钠镁高三第一轮复习

1、班级 座号 姓名 2017届元素化学复习知识点（1）钠、镁及其化合物一. 钠1结构钠位于元素周期表中第 周期 族，原子结构示意图： ，最外层只有1个电子，在化学反应中易 最外层电子而呈现 价，因而钠在化学反应中表现出较强的 性。2性质(1)物理性质：颜色熔点硬度密度导电导热性银白色比水的 比煤油的 良好(2)化学性质：与非金属单质(如O2、Cl2)的反应与O2反应：常温下生成 ，加热或点燃生成 与水反应：a化学方程式： 。b与滴加酚酞的水反应的现象与解释：与无机酸、醇、羧酸等发生 反应生成 ： 2Na + 2H+ = 2Na+2ROH 钠与盐溶液的反应：先与水反应，生成NaOH；若能与盐反应，

2、继续反应。例：钠投入到CuSO4溶液中，产生 色沉淀。 ， 。 ? 钠投入到NaCl溶液、NH4Cl溶液？3钠的制备、保存与用途(1)制备：电解 ，化学方程式为 (2)保存：密封保存，少量通常保存在 中。(3)用途：钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如4NaTiCl4Ti4NaCl；用作电光源，制作高压钠灯。二、钠的氧化物氧化钠和过氧化钠物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)颜色状态白色固体 色固体类别 氧化物过氧化物氧元素化合价及氧化性 -2价-1价，强氧化性，能氧化Fe2、SO等化学键类型电子式与水反应Na2OH2O=2Na

3、2O22H2O=与CO2反应Na2OCO2=2Na2O22CO2=与盐酸反应Na2O2HCl=略主要用途可制烧碱漂白剂、消毒剂、供氧剂* Na2O2与CO2或H2O反应，CO2与H2O均既不是氧化剂也不是还原剂，反应的实质都是Na2O2自身发生的氧化还原反应，所以每有2mol Na2O2反应，生成1 mol O2时，转移的电子数均为2 NA。三、钠重要的两种盐碳酸钠（Na2CO3）与碳酸氢钠（NaHCO3）1俗称与物理性质：名称碳酸钠碳酸氢钠俗名颜色、状态白色粉末白色晶体水溶性易溶易溶，但比Na2CO3的溶解度 2化学性质(1)热稳定性：Na2CO3：受热 分解。NaHCO3：受热 分解：2N

4、aHCO3 。(2)与酸(足量盐酸、稀硫酸、硝酸等)反应：Na2CO3： （离子方程式）NaHCO3（较 ）： （离子方程式）(3)与碱(NaOH、KOH溶液)反应：Na2CO3：与NaOH溶液、KOH溶液不反应。NaHCO3： （离子方程式）（4）与CaCl2等钙盐溶液（或钡盐溶液）Na2CO3：白色沉淀： （离子方程式）NaHCO3：不反应（5）与澄清石灰水或Ba(OH)2溶液 二者均会生成 (6)相互转化：Na2CO3NaHCO3：向Na2CO3溶液中通入足量 ， NaHCO3Na2CO3：将NaHCO3固体 。3主要用途(1)碳酸钠：用于造纸、制造玻璃、制皂、洗涤等。(2)碳酸氢钠：用

5、于发酵、治疗胃酸过多、灭火剂等。4. 鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的方法： （1）固体： ，（2）溶液：加 或 ，或测溶液的 四、镁1镁的化学性质(1)与非金属单质反应：O2中燃烧：发出耀眼的白光，生成白色固体物质，2MgO2 。与N2反应：3MgN2 。与非氧化性酸（盐酸、稀硫酸）反应：Mg2H= 。(2)在CO2中燃烧：2MgCO2 2镁的用途(1)镁铝合金制造火箭、飞机的部件。(2)制造信号弹和焰火。(3)氧化镁耐高温材料。3镁的工业制备：电解 ，MgCl2 。4工业冶炼镁的（1）工艺流程（2）基本步骤及主要反应(1)制熟石灰：CaCO3CaOCO2，CaOH2O=Ca(OH)2。(2)沉淀：M

6、g22OH=Mg(OH)2。(3)加盐酸酸化：Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O。(4)浓缩结晶：析出MgCl2·6H2O。(5)脱水：在 气流中使MgCl2·6H2O脱水制得无水氯化镁。(6)电解：电解熔融氯化镁制得镁。五、钠镁及其化合物的转化六、焰色反应(1)概念：部分金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊颜色的现象。属于元素的 性质。(2)操作步骤：铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色。(3)常见元素焰色反应的颜色：钠元素： 色；钾元素： 色(透过蓝色钴玻璃观察)。班级 座号 姓名 2017届元素化学复习练习 钠、镁及其化合物（1）一、判断题1判断下列有关钠

7、的描述的正误(正确的打“”，错误的打“×”)。(1)(2014·北京)将钠块放入水中，产生气体的方程式为2Na2H2O=2NaOHH2。()(2)(2014·北京)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。()(3)(2013·全国卷)钠与CuSO4溶液的反应：2NaCu2=Cu2Na。()(4)(2013·广东)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子。()(5)钠与足量O2反应生成Na2O，随着温度的升高，生成Na2O的速率逐渐加快。()(6)焰色反应是大多数金属元素的性质，属于化学变化。()(7)金属钠可以保存

