高中化学总复习一轮复习无机方程式集锦和典型习题无答案

1、高中化学总复习一轮复习 无机方程式集锦一、元素的氧化性和还原性问题原子半径越大，原子核对电子的吸引力就： ， 性强；原子半径越小，原子核对电子的吸引力就： ， 性强。二、钠的重要方程1、钠在周期表中的位置： 金属钠应该保存在： 写出氧化钠和过氧化钠的电子式： 焰色反应为黄色的是： 焰色反应为紫色的是 2、碱金属元素包含的元素有： ；按照原子序数递增的顺序，原子半径 ，金属性逐渐： 。3：钠和水4、钠和乙醇的反应5、钠和在空气中加热6、钠在空气中不加热7、过氧化钠和水8、过氧化钠与CO29：碳酸氢钠加热分解10：碳酸氢钠溶液加氢氧化钠溶液11、工业上制备钠： 12、纯碱的化学式为： 小苏打的化学

2、式为： 等浓度等温度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，碱性强的是： 原因是： 13、碳酸氢钠溶液和澄清的石灰水反应14、碳酸氢钠溶液显碱性的原因是： 15、少量的SO2和氢氧化钠溶液16、过量的SO2和氢氧化钠溶液17、碳酸钠溶液中离子浓度由大到小的顺序是： 18、碳酸氢钠溶液中离子浓度由大到小的顺序是： 19、碳酸钠和碳酸氢钠的区别：（1）稳定性： （2）在水中的溶解度大的是： （3）等温度等物质的量浓度溶液的碱性强的是： （4）等浓度的溶液和酸反应的速率快的是： （5）水溶液和氯化钙溶液反应的情况 20、饱和碳酸钠溶液通如过量的CO2的现象是： 原因是： 21、候氏制碱法，向饱和的氯化钠溶液中通

3、入过量的NH3和CO2，应该先通什么气体，为什么？22、向Na2CO3溶液中滴入酚酞试液后溶液显红色，原因是（结合离子方程式简要说明） 向上述溶液中滴入过量CaC12溶液，观察到的现象是 ，原因是（结合离子方程式简要说明） 23、下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是 ()A . 分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水B. 分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀C. 分别取两种固体各 1 g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部D. 分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重24、有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶，

4、因标签失落而无法区分。有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是 ()A分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成B分别取样后，加入相同浓度和相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢C分别取样加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D分别取样配成溶液同浓度的溶液，滴入酚酞观察溶液颜色 25、25，101kPa下： 2Na(s)O2(g)Na2O2(s)H511kJ/mol下列说法正确的是（ ）A、和产物的阴阳离子个数比不相等B、和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C、常温Na与足量O2反应生成Na2O随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D、25、10l k

5、Pa 下，Na2O2(s)2Na(s)2Na2O(s) H317 kJ/mol二、铝的重要方程1、镁铝在周期表中的位置： 镁铝不用特殊保存的原因： 2、金属铝和氢氧化钠溶液3、氢氧化铝和氢氧化钠溶液4、氯化铝溶液加入过量的氢氧化钠溶液5、氯化铝溶液加少量的氢氧化钠溶液6、工业上制备铝7、氧化铝和氢氧化钠溶液的反应8、氯化铝溶液加过量的氨水9：铝和氧化铁的铝热反应10、氧化铝的用途： 氢氧化铝的用途： 11、氯化铝的水解离子方程式：12、氯化铝溶液和碳酸氢钠溶液混合13、氢氧化铝的电离方程式14:偏铝酸钠溶液和碳酸氢钠溶液混合出现白色沉淀（写离子方程式）15、对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使

6、用寿命。(1)以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因_(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因_。16、蛇纹石矿由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成。实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si。有关氢氧化物沉淀的pH见下

