四川省资阳市2016届高三上学期第一次诊考化学试卷Word版含解析

1、2015-2016学年四川省资阳市高三（上）第一次诊考化学试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1化学与人类生产、生活环境密切相关下列说法正确的是（）A石油分馏、煤的气化、煤的干馏、海水制盐等都属于化学变化过程B水泥、玻璃、陶瓷是人们在生产、生活中用量最大的无机非金属材料CNO2、SO2、CO2、PM2.5都是空气质量日报必须报道的大气污染物D家用天然气含有特殊气味的主要原因是开采的天然气未经处理就直接转为民用燃气2下列实验操作或结论正确的是（）A鉴别乙烷与乙烯或除去乙烷中的少量乙烯杂质都可用高锰酸钾酸性溶液B某同学需用480 mL 2.0

2、moIL1氢氧化钠溶液进行实验，则配制该溶液时他称取氢氧化钠固体质量一定是38.4 gC向含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液时一定有红褐色沉淀产生D硝酸钾和稀硫酸的混合溶液中加入铜粉后，溶液会慢慢变蓝3设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A标准状况下，22.4 L 14CO2与44 g 14CO2含分子数均为NAB1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH在浓硫酸存在下共热生成NA个乙酸乙酯分子C常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH离子数为0.1 NAD浓度为2 mol/L的FeCl3溶液500 mL水解后生成Fe（OH）3胶体粒子数目小于NA4常温下有Na2CO3、

3、NaHCO3两种溶液，下列有关说法正确的是（）A常温下溶液显碱性，其主要原因为：CO32+H2O=HCO3+OHB可用澄清石灰水来鉴别和两种无色溶液C泡沫灭火器中用硫酸铝溶液和混合快速产生CO2的反应原理为：Al3+3HCO3=Al（OH）3+3CO2D无论和以何种比例、何种浓度混合，都一定有：c（Na+）+c（H+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（OH）5A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，B原子的M电子层有1个电子，C的氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，D的最高正价和最低负价的代数和为4，E在同周期主族元素中原子半径最小下

4、列叙述错误的是（）A元素C位于周期表中第三周期A族B熔融电解化合物CE3可制取单质CCD的最高价含氧酸的浓溶液与单质A共热时能生成三种氧化物D化合物B2D2中既含离子键又含非极性共价键6某同学按如下实验流程提取海带中的碘，下列有关说法正确的是（）A第步所需的主要玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、分液漏斗B第步的离子反应方程式：H2O2+2I+2H+=I2+2H2OC第步的CCl4可换成苯或酒精D该流程中分离出的碘可直接用作“加碘”食盐的碘添加剂7用Pt电极电解含有Ag+、Cu2+和X3+各0.1mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与回路中通过电子的物质的量n（mol）的关系如图所示则下列氧化性

5、强弱的判断正确的是（）AAg+X3+Cu2+H+X2+BAg+Cu2+X3+H+X2+CCu2+X3+Ag+X2+H+DCu2+Ag+X3+H+X2+二、填空题8火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的（1）脱硝利用甲烷催化还原NOx：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H1=574kJ/molCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2=1160kJ/mol则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为（2

6、）脱碳将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H3取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应热H30（填“”、“”或“=”），该反应的平衡常数表达式为在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示试回答：010min内，氢气的平均反应速率为mol/（Lmin）第10min后，若向该

7、容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数（填“变大”、“减少”或“不变”）（3）脱硫有学者想利用如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极则电子流出的电极为（用A或B表示），A极的电极反应式为某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥硫酸铵和硝酸铵的水溶液pH7，其原因用离子方程式表示为；常温下，向一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的氨水溶液，使溶液中的NO3和NH4+的物质的量浓度相等，则溶液的pH7（填写“”“=”或“”）9某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%

