深圳市益田中学

1、深圳市益田中学张丽元素的性质元素的性质金属性：原子失电子的能力金属性：原子失电子的能力非金属性：原子获得电子的能力非金属性：原子获得电子的能力讨论：判断元素金属性和非金属性强弱的实验依判断元素金属性和非金属性强弱的实验依据是什么？据是什么？判断元素金属性强弱的依据：判断元素金属性强弱的依据：金属单质跟水金属单质跟水（或酸）反应置（或酸）反应置换出氢换出氢越容易越容易金属性越强金属性越强最高价氧化物的最高价氧化物的水化物水化物氢氧氢氧化物（化物（M(OH)n）碱性越强碱性越强金属性越强金属性越强判断元素非金属性强弱的依据判断元素非金属性强弱的依据与氢气反应与氢气反应越容易越容易非金属性越强非金属

2、性越强生成的氢化物生成的氢化物越稳定越稳定非金属性越强非金属性越强最高价氧化物最高价氧化物对应水化物对应水化物（HnROm）酸性越强酸性越强非金属性越强非金属性越强元素的金属性与非金属性是否也随着元元素的金属性与非金属性是否也随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化？素原子序数的递增而呈现周期性的变化？讨论： 第二节第二节 元素周期律元素周期律Na Mg Al Si P S Cl Ar非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强稀有气稀有气体元素体元素核电荷数核电荷数逐渐增大逐渐增大原子半径原子半径逐渐减小逐渐减小核对外层电子的引力核对外层电子的引力逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强得电子能力得电子能力失电

3、子能力失电子能力逐渐减弱逐渐减弱金属性逐渐减弱，金属性逐渐减弱，电子层数电子层数相同相同 第一组实验第一组实验：Na .Mg与水的反应NaMg1、观察实验现象观察实验现象剧烈反应，大量气泡剧烈反应，大量气泡滴入酚酞显红色滴入酚酞显红色无明显现象，加热以后无明显现象，加热以后迅速反应，产生大量的迅速反应，产生大量的气泡，滴入酚酞显红色气泡，滴入酚酞显红色2Na+2H2O=2NaOH+H22、由现象得出结论、由现象得出结论：Na 的金属性强于Mg Na MgMg+2H2O=Mg(OH)2+H2 第二组实验第二组实验：Mg . Al与盐酸的反应与盐酸的反应1、观察实验现象、观察实验现象 Mg Al

4、与酸与酸剧烈剧烈反应，反应，放出大量气泡放出大量气泡与酸与酸迅速迅速反应，反应，放出大量气泡放出大量气泡2、由现象得出结论：、由现象得出结论：Mg 的金属性强于的金属性强于 Al Mg AlMg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2金属性的强弱金属性的强弱 Na Mg Al 性质性质NaMgAl单质与水（或酸）单质与水（或酸）的反应情况的反应情况与冷水剧烈与冷水剧烈反应放出氢反应放出氢气气与冷水反应缓慢，与与冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，放出沸水迅速反应，放出氢气，与酸剧烈反应氢气，与酸剧烈反应放出氢气放出氢气与酸迅速反应与酸迅速反应放出氢气放出氢气第三组实验第三组

5、实验：Al(OH)3性质实验性质实验向向AlCl3 aq中加入中加入NaOH aq: 把这个白色沉淀分成两份把这个白色沉淀分成两份稀稀H2SO4 NaOH溶解溶解溶解溶解白色絮状沉淀白色絮状沉淀AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 +3NaCl2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O两性氢氧化物：既能和酸起反应，又能两性氢氧化物：既能和酸起反应，又能和碱起反应的氢氧化物和碱起反应的氢氧化物。2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O写出上述反应的离子方程式写出

6、上述反应的离子方程式:Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O性质性质NaMgAl最高价氧化物对最高价氧化物对应水化物的碱性应水化物的碱性强弱强弱NaOH强碱强碱Mg(OH)2中强碱中强碱Al(OH)3两性氢氧化物两性氢氧化物金属性的强弱金属性的强弱 Na Mg Al 性质性质NaMgAl单质与水（或酸）单质与水（或酸）的反应情况的反应情况与冷水剧烈与冷水剧烈反应放出氢反应放出氢气气与冷水反应缓慢，与与冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，放出沸水迅速反应，放出氢气，与酸剧烈反应氢气，与酸剧烈反应放出氢气放出氢气与酸迅速反应放出与酸迅速反应放出氢气氢气最高价

