一轮复习钠及其化合物

1、高二化学第一轮复习高二化学第一轮复习钠及其化合物钠及其化合物学习目标：1、扎实掌握钠的物理性质及化学性质，尤其是钠与溶液的反应。2、重点掌握过氧化钠及氧化钠的化学性质的比较。3、了解焰色反应。一、钠的性质一、钠的性质1.钠的物理性质钠的物理性质钠是质软钠是质软,银白色银白色,易传热导电，熔点低易传热导电，熔点低比水轻的固体。少量钠保存在煤油里。比水轻的固体。少量钠保存在煤油里。药品保存问题：药品保存问题：1.根据药品的性质选择是否密闭。密闭的方法常采用根据药品的性质选择是否密闭。密闭的方法常采用试剂瓶用塞、水封、油封等。试剂瓶用塞、水封、油封等。2.瓶的选择：集气瓶、广口瓶、细口瓶、棕色瓶、滴

2、瓶等。瓶的选择：集气瓶、广口瓶、细口瓶、棕色瓶、滴瓶等。3.塞的选择：胶塞、玻璃塞等塞的选择：胶塞、玻璃塞等4.特殊物质的保存方法特殊物质的保存方法:液溴、白磷、碱液、氢氟酸、浓硝酸等液溴、白磷、碱液、氢氟酸、浓硝酸等2.钠的化学性质钠的化学性质钠与某些非金属单质的反应钠与某些非金属单质的反应钠与水的反应钠与水的反应钠与酸的反应钠与酸的反应钠与盐的反应钠与盐的反应钠与某些非金属单质的反应钠与某些非金属单质的反应1、与氧气反应、与氧气反应 4Na+O2=2Na2O（白色固体）（白色固体） 2Na+O2 =Na2O2（淡黄色固体）（淡黄色固体） 实验说明：实验说明：将新切开的钠在空气中加热，钠的新

3、切面由光亮的银白色逐渐变将新切开的钠在空气中加热，钠的新切面由光亮的银白色逐渐变暗，生成白色氧化钠，继续加热则发生燃烧，生成淡黄色过氧化钠，暗，生成白色氧化钠，继续加热则发生燃烧，生成淡黄色过氧化钠，均为放热反应；同时可知均为放热反应；同时可知Na2O2比比Na2O稳定。稳定。反应过程中可能产生黑烟，这是煤油没有擦干的缘故。反应过程中可能产生黑烟，这是煤油没有擦干的缘故。钠的活泼性可知其不能保存在空气中，应该保存在煤油中，同时钠的活泼性可知其不能保存在空气中，应该保存在煤油中，同时自然界中钠只能以化合态存在于各种盐中。自然界中钠只能以化合态存在于各种盐中。碱金属的氧化，条件不同，产物不同。碱金

4、属的氧化，条件不同，产物不同。2、与其他非金属反应、与其他非金属反应 2Na + S =Na2S（现象：爆炸）（现象：爆炸） 2Na + Cl2 =2NaCl（现象：（现象：Na燃烧，黄色火焰，产生白烟）燃烧，黄色火焰，产生白烟）点燃点燃研磨研磨点燃点燃返回返回钠与水的反应钠与水的反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2H2O=2Na+ 2OH- +H2 实验注意：实验注意： 切割钠不能太多，否则可能燃烧爆炸产生危险。切割钠不能太多，否则可能燃烧爆炸产生危险。 实验现象解释：实验现象解释： 浮：钠的密度比水小，投入水中后会浮于水面上；浮：钠的密度比水小，投入水中后会浮于水面上；气：

5、钠与水剧烈反应产生氢气；气：钠与水剧烈反应产生氢气；球：钠的熔点低，且与水反应放热，故而熔成小球；球：钠的熔点低，且与水反应放热，故而熔成小球；游：钠与水接触部位反应产生气体，使小球受力不均四处游动；游：钠与水接触部位反应产生气体，使小球受力不均四处游动；声：由于气体、小球、水相互撞击而发出声：由于气体、小球、水相互撞击而发出“嘶嘶嘶嘶”的声音；的声音；红：反应生成红：反应生成NaOH，显强碱性，使酚酞变红。，显强碱性，使酚酞变红。 实验引申：实验引申： 钠着火不能用水、钠着火不能用水、CO2、CCl4、泡沫灭火器等灭火，一般用沙土覆盖。、泡沫灭火器等灭火，一般用沙土覆盖。 钠保存在煤油中的原