8、）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：、（2）“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有、“碱溶”的目的是物质X的化学式为（4）从流程中分离出来的Fe（OH）3沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），该反应的离子方程式为：（5）若根据过滤出的Fe（OH）3沉淀来推算煤矸石中Fe2O3的含量，须将沉淀清洗干净，检验沉淀是否洗干净的具体操作方法是10某化学探究小组拟用废铜屑制取Cu（NO3）2并探究其化学性质I、如图所示，用浓HNO3和过量的废铜屑充分反应制硝酸铜溶液

9、（1）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式（2）装置中NaOH溶液的作用是欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤依次是：蒸发浓缩、过滤、烘干你认为此装置是否合理，并说明原因、为了探究Cu（NO3）2热稳定性，探究小组按下图装置进行实验（图中铁架台、铁夹和加热仪器均略去）（3）往试管中放入研细的无水Cu（NO3）2晶体并加热，观察到试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；在集气瓶中收集到无色气体由此判断Cu（NO3）2受热分解的化学方程式为、利用Cu（NO3）2制备浅绿色的碱式碳酸铜CuCO3Cu（OH）2向大试管中加入一定量的碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热，用0.4mol/L的NaOH溶

10、液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤、洗涤、干燥，得到样品下表是化学探究小组的实验记录，据此回答相关问题：实验序号1234温度/35507095样品颜色深蓝色深蓝色浅绿色暗蓝色（4）95时，制得的样品颜色发暗的可能原因是：（5）70时，实验得到3.82g样品，取此样品加热至分解完全（杂质不反应），得到3.20g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是三、选考题11分析下面两个案例并回答有关问题（1）某城镇生产、生活的分布情况如图1所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示 地点项目WXYZ水温/15182625pH6855溶解氧量/（mgL1）11973导致X、Y处水样pH变化的原因可能

11、是；Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是（2）某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土拟在该地区建设大型炼铁厂随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系据此确定图2中相应工厂的名称A、B、C、D；以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式；从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出2种措施即可）12已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B

12、2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：（1）A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点（填“高”或“低”）（3）氢化物A2H4分子中A原子采取杂化（4）按原子的外围电子排布分区，元素F在区，二价阳离子F2+与过量的A的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为（5）元素A和C可形成一种新型化合物材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物

13、中所含的化学键类型为（6）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示的立方晶胞（其中A显3价，每个球均表示1个原子），则其化学式为设阿伏伽德罗常数为NA，距离最近的两个F原子的核间距为a cm，则该化合物的晶胞密度为（用含a和NA的代数式表示）g/cm313有机物A如图所示转化关系在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O三种元素的质量比为6：1：4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1mol B反应生成了2mol C已知：RCH（OH）CH（OH）RRCHO+RCHO请回答下列问题：（1）A的结构简式为（2）若、三步反应的产率分别为90.0%、82.0%、75.0%，则由A合成H的总

14、产率为（3）D+EF的反应类型为（4）写出C与银氨溶液反应的离子方程式为（5）若H分子中所有碳原子不在一条直线上，则H在一定条件下合成顺丁橡胶的化学方程式为若H分子中所有碳原子均在一条直线上，则G转化为H的化学方程式为（6）有机物A有很多同分异构体，请写出同时满足下列条件的一种异构体X的结构简式aX核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：1：2b1mol X可在HIO4加热的条件下反应，可形成1mol 二元醛c1mol X最多能与2mol Na反应dX不与NaHCO3反应，也不与NaOH反应，也不与Br2发生加成反应2015-2016学年四川省资阳市高三（上）第一次诊考化学试卷参考答案与试题解析

15、一、选择题：本题共7小题，每小题6分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1化学与人类生产、生活环境密切相关下列说法正确的是（）A石油分馏、煤的气化、煤的干馏、海水制盐等都属于化学变化过程B水泥、玻璃、陶瓷是人们在生产、生活中用量最大的无机非金属材料CNO2、SO2、CO2、PM2.5都是空气质量日报必须报道的大气污染物D家用天然气含有特殊气味的主要原因是开采的天然气未经处理就直接转为民用燃气【考点】常见的生活环境的污染及治理；有机化学反应的综合应用【专题】化学应用【分析】A反应中有新物质生成的反应通常为化学变化； B无机非金属材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼

16、化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料是除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称；C我国“城市空气质量日报”报道的污染物主要是SO2、氮氧化物和可吸入颗粒等指标；D天然气本身无色、无味，泄露不易察觉，需加入有特殊气味的物质便于人们及时发现天然气泄露【解答】解：A石油分馏得到汽油、柴油等是利用了物质的沸点不同而分离的方法，海水制盐没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B传统无机非金属材料，主要是硅酸盐工业，水泥、玻璃、陶瓷等都是无机非金属材料，故B正确；C动植物的呼吸作用能产生CO2是，而绿色植物进行光合作转变成O2，不属于“城市空气质量日报”报道的，故C错误；D天然气

17、本身是一种无色、无味的气体，泄漏时难于察觉，使用时常在天然气中加入少量有特殊气味的乙硫醇，能便于人们及时发现天然气泄露，故D错误故选B【点评】本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意性质决定物质的用途，并把握化学与生活的联系，题目难度不大2下列实验操作或结论正确的是（）A鉴别乙烷与乙烯或除去乙烷中的少量乙烯杂质都可用高锰酸钾酸性溶液B某同学需用480 mL 2.0 moIL1氢氧化钠溶液进行实验，则配制该溶液时他称取氢氧化钠固体质量一定是38.4 gC向含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液时一定有红褐色沉淀产生D硝酸钾和稀硫酸

18、的混合溶液中加入铜粉后，溶液会慢慢变蓝【考点】化学实验方案的评价【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】A乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳；B实验室没有480mL容量瓶，应该用500mL容量瓶配制一定物质的量浓度溶液，称量氢氧化钠质量=2.0mol/L×0.5L×40g/mol；C铁离子和KSCN溶液发生络合反应生成络合物；D酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化铜等较不活泼金属单质【解答】解：A乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，溴和乙烯反应生成1，2二溴乙烷，所以应该用溴水除去乙烷中的乙烯，故A错误；B实验室没有480mL容量瓶，应该用500mL容量瓶配制

19、一定物质的量浓度溶液，称量氢氧化钠质量=2.0mol/L×0.5L×40g/mol=40g，故B错误；C铁离子和KSCN溶液发生络合反应生成络合物而不是沉淀，故C错误；D酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化铜等较不活泼金属单质，所以该溶液中相当于含有硝酸，能氧化Cu单质生成铜离子，故D正确；故选D【点评】本题考查化学实验方案平均，为高频考点，涉及物质分离和提纯、溶液配制、络合物、硝酸的性质等知识点，明确实验原理、物质性质是解本题关键，易错选项是BD，注意容量瓶的选取方法，题目难度不大3设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A标准状况下，22.4 L 14

20、CO2与44 g 14CO2含分子数均为NAB1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH在浓硫酸存在下共热生成NA个乙酸乙酯分子C常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH离子数为0.1 NAD浓度为2 mol/L的FeCl3溶液500 mL水解后生成Fe（OH）3胶体粒子数目小于NA【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、14CO2的摩尔质量为46g/mol；B、酯化反应为可逆反应；C、溶液体积不明确；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体【解答】解：A、14CO2的摩尔质量为46g/mol，故44g14CO2的物质的量小于1mol，分子个数小于NA，

21、故A错误；B、酯化反应为可逆反应，故生成的乙酸乙酯分子个数小于NA个，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故C错误；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故生成的氢氧化铁胶粒的个数小于NA个，故D正确故选D【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大4常温下有Na2CO3、NaHCO3两种溶液，下列有关说法正确的是（）A常温下溶液显碱性，其主要原因为：CO32+H2O=HCO3+OHB可用澄清石灰水来鉴别和两种无色溶液C泡沫灭火器中用硫酸铝溶液和混合快速产生CO2的反应原理为：Al3+3HCO3=Al（OH）3+