7、氧化物对最高价氧化物对应水化物的碱性应水化物的碱性强弱强弱NaOH强碱强碱Mg(OH)2中强碱中强碱Al(OH)3两性氢氧化物两性氢氧化物判断元素金属性强弱的依据判断元素金属性强弱的依据：a.单质跟水（或酸）反应置换出氢的难、易程度。单质跟水（或酸）反应置换出氢的难、易程度。b.对应的氢氧化物（对应的氢氧化物（M(OH)n）的碱性强弱。）的碱性强弱。金属性的强弱金属性的强弱 Na Mg Al 向向MgCl2 aq中加入中加入NaOH aq: 把这个白色沉淀分成两份把这个白色沉淀分成两份稀稀H2SO4 NaOH溶解溶解不溶解不溶解白色沉淀白色沉淀MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 +2NaC

8、lMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O氢氧化镁的性质：氢氧化镁的性质：氢氧化镁：中强碱氢氧化镁：中强碱Al(OH)3性质实验性质实验向向AlCl3 aq中加入中加入NaOH aq: 把这个白色沉淀分成两份把这个白色沉淀分成两份稀稀H2SO4 NaOH溶解溶解溶解溶解白色絮状沉淀白色絮状沉淀AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 +3NaCl2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O两性氢氧化物：既能和酸起反应，又能两性氢氧化物：既能和酸起反应，又能和碱起反应的氢氧化物和碱起反应的氢氧化物。Al(OH)3Al3+AlO

9、2-H+OH-OH-上述反应的离子方程式上述反应的离子方程式:Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl3+ 3OH- = Al(OH)3ArClSPSiAlMgNa元素符号氩氯硫磷硅铝镁钠元素名称1817161514131211原子序数NeFONCBLi元素符号氖氟氧氮碳硼铍锂元素名称109876543原子序数HeH元素符号氦氢元素名称21原子序数Be结论：铝的氢氧化物表现出两性，这说明铝已表现结论：铝的氢氧化物表现出两性，这说明铝已表现出一定的非金属性出一定的非金属性碱性氧化物：能和酸反应生成盐和水的氧化物。碱性氧化物：能和酸反应生成盐和水的氧

10、化物。酸性氧化物：能和碱反应生成盐和水的氧化物。酸性氧化物：能和碱反应生成盐和水的氧化物。镁、铝氧化物性质的比较：镁、铝氧化物性质的比较：MgO碱性氧化物碱性氧化物Al2O3两性氧化物两性氧化物两性氧化物：既能和酸反应生成盐和水又两性氧化物：既能和酸反应生成盐和水又 能和碱反应生成盐能和碱反应生成盐 和水的氧化物。和水的氧化物。Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O写出上述反应的离子方程式写出上述反应的离子方程式ArClSPSiAlMgNa元素符号氩氯硫磷硅铝镁钠元素名称1817161514131211原子序数NeFONCBLi元素符号氖氟氧

11、氮碳硼铍锂元素名称109876543原子序数HeH元素符号氦氢元素名称21原子序数Be结论：铝的氧化物表现出两性，这说明铝已表现出结论：铝的氧化物表现出两性，这说明铝已表现出一定的非金属性一定的非金属性Na Mg Al 金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱是金属但已表是金属但已表现非金属性现非金属性讨论：1、如果将、如果将3mol/LNaOH溶液逐滴滴到溶液逐滴滴到1mol/LAlCl3溶液中，将会观察到什么溶液中，将会观察到什么现象？现象？Al(OH)3Al3+AlO2-OH-OH-无色溶液无色溶液白色沉淀白色沉淀无色溶液无色溶液现象：现象：讨论：2、如果将、如果将1mol/LAlCl3溶液逐滴滴到

12、溶液逐滴滴到3mol/LNaOH溶液中，将会观察到什么溶液中，将会观察到什么现象？现象？Al(OH)3Al3+AlO2-OH-无色溶液无色溶液生成的沉淀又迅速溶解生成的沉淀又迅速溶解现象：现象：多量的多量的OH-判断元素非金属性强弱的依据判断元素非金属性强弱的依据a.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。b.与氢气反应的难易程度以及生成的氢化物的稳定性。与氢气反应的难易程度以及生成的氢化物的稳定性。性质性质SiPSCl最高价氧化物最高价氧化物最高价氧化物对最高价氧化物对应的水化物酸性应的水化物酸性的强弱的强弱单质与氢气反应单质与氢气反应的条件的条件气态氢化物气态氢

