高中化学无机框图推断

1、无机框图推断无机框图推断【命题趋向命题趋向】无机框图推断题无机框图推断题具有明显的学科特点，它既能检验对具有明显的学科特点，它既能检验对基础知识的掌握程度基础知识的掌握程度，又能考查学生又能考查学生灵活分析问题的能力灵活分析问题的能力，对逻辑思维的要求较高，是区分度较，对逻辑思维的要求较高，是区分度较好的题型。它几乎是每年高考的必考题型，好的题型。它几乎是每年高考的必考题型，框图下设置简答或填空题框图下设置简答或填空题，分，分值在值在15分左右。分左右。命题的特点是命题的特点是（1）知识面广，综合性强，考查的内容涉及高中阶段重要的知识面广，综合性强，考查的内容涉及高中阶段重要的 元素化合物知识

2、元素化合物知识 （2）高起点、高落点，即以框图叙述元素性质为主，综合考高起点、高落点，即以框图叙述元素性质为主，综合考查化学用语、化学计算和化学实验等知识。查化学用语、化学计算和化学实验等知识。07年全国理综卷将无机推断与年全国理综卷将无机推断与周期表的推断结合起来，呈现出命题的新趋势。周期表的推断结合起来，呈现出命题的新趋势。【考点透视考点透视】无机框图推断题的选材很好体现了无机框图推断题的选材很好体现了“来源于教材又高于教材来源于教材又高于教材”的命题思想，典的命题思想，典型物质（如气体）的实验室制法是考查的热点，现对近年高考化学对无机框图型物质（如气体）的实验室制法是考查的热点，现对近年

3、高考化学对无机框图推断题的选材进行归纳总结。推断题的选材进行归纳总结。（1 1）高考考点之一：）高考考点之一：典型非金属代表典型非金属代表氮及其化合物氮及其化合物 高中教材系统地介绍氮高中教材系统地介绍氮元素的单质（氮气）的性质、氮元素的氢化物（氨气）的制备（包括实验室制法元素的单质（氮气）的性质、氮元素的氢化物（氨气）的制备（包括实验室制法和工业合成氨）和性质、氮元素的氧化物（和工业合成氨）和性质、氮元素的氧化物（NO、NO2、N2O4 ）的性质、氮元素）的性质、氮元素的含氧酸（硝酸）的工业制法和性质，铵盐又有很重要的用途。因此，氮及其化的含氧酸（硝酸）的工业制法和性质，铵盐又有很重要的用途

4、。因此，氮及其化合物和化学平衡理论和化工生成的联系非常紧密，成为高考的命题热点也就很正合物和化学平衡理论和化工生成的联系非常紧密，成为高考的命题热点也就很正常了。常了。06年全国理综卷年全国理综卷I26题考查了氮元素的推断，涉及到物质硫酸铵，题考查了氮元素的推断，涉及到物质硫酸铵，06年广东高考化学考查了氨的简易制法，年广东高考化学考查了氨的简易制法，06年上海高考化学考查了氨氧化的计算问题，年上海高考化学考查了氨氧化的计算问题，06年四川理综化学考查了合成氨工业。年四川理综化学考查了合成氨工业。05年全国理综卷年全国理综卷I考查氨及其化合物的纯框图推断，考查氨及其化合物的纯框图推断，03年全

5、国理综卷年全国理综卷I则考查无滴管的氨喷泉实验的引发操作。另外、氯及其化合物在理综化则考查无滴管的氨喷泉实验的引发操作。另外、氯及其化合物在理综化学有出现过，学有出现过，05年北京卷理综考查了氯及其它卤素单质的转化关系，碳和硅近年北京卷理综考查了氯及其它卤素单质的转化关系，碳和硅近2年在理综化学年在理综化学也出现了，尤其是碳的氢化物也出现了，尤其是碳的氢化物乙炔的实验室制备考得较多，乙炔的实验室制备考得较多，05年全国理综卷年全国理综卷I考查了有关考查了有关14等电子体（等电子体（C22-）的推理问题。值得留意的是，硫）的推理问题。值得留意的是，硫及其化合物在理综化学推断中很少出现（及其化合物