22、3CO2D无论和以何种比例、何种浓度混合，都一定有：c（Na+）+c（H+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（OH）【考点】钠的重要化合物【分析】A水解为可逆的微弱的；B加入澄清的石灰水，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能生成沉淀；C泡沫灭火器中用硫酸铝溶液和混合快速产生CO2的反应原理为铝离子与碳酸氢根发生双水解反应；D根据电荷守恒判断【解答】解：A水解为可逆的微弱的，所以溶液显碱性，其主要原因为：CO32+H2OHCO3+OH，故A错误；B加入澄清的石灰水，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能生成CaCO3沉淀，不能区别两种溶液，故B错误；C泡沫灭火器中用硫酸铝溶液和混合快速产生

23、CO2的反应原理为铝离子与碳酸氢根发生双水解反应，反应为Al3+3HCO3=Al（OH）3+3CO2，故C正确；D无论和以何种比例、何种浓度混合，根据电荷守恒都一定有：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（OH），故D错误故选C【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3的性质，题目难度不大，本题侧重于二者水解的考查，易错点为B，注意与澄清石灰水反应的性质5A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，B原子的M电子层有1个电子，C的氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，D的最高正价和最低负价的代数和为4，E在同周期主族元

24、素中原子半径最小下列叙述错误的是（）A元素C位于周期表中第三周期A族B熔融电解化合物CE3可制取单质CCD的最高价含氧酸的浓溶液与单质A共热时能生成三种氧化物D化合物B2D2中既含离子键又含非极性共价键【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素；B原子的M电子层有1个电子，则B为Na；C的氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，则C为Al；D的最高正价和最低负价的代数和为4，则D为S；E在同周期主族元素中原子半径最小，则E为Cl【解答】解：A、B、C、

25、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素；B原子的M电子层有1个电子，则B为Na；C的氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，则C为Al；D的最高正价和最低负价的代数和为4，则D为S；E在同周期主族元素中原子半径最小，则E为ClAC为Al，处于周期表中我第三周期A族，故A正确；BAlCl3属于共价化合物，熔融状态下不导电，工业上电解熔融氧化铝冶炼Al，故B错误；CD的最高价含氧酸的浓溶液为浓硫酸，与碳共热时生成二氧化碳、二氧化硫与水，故C正确；D化合物Na2O2属于离子化合物，含有离子键，过氧根离子中氧

26、原子之间形成非极性共价键，故D正确，故选：B【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握6某同学按如下实验流程提取海带中的碘，下列有关说法正确的是（）A第步所需的主要玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、分液漏斗B第步的离子反应方程式：H2O2+2I+2H+=I2+2H2OC第步的CCl4可换成苯或酒精D该流程中分离出的碘可直接用作“加碘”食盐的碘添加剂【考点】海水资源及其综合利用【分析】海带灼烧加入蒸馏水溶解过滤除去不溶性杂质，加入稀硫酸酸化加入过氧化氢氧化碘离子为碘单质，加入四氯化碳萃取分液得到碘单质的四氯化碳溶液，蒸馏得到碘单质，A、步骤是过滤操作；B、过氧化氢

27、在酸性溶液中氧化碘离子为碘单质；C、酒精和水混溶不能做萃取剂；D、加碘食盐的碘添加剂是KIO3【解答】解：海带灼烧加入蒸馏水溶解过滤除去不溶性杂质，加入稀硫酸酸化加入过氧化氢氧化碘离子为碘单质，加入四氯化碳萃取分液得到碘单质的四氯化碳溶液，蒸馏得到碘单质，A、第步是过滤操作，所需的主要玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，故A错误；B、第步的离子反应方程式：H2O2+2I+2H+=I2+2H2O，故B正确；C、第步为萃取分液分离碘单质，可以用苯换成CCl4 ，酒精易溶于水不能再溶液中分层，不能做萃取剂，故C错误；D、加碘食盐的碘添加剂是KIO3，不是碘单质，故D错误；故选B【点评】本题考查海带成分中

