化学1-专题2-第二单元-金属钠的性质与应用

1、第二单元第二单元 钠、镁及其化合物钠、镁及其化合物 从海水中获得的化学物质从海水中获得的化学物质专题二专题二一、金属钠的性质与应用一、金属钠的性质与应用高一化学备课组高一化学备课组KCl CaCl2MgCl2NaCl5 -10 -15 -20 -含量含量g每千克海水中几种氯每千克海水中几种氯化物的含量化物的含量想想看想想看如何从海水中提取钠单质如何从海水中提取钠单质?化合态钠化合态钠游离态钠游离态钠还原还原Na+Na（1）电解）电解NaCl溶液，阴极能否得到金属钠？溶液，阴极能否得到金属钠？ 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2电解电解2NaCl 2Na + Cl2熔融熔

2、融电解电解（2）电解）电解熔融熔融NaCl制取制取Na19世纪初科学家戴维的疑惑世纪初科学家戴维的疑惑:电解饱和食盐水得不到电解饱和食盐水得不到Na?第二单元第二单元 钠、镁及其化合物钠、镁及其化合物一、金属钠的性质与应用一、金属钠的性质与应用交流与讨论交流与讨论画出钠原子结构示意图，讨论其可能的化学性质。画出钠原子结构示意图，讨论其可能的化学性质。失去失去1 1个个e e- -结论：钠原子在反应中结论：钠原子在反应中极易失去一个电子极易失去一个电子，得到，得到+1+1价的钠离子。表现出价的钠离子。表现出较强的还原性较强的还原性。一、金属钠的性质与应用一、金属钠的性质与应用观察与思考观察与思考

3、实验实验1：取一小块金属钠，用滤纸吸干表取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的面的煤油煤油，用，用小刀切小刀切去一端的表层，观察去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，表面的颜色；将其放置在空气中，观察表观察表面颜色的变化面颜色的变化。现象：现象：新切断面呈新切断面呈银白色银白色，片刻后即迅速变片刻后即迅速变暗暗。1 1、钠的物理性质、钠的物理性质钠是一种银白色金钠是一种银白色金属，质软，密度小，属，质软，密度小，熔点低，是电和热熔点低，是电和热的良导体。的良导体。为什么新切开的钠的断面是为什么新切开的钠的断面是光亮的银光亮的银白色白色，片刻后就迅速变成，片刻后就迅速变成灰暗色灰暗色呢？呢？

4、2 2、钠的化学性质、钠的化学性质（1 1）与）与OO2 2的反应的反应常温下：常温下：4Na+O2=2Na2O2 2、钠的化学性质、钠的化学性质（1 1）与）与OO2 2的反应的反应实验实验2 2：将一小块金属钠放在石棉网将一小块金属钠放在石棉网 上加热上加热, ,观察现象。观察现象。现象：现象：钠加热钠加热熔化熔化成成闪闪亮小球亮小球，剧烈燃，剧烈燃烧，发出烧，发出黄色黄色的的火焰，生成火焰，生成淡黄淡黄色色固体。固体。2Na+O2 Na2O2点燃点燃淡黄色淡黄色固体固体请大家分析过氧化钠请大家分析过氧化钠中氧元素的化合价？中氧元素的化合价？12 2、钠的化学性质、钠的化学性质（2 2）与

5、）与H H2 2OO的反应的反应密度比水小密度比水小反应放热，反应放热，钠的熔点低钠的熔点低有气体产生有气体产生响响有气体产生有气体产生有碱性物质有碱性物质生成生成实验实验32 2、钠的化学性、钠的化学性质质（2 2）与）与H H2 2OO的反应的反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H21.1.钠为什么要保存在煤油中？钠为什么要保存在煤油中？2.2.为什么取用钠时要用镊子呢？我们可以为什么取用钠时要用镊子呢？我们可以用手直接接触金属钠吗用手直接接触金属钠吗？ 3.3.取用钠时，多余的钠能否放回试剂瓶呢？取用钠时，多余的钠能否放回试剂瓶呢？ 4.4.贮藏金属钠的化学药品仓库着火了，应该

6、贮藏金属钠的化学药品仓库着火了，应该如何灭火？如何灭火？ 根据金属活动性顺序，前面的金属可以把后根据金属活动性顺序，前面的金属可以把后面的金属从它的盐溶液中置换出来（如面的金属从它的盐溶液中置换出来（如Fe与与CuSO4溶液反应）。钠投入溶液反应）。钠投入CuSO4溶液会怎溶液会怎样呢？样呢？Cu2+H H2 2OOH H2 2OOH H2 2OOH H2 2OONaNaNaNaCuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)22Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2+H2制制Na2O2核反应堆导热剂核反应堆导热剂高压钠灯高压钠灯冶炼某些贵金属冶炼某些贵金属和和O2反应反应Na、K合金为液体合金为液体且导热性能好且导热性能好黄光射程远，黄光射程远，透雾力强透雾力强钠有强还原性钠有强还原性TiClTiCl4 4+4Na Ti+4NaCl+4Na Ti+4NaCl700-800C3 3、钠的用途、钠的用途高压钠灯高压钠灯制取金属制取金属 高温高温制备制备NaNa2 2O O2 2；钠钾合金作原子反应堆的导热剂钠钾合金作原子反应堆的