北京市石景山区2021-2022学年高三上学期期末考试化学试卷（word版含答案）

1、北京市石景山区2021-2022学年高三上学期期末考试化学试卷化 学考生须知1本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分。考试时间90分钟。2在答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。3请将答案填在答题卡的相应位置。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ti 47.9 Fe 56第一部分本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1近几年首钢园成为北京文化创意产业的新高地。下列首钢园中所涉及的材料不属于金属材料的是ABCD首钢园内的不锈钢雕塑首钢滑雪大跳台的钢结构赛道无人驾驶汽车的合金外壳观赛区

2、的塑料座椅22021年我国科学家首次合成新核素 214 92U，错误!未找到引用源。下列说法不正确的是A214 92U 原子核内质子数为214 B214 92U原子核内中子数为122C错误!未找到引用源。原子核外电子数为92 D214 92U和235 92U互为同位素浓盐酸3下列装置用于实验室制Cl2并回收MnCl2的实验，能达到实验目的的是饱和NaHCO3溶液气体MnO2 甲 乙 丙 丁A用装置甲制取Cl2B用装置乙除去Cl2中混有的少量HClC用装置丙分离MnO2和MnCl2溶液 D用装置丁蒸干MnCl2溶液制得MnCl24H2O4下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A酸性：H2SO3

3、 < HCl B非金属性：Cl > BrC碱性：NaOH > Mg(OH)2 D第一电离能：K < Ca5某小组同学验证SO2的性质。装置如下图所示，培养皿中、三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向Na2SO3固体上滴加适量70%的H2SO4，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。下列说法不正确的是实验装置瓶盖物质实验现象酸性KMnO4溶液紫色褪去蘸有品红溶液的棉花红色褪去蒸馏水无明显变化ANa2SO3和H2SO4反应的化学方程式：Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2OB瓶盖中的实验现象能证明SO2具有还原性C瓶盖中的实验现象能证明SO2具有漂

4、白性D瓶盖中的实验现象能证明SO2和水不反应6下列方程式与所给事实相符的是A向碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO2 3+ 2H2O H2CO3 + 2OH BFe(OH)2白色沉淀在空气中变为红褐色：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3C蒸馏水中加入碳酸钙粉末导电能力增强：CaCO3 Ca2+ + CO2 3D钢铁发生吸氧腐蚀时，铁做负极被氧化：Fe 3e = Fe3+7大黄素是中药大黄的主要成分，有广泛的药理作用。下列有关大黄素的说法正确的是A分子中有4种官能团 B在空气中可发生氧化反应大黄素C能与NaHCO3溶液反应D常温下能与Br2发生取代反应和加成反应8

5、从铝土矿（主要成分Al2O3）中提取铝的工艺流程如下。下列说法不正确的是过滤铝土矿NaAlO2溶液过滤Al(OH)3灼烧Al2O3Al熔融电解过量CO2NaOH溶液冰晶石A从NaAlO2Al(OH)3Al2O3的转化过程中涉及的反应均为非氧化还原反应BAl2O3与NaOH溶液反应的化学方程式：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2OCNaAlO2生成Al(OH)3的离子方程式：AlO 2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO 3D电解熔融Al2O3阳极的电极反应式：Al3+ + 3e = Al9下列化学用语或图示表达正确的是ANaCl的电子式 BSO2的VS

6、EPR模型 Cp-p 键电子云轮廓图 DCO2 3的空间结构模型10NaCl固体溶解过程及NaCl溶液导电的示意图如下。下列说法正确的是A图甲中，a离子为Na+，b离子为ClB通电后，NaCl发生电离C图乙表示通电后，离子定向移动，推测X为电源正极D金属导电是物理变化，电解质溶液导电也是物理变化测量下述实验过程的pH变化11实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质，下列说法不正确的是 ANa2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式：CO2 3+ Ca2+ = CaCO3B滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，说明Na2CO3溶液和澄清石灰水反应时OH未参与反应

7、C滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中HCO 3消耗了OHDNaHCO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式：HCO 3+ OH = CO2 3+ H2O12在容积不变的密闭容器中发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H < 0，830时反应的平衡常数是1.0，下列说法正确的是A容器内的压强不变时，说明反应达到平衡状态B若平衡时移走CO2，则平衡向正反应方向移动，化学反应速率加快C830时，充入0.1 mol CO和0.3 mol H2O保持温度不变，CO平衡转化率为75%D1000时，某时刻CO