7、表：金属阳离子氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物完全沉淀时的pHFe3+1.93.2Mg2+9.411.6（1）溶液A中含有的阳离子有 。（2）操作中涉及的化学方程式为 。操作中生成沉淀G的离子方程式为 。（3）操作中调节pH到56时，可以用到的试剂(填序号) 。a NaOH溶液 b氨水 c MgO d Mg (OH)2 （4）从滤液H制取金属Mg的流程如下：流程中冶炼镁的方法是 在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O制取无水氯化镁的原因是 17、富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁AlaFeb(OH)m(SO4)n。研究

8、发现，当ab时净水效果最好。工艺流程如下（部分操作和产物略）：（1）A12O3与H2SO4发生反应的离子方程式是_。 （2）测得滤液中 。加入FeSO4·7H2O和H2O2的作用是（结合化学用语说明）_。（3）将溶液A电解得到液体聚合硫 酸铝铁。装置如图所示（阴离 子交换膜只允许阴离子通过， 电极为惰性电极） 阴极室的电极反应式是_。 电解过程阳极室溶液pH的变化是_（填“增大”、“减小”或“不变”）。 简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理_。三、铁系列1、铁和氯气2、铁和盐酸3、铁和氯化铁溶液4：铁和水蒸汽5、氢氧化亚铁在空气中被氧化6、氯化铁溶液和铜7、氯化亚铁溶液通氯气8、

9、酸性氯化亚铁溶液中加H2O210、氧化铁和盐酸11、10% 的H2O2加入氯化铁溶液、硫酸铜溶液、二氧化锰现象分别为： 说明： 12、检验铁离子的操作： ，检验亚铁离子的操作： 13、除去铁中的杂质铝： 除去氧化铁中的氧化铝： 14、氯化铁溶液显酸性的原因： 15、保存氯化铁溶液应该加入： 保存氯化亚铁溶液应该加的物质是： 16、将氯化铁溶液蒸干灼烧得到的产物是 将硫酸铁溶液蒸干灼烧得到的产物是： 17、钢铁在自然界腐蚀(1)金属腐蚀的本质是: (2)分类化学腐蚀： 电化学腐蚀 a：析氢腐蚀：发生条件： 电极反应： b吸氧腐蚀：发生条件： 电极反应： 18、向氯化镁溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液

10、，产生的现象为： 向得到的浊液中加入氯化铁溶液，现象是： 发生的反应为： 说明问题是： 19、将氯化铁饱和溶液滴入沸水中加热，得到液体为红褐色，相应的离子方程式为：20、胶体的本质特征： 21、铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是 。（2）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。湿棉花的作用是 ，试管中反应的化学方程式是 。实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是_ _（填序号）。a一定有Fe2+、H+和Fe3+ b一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+ c一定有Fe2+、Fe3+，可能

11、有 H+ d一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+（3）另称取一定量铁钉放入适量浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。经测定气体中含SO2、CO2和H2。 铁与浓硫酸反应的化学方程式是 。 气体中混有CO2的原因是（用化学方程式表示） 。 将672 mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，发生反应：SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66 g。由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是 。22、新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO

12、4的常用方法有两种。方法：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。（1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：_FeCl3_NaOH_NaClO=_Na2FeO4_。（2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为_。（3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是将粗产品用先用稀KOH溶液溶解，然后加入饱和KOH溶液，再冷却结晶过滤，为什么要用稀KOH溶液溶解的原因是： ，然后加饱和KOH的原因是： 方法：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH。（4）电解时阳极发生反应生成FeO42，该电极反应方程式为_。23、将0.2molL1的KI溶液和0.05molL1 Fe2

13、（SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3+2I2Fe2+I2”的是（）实验编号实验操作实验现象滴入KSCN溶液溶液变红色滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成滴入K3Fe（CN）6溶液有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液变蓝色A和B和C和D和24、某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。已知FeCO3、MnCO3难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：（1）FeCO3溶解于稀硫酸的离子方程式为： （2）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中

14、也无MnO2。滤渣1的主要成分是 （填化学式）。（3）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是 。（4）设备2中加足量双氧水的作用是 。设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+： 。（5）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解,。用化学平衡移动原理解释原因： 。（6）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如下： 电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的 极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为 。 该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式 。25、工业上用某矿渣（含有Cu2