28、碘的检验，注意掌握萃取和分液的使用条件，掌握基础是解题关键，题目难度中等7用Pt电极电解含有Ag+、Cu2+和X3+各0.1mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与回路中通过电子的物质的量n（mol）的关系如图所示则下列氧化性强弱的判断正确的是（）AAg+X3+Cu2+H+X2+BAg+Cu2+X3+H+X2+CCu2+X3+Ag+X2+H+DCu2+Ag+X3+H+X2+【考点】氧化性、还原性强弱的比较【分析】根据图象可知，开始即析出固体，总共0.1mol电子通过时，析出固体质量达最大，证明此时析出的固体是Ag，此后，继续有电子通过，不再有固体析出，说明X3+放电生成X2+，后又有固体

29、析出，则为铜，最后无固体，则为H+放电，从而判断离子氧化性【解答】解：开始即析出固体，总共0.1mol电子通过时，析出固体质量达最大，证明此时析出的固体是Ag，此后，继续有电子通过，不再有固体析出，说明X3+放电生成X2+，后又有固体析出，则为铜，则氧化能力为Ag+X3+Cu2+；当电子超过0.4mol时，固体质量没变，说明这是阴极产生的是氢气，即电解水，说明氧化能力H+X2+，故氧化能力为Ag+X3+Cu2+H+X2+故选：A【点评】本题考查学生根据图象获取信息、运用知识综合分析能力，难度中等，关键在确定最先析出的固体是银二、填空题8火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化

30、碳等气体会对环境造成严重影响对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的（1）脱硝利用甲烷催化还原NOx：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H1=574kJ/molCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2=1160kJ/mol则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）H=867 kJ/mol（2）脱碳将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H3取五份等体积的CO2和H

31、2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应热H30（填“”、“”或“=”），该反应的平衡常数表达式为在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示试回答：010min内，氢气的平均反应速率为0.225mol/（Lmin）第10min后，若向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数变大（填“变大”、“减少”或

32、“不变”）（3）脱硫有学者想利用如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极则电子流出的电极为A（用A或B表示），A极的电极反应式为SO22e+2H2O=SO42+4H+某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥硫酸铵和硝酸铵的水溶液pH7，其原因用离子方程式表示为NH4+H2ONH3H2O+H+；常温下，向一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的氨水溶液，使溶液中的NO3和NH4+的物质的量浓度相等，则溶液的pH=7（填写“”“=”或“”）【考点】热化学方程式；原电池和电解池的工作原理【专题】化学平衡专题；化学反应速

33、率专题；电化学专题【分析】（1）根据盖斯定律和热化学方程式的意义和书写方法，（+）×得到热化学方程式；（2）图象分析，甲醇含量随温度变化的曲线特征，开始反应进行，平衡后，升温平衡逆向进行，根据温度对化学平衡移动的影响知识来回答，平衡常数K=；三段式来计算平衡浓度，根据化学反应速率v=以及平衡常数的表达式计算，010min内，二氧化碳的平均反应速率=0.075mol/（Lmin），反应速率之比等于化学方程式计量数之比，所以氢气的反应速率是3×0.075mol/（Lmin）=0.225mol/（Lmin），若向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，相当于增大压强，根据

34、压强对化学平衡移动的影响知识来回答；（3）SO2与O2反应生成SO3，SO3再与水化合生成硫酸，根据硫酸的出口判断正负极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，原电池放电时，电子由负极流向正极；溶液中铵根离子水解显示酸性，硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液溶液的pH=7，则氢离子和氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒来计算【解答】解：（1）CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H1=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2=1160kJmol1由盖斯定律（+）×得到热化学方程式为：CH4（g）+2NO2（

35、g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=（574kJmol11160kJmol1）=867 kJ/mol，故答案为：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867 kJ/mol；（2）根据图象分析知道：温度升高，甲醇的体积分数（CH3OH）减小，平衡逆向移动，所以反应是放热的，即H0，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），反应的平衡常数表达式K=，故答案为：，；010min内，二氧化碳的平均反应速率=0.075mol/（Lmin），所以氢气的反应速率是3×0.075mol/（Lmin）=0.225mol/（Lmin），向