8、2、H2、CO和H2O的浓度均为0.05 mol/L，此时平衡向正反应方向移动13已知：C(s,石墨) + O2(g) = CO2(g) H1 = -393.5 kJ/mol，CO(g) + O2(g) = CO2(g) H2 = -283 kJ/mol理论上2 mol石墨不充分燃烧，生成等物质的量的CO(g)和CO2(g)放出的热量是A676.5 kJ B504 kJ C283 kJ D110.5 kJ 14在常温下，有关下列4种溶液的叙述中不正确的是编号溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A在溶液和中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小B分别取1 mL稀释至10 mL，

9、4种溶液的pH：>>>C将溶液和等体积混合，所得溶液中：c(CH3COO)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)D将a L溶液和b L溶液混合后，若所得溶液的pH = 4，则a : b = 9 : 11第二部分本部分共5题，共58分。15（10分）CO2是一种自然界大量存在的“碳源”化合物，借助零碳能源（太阳能等）制得的H2可将CO2转化为燃料，能缓解温室效应和解决能源危机问题。（1）硅太阳能电池可实现太阳能向电能的转化，Si在元素周期表中的位置_。（2）电解水制H2，阴极电极反应式是_。（3）聚乙烯亚胺捕获CO2并原位氢化为甲醇，反应历程如图1所示。 写出

10、CO2的电子式_。NCOO图1聚乙烯亚胺NNNHHHnnnCNHNH2HCOOH2N+NHOCO2H2O2H2CH3OH第1步碳捕获第2步第3步第4步催化剂催化剂图2有机物eReeeeCO2电化学活性细菌H+H+生物膜电极基底修饰材料H+CO2CH4H2CO2+H2CH4产甲烷菌 写出生成甲醇的总反应_。H2n （4）微生物电解池能将CO2转化为CH4，其工作原理如图2所示，写出所有生成CH4的反应_。16（14分）盐酸舍曲林是一种精神类药物，一种合成盐酸舍曲林的路线如下。已知：有机化合物的结构可用键线式表示，如的键线式为（1）AB的反应类型是_。（2）C中所含官能团的名称_。（3）D属于二元

11、羧酸，E含有五元环，E的核磁共振氢谱只有1组吸收峰。E的键线式是_。（4）H含有1个苯环和1个五元环，GH的化学方程式是_。（5）J的结构简式是_。（6）A的一种同系物的分子式是C7H8，其二氯代物有_种，写出其中一种含有亚甲基（CH2）的结构简式_。（7）以C（）为起始原料，选用必要的无机试剂合成D，写出合成路线（用结构简式或键线式表示有机化合物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。草酸亚铁除重金属草酸沉铁深度除铁硫酸铬溶液Cr(OH)3氧化铬适量试剂a草酸有机萃取剂调pH滤渣粉碎酸浸硫酸铬铁合金NiS等17（11分）我国科学家以铬铁合金（主要成分铬、铁、镍）为原料，提出了制备氧

12、化铬的“铬铁-三价铬冶金化工联合法”，彻底解决了传统铬生产工艺中六价铬的污染问题，其工艺流程示意图如下。已知：整个工艺流程，溶液中的铬元素均为+3价。（1）写出酸浸时的离子方程式_（至少写2个）。（2）硫化铬属于难溶电解质，FeS和NiS的溶度积如下表所示，试剂a为_。将NiS固体加入0.1 mol/L FeSO4溶液中，分析是否有FeS生成_（简述计算过程， 5.3）。硫化物KspFeS6.3×1018NiS2.8×1021（3）加入草酸（H2C2O4）生成草酸亚铁的化学方程式_。（4）为满足冶金及颜料级铬绿的要求，氧化铬产品中铁的质量分数应低于0.03%。一种测定氧化铬

13、中铁含量的操作如下：.称取m g氧化铬产品，用酸溶解；.多步操作分离铁和铬；.取含有Fe3+的溶液，调pH，加入指示剂，用c mol/L的无色EDTA-2Na溶液滴定，共消耗EDTA-2Na标准液V mL。资料：EDTA-2Na和Fe3+按物质的量1:1反应，低浓度时产物无明显颜色。 指示剂是_，滴定终点的现象为_。 氧化铬产品中铁的质量分数是_。18（9分）d区金属元素钛有“太空金属”“未来金属”等美誉，在航空航天、海洋产业等行业有重要作用。回答下列问题：（1）基态钛原子的核外电子排布式为_。（2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的则用-表示，称为电子的