6、因：钠保存在煤油中的原因：a.钠易与空气中的钠易与空气中的O2反应；反应； b.钠易与钠易与H2O反应；反应；c.钠不与煤油反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部隔绝空气钠不与煤油反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部隔绝空气 注意：钠不能保存在注意：钠不能保存在CCl4及酒精中，因为酒精会和钠反应，及酒精中，因为酒精会和钠反应，CCl4密度比钠大。密度比钠大。返回返回钠与某些酸的反应钠与某些酸的反应 2Na+2HCl=2NaCl + H2 2Na+2H+ = 2Na+ + H2 实验说明：实验说明： 钠与水反应的实质是和水电离出来的钠与水反应的实质是和水电离出来的H+反应，反应，而酸中的而酸中的H+

7、更多，故钠与酸的反应比与水的反应剧更多，故钠与酸的反应比与水的反应剧烈。烈。钠过量则继续和水反应，所以反应后的溶液可钠过量则继续和水反应，所以反应后的溶液可以呈酸性、中性、碱性。以呈酸性、中性、碱性。返回返回钠与某些盐的反应钠与某些盐的反应A、与、与NaCl、K2SO4等一类稀溶液反应等一类稀溶液反应实质：钠与水反应实质：钠与水反应现象：浮、熔、游、响现象：浮、熔、游、响B、与、与NaCl、K2SO4等饱和溶液反应等饱和溶液反应实质：钠与水反应，同时实质：钠与水反应，同时NaCl或或K2SO4从饱和溶从饱和溶液中析出液中析出现象：浮、熔、游、响、浑浊现象：浮、熔、游、响、浑浊C、与、与NaHS

8、O4等一类溶液反应等一类溶液反应实质：钠与盐电离出的氢离子反应实质：钠与盐电离出的氢离子反应2Na + 2H+ = 2Na+ + H2现象：浮、熔、游、响现象：浮、熔、游、响钠在水溶液中的反应小结：钠在水溶液中的反应小结：有酸有酸H+为先，无酸为先，无酸H2O为先为先D、与、与CuSO4、FeCl3等一类溶液反应等一类溶液反应实质：钠与水反应后，生成的氢氧化钠与溶液中的盐反应实质：钠与水反应后，生成的氢氧化钠与溶液中的盐反应现象现象：浮、熔、游、响、蓝色沉淀浮、熔、游、响、蓝色沉淀2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4+ H2 练习：写出钠与氯化铁溶液反应的

9、化学方程式及离子方程式练习：写出钠与氯化铁溶液反应的化学方程式及离子方程式返回返回E、与熔融盐的反应、与熔融盐的反应一般符合活动性强的置换活动性弱的。比如制备某些金一般符合活动性强的置换活动性弱的。比如制备某些金属属Ti等。等。3.3.钠的存在、制备和用途。钠的存在、制备和用途。存在：存在：2NaCl=2NaCl2 电解电解熔融熔融制备：制备：用途：用途：只以只以化合态化合态存在存在(1)(1)制制NaNa2 2O O2 2(2)(2)制制Na-KNa-K合金，原子反应堆导热剂合金，原子反应堆导热剂(3)(3)高压钠灯高压钠灯(4)(4)还原贵金属还原贵金属（和氧气反应）（和氧气反应）（钠的导

10、热性）（钠的导热性）（黄光射程远，透雾力强）（黄光射程远，透雾力强）（钠具有强还原性）（钠具有强还原性） 钠灯钠灯二、钠的氧化物二、钠的氧化物Na2O与与Na2O2的十大差异：的十大差异：1.颜色差异颜色差异： Na2O为白色固体，为白色固体， Na2O2为淡黄色固体为淡黄色固体2.结构差异：结构差异： Na2O和和Na2O2都为离子化合物，但都为离子化合物，但Na2O中含有中含有O2-，而，而Na2O2中含有中含有O22-，过氧根离子。，过氧根离子。3.氧元素价态差异：氧元素价态差异：4.稳定性差异：稳定性差异： Na2O不稳定，能继续与氧气反应生不稳定，能继续与氧气反应生成成Na2O2，N

11、a2O2比较稳定。比较稳定。5.5.属类差异：属类差异： Na2O属于碱性氧化物，属于碱性氧化物，Na2O2为复杂氧化为复杂氧化物，过氧化物。物，过氧化物。6.6.化学性质差异：化学性质差异： 与水反应：与水反应：Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（标方向、数目）（标方向、数目）与与CO2反应：反应：Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2与酸的反应：与酸的反应： Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2对比以上反应，主要有二方面差异：对比以上反应，主要有二方面差异：反应产