13、化物气态氢化物气态氢化物的稳定性的稳定性SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4SiH4PH3H2SHCl很弱的酸很弱的酸中强酸中强酸强酸强酸最强的含氧酸最强的含氧酸高温高温（少量）（少量）磷蒸气磷蒸气（很困难）（很困难）须加热须加热光照或点燃时发光照或点燃时发生爆炸而化合生爆炸而化合非金属性的强弱非金属性的强弱：Si P S Cl很不稳定很不稳定不稳定不稳定不很稳定不很稳定十分稳定十分稳定Na Mg Al Si P S Cl Ar金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强稀有气稀有气体元素体元素说明：从说明：从K到到Br、从、从Rb到到

14、I，也会得出，也会得出类似的结论，金属性逐渐减弱，非金类似的结论，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强属性逐渐增强是金属但已表是金属但已表现非金属性现非金属性是非金属但有是非金属但有金属性金属性结论：随着元素原子序数的递增，元素的结论：随着元素原子序数的递增，元素的金属性与非金属性也呈现周期性的变化。金属性与非金属性也呈现周期性的变化。4、元素的金属性与非金属性、元素的金属性与非金属性1、元素原子的核外电子排布、元素原子的核外电子排布2、元素原子半径、元素原子半径3、元素化合价、元素化合价随着原子序数的递增：随着原子序数的递增：均呈现周期性的变化。均呈现周期性的变化。元元素素的的性性质质元素的性质

15、元素的性质随着随着元素原子序数元素原子序数的递的递增而呈增而呈周期性周期性的变化。的变化。元素周期律：元素周期律：为什么元素的性质会随着元素原子为什么元素的性质会随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化？序数的递增而呈周期性的变化？4、元素的金属性与非金属性、元素的金属性与非金属性1、元素原子的核外电子排布、元素原子的核外电子排布2、元素原子半径、元素原子半径3、元素化合价、元素化合价随着原子序数的递增：随着原子序数的递增：均呈现周期性的变化。均呈现周期性的变化。元元素素的的性性质质原子的结构原子的结构决定决定元素性质的周期性变化是元素性质的周期性变化是元素元素原子的核外电子排布的周期性原子的核

16、外电子排布的周期性变化的必然结果变化的必然结果.元素周期律的实质元素周期律的实质:总结：总结：1、验证了第三周期元素金属性，非金属性变化的规律：、验证了第三周期元素金属性，非金属性变化的规律： 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强2、Al2O3 、Al(OH)3的两性的两性3、判断元素金属性和非金属性的依据、判断元素金属性和非金属性的依据4、元素周期律的内容和实质、元素周期律的内容和实质习题1、用元素符号回答原子序数、用元素符号回答原子序数11-18的元素的有关问题：的元素的有关问题：（1）除稀有气体以外，原子半径最大的是）除稀有气体以外，原子半径最大的是Na（2）

17、最高价氧化物的水化物碱性最强的是）最高价氧化物的水化物碱性最强的是Na（3）最高价氧化物的水化物呈两性的是）最高价氧化物的水化物呈两性的是Al（4）最高价氧化物的水化物酸性最强的是）最高价氧化物的水化物酸性最强的是Cl（5）能形成气态氢化物且最稳定的是）能形成气态氢化物且最稳定的是Cl习题2、有一种不溶于水的氧化物，如、有一种不溶于水的氧化物，如何证明它是酸性氧化物、碱性氧化何证明它是酸性氧化物、碱性氧化物还是两性氧化物，其实验方法是物还是两性氧化物，其实验方法是什么？什么？习题3、下列元素中最高价氧化物对应水化、下列元素中最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是：物的酸性最强的是：D、ClC、S

18、B、PA、SiD习题4、已知元素的原子序数，可以推断元、已知元素的原子序数，可以推断元素原子的：素原子的：D、3、4、5C、2、3、4B、1、4、5A、1、2、3B1、质子数、质子数2、中子数、中子数3、质量数、质量数4、核电荷数、核电荷数5、核外电子数、核外电子数习题5、某元素的氢化物化学式为、某元素的氢化物化学式为HnR，若其，若其最高价氧化物对应的水化物化学式中有最高价氧化物对应的水化物化学式中有m个氧原子，试求其最高价氧化物对应个氧原子，试求其最高价氧化物对应的水化物的化学式：的水化物的化学式：H2m+n-8ROm习题6、X元素能形成元素能形成H2X和和XO2两种化合物，两种化合物，该元素的原子序数是：该元素的原子序数是：D、16C、15B、14A、13D习题7、在水溶液中，、在水溶液中，YO3n-和和S2-发生反应的发生反应的离子方程示如下：离子方程示如下：YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S