化学平衡发生移动；不能改变反应混合物的百分含量；但可以不能改变反应混合物的百分含量；但可以改变改变(增大增大)化学反应速率，改变化学反应速率，改变(缩短缩短)达到达到平衡的时间。平衡的时间。（四）催化剂对化学平衡的影响（四）催化剂对化学平衡的影响1、在高温下，下列反应达到平衡：、在高温下，下列反应达到平衡：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) (正反应为吸正反应为吸热反应）如果温度升高，平衡向热反应）如果温度升高，平衡向_移动；减小压强，平衡向移动；减小压强，平衡向_移动。移动。正反应方向正反应方向正反应方向正反应方向2、对于任何一个平衡体系，采取下列措施一

8、、对于任何一个平衡体系，采取下列措施一定会引起平衡移动的是定会引起平衡移动的是( )A、加入一种反应物、加入一种反应物 B、增加体系的压强、增加体系的压强C、升高温度、升高温度 D、使用催化剂、使用催化剂C练习练习A4、对平衡、对平衡CO2(g) CO2(aq) H= 19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是是A升温增压升温增压B降温减压降温减压C升温减压升温减压D降温增压降温增压D3、5、将一定量的、将一定量的SO2和氧气放入一定体积的密闭容器中，和氧气放入一定体积的密闭容器中，550 时，在催化剂作用下发生反应：

9、时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）。（正反应放热）。 (1) 判断该反应达到平衡状态的标志是判断该反应达到平衡状态的标志是_aSO2和和SO3浓度相等浓度相等 bSO2百分含量保持不变百分含量保持不变c容器中气体的压强不变容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与的生成速率与SO2的消耗速率相等的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变容器中混合气体的密度保持不变(2) 欲提高欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是的转化率，下列措施可行的是_a向装置中再充入向装置中再充入N2 b向装置中再充入向装置中再充入O2 c改变反应的催化剂改变反应的催化剂 d升高温度升高温度bcb讨论：在讨论：在N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)密闭反密闭反应体系中，充入应体系中，充入H