6、在理综化学推断中很少出现（01年全国理综卷年全国理综卷I考查了简易制硫化氢考查了简易制硫化氢的装置）的装置）（2）高考考点之二：典型金属代表典型金属代表钠及其化合物钠及其化合物 高中教材系高中教材系统地介绍钠元素及其化合物的性质：钠单质、钠的氧化物（过氧化统地介绍钠元素及其化合物的性质：钠单质、钠的氧化物（过氧化钠）、其氧化物对应的水化物（氢氧化钠）、钠盐钠）、其氧化物对应的水化物（氢氧化钠）、钠盐06年北京理综卷考查了碳酸氢钠、碳酸钠和氢氧化钠之间的框图转化年北京理综卷考查了碳酸氢钠、碳酸钠和氢氧化钠之间的框图转化06年全国理综卷年全国理综卷I考查了过氧化钠作供氧剂的实验考查了过氧化钠作供氧

7、剂的实验05年全国理综卷年全国理综卷I考查了考查了Na2CO3(含杂质含杂质NaCl)含量测定的实验、上海高考化学则考含量测定的实验、上海高考化学则考查了钠制备金属钾、查了钠制备金属钾、Na2O2（含杂质（含杂质Na2O）含量的测定方法等。另外其它金属元）含量的测定方法等。另外其它金属元素镁、铝、铁的考题也出现过素镁、铝、铁的考题也出现过04年全国理综卷年全国理综卷I考查铝热反应和氢氧化亚铁的制备考查铝热反应和氢氧化亚铁的制备06年全国理综卷年全国理综卷I则考查了镁与二氧化碳的置换反应（该反应是写对三个不同主则考查了镁与二氧化碳的置换反应（该反应是写对三个不同主族置换反应的关键）。总之，典型的

8、化学反应（过氧化钠与水、二氧化碳的反应、族置换反应的关键）。总之，典型的化学反应（过氧化钠与水、二氧化碳的反应、镁与二氧化碳的反应、镁与二氧化碳的反应、“铝三角铝三角”和和“铁三角铁三角”的转化关系等）是无机框图推断的转化关系等）是无机框图推断考查的重点。考查的重点。（3 3）高考考点之三：）高考考点之三：无机框图推断无机框图推断的突破口梳理的突破口梳理 解决无机框解决无机框图推断题的关键在于寻求图推断题的关键在于寻求“特殊特殊”的题眼，即特殊结构、特殊的题眼，即特殊结构、特殊现象、特殊性质、特殊用途和特殊转化关系等，下面对此进行现象、特殊性质、特殊用途和特殊转化关系等，下面对此进行总结。总结

9、。1、同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水的元、同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮素可能是硫和氮2、同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定、同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮是氮3、两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是、两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是 Ba(OH)2与与(NH4)2SO4或或(NH4)2CO3或或(NH4)2SO3 可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐 可溶性

10、铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐 Na2S2O3溶液与强酸溶液与强酸4、既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质可能是、既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、弱、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等；能放出气体的物质有两性单质（铝、酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等；能放出气体的物质有两性单质（铝、锌）、弱酸的氨盐（锌）、弱酸的氨盐（NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、 (NH4)2SO3、 (NH4)2S、NH4HS等）等）5、能与强碱溶液反应的单质：、能与强碱溶液反应的单质：S、Al、Cl2、Si、F2等，能产生氢