15、O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下:反应 矿渣已知： Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O沉淀物Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH5.44.01.15.8沉淀完全pH6.75.23.28.8 （1）固体混合物A中的成分是 。 （2）反应完成后，铁元素的存在形式为 。（填离子符号）请写出生成该离子的离子方程式 。 （3）x、y对应的数值范围分别是 、 。 （4）电解法获取Cu时，阴极反应式为 ，阳极反应式为 。 （5）下列关于NaClO调pH的说法正确的是 。 a. 加入NaClO可使溶液的pH降低 b. NaClO能

16、调节pH的主要原因是由于发生反应ClO+ H+HClOClO消耗H+，从而达到调节pH目的 c .NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO+ H2OHClO+OH，OH消耗H+ ，从而达到调节pH的目的（6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式为 。四、碳硅系列1、C、Si在周期表中的位置分别为： ，非金属性顺序是 证明碳元素的非金属性比硅强的实验事实（写离子方程式）： 2、二氧化硅和氢氧化钠溶液3、二氧化硅和氢氟酸4、硅酸钠溶液通二氧化碳5、C和水蒸气6、C和CO27、硅单质的用途： 二氧化硅的用途： 存放强碱的试剂瓶不能用玻璃塞

17、，原因是： 8、除去CO2中的杂质HCl 除去 NaHCO3的杂质Na2CO3： 9:下列说法正确的是 ( )A.光纤有广泛的用途，制造光纤的主要材料是单质硅B.氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铝都可用作抗酸药C.甲醛的水溶液具有杀菌、防腐的作用，可用于海产品保鲜D.水垢中含有的硫酸钙可用饱和碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙10: 根据下列操作及现象，所得结论正确的是（ ）序号操作及现象结 论A向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色苯与Br2发生了加成反应B向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42-C向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前

18、者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大D将1 mL KSCN溶液与1mL 同浓度FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深证明溶液中存在平衡：Fe3+3SCN-Fe(SCN)311、下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：GBAFEDC （1）元素A在周期表中的位置 。 （2）用电子式表示D2G的形成过程 其所含化学键类型为 。 （3）C2-、D+、G2-离子半径大小顺序是 > > （用离子符号回答） （4）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。 溶液a和b分别为 ， 。 溶液c中的离子方程式为 。 请从原子结构的角度解释非金

19、属性B > A的原因 。（5）将0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中 转移电子的物质的量为 。 用一个离子方程式表示该反应 。五、卤素系列1、按照F、Cl、Br、I非金属性 用原子结构的理论解释原因： 设计实验证明Cl和I非金属强弱的实验： 2、实验室制备氯气3、氯气和水4；氯气和氢氧化钠溶液5、工业上制备漂白粉6、碘化钾溶液中通氯气7、溴化钾溶液中通氯气8、SO2和氯水9、检验氯离子的操作： 检验氯气的操作： 10、电解饱和的食盐水的方程式： 阴极产生氢氧化钠溶液的原因是： 11、向硝酸银工业中滴加过量的氯化钠溶液，发生反应的离子方程式 向得到的浊液

20、中加入KI溶液，现象是 发生反应的离子方程式为 发生反应的原因： 12、84消毒液的主要成分是次氯酸钠溶液，要提高漂白效果，可以加入少量的（ ）A、通入CO2 B、加入氢氧化钠溶液 C、通入SO2 D、加入氯化铁溶液13、用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使所得溶液变质的是 （ ）（1）NaOH （2）AgNO3 （3）Na2CO3 （4）NaBr （5）FeCl2A、只有（2）（4）B、只有（5） C、只有（1）（4）（5） D、全部14某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质下列说法正确的是()A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 B图中：量筒中发生了加成反应C图中：生成蓝色的烟

