金属和金属材料复习

1、第八单元第八单元 金属和金属材料（复习）金属和金属材料（复习）金金属属材材料料化学性质化学性质金属金属金属资源金属资源的利用和的利用和保保 护护合金合金金属与氧气的反应金属与氧气的反应 金属与酸反应金属与酸反应（ 置换反应置换反应 ）金属与盐溶液反应金属与盐溶液反应 铁的冶炼铁的冶炼金属资源保护的途径金属资源保护的途径金属的腐蚀和保护金属的腐蚀和保护合金的硬度合金的硬度_、熔点、熔点一般比组成它一般比组成它们的纯金属更低，们的纯金属更低， 能也更好能也更好 常见合金常见合金合金性能：合金性能：物理性质物理性质金属活动性顺序金属活动性顺序 本单元知识结构本单元知识结构1.了解几种重要的金属：了解

2、几种重要的金属：铁、铝、铜铁、铝、铜2.合金合金合金的定义合金的定义常见的合金常见的合金铁合金铁合金铝合金铝合金铜合金铜合金生铁生铁钢钢青铜青铜黄铜黄铜硬铝硬铝合金的形成是合金的形成是物理变化物理变化，合金是，合金是混合物混合物3.金属的化学性质金属的化学性质与氧气反应与氧气反应与酸反应与酸反应与盐反应与盐反应防止金属锈蚀防止金属锈蚀注意金属的活动性顺序注意金属的活动性顺序4.金属资源的保护金属资源的保护废旧回收废旧回收防止锈蚀防止锈蚀 合理开采合理开采 寻找代用品寻找代用品 课课 标标 要要 求求 1、了解金属的物理特征，认识金属材料在、了解金属的物理特征，认识金属材料在 生产、生活和社会发

3、展中的重要作用。生产、生活和社会发展中的重要作用。 了解有关合金的一些知识。了解有关合金的一些知识。2、知道常见金属的化学性质（与氧气、酸、知道常见金属的化学性质（与氧气、酸 和盐的简单反应）；掌握常见金属的活和盐的简单反应）；掌握常见金属的活 动性顺序，了解防止金属锈蚀的简单方法动性顺序，了解防止金属锈蚀的简单方法3、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。4、认识保护金属的重要性。、认识保护金属的重要性。考点聚焦人教版人教版考点考点1金属材料金属材料1金属材料：金属材料：包括包括_和和_；2合金合金：在金属中加热熔合某些金属：在金属中加热熔合某些金属(或非金属

4、或非金属)形成形成的具有的具有_的物质。硬度一般比各成分金属的物质。硬度一般比各成分金属_，熔点一般比各成分金属，熔点一般比各成分金属_，所以比纯金属具，所以比纯金属具有更广泛的用途。有更广泛的用途。纯金属纯金属合金合金金属特性金属特性大大低低考点考点常见合金：常见合金：铁的合金生铁钢C + O2 CO2点燃含碳量不同不锈钢青铜、黄铜硬铝18K金钛和钛合金是21世纪的重要金属材料P-6 什么是什么是合金？合金？ 是纯净物还是纯净物还是混合物？是混合物？合金有哪些合金有哪些优点？优点？强度、耐腐强度、耐腐蚀性、蚀性、 熔点熔点人教版人教版考点考点2金属活动性顺序金属活动性顺序金属活动性顺序是指金

5、属在水溶液中失去电子变成离子的金属活动性顺序是指金属在水溶液中失去电子变成离子的能力。能力。Mg AlZnCu HgAg考点考点人教版人教版应用：应用：(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越_。(2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的稀硫酸中的_，且金属位置越靠前，与酸反应就越剧烈。，且金属位置越靠前，与酸反应就越剧烈。(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们属从它们_里置换出来

6、里置换出来(K、Ca、Na除外除外)。强强氢氢化合物的溶液化合物的溶液考点考点(1)(1)常温下为常温下为_体（汞为体（汞为_体）；体）；(2)(2)都有金属光泽，大多数为都有金属光泽，大多数为_色。色。而铜为而铜为_色，金为色，金为_色，铁粉为色，铁粉为_色色(3)(3)有有_性，性， _性，性，_性；性；金属的物理性质金属的物理性质固固液液银白银白紫红紫红黄黄黑黑导电导电导热导热延展延展考点考点3金属的性质金属的性质下面是金属的用途和性质，请把用途和性质相对应下面是金属的用途和性质，请把用途和性质相对应的连接起来：的连接起来：金属铜用来作电线延展性金属铜用来作电线延展性铁用来作铁锅导电性铁

