组成燃料的主要元素——碳

1、5.2 组成燃料的主要元素碳教学目标 1.了解金刚石与石墨的物理性质及主要用途。 2.明确物质的性质与用途的关系。 3.知道一种元素可以因结构不同而能组成几种不同的单质。 4.认识碳的燃烧及其产物。 5.了解CO和CO2的性质及CO2的用途。 6.初步学会制取CO2，了解实验室内制备气体的思路和方法。 7.了解并关注温室效应，增强环保意识。 8.认识自然界中的碳循环。 9.理解碳与一些含碳化合物的相互转变关系。教学重点 碳、一氧化碳和二氧化碳的性质、二氧化碳的实验室制法、关注社会与环境责任感的培养。教学难点 二氧化碳性质及制法的探究过程和方法、碳与一些含碳化合物的相互转变。教学课时五课时教学过

2、程第一课时教学目标 1.了解金刚石与石墨的物理性质及主要用途。 2.明确物质的性质与用途的关系。 3.知道一种元素可以因结构不同而能组成几种不同的单质。教学重点 金刚石、石墨在物理性质方面的特性与用途之间的联系教学过程讲 述与氢、氧两种元素一样，碳元素对人类有十分重要的意义。痰湿组成地球上生命现象的基本元素，也是给人类社会提供能源的主要元素，许多含碳的物质早就被人类的祖先用来做燃料，直至现代，以碳元素为主要成分的煤和石油，仍然是人类社会最主要的燃料。板 书一.多样的碳单质 1.金刚石与石墨观察活动完成P.138 观察活动阅 读P.138后两段总结金刚石与石墨的性质及用途讲 解 金刚石和石墨都是

3、由碳元素组成的单质，但它们的物理性质差别却很大，这是因为在金刚石和石墨里碳原子的排列不同讲 述碳单质还包括由石墨的细小晶体与少量杂质形成的多种多样的无定形碳。板 书2.无定形碳：木炭、焦炭、活性炭、炭黑。阅 读P.139 无定形碳讨 论P.139 思考：从图中的用途，你能推知下列物质各有什么性质吗？阅 读P.139、140 知识视窗 P.140 长话短说讨论交流P.141 讨论与交流小 结几种碳的单质及用途布置作业完成学海导航5.2第二课时教学目标 1.认识碳的燃烧及其产物。 2.了解碳的还原性。3.了解化学反应伴随能量变化。4. 了解一氧化碳的性质、一氧化碳的毒性及其对环境的污染，加强环境保

4、护意识。教学重点 1.碳单质的可燃性 2.一氧化碳的可燃性。教学难点 碳单质跟氧化铜、二氧化碳发生的化学反应教学过程复习提问1.碳的单质有哪些？ 2.金刚石、石墨有哪些物理性质？为什么它们都是由碳元素组成却有不同的物理性质？引入新课通过上节课学习，我们知道碳的几种单质有不同的物理性质，是由于碳原子排列的不同，但因为它们都是由碳元素组成的单质，所以具有相同的化学性质。下面我们学习碳的化学性质。板 书二.碳的化学性质 1.常温下碳的化学性质稳定讲 述举例说明常温下碳的稳定性。碳受日光照射或跟空气、水分接触都不易起变化，但随着温度的升高，碳的活动性大大增强。在高温下，碳能跟许多物质起反应，我们在学习

5、氧气的化学性质时已经知道，碳在氧气供给充分时，生成二氧化碳，同时放出大量的热。在氧气供给充分时，碳的燃烧是完全燃烧，燃烧产物是二氧化碳，燃烧的热值为32.8kJ/g。板 书 2.碳的燃烧可燃性 （氧气充足，碳完全燃烧） 放热阅 读P.141氧气供给不足时会发生什么情况。讲 述在氧气供给不足时，碳的燃烧是不完全燃烧，产物是一氧化碳，燃烧的热值为9.2kJ/g，只有完全燃烧的1/3.6。板 书 （氧气不足，碳不完全燃烧） 放热讨 论烧得很旺的炉子在加新煤后温度会降低，为什么？板 书 3.碳与某些氧化物的反应还原性 吸热讲 述碳除了与二氧化碳反应以外，还能跟某些金属氧化物反应。板 书 推广：单质碳具

6、有还原性，可用于冶金工业设 问碳不完全燃烧及碳与二氧化碳反应都能生成一氧化碳，那么一氧化碳是什么样的物质呢？板 书三.一氧化碳 1.物理性质：无色、无味、难溶于水的气体。标准状况下密度为1.250g/L讲 述我们常常在煤炉里煤层的上方看到蓝色的火焰，这就是一氧化碳在燃烧。我们把一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯扣在一氧化碳燃烧的火焰上方，石灰水变浑浊，说明一氧化碳燃烧生成了二氧化碳。板 书2.化学性质：可燃性（燃料）讲 述一氧化碳燃烧时会放出大量的热，它是许多气体燃料的主要成分。一氧化碳具有可燃性，它与氧气（或空气）混合后点燃可能会发生爆炸，因此点燃一氧化碳前必须检验其纯度。（提问：这和我们学过的什