21、D图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成15、周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为11的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为11的共价化合物B，它们之间能实现如下图所示转化（部分产物已略去）：（1）Z2的结构式是_。（2）反应的离子方程式是_。（3）D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应相似的反应。某校的学生在实验室利用反应的原理来制备纯净、干燥的Z2，仪器装置下图所示（夹持固定装置的仪器已略去）。I、0.1mol/L D

22、的水溶液常温下PH=10，该溶液中水电离出的氢氧根离子浓度为： II、写出反应的离子方程式_ _。、上述实验装置不够完善，改进方法是 。16、氯气常用于自来水厂杀菌消毒。（1）氯氧化法是在碱性条件下，用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的N2和CO2。该反应的离子方程式为 。（2）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2 + NH3= NH2Cl + HCl，生成的NH2Cl比HClO稳定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒杀菌的作用。氯胺能消毒杀菌的原因是 （用化学用语表示）。氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在。已知：NH4+(aq

23、) + 15O2(g)= NO2-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l) H=273 kJ·mol-1NH4+(aq) + 2O2(g)= NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l) H =346 kJ·mol-1NO2-(aq)被O2氧化成NO3-(aq)的热化学方程式为 。资料：. S2O32-在酸性溶液中不能稳定存.25时， H2CO3HCO3-+ H+ K=4.4×10-7 H2SHS- + H+ K=1.3×10-7 H2SO3HSO3-+ H+ K=1.54×10-2（3）在水产养殖中，可以用Na2S2O3将

24、水中残余的微量Cl2除去，某实验小组利用下图所示装置和药品制备Na2S2O3。开始通SO2时，在B口检测到有新的气体生成，判断从B口排出的气体中是否含有H2S，并写出判断依据 。为获得较多的Na2S2O3，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入SO2，其原因是 。六、氮系列1、N和P在周期表中的位置分别为： 非金属性顺序为： 设计实验证明N和P非金属强弱的实验： 2、N2的电子式为： NH3的电子式： NH4Cl的电子式 3、实验室制备NH34、NH3的催化氧化5、NH3和水6、NO2和水7、铜和浓硝酸8、铜和稀硝酸9、C和浓硝酸10、少量的铁和稀硝酸11、过量的铁和稀硝酸12、工业上制备NH3

25、13、经验NH3的操作：14、检验铵根离子的操作15、N2和O216：NH3在纯氧中燃烧17：NH3和少量的氯气18：氨气和过量的氯气反应19：少量的SO2通入氨水中20：过量的SO2通入氨水中21：常温下某浓度的氯化铵的PH=4，分析下列问题(1)水电离出的氢离子浓度为: (2)离子浓度由大到小的顺序为: 22: 、肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，其分子中氮原子最外层满足8 电子稳定结构。（1）肼的电子式为 ； （2）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。 该电池放电时，正极的电极反应式是 。（3）肼可用作火箭燃料。已知在101 kPa时，16.

26、0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312 kJ（25时）。该反应的热化学方程式是 。（4）传统制备肼的方法是在NaClO溶液中通入NH3。该反应的离子方程式是 、按右图所示装置连接，X、Y均为惰性电极。请回答：（1）Zn为 极，其电极反应式为 。（2）接好装置后，烧杯中的溶液发生反应的离子方程式是 。（3）上图中通过膈膜的SO42-向 （填“左”“右”或“不”）迁移，Y极及其附近出现的现象 。23、利用下列装置分别完成相关实验，不能达到实验目的的是（ ）AB制备并收集氨气验证铁的吸氧腐蚀CD鉴别碳酸钠与碳酸氢钠证明温度对平衡移动的影响24: 下列实验对应的结论正确的是（ ）实验

27、结论实验室制备NH3能证明非金属性ClCSi白色沉淀为BaSO3说明反应2NO2 N2O4 （无色） H0选项ABCD25、氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛。（1）实验室制取氨气的化学方程式是 。（2）工业上氨气可以由氢气和氮气合成。 该反应的热化学方程式是 。 随着温度的升高，该反应的化学平衡常数的变化趋势是 。 一定温度下，2 L密闭容器中，5 molN2和5 molH2发生反应，达到平衡时，N2的转化率为20%，该温度下反应的平衡常数的数值是 。 简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法： 。（3）工业制硫酸尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法