7、用来作铁锅导电性铝制成铝薄作食品包装导热性铝制成铝薄作食品包装导热性金属的化学性质金属的化学性质1、金属、金属+氧气氧气 氧化物氧化物2、金属、金属+酸（盐酸、硫酸）酸（盐酸、硫酸） 盐盐+氢气氢气 3、金属、金属+盐盐(溶液）溶液） 新金属新金属+新盐新盐注意注意 在纯氧中，铁能剧烈燃烧，生成黑色的四氧化在纯氧中，铁能剧烈燃烧，生成黑色的四氧化三铁；而在潮湿的空气中，铁则易发生缓慢氧化生成三铁；而在潮湿的空气中，铁则易发生缓慢氧化生成红色的三氧化二铁，是铁锈的主要成分。红色的三氧化二铁，是铁锈的主要成分。人教版人教版(2)与酸反应与酸反应条件：金属条件：金属(H之前之前)，酸，酸(盐酸、稀硫

8、酸等盐酸、稀硫酸等)Fe_HCl=_ZnH2SO4=_注意注意 铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时，铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时，只能生成亚铁离子，溶液的颜色是浅绿色。只能生成亚铁离子，溶液的颜色是浅绿色。实验室里利用较活泼金属与稀硫酸实验室里利用较活泼金属与稀硫酸(或稀盐酸或稀盐酸)反应来获得氢气。反应来获得氢气。2FeCl2H2ZnSO4H2考点考点人教版人教版(3)与盐溶液反应与盐溶液反应条件：金属条件：金属(前置后前置后，K、Ca、Na除外除外)，盐，盐(必须可溶必须可溶)FeCuSO4=_Cu_AgNO3=_提示提示上述铁与硫酸铜的反应是我国古代湿法冶金术的上述铁与硫酸铜的反应是我

9、国古代湿法冶金术的先驱。先驱。若金属表面有若金属表面有“锈锈”或或“氧化膜氧化膜”，应先用砂纸打，应先用砂纸打磨干净，再做实验。磨干净，再做实验。FeSO4Cu2Cu(NO3)22Ag考点考点人教版人教版考点考点4铁的冶炼铁的冶炼1一氧化碳还原氧化铁的实验一氧化碳还原氧化铁的实验(1)装置图：见图装置图：见图111考点考点人教版人教版(2)实验现象：红色粉末逐渐变为实验现象：红色粉末逐渐变为_色，澄清的石灰色，澄清的石灰水变水变_，尾气点燃产生，尾气点燃产生_火焰。火焰。(3)实验注意事项：实验注意事项：先通入一氧化碳气体，排尽装置内的空气，防止一氧化先通入一氧化碳气体，排尽装置内的空气，防止

10、一氧化碳与空气混合加热后，发生爆炸；碳与空气混合加热后，发生爆炸；实验完毕后要继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷实验完毕后要继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷 却，一是防止高温下的铁与空气接触，被氧化为氧化铁，二是却，一是防止高温下的铁与空气接触，被氧化为氧化铁，二是还可防止澄清石灰水倒吸；还可防止澄清石灰水倒吸；尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气要收集尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气要收集或点燃，以防止直接排放污染空气。或点燃，以防止直接排放污染空气。黑黑浑浊浑浊淡蓝色淡蓝色考点考点人教版人教版注意注意 石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。石灰石的主要作用是将矿

11、石中的二氧化硅转变为炉渣。CO22CO32Fe3CO2考点考点例：用例：用800 t含氧化铁含氧化铁80%的赤铁矿石，理论可以炼出的赤铁矿石，理论可以炼出 含铁含铁95%的生铁多少？的生铁多少？ 以下解题是否正确，如不正确请加以改正以下解题是否正确，如不正确请加以改正解：设理论可以炼出含铁解：设理论可以炼出含铁95%的生铁的质量为的生铁的质量为X Fe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO2 160 112 800 t X X= 560 t 答：理论可以炼出含铁答：理论可以炼出含铁95%的生铁的生铁560t。高温高温160112=800tX例：用例：用800 t含氧化铁含氧化铁80%的赤铁矿

12、石，理论可以炼出含铁的赤铁矿石，理论可以炼出含铁95%的生铁多少吨？的生铁多少吨？解：解：氧化铁的质量氧化铁的质量=800 t 80%=640 t 设理论可以炼出纯铁的质量为设理论可以炼出纯铁的质量为X Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 160 112 640t X X= 448t 可练出生铁的量为：可练出生铁的量为：44895 %=471.6t 答：理论可以炼出含铁答：理论可以炼出含铁95%的生铁的生铁471.6t。 高温160112=640tX 关于不纯物的计算关于不纯物的计算 1 1、根据化学方程式的计算数据必须是纯净物的、根据化学方程式的计算数据必须是纯净物的质量质量