14、自旋磁量子数。对于基态钛原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_。（3）右图所示的晶体结构是一种基础无机介电材料的最小结构单元（晶胞），这种晶体材料的化学式为_。（4）我国科学家用Mg3N2和TiCl4制备超导材料TiN，理论分析可能的反应为：Mg3N2 + 2TiCl4 = 2TiN + 3MgCl2 + Cl2 4Mg3N2 + 6TiCl4 = 6TiN +12MgCl2 + N2 已知：.部分物质的熔沸点Mg3N2TiCl4MgCl2TiN熔点/800(分解)257142950沸点/700(升华)136.41412(略). TiCl4能和NaOH溶液反应。制备TiN的关键步骤如下：600

15、 时，将TiCl4按0.2 L/min的速率通入盛有Mg3N2的刚玉坩埚内，当TiCl4适当过量后停止通入，在N2中冷却至室温。NaOH溶液刚玉坩埚Mg3N2Ar TiCl4/ N2科学家通过测定不同时间段尾气处理装置中钛和氯的质量百分含量，进而确定生成TiN反应的化学方程式。 TiCl4属于_晶体。 结合上图，判断制备TiN的反应是“”还是“”，并说明判断依据_。19（14分）某小组通过实验探究NO的某些性质。（1）从氮元素的价态角度分析，NO有_性。（2）以Cu和HNO3为原料制备NO，反应的化学方程式为_。（3）设计实验探究NO的氧化性。实验：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性Na

16、2SO3溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。资料：.NO与碱性Na2SO3溶液会发生氧化还原反应，NO被还原为N 2O2 2。.Ag+与N 2O2 2反应生成黄色沉淀。 检验SO2 3的氧化产物。取少量实验 反应后集气瓶中的溶液，_（填操作和实验现象）。 某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，补充以下实验：实验：取饱和Na2SO4溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1 mol/L的AgNO3溶液，无明显变化。实验：取少量实验 反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1 mol/L的AgNO3溶液，_（填实验现象）。上述实验证明NO有氧化性。实验的目的是_。 写出NO

17、与碱性Na2SO3溶液反应的离子方程式_。 从电极反应角度分析NO与碱性Na2SO3溶液的反应。还原反应：2NO + 2e = N 2O2 2氧化反应：_。实验：用排水法收集两瓶NO，将其分别倒扣在饱和Na2SO3溶液和加有NaOH的饱和Na2SO3溶液中，后者集气瓶中液面上升更快。根据上述实验所得结论：_。（4）某同学结合所学知识设计处理工业废气中SO2和NO的实验方案，达到消除污染，保护环境的目的。 先用饱和纯碱溶液吸收废气中的SO2，反应的化学方程式是_。 再向生成的溶液中加入一定量_，以此溶液来吸收NO气体。北京市石景山区2021-2022学年高三上学期期末考试化学试卷参考答案第一部分

18、共 14 题，每题 3 分，共 42 分。题号1234567891011121314答案DACADBBDDCDCBC第二部分共 5 题，共 58 分。15.（10分）（其他合理答案酌情给分）（1）（2分）第三周期 A族（2）（2分）2H2O + 2e = 2OH + H2 或 2H+ + 2e = H2聚乙烯亚胺（3）（2分） 催化剂产甲烷菌（2分） CO2 + 3H2 CH3OH + H2O（4）（2分）CO2 + 4H2 CH4 + 2H2O，CO2 + 8H+ + 8e = CH4 + 2H2O16（14分）（其他合理答案酌情给分）（1）（1分）取代反应（2）（1分）碳碳双键（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分）或（6）（3分）10， （写一种即可）（7）（3分）17.（11分）（其他合理答案酌情给分）（1）（2分）Fe + 2H+ = Fe2+ + H2；Ni + 2H+= Ni2+ + H2；2Cr + 6H+ = 2Cr3+ + 3H2（2）（1分）Na2S溶液（2分）根据FeS的溶度积，0.1 mol/L的FeSO4溶液中，当c(S2) > 6.3×10-17 mol/L时，Q > Ksp，会生成FeS沉淀；NiS饱和溶液中的c(S2) 5.3×10-11 mol/L 6.3×10-17 mol/L，