28、处理尾气。 当氨水中所含氨的物质的量为3 mol ，吸收标准状况下44.8 L SO2时，溶液中的溶质为 。（NH4)2SO3显碱性，用化学平衡原理解释 。 NH4HSO3显酸性。用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是 （填字母）。ac(NH4) = 2c(SO32) c(HSO3) bc(NH4)> > c(SO32-)> c(H+)= c(OH-)cc(NH4)+ c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)（4）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理： 氨气燃料电池的电解质溶液最好选择 （填“酸

29、性”、“碱性”或“中性”）溶液。 空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是 。 氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总反应是 ，正极的电极反应方是 。26、煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如下图所示：（1）中NH3参与反应的化学方程式为 。（2）中加入的物质可以是 （填字母序号）。a. 空气 b. CO c. KNO3 d. NH3（3）焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶（），其分子中相邻的C和N原子相比，N原子吸引电子能力更 （填“强”或“弱”），从原子结构角度解释原因： 。（4）已知：N2(g) O2(g) = 2NO(g) H = a kJ&#

30、183;mol-1N2(g) 3H2(g) = 2NH3(g) H = b kJ·mol-12H2(g) O2(g) = 2H2O(l) H = c kJ·mol-1反应后恢复至常温常压，中NH3参与反应的热化学方程式为 。（5）用间接电化学法除去NO的过程，如下图所示：已知电解池的阴极室中溶液的pH在47之间，写出阴极的电极反应式： 。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理： 。27:亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装

31、置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。已知：NONO22OH=2NOH2O 气体液化的温度：NO2为21 ，NO为152 (1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左右连接)为A、C、_、_、_。(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是_。(3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是_。装置E的作用是_。(4)如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为_。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是_。(5)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化

32、学方程式是_。28、SO2、NO是大气污染物。吸收SO2 和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：（1）装置中生成HSO3的离子方程式为 。（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3和SO32）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如右图所示。下列说法正确的是 （填字母序号）。apH=8时，溶液中c(HSO3) < c(SO32) bpH=7时，溶液中c(Na+) =c(HSO3)+c(SO32) c为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在45左右向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2

33、溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： 。（3）装置中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3、NO2，写出生成NO3的离子方程式 。（4）装置的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。 生成Ce4+的电极反应式为 。 生成Ce4+从电解槽的 （填字母序号）口流出。（5）已知进入装置的溶液中，NO2的浓度为a g·L-1，要使1 m3该溶液中的NO2完全转化为NH4NO3，需至少向装置中通入标准状况下的O2 L。（用含a代数式表示，计算结果保留整数）七、硫系列1、O和S在周期表中的位置分别为： ，非金属性强弱顺序是： 写出方程式证明：

34、 2、SO2和水3、少量的SO2和氢氧化钠溶液4、过量的SO2和氢氧化钠溶液5、SO2和氯化铁溶液6、亚硫酸在空气中被氧化7、铜和浓硫酸8、C和浓硫酸9、硫酸根离子的检验操作： 10、SO2被氧化成SO311、检验SO2的操作： 12、酸雨指的是： 硫酸酸雨的形成（用方程式表示） 13、硫酸铁溶液中加入亚硫酸钠溶液：14、常温下可以用来存放浓硫酸、浓硝酸的 15、亚硫酸钠溶液和硫酸16、除去SO2中的SO3可以用 17、有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正

35、确是()A、Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化 B、加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的不溶性沉淀可能有BaSO3 D此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化18、直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：_。(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_。(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO)n(HSO)变化关系如下表：n(SO)n(HSO)91911991pH8.27.26.2由上表判断，NaHSO3溶液显_性，用化学平衡原理解释：_。（4）NaHSO3溶液滴入到硫酸铁溶液中，硫酸铁溶液变成浅绿色，原因是： （写离子方程式）19、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和