12、物差异，反应产物差异，Na2O2参加的反应中有参加的反应中有O2产生；产生；反应类型差异，反应类型差异， Na2O参与的反应为非氧化还原反应。参与的反应为非氧化还原反应。7.氧化还原差异氧化还原差异： Na2O一般不表现氧化性，但有一一般不表现氧化性，但有一定还原性如：定还原性如： 2Na2O+O2=2Na2O2；Na2O2主要表现主要表现氧化性（也就是氧化性（也就是H2O2的氧化性）由于过氧化钠有强的氧化性）由于过氧化钠有强氧化性，熔融时遇到棉花、碳粉或铝粉会发生爆炸，氧化性，熔融时遇到棉花、碳粉或铝粉会发生爆炸，所以应小心使用。注意过氧化钠与氯化亚铁，氢硫所以应小心使用。注意过氧化钠与氯化

13、亚铁，氢硫酸，亚硫酸钠等的反应。酸，亚硫酸钠等的反应。8.漂白作用的差异：漂白作用的差异： Na2O无漂白作用，无漂白作用， Na2O2是漂是漂白剂，能漂白织物、麦秆、羽毛、品红、酚酞等。白剂，能漂白织物、麦秆、羽毛、品红、酚酞等。9.制法差异：金属钠常温下跟空气里的氧气反应生制法差异：金属钠常温下跟空气里的氧气反应生成成 Na2O钠在空气中受热后燃烧生成钠在空气中受热后燃烧生成 Na2O2。10.用途差异：用途差异： Na2O用途不广泛，用途不广泛， Na2O2用途比较用途比较广泛，可做供氧剂、漂白剂、杀菌剂、消毒剂等。广泛，可做供氧剂、漂白剂、杀菌剂、消毒剂等。俗名：烧碱、火碱、苛性钠俗名

14、：烧碱、火碱、苛性钠物理性质：易潮解、具有强腐蚀性的白色固体物理性质：易潮解、具有强腐蚀性的白色固体化学性质：化学性质：具有碱的通性：与酸碱指示剂、酸性氧化物、两性氧具有碱的通性：与酸碱指示剂、酸性氧化物、两性氧化物及两性氢氧化物、酸、盐（正盐和酸式盐）反应化物及两性氢氧化物、酸、盐（正盐和酸式盐）反应（与盐反应（与盐反应,如如:NH4+、Al3+、HSO3-、HCO3-、H2PO4-）与某些非金属单质反应：与某些非金属单质反应：P、X2、S、Si等等与有机物反应：苯酚、羧酸、氨基酸反应；与有机物反应：苯酚、羧酸、氨基酸反应； 卤代烃的水解、消去反应；酯的水解（皂化反应）卤代烃的水解、消去反应

15、；酯的水解（皂化反应）三、氢氧化钠三、氢氧化钠NaOH的保存：的保存：NaOH固体：密封（防止其吸水和二氧化固体：密封（防止其吸水和二氧化碳气体）碳气体）NaOH溶液：瓶口用橡皮塞而不用玻璃溶液：瓶口用橡皮塞而不用玻璃塞塞碱腐蚀玻璃碱腐蚀玻璃 2NaOHSiO2Na2SiO3H2ONaOH固体的称量：将其放在烧杯固体的称量：将其放在烧杯(或表面或表面皿皿)内，快速称量。内，快速称量。氢氧化钠固体易潮解，所以可以做干燥剂，氢氧化钠固体易潮解，所以可以做干燥剂，常用它与氧化钙一起制成碱石灰，做碱性干常用它与氧化钙一起制成碱石灰，做碱性干燥剂燥剂氢氧化钠的制法：氢氧化钠的制法： 常用电解饱和食盐水的

16、方法。常用电解饱和食盐水的方法。 2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2 饱和饱和Na2CO3溶液与石灰粉末溶液与石灰粉末 Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH通电补充知识补充知识1 工业制纯碱的方法工业制纯碱的方法候德榜制碱法：候德榜制碱法： 基本原理：基本原理：利用利用NaHCO3在常见可溶盐中溶解度较小在常见可溶盐中溶解度较小的特点。先制得的特点。先制得NaHCO3，再加热分解制得，再加热分解制得Na2CO3基本步骤：基本步骤：制得饱和食盐水制得饱和食盐水通入足量通入足量NH3得饱和氨盐水得饱和氨盐水通入足量通入足量CO2析出析出NaHCO3晶体晶体基本反应：基本反应：2NH

