课题酸和碱中和反应第课时

1、第十单元第十单元 酸和碱酸和碱课题课题2 酸和碱的中和反响酸和碱的中和反响 中和反响及其在实际中的应用中和反响及其在实际中的应用第一课时第一课时人生的价值，并不是用时间，而是用深度去衡量的。人生的价值，并不是用时间，而是用深度去衡量的。 - 列夫托尔斯泰列夫托尔斯泰学习目的：学习目的：1、通过实验，证实酸和碱之间发生的中和反响，并从微观上进一步认识中和反响发生的原理；2、理解酸和碱对生命活动和农作物的影响；3、理解中和反响在实际中的应用。复习复习回忆回忆1、你知道哪些酸吗？酸有哪些相似的化学性质？为什么？2、你知道哪些碱吗？碱有哪些相似的化学性质？为什么？活动与探究：活动与探究： 操作步骤操作

2、步骤 现象和分析现象和分析溶液由溶液由红色红色恰好恰好变为无色变为无色1在烧杯中参加在烧杯中参加5mL氢氧化钠溶液，逐滴入稀盐酸，并不断搅拌氢氧化钠溶液，逐滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液颜色无变化溶液颜色无变化2在烧杯中参加在烧杯中参加5mL氢氧化钠溶液，滴入氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴入滴酚酞溶液，逐滴入稀盐酸，并不断搅拌稀盐酸，并不断搅拌讨论1、氢氧化钠与盐酸反响了吗？、氢氧化钠与盐酸反响了吗？2、它们之间可能会生成什么物质？还会是氢氧化钠吗？、它们之间可能会生成什么物质？还会是氢氧化钠吗？你能写出该反响的化学方程式吗？你能写出该反响的化学方程式吗？氢氧化钠碱和稀盐酸酸发生的反响氢氧化

3、钠碱和稀盐酸酸发生的反响NaOH + HCl = NaCl + H2O碱碱酸酸金属离子金属离子酸根离子酸根离子盐盐讨论写下面类似的反响，并总结反响的共同特点：NaOH+HCl = NaCl + H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2 + 2H2O2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O酸根离子盐盐：由金属离子和酸根离子盐：由金属离子和酸根离子 组成的化合物组成的化合物中和反响：酸和碱作用生成盐和水的反响中和反响：酸和碱作用生成盐和水的反响酸酸 + 碱碱 盐盐 + 水水 “盐是指一类物质，和平时说的盐是指一类物质，和平时说的“食盐不同食盐不同考虑：食盐是盐吗？盐就是食盐吗？考虑

4、：食盐是盐吗？盐就是食盐吗？常见的中和反响常见的中和反响 酸酸 + 碱碱 = 盐盐 + 水水 HCl + NaOH = NaCl + H2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4+ 2 NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O反响本质：反响本质：H+ + OH- =H2O 名称名称 氢氧化钠氢氧化钠 硫酸硫酸 氧化铁氧化铁 化学式化学式 CuSO4 类别类别1.以下物质属于盐的是以下物质属于盐的是 A CaO B Ca(OH)2 C CuSO4 D H

5、Cl2.填写下表类别按酸、碱、盐、氧化物填写填写下表类别按酸、碱、盐、氧化物填写CNaOH碱碱硫酸铜硫酸铜盐盐H2SO4酸酸Fe2O3氧化物氧化物课堂练习一课堂练习一酸酸H+ + 酸根离子酸根离子碱碱金属离子金属离子+ OH-盐盐金属离子金属离子+酸根离子酸根离子小小 结：结：化合物的分类化合物的分类氧化物氧化物金属或非金属元素金属或非金属元素+氧元素氧元素 名称名称 氢氧化钠氢氧化钠 硫酸硫酸 氧化铁氧化铁 化学式化学式 CuSO4 类别类别1.以下物质属于盐的是以下物质属于盐的是 A. CuO B. Cu(OH)2 C. CuSO4 D. HCl2.填写下表类别按酸、碱、盐、氧化物填写填写

6、下表类别按酸、碱、盐、氧化物填写CNaOH碱碱硫酸铜硫酸铜盐盐H2SO4酸酸Fe2O3氧化物氧化物课堂练习一课堂练习一1.以下反响，属于中和反响的是以下反响，属于中和反响的是 A. Zn +2HCl = ZnCl2 + H2B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC. Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2OD. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2课堂练习二课堂练习二C二、中和反响在实际中的应用二、中和反响在实际中的应用改变土壤的酸碱性改变土壤的酸碱性处理工厂的废水处理工厂的废水用于医药用于医药 中和胃酸中和胃酸制成含碱性物质的药水