36、该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，会使得压强增大，平衡正向移动，所以再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数变大，故答案为：0.225；变大；（3）该原电池中，负极上失电子被氧化，所以负极上投放的气体是二氧化硫，二氧化硫失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，则A为负极，A电极发生的反应为：SO22e+2 H2O=4H+SO42；原电池放电时，电流由正极流向负极，电子带负电荷，流动方向与电流方向相反，即电子流向由A流向C，故答案为：A；SO22e+2 H2O=4 H+SO42；硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH7，其原因是溶液中铵根离子水解显示酸性，即NH4+H2ONH3H2O+H+，常

37、温下，向一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的氨水溶液，使溶液中的NO3和NH4+的物质的量浓度相等，溶液中电荷守恒c（H+）+c（NH4+）=c（NO3）+c（OH），c（H+）=c（OH），溶液的pH=7，故答案为：NH4+H2ONH3H2O+H+；=【点评】本题涉及化学反应中的能量变化以及化学平衡知识的综合计算知识，原电池原理分析，电解质溶液中电荷守恒的应用，化学反应速率、平衡常数计算分析，属于综合知识的考查，难度中等9某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程

38、式为：Al2O3+6H+2Al3+3H2O、Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O（2）“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有酸的浓度、温度“碱溶”的目的是发生反应为Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，将Al（OH）3 转化为AlO2，以便和Fe（OH）3分离物质X的化学式为CO2（4）从流程中分离出来的Fe（OH）3沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），该反应的离子方程式为：2Fe（OH）3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O（5）若根据过滤出的Fe（OH）3沉淀来推算煤矸石中Fe2O3的含量，须将沉淀清洗干净，检验沉淀是否洗干净的具

39、体操作方法是取最后一次洗涤液的滤液少许于试管中，滴入几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否有沉淀生成，若无沉淀生成，则说明沉淀已洗干净，否则沉淀未洗干净【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物用盐酸酸浸发生的反应为：Al2O3+6H+2Al3+3H2O；Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O；则过滤的溶液为氯化铁和氯化铝的溶液，加碳酸钙消耗溶液中的氢离子使三价铁离子、三价铝离子都水解生成氢氧化铁、氢氧化铝的沉淀，所以再加入氢氧化钠，只要氢氧化铝溶解反应为：Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，所得溶液为

40、偏铝酸钠溶液再通入二氧化碳进一步反应又生成氢氧化铝；（1）能和酸反应的物质有氧化铝和氧化铁，氧化铝是两性氧化物，而氧化铁是碱性氧化物，两者与酸反应生成盐和水；（2）酸浸”时铝浸出率的影响因素可能是酸的浓度、温度、反应物的接触面积、反应时间等都影响反应速率；（3）氢氧化铝是两性氢氧化物和氢氧化钠能反应生成偏铝酸钠；X是碳酸钙和水解中的氢离子反应生成二氧化碳；（4）FeCl3与KClO在强碱性条件下反应生成K2FeO4，氯化钾和水；（5）沉淀上附着的杂质为氯离子，检验洗液中是否含有氯离子即可【解答】解：含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物用盐酸酸浸发生的

41、反应为：Al2O3+6H+2Al3+3H2O；Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O；则过滤的溶液为氯化铁和氯化铝的溶液，加碳酸钙消耗溶液中的氢离子使三价铁离子、三价铝离子都水解生成氢氧化铁、氢氧化铝的沉淀，所以再加入氢氧化钠，只要氢氧化铝溶解反应为：Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，所得溶液为偏铝酸钠溶液再通入二氧化碳进一步反应又生成氢氧化铝；（1）氧化铝和氧化铁都能和盐酸反应生成盐和水，反应方程式分别是：Al2O3+6H+2Al3+3H2O、Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O，故答案为：Al2O3+6H+2Al3+3H2O；Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O；（2）酸的浓度、温度、

