2017年全国各地中考真题汇编：氧气的制取(解析版)

1、2017年全国各地中考真题汇编：氧气的制取(解析版)30(2017山西中考)在一次实验课上，同学们用加热氯酸钾和二氧化镒混合物的方法制取氧气。他们取了 24.5g的混合物，其中二氧化镒的质量分数为20%,加热到完全分解。通过计算，得出他们制得氧气的质量是多少？【答案与解析】解：设制得氧气的质量为x2KC1O 3 =2KCl + 3O 2T2459624.5g 21-20%) x245/96=24.5g g-20%) /xX=7.68g答：制得氧气的质量是7.68g.22 (2017海南中考)探究过氧化氢分解的影响因素。(1)王老师使用压强传感器等设备，检测不同温度下过氧化氢分解时气体压强的变化

2、。经过实验、数据处理等，获得如右图所示的压强-时间的曲线变化。由此可知，其它条件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率 (选填 越快“越慢或 不变”)；(2)请你设计实验方案， 探究浓度对过氧化氢分解速率的影响(写出简要的实验步骤)22. (1)越快(2)在两支试管中分别加入 10mL5%和10%的过氧化氢溶液，同时分别加入少量等量的二氧化镒，观察两支试管中产生气体的快慢。16 （2017重庆中考B卷）已知FeCl3也可以催化 H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中FeCl3溶液，充分反应（忽略水的挥发）。下列图象正确的是滴入几滴一定溶质质量分数的【解答】解：A、向一定量的H2O2溶液中滴入

3、几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，过氧化氢分解为氧气和水，完全反应后，氧气质量不再变化，故错误；B、过氧化氢分解为氧气和水，溶剂质量增加，完全反应后，溶剂质量不再变化，故正确；C、过氧化氢分解为氧气和水，过氧化氢的质量分数减小，完全反应后，过氧化氢的质量为 0,质量分数为0,故错误；D、FeCl3是催化剂，反应前后质量不变，过氧化氢分解为氧气和水，溶液质量减小，FeCl3的质量分数变大，故错误. 答案：B14 （2017遂宁中考）实验室有一瓶失去标签的过氧化氢溶液，为测定其溶质质量分数，兴趣小组同学取100g该溶?与1g二氧化镒混合，使其充分反应，产生气体的质量和反应 时间关系如图。(1)

4、完全反应后,1分)(2)产生气体的速度越来越慢的原因是 。 (1分)A.二氧化镒越来越少B .过氧化氢溶液的溶质质盘分数越来越小D.温度越来越高(3)计算所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。(规范写出计算过程，5分)(2017海南中考)探究过氧化氢分解的影响因素。(1)王老师使用压强传感器等设备，检测不同温度下过氧化氢分解时气体压强的变化。经过实验、数据处理等，获得如右图所示的压强 -时间的曲线变化。由此可知，其它条件一定 时，温度越高，过氧化氢的分解速率 (选填 “越快” “越慢”或“不变”)；(2)请你设计实验方案，探究浓度对过氧化氢分解速率的影响(写出简要的实验步骤)(1)越快（2）在两支试

5、管中分别加入10mL5%和10%的过氧化氢溶液，同时分别加入少量等量的二氧化镒，观察两支试管中产生气体的快慢（2017 成都中考）”.阳分）实验室使用过氧化氢溶液与二氧化镭制取氧气井回收二氧化钛.口I供 选择的实验仪器和用筋如下.（1）制取氧气的化学方程式是C2）制取弱气时.用&仪器加入过弱化氢溶液的优点是 （短字号）A.便于控制反应快慢 B.定量添加药品更方便 C.生成氧气质量更大3）回收二家化镭.需要进行过滤操作，处上图仪器以外.过滤还需要:的仪器名称 a过滤时，.,（填序号）的末端要轻轻的斜靠在三层滤纸的一边.过 博结束后.小心取卜滤纸，将纸上的固体 （操作名称）,转移装瓶，贴 上标签口

6、生活中可以替代滤纸的物品是 （填种）（5）回收的二氧化钻，还可以在上述反应中反复使用.其原因是,17 Mng 2HjOj = 2HjO + Di 1 A. B （3）铁架台 （4） f.洗涤干燥缈布 （5）Mnm为催化剂，化学反应酶后顺量和化学性侦不变（2017 襄阳中考）把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化镒的混合物31.5g装入大试管中，加热制取氧气.待完全反应后，将试管冷却、称量，得到21.9g固体物质.计算制得氧气多少克？21.9g固体物质中含有哪些物质？各多少克？解：根据质量守恒定律可得.生成的氧气的质量为 31.5g- 21.9g=9.6g由于是完全反应，所以 21.9g的固体是氯化钾和二

7、氧化镒的混合物设生成9.6g氧气的同时生成的氯化钾的质量为x2KC1O 32KC1+3O 2 TA14996x 9.6g9二篁96 =9. 6 -x=14.9g则二氧化镒的质量为21.9g- 14.9g=7g答：制得氧气为 9.6g. 21.9g固体物质中含有14.9g氯化钾和7g二氧化镒.15 （2017随州中考）实验探究一：课本第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂”的探究 内容，实验中学探究小组据此设计了如下探究方案。【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，效果如何？【实验探究】第8页共7页实验步骤嗯红自日野夫3ml5%的过才氧化氢港液 AB实验现象A中无明显现象，B

8、中产生大量能使带火星木条复燃的气体实验结论及解释产生的气体是氧红砖粉末能改变过氧化氢分解速率n .向B试管中重新加入 5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣又产生大量能使带火星木条复燃的气体滤渣质量等于ag 红砖粉末的 质量和化学性质在反应前 后均没有发生变化，能映红砖粉末 fi nm.jml5肪的,作l化氮溶时 目CD两试管中均产生气泡 且加入二氧化镒的 试管中产生气泡的速 率比加入红砖粉末的快作过氧化氢分解的催化剂红砖粉末的催化效果没有二氧化镒粉末好1 不成立.CO2的体积和密并说明理由 不可实验结论猜想2成立【拓展应用】己知CuSO4也可作为过氧化氢分解的催化剂.向10

9、1.2g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入2g CuSO4粉末，充分反应后得到溶质质量分数为2%的溶液，则生成氧气3.2 g.实验探究二：实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质.淅河中学化 学学习小组发现一瓶未密封的氢氧化钾固体，对其是否变质进行探究.【提出猜想】1.未变质2.部分变质3,完全变质【查阅资料】KOH与NaOH性质类似，也能与 CO2反应而变质.写出 KOH变质的化学方程式为 2KOH+CO 2-K2CO3+H2O .【设计实验】(1)取少量样品于试管中配成溶液，滴加足量稀盐酸有气泡产生，则猜想(2)准确称取一定质量的固体样品，放在如图所示装置中进行实验，根据度计