化学人教版选三34习题

1、基础训练1. 由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126，其阴离子只有过氧离子(O22)和超氧离子(O2)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为( )A. 21 B. 11 C. 12 D. 132食盐晶体如右图所示。在晶体中，· 表示Na+，o 表示Cl-。已知食盐的密度为r g / cm3，NaCl摩尔质量M g / mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl-的间距大约是 ( )A. cm B. cm A. cm D. cm 3下列物质中，含有共价键的离子晶体是 ( )ANaClBNaOHCNH4ClDI24实现下列变化，需克服相同类型作

2、用力的是 ( )A石墨和干冰的熔化B食盐和冰醋酸的熔化C液溴和水的汽化D纯碱和烧碱的熔化5下列性质中，能较充分说明某晶体是离子晶体的是( )A具有高的熔点B固态不导电，水溶液能导电C可溶于水D固态不导电，熔化状态能导电6下列叙述中正确的是( )A离子晶体中肯定不含非极性共价键B原子晶体的熔点肯定高于其他晶体C由分子组成的物质其熔点一定较低D原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键7.某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为 ( )A1：3：1B2：3：1C2：2：1D1：3：38.实现下列变化

3、，需克服相同类型作用力的是( )A碘和干冰升华 B二氧化硅和生石灰熔化C氯化钠和铁熔化 D苯和乙烷蒸发9.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )ASO2和SiO2 BCO2和H2OCNaCl和HCl DCCl4和KCl10.如下图所示，是一种晶体的晶胞，该离子晶体的化学式为（ ）AABC BABC3 CAB2C3 DAB3C311实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ）A水晶和干冰的熔化 B食盐和冰醋酸的熔化C液溴和液汞的汽化 D纯碱和烧碱的熔化12.2001年，日本科学家发现了便于应用、可把阻抗降为零的由硼和镁两种元素组成的超导材料。这是27年来首次更新了金属超

4、导体的记录，是目前金属化合物超导体的最高温度。该化合物也因此被美国科学杂志评为2001年十大科技突破之一。图为该化合物的晶体结构单元示意图：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为 （ ）A.MgB B.MgB2 CMg2B D.Mg3B213.如下图为高温超导领域里的一种化合物钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单元 (1)在该物质的晶体中，每个钛离子周围与它最接近的且等距离的钛离子共有个(2)该晶体中，元素氧、钛、钙的个数比是 14.1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶

5、体的晶格能。下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是 。ANa+(g)+Cl(g) NaCl(s); H BNa(s)+Cl2(g) NaCl(s); H1 CNa(s) Na(g); H2 DNa(g)e Na+(g); H3ECl2(g) Cl(g); H4 FCl(g)+e Cl(g); H515. NaCl晶体中Na+与Cl-都是等距离交错排列，若食盐的密度是2.2g/cm3,阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1,食盐的摩尔质量为58.5g.mol。求食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离是多少。拓展提高16.晶态氯化钠是晶体，晶体中，每个钠离子周围有个氯

6、离子，每个氯离子周围有个钠离子，钠离子半径比氯离子半径。在氯化物MCl中，M在第六周期，是钠的同族元素，该晶体中，每个阳离子周期有氯离子。钠的金属性比M。氯化钠的电子式是，熔融后导电（填“能”或“不能”）。Na+(或Cl-)周围的6个Cl- (或Na+)相邻的连线构成的面是什么样的多面体?每个Na+(或Cl-)周围与之距离最近且距离相等的Na+(或Cl-)有几个?17晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位称为晶胞。 NaCl晶体结构如右图所示。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知FexO晶体密度为g/cm3，晶胞边长为4.28×10-10m。