42、反应物接触面积、是否充分搅拌、反应时间等都影响反应速率，故答案为：酸的浓度；温度；（3）氯化铝和氯化铁水解都生成盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳，所以物质X是二氧化碳，氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成可溶性偏铝酸钠，离子反应方程式为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，故答案为：发生反应为Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，将Al（OH）3 转化为AlO2，以便和Fe（OH）3分离；CO2；（4）用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应生成K2FeO4，氯化钾和水，反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O，故答案为：2Fe（OH）

43、3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O；（5）沉淀上附着的杂质为氯离子，用稀硝酸和硝酸银来检验洗液中是否含有氯离子即可，其操作为：取最后一次洗涤液的滤液少许于试管中，滴入几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否有沉淀生成，若无沉淀生成，则说明沉淀已洗干净，否则沉淀未洗干净；故答案为：取最后一次洗涤液的滤液少许于试管中，滴入几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否有沉淀生成，若无沉淀生成，则说明沉淀已洗干净，否则沉淀未洗干净【点评】本题以工艺流程为载体考查了溶解平衡原理、物质间的反应、除杂等知识点，这种题型是高考常考题型，综合性较强，涉及知识面较广，用教材基础知识采用知识迁移的方法分析解答

44、，难度不大10某化学探究小组拟用废铜屑制取Cu（NO3）2并探究其化学性质I、如图所示，用浓HNO3和过量的废铜屑充分反应制硝酸铜溶液（1）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O（2）装置中NaOH溶液的作用是吸收氮氧化物，防止污染空气欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤依次是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干你认为此装置是否合理，并说明原因不合理，密闭体系中立即产生大量气体，会有安全隐患；或者合理，慢慢挤压，胶头滴管控制反应速率，使NaOH溶液及时吸收NO2、为了探究Cu（NO3）2热稳定性，探究小组按下图装置进行实验（图中铁架台、铁夹和

45、加热仪器均略去）（3）往试管中放入研细的无水Cu（NO3）2晶体并加热，观察到试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；在集气瓶中收集到无色气体由此判断Cu（NO3）2受热分解的化学方程式为2Cu（NO3）22CuO+4NO2+O2、利用Cu（NO3）2制备浅绿色的碱式碳酸铜CuCO3Cu（OH）2向大试管中加入一定量的碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热，用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤、洗涤、干燥，得到样品下表是化学探究小组的实验记录，据此回答相关问题：实验序号1234温度/35507095样品颜色深蓝色深蓝色浅绿色暗蓝色（4）95时，制得的样品颜色发暗的可能

46、原因是：含有黑色的氧化铜（5）70时，实验得到3.82g样品，取此样品加热至分解完全（杂质不反应），得到3.20g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是58.1%【考点】性质实验方案的设计【专题】综合实验题；氮族元素；几种重要的金属及其化合物；无机实验综合【分析】I、（1）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水；（2）反应生成的氮的氧化物是大气污染气体，被氢氧化钠溶液吸收，防止污染；铜离子存在水解平衡，所以不能直接加热蒸发获得硫酸铜晶体，一般采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法，晶体表面附着的杂质离子，需要洗涤除去；该装置为密闭体系，在该体系中若立即产生大量气体，会有安全隐患，如果慢慢产生气体，则不会产

47、生安全隐患；、（3）红棕色气体为NO2，最终残留黑色粉末为CuO，Cu（NO3）2受热分解生成氧化铜、二氧化氮和氧气；、（4）95时，制得的样品颜色发暗的可能原因是含有黑色的氧化铜；（5）碱式碳酸铜完全分解得到CuO，设样品中碱式碳酸铜的质量分数为x，依据碱式碳酸铜的方程式，利用“差量法”计算得到所求量【解答】解：、（1）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，反应离子方程式为：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O，故答案为：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O；（2）反应生成的氮的氧化物是大气污染气体，被氢氧化钠溶液吸收，防止污染，所以装置中NaOH的作用是吸收氮氧化

