上海市徐汇区2018届高三化学二模试卷（解析版）

1、上海市徐汇区2018届高三化学二模试卷（满分100分；考试时间60分钟） 2018.4一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.下列物质属于纯净物的是A. 液氯B. 铝热剂C. 氨水D. 石油【答案】A【解析】氯气降温加压后变为液态，是纯净物，A正确；铝热剂为铝和氧化铁混合物，B错误；氨气溶于水形成氨水为混合物，C错误；石油是由各种烃混合而成，D错误；正确选项A。2.下列物质属于强电解质的是A. FeB. CH3COONH4C. CO2D. CH3COOH【答案】B【解析】电解质为纯净物，为化合物，Fe为单质，A错误；CH3COONH4在水溶液中完全电离出醋酸根离子和铵根

2、离子，属于强电解质，B正确；二氧化碳在水溶液中和熔融状态下均不能电离出自由移动离子而导电，为非电解质，C错误；CH3COOH在水溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离子，为弱电解质，D错误；正确选项B。3.下列过程只涉及物理变化的是A. 盐酸除锈B. 石油分馏C. 煤的气化D. 氯气消毒【答案】B【解析】盐酸除锈是利用盐酸的酸性，与铁锈发生反应，生成可溶的盐酸盐，为化学变化，A错误；石油分馏是利用温度控制沸点范围分离混合物，过程中无新物质生成属于物理变化，B正确；煤的气化是碳变化为一氧化碳和氢气，过程中生成了新的物质属于化学变化，C错误；氯气消毒是利用氯气的强氧化性，使蛋白质结构改变而变性，有新物质

3、的生成，属于化学变化，D错误；正确选项B。4.关于二氧化碳，下列化学用语正确的是A. 分子比例模型B. 分子电子式 C. 分子结构式 O=C=OD. 溶于水电离：CO2 + H2O H+ + HCO3-【答案】C【解析】碳原子半径大于氧原子半径，图中所示原子半径氧原子半径大于碳原子半径，正好相反，A错误；二氧化碳中碳氧之间是共价双键，不是共价单键，电子式为， B错误；二氧化碳的电子式为，分子结构式 O=C=O， C正确；CO2 + H2O H2CO3H+ + HCO3-,碳酸为弱电解质，部分电离出H+ 和HCO3-，D错误；正确选项C。5.下列我国古代的几种技术应用，不涉及氧化还原反应的是A.

4、 卤水煮盐B. 铁矿石炼铁C. 化丹（Pb3O4）为铅D. 火药爆炸【答案】A【解析】【详解】A.将卤水放在锅内用火熬煮，水分蒸发，剩余固体为盐。没有新物质生成，物理变化，A正确；B.炼铁是在高温下用碳将铁矿石还原，属于氧化还原反应，B错误；C.利用还原剂把Pb3O4中的铅还原为铅，属于氧化还原反应，C错误；D.硫磺、硝酸钾和木炭之间在一定条件下发生剧烈的氧化还原反应，变为氮气、二氧化碳和硫化钾，D错误；正确选项A。6.容量瓶上不会标示A. 标线B. 容量C. 温度D. 浓度【答案】D【解析】【详解】容量瓶细颈梨形平底，属于量器，瓶身上要注明适宜温度，规格及标线，没有浓度，答案选D。7.潮湿氯

5、气、新制氯水以及次氯酸钠溶液都能使有色布条褪色，因为它们都含有微粒A. HClOB. ClO-C. HClD. Cl2【答案】A【解析】【详解】潮湿的氯气（），新制的氯水（），次氯酸钠溶液（ClO-的水解反应：）中都含有HClO，可以使有色布条褪色， 正确选项A。【点睛】干燥的氯气没有漂白作用，潮湿氯气、新制氯水以及次氯酸钠溶液都能使有色布条褪色，是因为它们均含有HClO，HClO具有强氧化性，能够用来杀菌消毒和漂白。8.分析下面能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是A. 2A(g) + B(g) 2C(g) - QB. 2A(g) + B(g) 2C(g) + QC. 2A + B 2C+