11、气的有等，能产生氢气的有Al、Si6、能在水中水解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是：、能在水中水解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是：Al2S3、Mg3N2、CaC2与水反应放出气体的常见物质：碱金属、碱土金属单质、与水反应放出气体的常见物质：碱金属、碱土金属单质、F2、Na2O2、Mg3N2、Al2S3、CaC27、两物质反应先沉淀后溶解的有：、两物质反应先沉淀后溶解的有：CO2与与Ca(OH)2或或Ba(OH)2、NaOH与铝盐、与铝盐、氨水与氨水与AgNO3、强酸与偏铝酸盐、强酸与偏铝酸盐8、能使溴水褪色的物质：、能使溴水褪色的物质：H2S和和SO2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱

12、和及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱烃、醛、酚、碱9、特殊的实验现象特殊的实验现象焰色及有色物质焰色及有色物质遇酚酞显红色的气体：遇酚酞显红色的气体：NH3（碱性气体）（碱性气体）遇空气变为红棕色的气体：遇空气变为红棕色的气体：NO加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe2+加苯酚显紫色或加加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+遇遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42-、Ag+、 SO32-遇遇HC

13、l生成沉淀，可能是：生成沉淀，可能是：S2O32-、Ag+、 SiO32-、AlO2-遇遇H2SO4生成沉淀，可能是：生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32-、SiO32-、AlO2- 具有臭鸡蛋气味的气体具有臭鸡蛋气味的气体H2S，与，与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl2、O2、SO2、NO2电解时阳极产生的气体一般是：电解时阳极产生的气体一般是：Cl2、O2，阴极产生的气体是：，阴极产生的气体是：H2能使品红溶液褪色的气体可能是：能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2、SO2，物质可能有：，物质可能有：NaClO、Ca(ClO)2等等次氯酸盐、氯水、过

14、氧化钠、过氧化氢、活性碳等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等气体单质：气体单质：H2、O2、Cl2、N2、F2固体加热产生的气体：固体加热产生的气体：O2、NH3、CH4、HCl特征反应：特征反应：1与碱反应产生气体与碱反应产生气体 单质与碱生成氢气：单质与碱生成氢气： Al(Si)+碱碱H2；铵盐与碱生成氢；铵盐与碱生成氢气：气：NH4+碱碱NH32与酸反应产生气体与酸反应产生气体 金属与酸反应生成气体：金属与酸反应生成气体：Fe+HCl(HNO3、浓、浓H2SO4)H2（NOx 、SO2）；非金属与氧化性酸反应生成气体：）；非金属与氧化性酸反应生成气体：C(S)+ HNO3(浓浓

15、H2SO4)（CO2 +NOx 、SO2+NOx）3弱酸盐或弱酸的酸式盐与酸反应生成气体：弱酸盐或弱酸的酸式盐与酸反应生成气体：CO32-(HCO3-)+ H+CO2；SO32-(HSO3-)+ H+SO2；S2-(HS-)+ H+H2S；4Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S+SO2+H2O5单质与水反应产生气体：单质与水反应产生气体：Na+H2OH2；F2+ H2OF2；化合物与水反应产；化合物与水反应产生气体：生气体：Na2O2+H2OO2；Mg3N2+ H2ONH3 ；Al2S3+ H2OH2S ；CaC2+ H2OC2H

16、2；化合物与水发生双水解反应生成气体：；化合物与水发生双水解反应生成气体：Al3+ CO32-(HCO3-)CO2；Al3+ S2-(HS-)H2S；6既能酸反应，又能与碱反应的物质：（既能酸反应，又能与碱反应的物质：（1）单质：）单质：Al（2）化合物：）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。22223222H OHOAl OAlONaClNaOHClH 电解电解电解熔融溶液7电解电解8铝热反应：铝热反应：Al+金属氧化物金属氧化物 金属金属+Al2O39重要的归中反应：重要的归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH

17、3+6NO=4N2+6H2O10重要的置换反应：（重要的置换反应：（1）金属）金属金属金属 （2）金属）金属非金属非金属1.2.金属盐金属盐铝热反应22222HH ONaMgFeHMgCOMgOC 或点燃活泼金属（、）（3）非金属）非金属非金属非金属 （4）非金属）非金属金属金属222222222222422()2FH OHFOCSiOSiCOCH OCOHCl BrIH SSHCl HBrHI 高温高温、（、）222HH OCCO 高温高温金属氧化物金属金属氧化物金属11三角转化：三角转化：12受热分解产生受热分解产生2种或种或3种气体的反应：种气体的反应：铵盐铵盐 434233224342