48、物，故答案为：吸收氮氧化物，防止污染空气；由于铜离子在溶液中存在水解平衡，所以从硝酸铜溶液中获得硝酸铜晶体，不能直接蒸发结晶，需要通过蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤洗涤的操作方法完成，故答案为：冷却结晶；洗涤；该装置为密闭体系，在该体系中若立即产生大量气体，压强骤然增大，会有安全隐患，所以不合理，但如果慢慢挤压，胶头滴管控制反应速率，使NaOH溶液及时吸收NO2，该装置是合理，故答案为：不合理，密闭体系中立即产生大量气体，会有安全隐患；或者合理，慢慢挤压，胶头滴管控制反应速率，使NaOH溶液及时吸收NO2；II、（3）红棕色气体为NO2，最终残留黑色粉末为CuO，Cu（NO3）2受热分解生成氧化

49、铜、二氧化氮和氧气，方程式为Cu（NO3）22CuO+4NO2+O2，故答案为：2Cu（NO3）22CuO+4NO2+O2；III、（4）CuCO3分解生成氧化铜，Cu（OH）2分解生成氧化铜，温度较高时，95时，制得的样品颜色发暗的可能原因是：含有分解生成的黑色的氧化铜，故答案为：含有黑色的氧化铜； （5）碱式碳酸铜完全分解得到CuO，设样品中碱式碳酸铜的质量分数为x，依据碱式碳酸铜的方程式，Cu2（OH）2CO32CuO+CO2+H2O；利用“差量法”计算可得：222：62=3.82x：（3.823.20），解得x=0.581=58.1%；故答案为：58.1%【点评】本题考查了制备实验方案

50、的设计与评价、物质性质实验方案的设计，题目难度中等，注意掌握常见元素单质及其化合物性质，明确物质性质实验方案的设计与评价方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力三、选考题11分析下面两个案例并回答有关问题（1）某城镇生产、生活的分布情况如图1所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示 地点项目WXYZ水温/15182625pH6855溶解氧量/（mgL1）11973导致X、Y处水样pH变化的原因可能是造纸厂排放的碱性污水使X处河水pH升高，火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放，造成Y处等的河水，pH降低；Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能

51、是化肥厂、农田及生活污水使Z处河水富营养，导致鱼类缺氧死亡（2）某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土拟在该地区建设大型炼铁厂随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系据此确定图2中相应工厂的名称A发电厂、B焦化厂、C炼铁厂、D水泥厂；以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2；从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出2种措施即可）发电厂的煤矸石和粉煤灰

52、作为水泥厂的原料、建立污水处理系统【考点】高炉炼铁；"三废"处理与环境保护【分析】（1）根据X、Y处的工厂的排放物分析；化肥厂、农田及生活污水使Z处河水富营养化，河水中溶解氧被大量消耗，导致鱼类死亡；（2）煤炭燃烧可以发电，煤的干馏制造煤焦油，赤铁矿、碳酸钙是炼铁的原料，碳酸钙和黏土是生产水泥的原料；高炉炼铁中得到生铁的方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，产生炉渣的方程式为CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2；从变废为宝和环境保护的角度分析，如用发电厂的煤矸石和粉煤灰作为水泥厂的原料、建立污水处理系统等【解答】解：（1）造纸厂排放的碱性污水使X处河水pH升高，火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放，造成Y处等的河水，pH降低（或火力发电厂燃烧产生的SO2会导致酸雨，飘落后使Y处等的河水pH降低），故答案为：造纸厂排放的碱性污水使X处河水pH升高，火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放，造成Y处等的河水，pH降低；化肥厂、农田及生活污水使Z处河水富营养化，水温较高，适于藻类等水生植物生长，河水中溶解氧被大量消耗，导致鱼类死亡，故答案为：化肥厂、农田及生活污水使Z处河水富营养，导致鱼类缺氧死亡；（2）煤炭燃烧可以发电，A为发电厂，煤的干馏制造煤焦油，B为焦化厂，赤铁矿、碳酸钙是炼铁的原料，C为炼铁厂，碳酸钙和黏土是生产水泥的原料，D为水泥厂