6、 QD. 2C 2A + B - Q【答案】B【解析】由图象知,的能量大于2C的能量，根据化学反应前后能量守恒，如果A、B为反应物，C为生成物,时该反应放出能量，H0，反应的能量变化和物质的聚集状态有关，图象中各物质是气体，所以要标注物质聚集状态，才能标注反应热，综上所述分析得到B正确；正确选项B。点睛：此题图像中没有标注出反应物和生成物，因此在分析时，要分两种情况来讨论，才能分析到位。9.下列溶液不能区别SO2和CO2气体的是A. 酸性高锰酸钾溶液B. 品红溶液C. 氢硫酸溶液D. Ba(OH)2溶液【答案】D【解析】A、SO2中S显4价，具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而CO2不能使

7、酸性高锰酸钾溶液褪色，因此高锰酸钾溶液可以鉴别CO2和SO2，故A错误；B、SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，CO2不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，因此品红溶液可以鉴别，故B错误；C、SO2与H2S发生SO22H2S=3S2H2O，有黄色沉淀产生，CO2不与H2S发生反应，硫化氢可以鉴别，故C错误；D、SO2、CO2与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，继续通入CO2或SO2，沉淀消失，现象相同，不能区别，故D正确；10.下图为元素周期表中元素X的信息。下列关于X的说法正确的是A. 属于过渡元素B. 质量数为74.92C. 处于第4周期第IIIA族D. 非金属性比氮弱【答案】D【解析】【详解】

8、A根据4s24p3可知，电子层有4个，最外层电子数为5，所以砷处于第4周期第VA族，不属于过渡元素，A错误；B质量数=中子数+质子数，均为整数，74.92为砷相对原子质量，B错误；C砷处于第4周期第VA族，C错误；D同一主族元素，从上到下，非金属性减弱，因此砷的非金属性比氮弱，D正确； 答案选D。11.某同学认为金属铝也有非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是A. 铝片与盐酸反应生成氢气B. 氢氧化铝溶于强酸溶液C. 氢氧化铝溶于强碱溶液D. 铝热反应【答案】C【解析】铝片与盐酸反应生成氢气，体现了铝的金属性，A错误；氢氧化铝溶于强酸溶液，说明氢氧化铝表现出碱性，体现了铝的金属性

9、，B错误；氢氧化铝溶于了强碱说明它体现了酸性，即H3AlO3，能形成酸所以它体现了非金属性，C正确；铝与氧化铁高温下反应生成铁和氧化铝，体现了铝的金属性强于铁，D错误；正确选项C。12.关于醋酸钠的结构，下列说法错误的是A. 有极性键B. 有非极性键C. 是极性分子D. 是离子晶体【答案】C【解析】醋酸钠是由醋酸根离子和钠离子组成，属于离子化合物，固态时属于离子晶体，D正确；既然是离子化合物，就一定不是分子，C错误；CH3COO-中，C-H键、C-O键为极性键，C-C键之间为非极性键，A、B均正确；正确选项C。点睛：分子中正负电荷中心不重合为极性分子，正负电荷中心重合为非极性分子；由极性键构成

10、的分子，如果结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，否则为极性分子；13.在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是A. 溶液显电中性B. 溶液中检测不出CH3COOH分子存在C. 氢离子浓度恒定不变D. c(H)c(CH3COO)【答案】C【解析】试题分析：电离平衡为：CH3COOHCH3COO+H+，溶液本身就是电中性，排除A；由于醋酸为弱电解质，不可能全部电离，所以溶液中任何时间都能检测出CH3COOH分子，排除B；在电离过程中c(H)与c(CH3COO)任何时候都相等，也不能做为平衡标志，排除D；故答案为C：当氢离子浓度不变时，电离达到平衡。考点：电离平衡状态的判断14.开

11、宝本草中记载了如何提取硝酸钾：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取没有涉及的操作方法是A. 溶解B. 蒸发C. 结晶D. 升华【答案】D【解析】“所在山泽，冬月地上有霜”的意思是冬天气温降低，硝酸钾溶解度降低，结晶析出覆于地面；“扫取以水淋汁”的意思是收集析出的硝酸钾固体，再将硝酸钾溶解于水中形成溶液；“煎炼而成”的意思是蒸发浓缩硝酸钾溶液，使硝酸钾从溶液中析出得到纯净的硝酸钾固体，文中不涉及升华；正确选项D。点睛：升华是物质不经过液态直接变为气态过程，属于物理变化，利用此方法可以分离提纯物质；比如碘与二氧化硅混合，就可用升华方法进行分离。15.