18、332244232()()()NH HCONHCONHCOH ONH HSONHSONHSOH ONH HS NHSNHH S 13特征转化关系：特征转化关系：（1） 222()OOHOABCD 酸 或 碱323222HNONONONHOHOO（气体）42322222SOHSOSOSHOHOO（气体）322222COHCOCOCOHOO（固体）NaOHONaONaNaOHOO222222（固体）（2）A A为弱酸的铵盐：为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或或NH4HCO3；(NH4)2S或或NH4HS；(NH4)2SO3或或NH4HSO3（3）无机框图中常用到催化剂的反应）无机框图中常用到催化剂

19、的反应:CB气体气体强碱强酸322223322222223236454222232222NHHNOHNOONHSOOSOOOHOHOKClKClOMnOMnO 催化剂，催化剂，催化剂，特征现象：特征现象：1焰色反应：焰色反应：Na+（黄色）、（黄色）、K+（紫色）（紫色）2浅黄色固体：浅黄色固体：S或或Na2O2或或AgBr 3使品红溶液褪色的气体：使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、（加热后又恢复红色）、Cl2（加热（加热后不恢复红色）后不恢复红色）4有色溶液：有色溶液：Fe2+（浅绿色）、（浅绿色）、Fe3+（黄色）、（黄色）、Cu2+（蓝色）、（蓝色）、MnO4-（紫色）有

20、色固体：红色（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色）、红褐色Fe(OH)3 蓝色蓝色Cu(OH)2 黑色（黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（黄色（AgI、Ag3PO4）白色）白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色气体：有色气体：Cl2（黄绿色）、（黄绿色）、NO2（红棕色）（红棕色）5特征反应现象：白色特征反应现象：白色沉淀变成红褐色沉淀变成红褐色 Fe(OH)2 Fe(OH)3【例题解析例题解析】例例1 07年四川理综年四川理综下图是无机物下图是无机物AM在一定条件下的转化关系在一定条件下的转化关系（部分产物及反

21、应条件未列出）。其中，（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。是一种红棕色气体。请填写下列空白：请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质）在周期表中，组成单质G的元素位于第的元素位于第_周期周期_族。族。（2）在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为）在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3）在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应是）在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应是_（填写序号）。（填写序号）。（4）反应）反应 的离子方程式是：的离子方程式是：_（5）将化合物

22、）将化合物D 与与KNO3、KOH 共融，可制得一种共融，可制得一种“绿色绿色”环保高效净水剂环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）同时还生成（高铁酸钾）同时还生成KNO2和和H2O 。该反应的化学方程式是：。该反应的化学方程式是： 四四 l ：2 VIII3Fe2+ + NO3 + 4H+ + 3Fe3+ + NO+2H2OFe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O 分析：分析：本题属于典型的框图推断题本题属于典型的框图推断题，题眼题眼有：有：“I是由第三周期元素组是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属成的单质中熔点最高的金属”，故，故I是是Al，“K是一种

23、红棕色气是一种红棕色气体体”且是由且是由L氧化得到，故氧化得到，故K是是NO2，L是是NO，J是是HNO3。FeS2与与O2的反应产物是的反应产物是Fe2O3和和SO2 ，所以，所以D是是Fe2O3，A是是SO2，可推得，可推得B是是SO3，C是是H2SO4，G是是Fe，M是是Fe(NO3)2还是还是Fe(NO3)3？考虑？考虑C是是H2SO4，故，故M是是Fe(NO3)2，NO3在酸性环境能氧化在酸性环境能氧化Fe2+，所以，所以F是是Fe(NO3)3，E是是Fe(OH)3。例例2 07年全国理综卷年全国理综卷 A、B、C、D、E 均为可溶于水的固体，组成它们的离子有均为可溶于水的固体，组成