7、么气体相似？）板 书3.一氧化碳的毒性讲 述在通风不良的室内使用煤炉时，因空气不足，会发生碳的不完燃烧，产生一氧化碳。一氧化碳是有毒的气体，它跟血液中血红蛋白结合的能力很强，使血液失去输氧能力，发生煤气中毒。所以，在室内使用煤炉烤火取暖要保证有充分的通风措施，确保安全。讨 论有人用炉火取暖，又担心煤气中毒，就在临睡前在炉子上、地上放两大盆水，这样做能预防煤气中毒吗？为什么？有人说他年轻，身体好，鼻子灵，等闻到煤气味就把火炉搬出去，不会煤气中毒，对吗？为什么？板 书4.一氧化碳对空气的污染汽车尾气、煤的燃烧、石油炼制、钢铁冶炼、森林火灾、生物腐烂 小 结碳的化学性质 可燃性 还原性 布置作业P1

8、42.检查站 写出相应的化学方程式 （1） （2） （3） （4）第三课时教学目标 通过探究活动了解二氧化碳的性质。教学重点 二氧化碳的性质。教学难点 二氧化碳性质的探究过程和方法。教学用具 二氧化碳发生装置、集气瓶、玻璃片、烧杯、试管、导管、铁架。 石灰石、稀盐酸、石蕊溶液、澄清石灰水。 酒精灯、火柴。教学过程复习提问听写化学方程式讲 述碳完全燃烧的产物是二氧化碳，它是与人类生活密切相关的物质，我们有必要更多地认识它。板 书四.二氧化碳的性质 1.物理性质：无色、无味的气体。标准状况下密度为1.977g/L。加压降温后变为液体，进而凝固为白色雪状固体，叫做“干冰”。干冰可升华，即由固体直接转

9、化为气体。探究活动问题 二氧化碳有哪些性质？ 【实验5-5】在大烧杯中放置一个铁皮架，架上固定两支点燃的蜡烛，将一瓶二氧化碳通过漏斗向烧杯倾倒。 现象 蜡烛自下向上依次熄灭 推断 （1）二氧化碳密度比空气大（2）二氧化碳不燃烧，不支持燃烧 【实验5-6】取一只试管，滴进适量紫色石蕊溶液，然后通入二氧化碳直至变色，再将试管加热，又有什么现象产生？ 现象 紫色石蕊溶液变成红色，加热后又变成紫色 推断 二氧化碳可溶于水，跟水反应生成碳酸 【实验5-7】取一只盛澄清石灰水的试管，通过玻璃管，往石灰水里吹一会儿气，有什么现象发生？ 现象 澄清石灰水中出现白色不溶物 推断 二氧化碳与氢氧化钙反应生成白色不

10、溶物板 书2.化学性质 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧 二氧化碳可溶于水，跟水反应生成碳酸 碳酸能使紫色石蕊试液变红色 碳酸不稳定，受热容易发生分解 二氧化碳跟氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀 该反应常用来检验二氧化碳小 结二氧化碳的性质 1.物理性质：无色、无味的气体。标准状况下密度为1.977g/L。加压降温后变为液体，进而凝固为白色雪状固体，叫做“干冰”。干冰可升华，即有固体界转化为气体。 2.化学性质 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧 布置作业抄写本节课有关化学方程式2遍第四课时教学目标 初步学会制取CO2，了解实验室内制备气体的思路和方法。教学重点 二氧化碳的实验室制法教学难点 二氧化碳制法的

11、探究过程和方法教学用具 二氧化碳发生装置、集气瓶、玻璃片。 石灰石、稀盐酸。 酒精灯、火柴。教学过程复习提问听写化学方程式讲 述碳燃烧可以得到二氧化碳，但是这种方法所制得的二氧化碳既不纯净又难收集，所以，实验室常用稀盐酸和大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）在常温下反应来制取二氧化碳。探究活动【实验5-8】装置好仪器，在左边锥形瓶中放入适量大理石碎块，通过长颈漏斗加入稀盐酸，产生的二氧化碳通过导管收集到右边的集气瓶里，用玻璃片盖好。 现象 产生大量气泡讨 论实验室制取二氧化碳时，能否用稀硫酸代替稀盐酸？能否用浓盐酸？讲 解都不能。CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2

12、 ，CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止反应的进行。而浓盐酸能挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯。板 书五.二氧化碳的实验室制法 1.反应原理：大理石或石灰石跟稀盐酸反应 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 2.发生装置：固-液不加热型（同氢气） 锥形瓶（或广口瓶、大试管）装固体，长颈漏斗加酸液，双孔橡皮塞，导气管 3.操作：检装收 4.收集装置：向上排空气法 集气瓶，玻璃片 5.检验：a.通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊（验证） b.燃着的木条（验满）讨 论P.145讨论与交流 小 结二氧化碳的实验室制取原理、装置、收集方法、检验方法。布置作业P.148/ 2.第五课时教学目标 1.了解并关注温室效应，增强环保意识。 2.认识自然界中的碳循环。 3.理解碳与一些含碳化合物的相互转变关系。教学过程听 写碳与碳的化合物的相互转变的化学方程式板 书六.二氧化碳的用途 化工原料；“干冰”用于人工降雨；液态二氧化碳用于灭火