12、常温下，0.1 molL-1 HF溶液的pH = 2，下列关于HF溶液的表述错误的是A. HF是弱酸B. c(H+)c(HF)C. c(HF)c(OH-)D. c(H+)c(F-)【答案】B【解析】如果0.1 molL-1 HF溶液为强酸，溶液中的c(H+)=0.1 molL-1，pH = 1，而实际0.1 molL-1 HF溶液的pH = 2，所以HF是弱酸，A正确；HF为弱酸，部分电离出H+和F-，所以c(H+) c(H+) c(OH-) ，C正确；根据电荷守恒：c(H+)= c(OH-)+ c(F-)，所以c(H+)c(F-)；D正确；正确选项B。16.研究电化学腐蚀及防护的装置如下图所

13、示。下列有关说法正确的是A. d为石墨，铁片不易被腐蚀B. d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O + 4e-=4OH-C. d为锌块，铁片腐蚀加快D. d为锌块，铁片上电极反应为：2H+2e-=H2【答案】B【解析】【详解】A.d为石墨，铁作负极，发生氧化反应，腐蚀加快，A错误；B.d为石墨，石墨作正极，发生还原反应，电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，B正确；C.d为锌块，Zn比Fe活泼，锌块作负极，铁作正极，这是牺牲阳极的阴极保护法，铁片被保护，C错误；D.d为锌块，Zn比Fe活泼，锌块作负极，铁作正极，在铁片上发生还原反应，海水呈弱碱性，因此Fe上发生的反应为O2+2H2O

14、+4e-=4OH-，D错误；答案选B。17.实验室用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯并用酸性高锰酸钾溶液验证乙烯的性质。若要达到实验目的，从气体发生装置导出的气体必须先洗气，洗气试剂最合适的是A. 氢氧化钠溶液B. 溴水C. 浓硫酸D. 亚硫酸氢钠溶液【答案】A【解析】实验室用乙醇和浓硫酸共热到170制取乙烯时，会有杂质气体二氧化硫和二氧化碳气体产生，因为二氧化硫气体具有还原性，能够与酸性高锰酸钾溶液反应而导致溶液褪色，因此在用酸性高锰酸钾溶液验证乙烯的性质之前，必须除去二氧化硫气体而不影响乙烯，最合适的试剂为氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液与二氧化硫、二氧化碳均反应，与乙烯不反应；A正确；溴水与二氧化硫和

15、乙烯均反应，B错误；浓硫酸只能吸水，不能除去二氧化硫，C错误；亚硫酸氢钠溶液与二氧化硫不反应，无法除去二氧化硫，D错误；正确选项A。点睛：如果要验证乙烯和二氧化硫混合气体，先把气体通入品红溶液，品红褪色，证明有二氧化硫，然后用氢氧化钠溶液吸收乙烯，再用品红检验是否除干净，最后气体进入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，乙烯气体得证。18.为探究铁的性质进行下图所示实验。下列说法错误的是A. 中溶液呈淡绿色B. 中溶液呈淡绿色C. 中溶液可能呈棕黄色D. 中稀硫酸氧化了Fe2+【答案】D【解析】从实验过程可知：铁与过量的稀硝酸反应生成硝酸亚铁溶液，溶液的颜色为淡绿色，A 、B均正确；取少量硝酸亚铁溶液