24、它们的离子有分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： A溶液与溶液与 B 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于 E 溶液；溶液； A溶液与溶液与 C 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于 E 溶液；溶液； A溶液与溶液与 D 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸； B溶液与适量溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量溶液，沉淀量减少，但不消失。减少，但不消失。 据此推断它们是据此推断它们是A _；B_；C_；D_；E_；

25、阳离子阳离子Na + Mg 2+ Al 3+ Ba 2+ 阴离子阴离子OH Cl CO3 2 SO4 2 HSO4 答案：答案：A Na2CO3 B Al2(SO4)3 C MgCl2 D Ba(OH)2 E NaHSO4、Mg(HSO4)2或或AlH(SO4)2分析：分析：本题将离子组合与物质推断结合起来，体现了命题的新颖性。本题将离子组合与物质推断结合起来，体现了命题的新颖性。“水溶性、酸溶性水溶性、酸溶性和和Al(OH)3的两性的两性”是本题的突破口，推断过程如下：是本题的突破口，推断过程如下：第一步：第一步：确定确定 B、D 这这9种离子组成的沉淀可能为种离子组成的沉淀可能为Al(OH

26、)3、Mg(OH)2、MgCO3、BaCO3和和BaSO4，形成的溶液可能为酸性（如硫酸氢钠）和，形成的溶液可能为酸性（如硫酸氢钠）和碱性（如氢氧化钡），既不溶于酸又不溶于碱的只有碱性（如氢氧化钡），既不溶于酸又不溶于碱的只有BaSO4，再根，再根据据“白色沉淀减少但不消失白色沉淀减少但不消失”可判断，该白色沉淀应含有可判断，该白色沉淀应含有Al(OH)3和和BaSO4，故推断，故推断D为为Ba(OH)2（D若是若是NaOH，则不能生成，则不能生成BaSO4）、）、B是是Al2(SO4)3。第二步：第二步：确定确定A 根据根据A与与D（Ba(OH)2）生成的白色沉淀可溶于盐）生成的白色沉淀可溶

27、于盐酸，故酸，故A只能是只能是Na2CO3，它与，它与Ba(OH)2反应：反应：Na2CO3Ba(OH)2= BaCO32NaOH第三步：第三步：确定确定E、C 还有阳离子有还有阳离子有Mg2+、阴离子有、阴离子有Cl- 和和HSO4-没有组没有组合，根据合，根据判断判断E溶液必显酸性，故溶液必显酸性，故E为硫酸氢盐为硫酸氢盐NaHSO4 、Mg(HSO4)2或或AlH(SO4)2（注意：高考答案没有给出（注意：高考答案没有给出AlH(SO4)2，但此答，但此答案合理，不存在案合理，不存在Ba(HSO4)2这种物质），根据这种物质），根据确定确定C是是MgCl2。例例3 07年天津理综卷年天津

28、理综卷 U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在的单质在W2中燃烧中燃烧的产物可使品红溶液褪色。的产物可使品红溶液褪色。Z和和W元素形成的化合物元素形成的化合物Z3W4具有磁性。具有磁性。U的单质在的单质在W2中燃烧可生成中燃烧可生成UW和和UW2两种气体。两种气体。X的单质是一种金属，该金属在的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：.V的单质分子的结构式为的单质分子的结构式为_；XW的电子式为的电子式为_；Z元素在周期表中的位元素在周期表中的位置是置

29、是_.U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）_。 原子晶体原子晶体 离子晶体离子晶体 分子晶体分子晶体 金属晶体金属晶体.U、V、W形成的形成的10电子氢化物中，电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）的氢化物沸点较低的是（写化学式）_；V、W的氢化物分子结合的氢化物分子结合H能力较强的是能力较强的是_，用一个离子方程式证明，用一个离子方程式证明_。.YW2气体通人气体通人BaCl2和和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反，有关反应的离子方程式为应的离子方程式为_，由此可知，