7、FexO中x值(精确至0.01)为_。 晶体中的Fe分别为Fe2+、Fe3+，在Fe2+和Fe3+的总数中，Fe2+所 占分数(用小数表示，精确至0.001)为_。 此晶体化学式为_。 与某个Fe2+(或Fe3+)距离最近且等距离的O2-围成的空间几何构型形状是_。 在晶体中，铁元素的离子间最短距离为_m。18.某离子晶体晶胞结构如右图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心，试回答：（1）晶体中每个Y同时吸引着 个X，每个X同时吸引着 个Y，该晶体的化学式为 。（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有 个。（3）晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角（XYX）为（填角的度数

8、） 。（4）设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，晶体密度为g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为 cm。19.如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中离子或离子所处的位置这两种离子在空间3个互相垂直的方向上都是等距离排列的(1)请将其中代表离子的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图(2)晶体中，在每个离子的周围与它最接近的且距离相等的共有_个(3)晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的或Cl-为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl-离子的个数等于_，即(填计算式)_；离

9、子的个数等于_，即(填计算式)_(4)设NaCl的摩尔质量为，食盐晶体的密度为，阿伏加德罗常数为食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为_cm1下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是AO2和SiO2 BNaI和I2 CCO2和H2O DCCl4和NaCl2下列叙述中正确的是A离子晶体中肯定不含非极性共价键B属于离子晶体的物质都溶于水C由分子组成的物质其熔点一定较低D原子晶体中除非极性键外不存在其它类型的化学键3下列性质递变正确的是ANa、K、Cs的熔点依次升高BHCl、PH3、H2S的稳定性依次减弱CNaOH、KOH、CsOH的碱性依次增强D单晶硅、CsCl、干冰的熔点依次降低4下列各组物质

10、气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力属于同种类型的是A碘和干冰的升华B二氧化硅和生石灰的熔化C氯化钠和铁的熔化D冰和汽油的蒸发5下列物质中，既含极性键又含配位键的离子晶体是ABa(OH)2 BH2SO4 C(NH4)2SO4 DCaF26有关晶格能的叙述正确的是A晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量B晶格能通常取正值，但是有时也取负值C晶格能越大，形成的离子晶体越稳定D晶格能越大，物质的硬度反而越小7下列物质中晶格能大小比较正确的是ABaO>CaO>MgO BNaF>NaCl>NaBr CNaI>MgO>BaO DPbS>ZnS>MgO8下

11、列有关晶体的叙述中，错误的是A金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B白磷分子晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°C在NaCl晶体中每个Na+(或C1-)周围都紧邻6个Cl- (或Na+)D离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏9同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是A在加热时此化合物可以分解B它是一种离子化合物C这种化合物不能跟强碱发生化学反应D该化合物在一定条件下由PH3，与HI化合而成10下列叙述中正确的是A含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 B金属晶

12、体的熔、沸点一定比分子晶体的高C离子晶体中一定不含非极性共价键 D都是由非金属元素组成的晶体也有可能是离子晶体11.晶态氯化钠是晶体，晶体中，每个钠离子周围有个氯离子，每个氯离子周围有个钠离子，钠离子半径比氯离子半径。在氯化物MCl中，M在第六周期，是钠的同族元素，该晶体中，每个阳离子周期有氯离子。钠的金属性比M。氯化钠的电子式是，熔融后导电（填“能”或“不能”）。Na+(或Cl-)周围的6个Cl- (或Na+)相邻的连线构成的面是 多面体；每个Na+(或Cl-)周围与之距离最近且距离相等的Na+(或Cl-)有 个?12某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析

13、：(1)晶体中每个Y同时吸引着_个X，每个x同时吸引着_个Y，该晶体的化学式为_ 。(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有_个。(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角XYX的度数为_。(4)设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，晶体密度为·cm-3，阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为_ 。 13有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN-离子位于立方体的棱上。 (1)根据晶体结构特点，推出其化学式(用最简单整数示)_。 (2)此化学式带何种电荷?用什么样的离子(用Mn+表示)与其结合成中性的化学式?写出此电中性的化学式。 (3)指出(2)中添加离子在晶体结构中的什么位置。14晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知FexO晶体密度为5.71g/cm3