16、，滴加稀硫酸，亚铁离子被硝酸氧化为铁离子，溶液颜色为棕黄色，C正确；稀硫酸提供了氢离子，使硝酸根离子的氧化性增强，亚铁离子被氧化为铁离子，而非硫酸氧化，D错误；正确选项D。点睛：少量的铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水；过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水。19.某电池反应原理为4 Li +2 SOCl2 4 LiCl + S + SO2。SOCl2遇水或潮气会分解放出二氧化硫、氯化氢。下列叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A. 反应可以在水中进行B. 2 mol SOCl2参加反应，转移电子8 NAC. Li是还原剂D. SOCl2既是氧化剂又是还原剂【答案】C【解析】

17、金属锂是活泼金属，能够与水反应，就不会发生4 Li +2 SOCl2 4 LiCl + S + SO2反应，A错误；锂由0价升高到+1价，根据方程式4 Li +2 SOCl2 4 LiCl + S + SO2可知，该反应转移电子4 mol电子，消耗2 mol SOCl2，B错误；锂由0价升高到+1价，发生氧化反应，做还原剂，C正确；锂由0价升高到+1价，发生氧化反应，做还原剂，SOCl2中硫由+4价变为0价，发生还原反应，做氧化剂，D错误；正确选项C。20.浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是A. 对比和可以说明还原性BrClB. 和相比可说明氧化性Br2SO2C. 中试管口白雾是HCl

18、遇水蒸气所致，说明酸性H2SO4HClD. 中浓H2SO4被还原成SO2【答案】A【解析】【详解】A、反应出现红棕色气体，说明产生Br2(g)，Br被氧化，反应管口出现白雾，白雾是HCl的小液滴，Cl没有被氧化，说明Br的还原性强于Cl，故A正确；B、反应出现红棕色气体，说明产生Br2(g)，Br被氧化；反应产生的气体为SO2，反应发生Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O，不属于氧化还原反应，不能说明Br2的氧化性强于SO2，故B错误；C、利用浓硫酸高沸点，HCl易挥发，反应利用高沸点酸制取低沸点酸，故C错误；D、反应的方程式为Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O，不属

19、于氧化还原反应，故D错误。故选A二、综合分析题（一）硫酸工业（本题共15分）21.硫酸是基础化工的重要产品，工业上制备硫酸的主要反应为：造气： 4 FeS2 11O2 2 Fe2O3 8 SO2催化氧化： 2 SO2 + O2 2 SO3吸收： SO3 H2O H2SO4完成下列填空：（1）一定条件下，1 mol SO2和0.75 mol O2在容积为1 L的恒容密闭容器中发生反应，5 min时达到化学平衡。反应达到平衡后若改变条件使平衡常数K值变大，则在平衡移动过程中(正) _（填序号）a一直增大 b一直减小 c先增大后减小 d先减小后增大达到平衡时若SO3的浓度为0.98 molL-1，则

20、5min内氧气的反应速率为_ molL-1min-1。反应体系中氧气过量的目的是_。（2）催化氧化反应中，SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则工业生产中最适宜的压强为_，最适宜的温度范围为_。（3）若制取硫酸的上述三个反应过程中硫元素的转化率都是98%， 则1 mol硫铁矿可以制得SO2_L（标准状况下），最终得到纯硫酸_mol（均保留2位小数）。【答案】 (1). b (2). 0.098molL-1min-1 (3). 使平衡正向移动，充分利用SO2 (4). 1atm (5). 400450 (6). 43.90 L (7). 1.88 mol【解析】（1）平衡常数只是温度的

21、函数，因此反应达到平衡后若改变条件使平衡常数K值变大，反应只能向正反应方向移动，由于2 SO2 + O2 2 SO3为放热反应，所以，降低温度，平衡右移，则在平衡移动过程中(正) 一直减小；正确答案：b。在容积为1 L的恒容密闭容器中发生反应 ，根据反应方程式进行如下计算，设氧气的变化量为x mol； 2 SO2 + O2 2 SO3起始量 1 0.75 0变化量 2x x 2x平衡量 1-2x 0.75-x 2x达到平衡时若SO3的浓度为0.98 molL-1，SO3的量为0.98 mol，2x=0.98，x=0.49 mol；则5min内氧气的反应速率为0.49/15=. 0.098mol