30、由此可知VW和和YW2还原性较强的是（写化学式）还原性较强的是（写化学式）_。NN第第4周期，第周期，第VIII族族 CH4 NH3NH3 + H3O = NH + H2O3SO2 + 2NO + 3Ba2 + 2H2O = 3BaSO4 + 2NO + 4HSO2分析：分析：本题将物质推断与周期表结合起来，考查了物质结构、氧本题将物质推断与周期表结合起来，考查了物质结构、氧化还原理论和元素化合物知识，综合性强。题眼有：化还原理论和元素化合物知识，综合性强。题眼有：“Y的的单质在单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色中燃烧的产物可使品红溶液褪色”，Y是硫，是硫，W2是是O2，“Z和和W元素形成

31、的化合物元素形成的化合物Z3W4具有磁性具有磁性”，Z是铁，是铁，Z3W4是是Fe3O4，U是碳，是碳，X是金属钠，是金属钠，V的原子序数位于的原子序数位于C、O之间，故之间，故V是是N元素。元素。【专题训练与高考预测专题训练与高考预测】1甲、乙、丙是由短周期元素形成的三种常见单质，甲、乙、丙是由短周期元素形成的三种常见单质，A、B、C是三种常见的化是三种常见的化合物，其中合物，其中B在常温下呈液态，各物质间的转化关系如图：在常温下呈液态，各物质间的转化关系如图：回答下列问题：回答下列问题： （1）A的化学式为：的化学式为： B的电子式为：的电子式为： （2）写出甲和）写出甲和B反应的离子方程

32、式反应的离子方程式 （3）1molA与足量与足量B反应时转移的电子为反应时转移的电子为 molNa2O22Na+2H2O=2Na+2OH-+H212物质物质A是化合物，是化合物，B、C、D、K都是单质，反应都是单质，反应都是常见的工业生产都是常见的工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示： 请填写下列空白：请填写下列空白： （1）写出下列物质的化学式：）写出下列物质的化学式：B ；C ；D ；K ；G ；J 。 （2）写出下列反应的离子方程式：）写出下列反应的离子方程式：H+E（溶液）（溶液）M I溶于溶于G C12H2N2

33、O2H2O NO H+C1O-=HC1ONH3+H2O NH3H2O NH4+OH-（3）通常状况下，若）通常状况下，若1gC气体在气体在B气体中燃烧生成气体中燃烧生成H气体时放出气体时放出92.3kJ热量，则热量，则2molH气体完全分解生成气体完全分解生成C气体和气体和B气体的热化学方气体的热化学方程式为程式为2HC1（g）=H2（g）+C12（g）；）；H=+184.6KJmol-13A、B、C、D均为中学化学常见的物质，其组成元素均为主族元素。它们均为中学化学常见的物质，其组成元素均为主族元素。它们间的反应关系如下图所示。间的反应关系如下图所示。（1）若）若A为金属钠，为金属钠，B为饱

34、和为饱和NaOH溶液，则白色沉淀溶液，则白色沉淀D为为 （写化学式）（写化学式）（2）若）若A是可溶性强碱，是可溶性强碱，B是正盐，是正盐，D不溶于稀硝酸，则不溶于稀硝酸，则A与与B反应（加热）的反应（加热）的化学方程式为化学方程式为 。（3）若）若A是碳化钙（是碳化钙（CaC2），），B是一种盐，是一种盐，A与与B的溶液反应时只生成气体的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水；则和水；则B的化学式为的化学式为 ；若；若C的燃烧热为的燃烧热为1300kJmol1，则，则C燃燃烧的热化学方程式为烧的热化学方程式为 （4）若）若B是正盐，是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶

35、液，溶液，A的相对分子质量与的相对分子质量与D相同，向一定量的相同，向一定量的B溶液中逐渐加入固体粉末溶液中逐渐加入固体粉末A，当，当A与与B以物质的量之比以物质的量之比3:1反反应时，生成的应时，生成的D的量最多。推知的量最多。推知A的化学式为的化学式为 ，B的化学式为的化学式为3答案答案（1）NaOH （2）Ba(OH)2+(NH4)2SO-4- BaSO4+2NH3+2H2O（3）Ca(HCO3)2；C2H2(g)+5/2O-2(g) 2CO2(g)+H2O(l)；H=1300kJmol1电解电解（4）Na2O2 / Na2S；Al2(SO4)34C、D、G、I均为短周期元素形成的单质，

36、均为短周期元素形成的单质，D、G、I为常见非金属气态单质。为常见非金属气态单质。D的最外层电子数是次外层电子数的的最外层电子数是次外层电子数的3倍，倍，C、G同周期，且最外层电子数相差同周期，且最外层电子数相差4，它们的简单离子电子层结构不同。相互间有如下转化关系：请填空：，它们的简单离子电子层结构不同。相互间有如下转化关系：请填空：(1)D与与I能形成原子个数比为能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其分子式：的共价化合物，请写出其分子式： ；G与与I也能形成原子个数比为也能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其电子式：的共价化合物，请写出其电子式： （2）L是目前应用最广泛的金

37、属，用碳棒作阳极，是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解作阴极，写出电解E水溶水溶液的化学方程式液的化学方程式 （3）化合物）化合物K 中含有组成单质中含有组成单质L的元素，且该元素的质量分数为的元素，且该元素的质量分数为70%。反应。反应的化学方程式是的化学方程式是 （4）写出）写出A+F J的离子方程式的离子方程式 4答案答案（1）H2O2 (2) 2KCl+2H2O=2KOH+ H2+Cl2 高温高温 (3) Fe2O3 +2Al = 2Fe + Al2O3 (4)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O5如右图所示，已知如右图所示，已知A，B，C，D是中学化学中常见

38、的四种不同微粒，它们之是中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间存在如下转化关系：间存在如下转化关系：（1）如果）如果A，B，C，D均是均是10电子的微粒，请写出电子的微粒，请写出A的结构式的结构式_；D的电子的电子式式_（2）如果）如果A和和C是是18电子的微粒，电子的微粒，B和和D是是10电子的微粒，请写出：电子的微粒，请写出：A与与B在在溶液中反应的离子方程式溶液中反应的离子方程式_根据上述离子方程式，可以判断根据上述离子方程式，可以判断C与与B结合结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）_（3）已知肼（）已知肼（H2N-NH2）和甲胺（）和

39、甲胺（CH3-NH2）都是含）都是含18个电子的分子分析肼和个电子的分子分析肼和甲胺的结构特点从中受到启发，写出与其具有相同电子数有机化合物的结构简甲胺的结构特点从中受到启发，写出与其具有相同电子数有机化合物的结构简式（至少两个）式（至少两个）_5. 答案答案（1） （2） H2S+OH-=HS-+H2OOH-HS-（3）CH3-CH3、CH3-OH6下列框图中的下列框图中的AH是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由短周期元是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由短周期元素组成，其中素组成，其中B、C、G都含有同一种元素。都含有同一种元素。B、E、F为单质。常温、常压下为单质。常温、常压下D为为液体，液体，E、F为气体，为气体，F是空气的主要成分之一。是空气的主要成分之一。C由两种元素组成，其晶体熔点由两种元素组成，其晶体熔点高、硬度大，闪烁着晶莹的光泽。高、硬度大，闪烁着晶莹的光泽。AH有可能发生如下转化，其反应关系如下有可能发生如下转化，其反应关系如下图所示，请填写下列空白：图所示，请填写下列空白：（1）写出）写出EFD的化学反应方程式的化学反应方程式_；（2）B的化学式的化学式_，A的电子式的电子式_；（3）如图）如图10所示所示A与与C两种固体混合后，加入液体两种固体混合