7、，制成含碱性物质的药水， 防蚊虫叮咬防蚊虫叮咬想一想想一想 植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。用熟石灰用熟石灰 Ca(OH)2 中和中和1、改变土壤的酸碱性、改变土壤的酸碱性 根据土壤情况，可以利用中和反响，在土壤中参加酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利用植物生长。根据土壤情况，可以利用中和反响，在土壤中参加酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利用植物生长。在在酸酸性性土土壤壤中中加加入入熟熟石石灰灰

8、某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？境，你会怎样处理这些废水呢？你会处理废水吗？你会处理废水吗？ 应在排放前用碱性物质例如熟石灰进展中和处理。应在排放前用碱性物质例如熟石灰进展中和处理。你能写出化学方程式吗？你能写出化学方程式吗？Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O2 2、处理工厂的废水、处理工厂的废水 2 2、处理工厂的废水、处理工厂的废水处理工厂的废水处理工厂的废水污污水水处处理理胃乐说明书胃乐说明书药品名称药品名称 胃乐胶囊胃乐胶囊性状性状 本品为胶囊剂，内容

9、物为灰黄棕色，气味香，味微苦本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦主要成分主要成分 氢氧化铝氢氧化铝AlOH3 、甘草提取物、白芨、木香等、甘草提取物、白芨、木香等药理作用药理作用 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎功能与主治功能与主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。用法与用量用法与用量 口服，一次口服，一次23粒，一日粒，一日3次，空腹服用次，空腹服用

10、规格粒规格粒贮藏贮藏 密封，置枯燥阴凉处密封，置枯燥阴凉处包装包装 20粒粒/盒盒有效期有效期 两年两年好药用心制造好药用心制造3 3、用于医药、用于医药胃乐胶囊的主要成分胃乐胶囊的主要成分胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是盐酸盐酸 HCl 氢氧化铝氢氧化铝 Al(OH)3 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O氢氧化铝能中和胃酸氢氧化铝能中和胃酸你能写出化学方程式吗？你能写出化学方程式吗？思考：思考： 为什么被蚊虫叮咬过之后为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？会消除肿痛？ 被蚊虫叮咬后，叮咬处很快会肿成大包被蚊虫叮咬后，叮咬处很快会

11、肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。假如涂一些含有碱酸，从而使皮肤肿痛。假如涂一些含有碱性物质性物质NH3H2O的药水，就可减轻痛的药水，就可减轻痛痒。痒。小结：酸和碱的化学性质小结：酸和碱的化学性质酸有一些相似的化学性质：酸有一些相似的化学性质：酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；酸能与多种活泼金属反响，生成盐和氢气；酸能与多种活泼金属反响，生成盐和氢气；酸能与某些金属氧化物反响，生成盐和水。酸能与某些金属氧化物反响，生成盐和水。酸能与碱反响。酸能与碱反响。酸能与某些盐反响。酸能与某些盐反响。碱有一些

12、相似的化学性质：碱有一些相似的化学性质：碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；碱能与某些非金属氧化物反响，生成盐和水。碱能与某些非金属氧化物反响，生成盐和水。碱能与酸反响。碱能与酸反响。碱能与某些盐反响。碱能与某些盐反响。农作物柑橘西瓜大豆甜菜pH56.566777.5A D 3(上海上海)有关实验操作正确的选项是有关实验操作正确的选项是( )A加热蒸发皿时垫上石棉网加热蒸发皿时垫上石棉网B将氢氧化钠固体放入烧杯中称量将氢氧化钠固体放入烧杯中称量C在量筒中溶解氯化钠固体在量筒中溶解氯化钠固体D将将pH试纸浸入待测液中测定试纸浸入待测液中测定pH4小明用石蕊和酚酞两种酸

13、碱指示剂测定四种溶液的酸碱性，观察并记录现象如下。其中溶液的小明用石蕊和酚酞两种酸碱指示剂测定四种溶液的酸碱性，观察并记录现象如下。其中溶液的pH最小的是最小的是( )A溶液甲使酚酞溶液显红色溶液甲使酚酞溶液显红色B溶液乙使石蕊溶液显蓝色溶液乙使石蕊溶液显蓝色C溶液丙使石蕊溶液显红色溶液丙使石蕊溶液显红色D溶液丁使石蕊溶液显紫色溶液丁使石蕊溶液显紫色BC5(兰州兰州)为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，根据下表可知，在正为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，根据下表可知，在正常情况下常情况下( )体液唾液胆汁胰液pH6.67.17.17