22、L-1min-1；该反应为可逆反应，增加氧气的浓度，使平衡正向移动，提高了SO2的转化率；正确答案： 0.098；使平衡正向移动，充分利用SO2 。（2）从图像变化可以看出，当温度在400450 范围内，二氧化硫的转化率较高，从三条压强曲线变化可知，当压强为1atm，温度控制在400450 范围内，二氧化硫的转化率已经很高，就不需要采用更高的压强，况且高压需要消耗很高的动力，成本较高，采用常压就可以；正确答案：1atm ； 400450 。 （3）根据反应： 4 FeS2 11O2 2 Fe2O3 8 SO2；催化氧化： 2 SO2 + O2 2 SO3；吸收： SO3 H2O H2SO4；根

23、据上述反应得出关系：FeS2- 2H2SO4，FeS2的实际消耗量为198%98%98%=0.94 mol，生成硫酸的量为20.94=1.88 mol；根据反应关系：FeS2-2SO2，FeS2的实际消耗量为198%=0.98 mol，生成二氧化硫的量为20.98=1.96 mol，体积为1.9222.4=43.90 L；正确答案：43.90 L；1.88 mol。点睛：工业上煅烧黄铁矿制备硫酸的反应中，接触室内发生二氧化硫的催化氧化反应，需要催化剂，高温，但不要高压，原因是常压下二氧化硫的转化率已经很高，就不需要采用更高的压强，况且高压需要消耗很高的动力，成本较高，采用常压就可以；（二）纯碱

24、和氮肥（本题共17分）22.某种制取纯碱的生产流程如下图所示：完成下列填空：（1）N原子核外有_种不同运动状态的电子，它的最外层电子排布式是_；组成纯碱的元素原子半径从大到小依次为_。（2）氨水是常用氮肥，用氨水施肥时要避开高温、大风天气，原因是_。（3）用离子方程式表示碳酸钠被称为“碱”的原因_ 。（4）结合下图用溶解平衡理论解释反应II的反应原理_。（5）在向母液中通入石灰乳进行蒸氨之前，通常需要先将母液加热。若不加热，加入石灰乳容易产生沉淀堵塞管道，生成沉淀是_。（6）上述流程中可以循环利用的物质有_，副产物是_。（7）利用化工生产遵循的一般原则分析上述纯碱生产流程，指出不足之处_（写一

25、条）。【答案】 (1). 7 (2). 2s22p3 (3). Na C O (4). 氨水易挥发，大风高温天气加速氨气挥发从而失去肥效 (5). CO32- + H2O HCO3- + OH- (6). 碳酸氢钠溶解度最小；反应I生成高浓度HCO3-，反应II加入大量Na+，造成溶液中HCO3-和Na+的离子浓度超出碳酸氢钠饱和溶液浓度，所以析出碳酸氢钠 (7). CaCO3 (8). CO2，NH3 (9). CaCl2 (10). 有副产物生成，原料没有充分利用（或母液中有大量氯化钠与氯化钙一起排出，原料没有充分利用。）【解析】（1）N原子核电荷数为7，核外有7个电子，每一个电子的运动状

26、态都不相同，所以氮原子核外有7种不同运动状态的电子，它的最外层电子排布式是2s22p3；纯碱所含元素分别为：钠、碳、氧，电子层数越多，原子半径越大，同一周期，从左到右，原子半径减小，因此钠、碳、氧三种元素原子半径从大到小依次为Na C O；正确答案：7；2s22p3；Na C O。（2）氨水是常用氮肥，用氨水施肥时要避开高温、大风天气，原因是氨水易挥发，大风高温天气加速氨气挥发从而失去肥效；正确答案：氨水易挥发，大风高温天气加速氨气挥发从而失去肥效。（3）碳酸钠在水中发生水解，生成碳酸氢钠和氢氧化钠，离子方程式为CO32- + H2O HCO3- + OH- ；正确答案： CO32- + H2