17、3+CO2+H2O=NH4HCO3NH3+CO2+H2O=NH4+HCO3-总反应：总反应：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO32NaHCO3Na2CO3CO2+H2O钠与水反应的实验问题钠与水反应的实验问题问题问题1：请设计尽可能多的实验，完成钠与水：请设计尽可能多的实验，完成钠与水的反应实验，并验证产物。的反应实验，并验证产物。问题问题3：请设计完成钠与水的反应实验，要求：请设计完成钠与水的反应实验，要求产生氢气必须缓慢并验证产物。产生氢气必须缓慢并验证产物。问题问题2：请利用钠与水反应设计喷泉实验，要：请利用钠与水反应设计喷泉实验，要求喷出红色喷泉。求喷出红色喷泉。

18、问题问题4：请利用钠与水的反应设计测得钠的相：请利用钠与水的反应设计测得钠的相对原子质量的最简便实验，要求不测气体体积。对原子质量的最简便实验，要求不测气体体积。继续问题问题1的实验设计方案的实验设计方案返回方法方法1方法方法2方法方法3问题问题2的实验设计方案的实验设计方案返回实验步骤及现象实验步骤及现象: 在广口瓶内加适量蒸馏水在广口瓶内加适量蒸馏水和和2滴酚酞试液滴酚酞试液,如图如图2装置好装置好仪器。在广口瓶胶塞的大头仪器。在广口瓶胶塞的大头针上扎一块比豆粒略大的金针上扎一块比豆粒略大的金属钠属钠,立即盖上胶塞立即盖上胶塞,，接着形，接着形成美丽的红色喷泉。同时可成美丽的红色喷泉。同时

19、可看到钠与水剧烈反应，钠熔看到钠与水剧烈反应，钠熔化成小球化成小球,在水面上四处游动。在水面上四处游动。喷泉可维持半分钟。喷泉可维持半分钟。问题问题3的实验设计方案的实验设计方案返回实验说明：1.分液漏斗中加入水的体积必须大于烧分液漏斗中加入水的体积必须大于烧瓶容积的一半，这样流入烧瓶的水与原瓶容积的一半，这样流入烧瓶的水与原烧瓶中的煤油充满烧瓶，保证烧瓶中的烧瓶中的煤油充满烧瓶，保证烧瓶中的空气被完全排开，不会给氢气的点燃带空气被完全排开，不会给氢气的点燃带来意外事故。来意外事故。2.烧瓶中煤油的体积不要超过烧瓶容积烧瓶中煤油的体积不要超过烧瓶容积的一半，并且分液漏斗末端必须恰好接的一半，并

20、且分液漏斗末端必须恰好接触煤油液面，目的在于：确保煤油能被触煤油液面，目的在于：确保煤油能被完全压回漏斗。保证烧瓶中保持一定体完全压回漏斗。保证烧瓶中保持一定体积的水。积的水。问题问题4的实验设计方案的实验设计方案返回问题1：实验中不用测量产实验中不用测量产生氢气的体积，就可以得到生氢气的体积，就可以得到钠的相对原子质量。请问实钠的相对原子质量。请问实验中应该测量那些数据验中应该测量那些数据？问题问题2：干燥管的作用是什干燥管的作用是什么？若不用，测得的钠的相么？若不用，测得的钠的相对原子质量比实际值大还是对原子质量比实际值大还是小？小？ 检验金属和金属离子的存在检验金属和金属离子的存在 干烧、蘸烧、洗烧干烧、蘸烧、洗烧：钾（透过蓝色钴玻璃）、钠焰色：钾（透过蓝色钴玻璃）、钠焰色反应颜色。反应颜色。（1）实验步骤：干烧、蘸烧、洗烧）实验步骤：干烧、蘸烧、洗烧 干烧：实验前将铂丝烧至与火焰焰色相同干烧：实验前将铂丝烧至与火焰焰色相同 蘸烧：蘸取待测物灼烧看颜色蘸烧：蘸取待测物灼烧看颜色 洗烧：每次做完实验都必须用稀盐酸洗净铂丝，洗烧：每次做完实验都必须用稀盐酸洗净铂丝，烧至烧至