14、.37.58.0A.人体的唾液一定呈酸性B人体的胆汁一定呈碱性C人体的胰液能使紫色石蕊试液变红色D酚酞试液可准确测得以上体液的pHB6在测定某溶液中的在测定某溶液中的pH时，先用水把时，先用水把pH试纸润湿后，再滴该溶液测试纸润湿后，再滴该溶液测pH，那么实际值与测定值比较，那么实际值与测定值比较( )A变大变大B变小变小C不变不变D可能变大、变小或不变可能变大、变小或不变7(郴州郴州)以下没有运用中和反响原理的是以下没有运用中和反响原理的是( )A服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症B用熟石灰改进酸性土壤用熟石灰改进酸性土壤C蚊虫叮咬处涂上肥皂水，

15、可减轻痛痒蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒D用生石灰作枯燥剂用生石灰作枯燥剂DD8向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是( )A9化学实验常伴随明显的实验现象，但氢氧化钠与硫酸反响无明显现象。为了证明氢氧化钠与硫酸确实发化学实验常伴随明显的实验现象，但氢氧化钠与硫酸反响无明显现象。为了证明氢氧化钠与硫酸确实发生了化学反响，某同学进展了如下实验：生了化学反响，某同学进展了如下实验：(1)取取2 mL NaOH溶液于试管中，滴入溶液于试管中，滴入12滴酚酞试剂，振荡。然后，逐滴参加稀硫酸，同时不断振滴酚酞试剂，振荡。然后，逐滴参加稀硫酸，同时不断振荡试管，观察到的现

16、象是荡试管，观察到的现象是 。(2)上述实验现象证明：随着稀硫酸的滴入，溶液碱性上述实验现象证明：随着稀硫酸的滴入，溶液碱性 。这是由于。这是由于 。由此证。由此证明，上述实验过程确实发生了化学反响。明，上述实验过程确实发生了化学反响。溶液由红色变成无色减弱NaOH与H2SO4发生了中和反响10鉴别盐酸、食盐水和烧碱溶液只需石蕊试剂就可以检出；鉴别稀硫酸、石灰水和烧碱溶液，可以用石蕊试剂鉴别盐酸、食盐水和烧碱溶液只需石蕊试剂就可以检出；鉴别稀硫酸、石灰水和烧碱溶液，可以用石蕊试剂和和 ；向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入几滴石蕊试剂，溶液显；向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入几滴石蕊试剂，溶液显 色，

17、再参加过量的盐酸后试色，再参加过量的盐酸后试管内显管内显 色。色。11对稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，对稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的的稀硫酸的pH (填填“或或“)2%的稀硫酸的的稀硫酸的pH。假如要使硫酸的。假如要使硫酸的pH升高，你采取的方法有升高，你采取的方法有(1)不发生化学反响的方法：不发生化学反响的方法： ，(2)有化学反响发生的方法有化学反响发生的方法(要求各种方法中所选的物质要求各种方法中所选的物质类别不同类别不同)：参加参加NaOH、参加金属锌、参加、参加金属锌、参加MgO。CO2(或Na2CO3溶液)蓝红

18、加水稀释12(德州德州)将稀盐酸渐渐滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，将稀盐酸渐渐滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度， 温度随参加稀盐酸的质量温度随参加稀盐酸的质量变化曲线如以下图所示：变化曲线如以下图所示：(1)在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 (填“增大“减小或“不变)。(2)由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反响是 (填“放热或“吸热)反响。(3)图中B点时，溶液中的溶质是 (填化学式)。减小放热NaCl13甲、乙两同学想理解碳酸钾溶液的酸碱性。他们做了以下研究：甲、乙两同学想理解碳酸钾溶液的酸碱性。他们做了以下研究：实验操作检测结

19、果甲同学取pH试纸放在玻璃片上；用玻璃棒蘸取碳酸钾溶液沾在pH试纸上；将试纸显示的颜色与标准比色卡比较pH7乙同学将pH试纸直接浸入碳酸钾溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较pH7(1)根据两位同学的实验可得出碳酸钾溶液酸碱性的结论：碳酸钾溶液显碱性。(2)根据两位同学的实验操作，你认为乙同学操作不标准，原因是 。(3)假如实验没有pH试纸，又要一次测定未知溶液的酸碱性，可选用 溶液来进展实验，该试剂从 色变成 色，能确定其碱性。污染药品紫色石蕊紫蓝14小明向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸，发现没有明显现象。为了判断两者是否恰好完全反响，他取少量反响后的溶液小明向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸，发现没有明显现象。为了判断两者是否恰好完全反响，他取少量反响后的溶液参加试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，振荡后观察到酚酞溶液不变色。参加试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，振荡后观察到酚酞溶液不变色。(1)根据上述现象，小明得出根据上述现象，小明得出“两种物质恰好完全反响的结论。小白认为小明的结论是不合理的两种物质恰好