27、O HCO3- + OH- 。（4）根据图示，碳酸氢钠溶解度最小；反应I生成高浓度HCO3-，反应II加入大量Na+，造成溶液中HCO3-和Na+的离子浓度超出碳酸氢钠饱和溶液浓度，所以析出碳酸氢钠；正确答案：碳酸氢钠溶解度最小；反应I生成高浓度HCO3-，反应II加入大量Na+，造成溶液中HCO3-和Na+的离子浓度超出碳酸氢钠饱和溶液浓度，所以析出碳酸氢钠。（5）母液中含有氯化铵和极少量的碳酸氢钠， 碳酸氢钠溶液与石灰乳反应生成碳酸钙沉淀，易堵塞管道，正确答案：CaCO3。（6）上述流程中，氨气、二氧化碳既是反应物，也是生成物，因此在整个流程中可以循环利用；整个反应中氢氧化钙与氯化铵反应生

28、成了氨气和氯化钙副产物；正确答案：CO2，NH3 ；CaCl2。（7）利用化工生产遵循的一般原则分析上述纯碱生产流程，其不足之处是有副产物生成，原料没有充分利用（或母液中有大量氯化钠与氯化钙一起排出，原料没有充分利用）；正确答案：有副产物生成，原料没有充分利用（或母液中有大量氯化钠与氯化钙一起排出，原料没有充分利用）。（三）过氧化钠（Na2O2）的性质（本题共14分）23.有人说：“Na2O2脾气火爆，一见二氧化碳就变脸, 遇见水就生气”。这种说法引起了某学习小组的兴趣，于是对Na2O2性质进行以下实验探究。完成下列填空：（1）实验装置如图所示。挤压胶头滴管，预期看到的实验现象_、_（写出2条

29、主要现象）。（2）写出Na2O2遇CO2“变脸”的化学方程式_。若Na2O2长期露置于空气中，最终会转化为_（填物质名称）。（3）某同学发现Na2O2见水“生气”后所得溶液温度升高，滴加酚酞试液，酚酞先变红，但很快就褪色。对此设计实验进行探究：取两支试管分别加入少量Na2O2粉末，一支冰水浴，一支热水浴，两支试管里都滴加蒸馏水和酚酞。该实验的目的是_。另一同学将实验改为：取两支试管，分别加入滴有酚酞的红色NaOH溶液，一支冰水浴，一支热水浴。你认为改后能否达到原实验目的_，理由_。（4）根据Na2O2的性质，指出它的一种用途_。【答案】 (1). 有气体产生 (2). 香剧烈燃烧（或容器很烫，

30、香复燃） (3). 2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2 (4). 碳酸钠（或苏打、纯碱、Na2CO3均可） (5). 探究温度对酚酞变色的影响 (6). 能 (7). 要探究的是温度对酚酞变色的影响，与氢氧化钠的来源无关 (8). 潜水艇中的制氧剂（或漂白剂、消毒剂等，合理即给分）【解析】（1）过氧化钠与水剧烈反应，有氧气产生，放出大量的热，容器很烫，能够引燃香；正确答案：有气体产生；香剧烈燃烧（或容器很烫，香复燃）。（2）Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2 ；Na2O2长期露置于空气中，与空气中的二氧化碳反

31、应生成碳酸钠，与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以Na2O2长期露置于空气中，最终会转化为碳酸钠；正确答案：2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2 ；碳酸钠（或苏打、纯碱均可）。3）取两支试管分别加入少量Na2O2粉末，一支冰水浴，一支热水浴，两支试管里都滴加蒸馏水和酚酞，目的是探究温度对酚酞的变色有没有影响；如果取两支试管，分别加入滴有酚酞的红色NaOH溶液，一支冰水浴，一支热水浴，也能够探究出温度对酚酞变色的影响情况，因为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性；正确答案：探究温度对酚酞变色的影响 ；能；要探究的是温度对酚酞变色的影响，与氢氧化钠的来源无关。 （4）Na2O2能够与二氧化碳反应，生成氧气，可做潜水艇中的制氧剂；或Na2O2具有强氧化性，可以做漂白剂、消毒剂等；正确答案：潜水艇中的制氧剂（或漂白剂、消毒剂等，合理即给分）。（四）苯乙烯（本题共16分）24.苯乙烯（）是合成橡胶和塑料的重要单体，也是生产某些药物、农药的中间体。化合物E是一种昆虫信息素，可以通过以下流程