钠的性质与应用课件

1、钠的性质与应用钠的性质与应用小魔术：小魔术： 滴水点灯！滴水点灯！探究金属钠的性质实验实验1 1 取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，上用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色以及上用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色以及表面颜色的变化。表面颜色的变化。金属钠银白色金属钠银白色金属钠在空气中表金属钠在空气中表面变暗面变暗,生成氧化膜生成氧化膜实验注意事项：实验注意事项：1 1、实验要按操作要点进行，所取钠的大小：、实验要按操作要点进行，所取钠的大小：绿绿豆粒般大小豆粒般大小2 2、要、要用镊子用镊子取用钠，每次取出的钠要取用钠，每次取出的钠要用滤纸吸用滤纸吸

2、干表面的煤油干表面的煤油。3 3、多余的金属钠要、多余的金属钠要放回试剂瓶放回试剂瓶中中4 4、在做钠的燃烧实验时，将钠放在硬质玻璃管、在做钠的燃烧实验时，将钠放在硬质玻璃管的中间（硬质玻璃管不要倾斜，以免钠掉落）的中间（硬质玻璃管不要倾斜，以免钠掉落）* *友情提醒：友情提醒：实验是科学而又严谨的，实验过程实验是科学而又严谨的，实验过程请严格按照实验操作步骤，注意操作规范，遵请严格按照实验操作步骤，注意操作规范，遵守纪律，并守纪律，并及时记录实验现象及时记录实验现象。实验实验2 2 将一小块金属钠放在石棉网上，用将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯对其加热，观察现象酒精灯对其加热，观察现象现

3、象：现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的亮的小球小球后剧烈燃烧产生后剧烈燃烧产生黄色火焰黄色火焰，生，生成成淡黄色固体淡黄色固体实验实验3 3 向一只盛有水的大烧杯中滴加向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠属钠( (约绿豆般大小约绿豆般大小) )投入烧杯中，投入烧杯中，观察实验现象。观察实验现象。议一议：钠能否保存在水中？议一议：钠能否保存在水中？分组实验：分组实验：用用废弃矿泉水瓶废弃矿泉水瓶代替烧杯进行实验代替烧杯进行实验实验改良实验改良与创新！与创新！【观察与思考】【观察与思考】钠的切取钠的切取实验现象实验现

4、象结论结论钠有银白色的金属光泽，钠有银白色的金属光泽，在空气中很快变白在空气中很快变白（白色固体）（白色固体）钠在空气中燃烧钠在空气中燃烧实验现象实验现象结论结论先熔成小球先熔成小球, ,后剧烈燃烧，后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄产生黄色火焰，生成淡黄色的物质。色的物质。（淡黄固体）（淡黄固体）实验实验1 1实验实验2 2【观察与思考】钠与水反应钠与水反应现象现象分析原因分析原因浮浮游游响响熔熔红红钠浮在水面上钠浮在水面上钠在水上游动钠在水上游动发出嘶嘶响声发出嘶嘶响声钠熔成光亮小球钠熔成光亮小球酚酞溶液变红酚酞溶液变红钠的密度比水小钠的密度比水小反应剧烈，产生气体反应剧烈，产生气体产生了

5、气体产生了气体放热，且钠的熔点低放热，且钠的熔点低生成了碱性物质生成了碱性物质2Na2H2O2NaOHH2 实验实验3 3请同学们总结钠的物理性质物理性质物理性质色状色状熔熔 点点硬度硬度密度密度导电热导电热银白色，固体银白色，固体 低低 软软小于水，大于煤油小于水，大于煤油 电、热的良导体电、热的良导体一、钠的物理性质1 1、钠与氧气反应：、钠与氧气反应： （1 1）空气中）空气中缓慢氧化缓慢氧化 4Na + O2 2Na2O (白色白色) 2Na + O2 Na2O2(淡黄色淡黄色) 点燃点燃（2 2）钠在空气中）钠在空气中燃烧燃烧 注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！注意：反应物相