8、在CCl4中。()(8)钠、钾着火后，用水或泡沫灭火器可迅速灭火。()2判断下列有关Na2O2的描述的正误(正确的打“”，错误的打“×”)。(1)(2014·山东)Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原反应。()(2)(2014·江苏)过氧化钠的电子式为NaNa。()(3)(2014·江苏)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA。()(4)(2014·大纲卷)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA。()(5)(2014·全国卷)二氧化碳通过Na2O2粉末，反应后固体物质增重。()(6)(

9、2013·江苏)Na2O2溶于水产生O2的离子方程式：Na2O2H2O=2Na2OHO2。()3判断下列有关Na2CO3 与NaHCO3描述的正误(正确的打“”，错误的打“×”)。(1)(2014·福建)小苏打是面包发酵粉的主要成分之一。()(2)(2014·大纲卷)用灼烧法除去Na2CO3固体中的NaHCO3。()(3)(2014·四川)NaHCO3溶液中加入稀盐酸的离子方程式为CO2H=H2OCO2。()(4)(2014·广东)向苏打和小苏打溶液中分别加盐酸均有气泡冒出，说明二者均能与盐酸反应。()(5)(2013·大纲

10、卷)确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3的方法是取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊。()(6)(2013·广东)相同温度下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度。()(7)(2013·江苏)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液。()(8)(2012·北京)向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水，出现白色沉淀的离子方程式：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O。()二、选择题4. 从海水中提取镁，正确的方法是()A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2溶液MgCl2晶体MgC海水Mg(OH)2M

11、gOMgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2·6H2OMgCl2(熔融)Mg5. 金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是()ABaCl2溶液BK2SO4溶液 CCuSO4溶液 DNH4NO3溶液6. 用铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列判断正确的是( )A只含有Na B一定含有Na，可能含有KC既含有Na，又含有K D可能含有Na，可能还含有K7在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是()ANa、Fe2、Cl、SOBK、AlO、Cl、SOCCa2、Mg2、NO、HCO DNa、Cl、CO、SO8为除去括号内的杂质，所

12、选用的试剂或方法不正确的是()ANa2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体CNa2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤三、填空题9. 由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。(1)若A为金属钠，则E为 ，A与水反应的离子方程式为 。(2)若A为过氧化钠，则E为 ，A与水反应的化学方程式为 ， (3)过氧化钠的电子式为 ，过氧化钠中阴、阳离子个数比是 。(4)A不论是Na还是Na2O2，

13、依据转化关系判断物质C是_，物质D是_。(5) 如何通过实验的方法鉴别同浓度的C、D溶液？ 班级 座号 姓名 2017届元素化学复习练习 钠、镁及其化合物（2）一、选择题1(2012·北京)下列用品的有效成分及用途对应错误的是()ABCD用品精制盐小苏打复方氢氧化铝片漂白粉有效成分NaClNa2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂2下列关于Na2O2的说法正确的是()ANa2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2 BNa2O2投入到酚酞溶液中，溶液只变红CNa2O2是碱性氧化物 DNa2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂3有两试管分别装有

14、Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是()A分别加澄清石灰水，产生沉淀的为Na2CO3 B分别加等浓度的稀盐酸，反应较剧烈的为Na2CO3 C分别加CaCl2溶液，产生沉淀的为Na2CO3 D逐渐加等浓度的盐酸立即产生气泡的为Na2CO34下列做法不正确的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂 BNaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C乙醇可与金属钠反应放出氢气 D金属钠着火时，用细沙覆盖灭火5如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时， 发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是()A过氧化钠B氧化钠 C钠 D钾6

15、镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列气体能用作镁蒸气冷却气的是() A空气 BCO2 CH2 DN27下列对一些事实的理论解释正确的是()A Na比Na原子稳定，因为Na最外电子层的电子数有8个而Na原子只有1个B熔融NaCl能导电而NaCl晶体不能导电，因为熔融NaCl中存在离子而NaCl晶体中没有离子C钾原子比钠原子更易失去电子，因为钾的核电荷数比钠的多D纯碱溶液能使湿润的石蕊试纸变蓝色，纯碱能电离出OH而能使石蕊试纸变蓝色8某同学通过系列实验探讨 Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()A将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨 Mg

16、 的活泼性B将 NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C将 Mg(OH)2 浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D将Mg(OH)2 沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体 10(2014·全国卷)下列反应中，反应后固体物质增重的是()A氢气通过灼热的CuO粉末 B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液9已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是()A溶液呈碱性 B与澄清石灰水反应产生白色沉淀C与足量盐酸反应放出气体 D受热易分解11(20

17、13·安徽)我省盛产矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是()A由矿盐生产食盐，除去SO 最合适的试剂是Ba(NO3)2B工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液二、填空题11某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图所示实验，不能够达到实验目的的原因是_。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_。(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)_。12金属钛具有密度小、强度高、耐腐蚀、无毒等优点，已广泛应用于航空航天工业，并逐步进入了化工、船舶、汽车、体育器材，医疗等民用领域，并显示出了巨大的发展潜力。还