13、2 2、如果反应物或生成物中含有杂质，必须转化、如果反应物或生成物中含有杂质，必须转化为纯净物为纯净物m纯净物纯净物m不纯物不纯物X 纯净物的质量分数纯净物的质量分数知识总结知识总结人教版人教版考点考点5铁的锈蚀与防护铁的锈蚀与防护1铁生锈的条件：铁生锈的条件：(1)_；(2) _。2防锈措施：防锈措施：(1)保持金属表面的保持金属表面的_。如：菜刀用完。如：菜刀用完后擦干挂起来。后擦干挂起来。(2)金属表面涂上一层金属表面涂上一层_。如：刷漆、涂。如：刷漆、涂油、电镀等。油、电镀等。(3)改变铁的单一结构，制成合金钢。如：不锈改变铁的单一结构，制成合金钢。如：不锈 钢。钢。空气空气(或氧气或

14、氧气)水水干燥干燥保护膜保护膜考点考点人教版人教版注意注意 铁生锈的两个条件铁生锈的两个条件缺一不可缺一不可。如果铁表面沾有其。如果铁表面沾有其他物质时，往往会加快生锈。如铁制品上沾有食盐水或灰尘等他物质时，往往会加快生锈。如铁制品上沾有食盐水或灰尘等则生锈更快。故防止铁制品生锈首先要保持铁制品表面的干燥则生锈更快。故防止铁制品生锈首先要保持铁制品表面的干燥与洁净。与洁净。铝、锌等金属比铁不易生锈，其原因是在铝、锌的表面铝、锌等金属比铁不易生锈，其原因是在铝、锌的表面生成了一层致密的生成了一层致密的氧化膜氧化膜，可防止内部金属继续被氧化，从而，可防止内部金属继续被氧化，从而形成形成“自我保护自

15、我保护”。考点考点人教版人教版考点考点6保护金属的有效途径保护金属的有效途径主要途径有：主要途径有：_；_；合理开发金属资源，积极寻找金属代用品。合理开发金属资源，积极寻找金属代用品。防止金属的锈蚀防止金属的锈蚀回收利用废旧金属回收利用废旧金属考点考点 练习练习11：下列各组金属中，按金下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是属活动性由强到弱顺序排列的是（ ）习题练习习题练习金属活动性比较金属活动性比较A 练习练习22：可由金属和盐酸反应制取可由金属和盐酸反应制取的物质是（的物质是（ ）习题练习习题练习金属与酸反应金属与酸反应C 练习练习33：下列反应的化学方程下列反应的化学方程式中，

16、正确的是（式中，正确的是（ ）习题练习习题练习金属与盐溶液反应金属与盐溶液反应 练习练习44（浙江省金华市、衢州市中（浙江省金华市、衢州市中考题）考题）X X、Y Y、Z Z三种金属，将三种金属，将X X投入投入到到Y Y的盐溶液中，的盐溶液中，X X表面覆盖有表面覆盖有Y Y；将；将X X和和Z Z分别投入到盐酸中，分别投入到盐酸中，Z Z溶解并有溶解并有氢气放出，而氢气放出，而X X不溶解。则三种金属不溶解。则三种金属的活动性顺序由强到弱依次的活动性顺序由强到弱依次是是 。 中考化学金属活动性顺序的题型中考化学金属活动性顺序的题型：5、出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有、出土的古文物

17、中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。这表明金、铜、铁的金锈迹，而铁器锈迹斑斑。这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是属活动性从强到弱的顺序是 A金、铜、铁金、铜、铁 B铁、金、铜铁、金、铜 C铁、铁、铜、金铜、金 D铜、金、铁铜、金、铁6、将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，、将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是三种金属的金属活动性顺序是 A、甲铜乙、甲铜乙 B、铜甲乙、铜甲乙 C、乙铜甲、乙铜甲 D、甲乙铜、甲乙铜CA7.7.为测定铁、铜和银的金属活动

18、性为测定铁、铜和银的金属活动性顺序，下列不能达到目的的试剂顺序，下列不能达到目的的试剂组是组是( )( ) A AAgAg，FeFe，CuSOCuSO4 4溶液溶液 B BAgAg，FeSOFeSO4 4溶液溶液,CuSO,CuSO4 4溶液溶液 C CFeFe，CuCu，AgNOAgNO3 3溶液溶液D DCu,FeSOCu,FeSO4 4溶液，溶液，AgNOAgNO3 3溶液溶液B8、X 、 Y 、 Z 是三种金属，根据下列有关化学方程式可是三种金属，根据下列有关化学方程式可知三种金属的活动性顺序是知三种金属的活动性顺序是 ( ) Z+YSO4 = ZSO4+Y X+YSO4 = XSO4+Y Z+H2SO4 = ZSO4+H2 X+H2SO4不发生反应不发生反应 A.ZXY B. ZYX C. XYZ D. XZY9、把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，、把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，铁片质量减少的是铁片质量减少的是( ) A. Al2(SO4)3 B.