6、同，反应条件不同，产物不同！二、钠的化学性质请同学们总结钠的化学性质知识扩展：钠与其他非金属的反应 钠除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等很多非金属直接化合。1）与氯气反应：）与氯气反应： 2Na+Cl2=2NaCl2）钠与硫化合时甚至发生爆炸，生成）钠与硫化合时甚至发生爆炸，生成硫化钠硫化钠2Na+S=Na2S知识扩展：知识扩展：Na与酸的反应与酸的反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2这就是这就是“滴水点灯滴水点灯”的原理！的原理！2、Na与与H2O的反应的反应2Na + 2HCl = 2NaCl + H2(比水更剧烈比水更剧烈)Na +11 2 8 1 在上述反应中，钠的

7、化合价均由在上述反应中，钠的化合价均由0价变为价变为+1价，这是因为价，这是因为容易失去，所以，钠具有容易失去，所以，钠具有还原性还原性，是一种，是一种强还原剂强还原剂。最外层只有一个电子最外层只有一个电子 上述反应中钠元素化合价如何变化？上述反应中钠元素化合价如何变化？钠在反应中体现什么性质？钠在反应中体现什么性质？【问题探究【问题探究1】例：例：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2失失2e-得得2e-0+10+1还原剂还原剂 氧化剂氧化剂1.1.钠为什么要保存在煤油中？钠为什么要保存在煤油中？2.2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？若金属钠着火如何灭火？能不能用水？ 【问题探究

8、【问题探究2】 因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。所以保存在煤油中。 金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火火烧得更旺。烧得更旺。v钠的性质非常活泼，所以钠在自然界中只能钠的性质非常活泼，所以钠在自然界中只能以以化合态化合态存在，在海水中储藏极为丰富。主要以存在，在海水中储藏极为丰富。主要以氯化钠氯化钠、碳酸钠碳酸钠和和硫酸钠硫酸钠形式存在。形式存在。三

9、、钠在自然界的存在三、钠在自然界的存在 2NaCl 2Na + Cl2电解电解四、钠的制备：电解熔融的四、钠的制备：电解熔融的NaCl钠的原子结构钠的原子结构NaNa+易失易失 e-，化合价升高，化合价升高结构结构性质性质（强还原性）（强还原性）决定决定反映反映用途用途决定决定五、钠 的 用 途制Na2O2快中子反应堆作热交换剂高压钠灯冶炼某些贵金属和O2反应Na、K合金为液体且导热性能好黄光射程远，透雾力强钠有强还原性课堂练习1、金属钠是一种、金属钠是一种_色质色质_的固体，的固体，密度比水密度比水_比煤油比煤油_。在空气中易跟。在空气中易跟_和和_反应，故通常把钠保存在反应，故通常把钠保存

10、在_里。里。银白色银白色软软小小大大氧气氧气水水煤油煤油2、下列叙述中，错误的是（、下列叙述中，错误的是（ ）vA钠燃烧时发出黄色的火焰钠燃烧时发出黄色的火焰vB钠在空气中燃烧生成过氧化钠钠在空气中燃烧生成过氧化钠vC钠与硫化合时可以发生爆炸钠与硫化合时可以发生爆炸vD可以直接用手拿钠可以直接用手拿钠D点评：点评：人的皮肤上有水分，易与Na反应生成具有强烈腐蚀性的强碱NaOH3、将一小块钠投入到盛有煤油和水、将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可的试管中（煤油和水均足够多），可以观察到的现象是以观察到的现象是 （ ） vA钠浮在煤油层上，不反应vB钠沉在煤油层下，不反应vC钠沉在煤油层下，浮在水层上，在交界处剧烈反应vD钠沉在水层下剧烈反应C4、取一小块金属钠，擦干煤油后，投入到盛、取一小块金属钠，擦干煤油后，投入到盛有有CuSO4溶液的烧杯里，不可能观察