弱电解质的电离

1、o第一节弱电解质的电离第一节弱电解质的电离o 1了解电解质的概念。了解强电解质和弱了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。电解质的概念。o 2了解电解质在水溶液中的电离，以及电了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。解质溶液的导电性。o 3了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。o 4了解酸碱电离理论。了解酸碱电离理论。o 1电解质、电离平衡是整个电离原理体系电解质、电离平衡是整个电离原理体系的基础和核心。复习时应强化对相关概念的基础和核心。复习时应强化对相关概念的认识，把握其中的内在联系，并结合勒的认识，把握其中的内在联系，并结合勒夏特列原理，

2、理解电离平衡及平衡移动的夏特列原理，理解电离平衡及平衡移动的影响因素，掌握实验证明强、弱电解质的影响因素，掌握实验证明强、弱电解质的方法与应用。方法与应用。o 2正确理解弱电解质的电离过程。电解质正确理解弱电解质的电离过程。电解质有强、弱之分，有无电离平衡是区分强、有强、弱之分，有无电离平衡是区分强、弱电解质的唯一标志，电解质的强弱与溶弱电解质的唯一标志，电解质的强弱与溶液的导电能力无关，常见的弱电解质有弱液的导电能力无关，常见的弱电解质有弱酸、弱碱、水等。酸、弱碱、水等。o 一、强电解质和弱电解质一、强电解质和弱电解质o 1定义定义o 在水溶液中能在水溶液中能_的电解质称为强的电解质称为强电

3、解质。如强酸、强碱和绝大多数盐。电解质。如强酸、强碱和绝大多数盐。o 在水溶液中只能在水溶液中只能_的电解质称为的电解质称为弱电解质。如弱酸、弱碱等。弱电解质。如弱酸、弱碱等。o 2电离方程式的书写电离方程式的书写o (1)强电解质用强电解质用“_”号；弱电号；弱电解质用解质用“_”号。号。o (2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸：远远大于第二步，如碳酸：_、_。o (3)多元弱碱电离一步写完，如氢氧化铁：多元弱碱电离一步写完，如氢氧化铁：_。o 3常见物质常见物质o 强电解质：强电解质：_、_、大多数大多数_及活泼金属氧化物。及活泼

4、金属氧化物。o 弱电解质：弱电解质：_、_和和_等。等。o 二、电离平衡二、电离平衡o 1在一定温度下，当弱电解质在水溶液中在一定温度下，当弱电解质在水溶液中电离达到最大程度时，电离过程并没有停电离达到最大程度时，电离过程并没有停止。此时弱电解质分子电离成离子的速率止。此时弱电解质分子电离成离子的速率与离子与离子_的速率相等，溶液中各的速率相等，溶液中各分子和离子的分子和离子的_都不再发生变化，都不再发生变化，达到了达到了_状态。状态。o 弱电解质电离平衡类似化学平衡：弱电解质电离平衡类似化学平衡：o (1)是是_平衡，电离方程式中用平衡，电离方程式中用“ ”。o (2)平衡时溶液中离子浓度和

5、分子浓度平衡时溶液中离子浓度和分子浓度_。o (3)条件改变，平衡发生移动。条件改变，平衡发生移动。o 2弱电解质的电离过程一般是弱电解质的电离过程一般是_(填填“吸热吸热”或或“放热放热”)的，的，不同于强电解质的电离，弱电解质溶液中不同于强电解质的电离，弱电解质溶液中除水分子外还存在除水分子外还存在_。o 3弱电解质的电离是弱电解质的电离是_。在一。在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种形成的各种_的乘积与溶液中的乘积与溶液中_之比是一个常数，这个常数叫之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数。通常用做电离平衡常数。通常用_表示表示弱酸的电离

6、平衡常数，用弱酸的电离平衡常数，用_表示表示弱碱的电离平衡常数。弱碱的电离平衡常数。o 如醋酸在水溶液中达到电离平衡如醋酸在水溶液中达到电离平衡CH3COOHCH3COOH，醋酸，醋酸的电离平衡常数：的电离平衡常数：o Ka_。o 4外界条件对电离平衡的影响外界条件对电离平衡的影响o 例：例：0.1 mol/L的醋酸溶液的醋酸溶液CH3COOH HCH3COO(H0)，若改，若改变条件后，有如下变化：变条件后，有如下变化：平衡移动平衡移动方向方向CH3COOH电电离程离程度度c(H)导电性导电性加少量浓盐加少量浓盐酸酸_加少量冰醋加少量冰醋酸酸_加少量加少量NaOH固体固体_o 二、二、1.结

7、合成弱电解质分子浓度电离结合成弱电解质分子浓度电离平衡动态保持不变平衡动态保持不变2.吸热电解质吸热电解质分子分子3.可逆反应离子浓度未电离的可逆反应离子浓度未电离的分子的浓度分子的浓度KaKb 4.向左减小增大增强向右减小向左减小增大增强向右减小增大增强向右增大减小增强增大增强向右增大减小增强向左减小减小增强向右增大向左减小减小增强向右增大减小减弱向右增大增大增强减小减弱向右增大增大增强o 1下列叙述正确的是下列叙述正确的是()o A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子和氯离子o B溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸o

8、 C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质质o D金属金属Cu能导电，但它不是电解质，是能导电，但它不是电解质，是非电解质非电解质o 答案：答案：Co 2下列物质在水溶液中其电离方程式书写下列物质在水溶液中其电离方程式书写正确的是正确的是o ()o 答案：答案：Ao 3(2009蚌埠模拟蚌埠模拟)把把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述，下列叙述正确的是正确的是()o Ac(CH3COOH)变为原来的变为原来的1/10o Bc(H)变为原来的变为原来的1/10o Cc(CH3COO)/c(CH3COOH)的比的

9、比值增大值增大o D溶液的导电性增强溶液的导电性增强o 解析：解析：CH3COOHCH3COOH，加水稀释时平衡向右移动。加水稀释时平衡向右移动。CH3COOH比原来的比原来的1/10小，小，A错误。错误。H比原来比原来的的1/10大，大，B错误。错误。CH3COO/CH3COOH的比值增大，的比值增大，C正确。正确。溶液的导电性减弱，溶液的导电性减弱，D错误。错误。o 答案：答案：Co 4用食用白醋用食用白醋(醋酸浓度约醋酸浓度约1 mol/L)进进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()o A白醋中滴入石蕊试液呈红色白醋中滴入石蕊试液呈红色o B白醋加入

10、豆浆中有沉淀产生白醋加入豆浆中有沉淀产生o C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出蛋壳浸泡在白醋中有气体放出o DpH试纸显示白醋的试纸显示白醋的pH为为23o 答案：答案：Do 5在相同的温度下，在相同的温度下，0.1 molL1的的CH3COOH 100 mL与与0.01 molL1的的CH3COOH 1000 mL，两溶液中的，两溶液中的H的物质的量，前者与后者的关系是的物质的量，前者与后者的关系是()o A大于大于B小于小于o C等于等于 D不能确定不能确定o 答案：答案：Bo 6用蒸馏水逐步稀释用蒸馏水逐步稀释0.2 mol/L的稀氨的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程中下列数水时，若温度不变，

11、在稀释过程中下列数据始终保持增大趋势的是据始终保持增大趋势的是()o Ac(OH) Bc(NH )o Cc(NH3H2O) Dc(NH )/c(NH3H2O)o 答案：答案：Do 7(2009上海师大附中模拟上海师大附中模拟)有有0.1 mol/L的盐酸的盐酸(a)、硫酸、硫酸(b)、醋酸、醋酸(c)各各50 mL，试比较：，试比较：o (1)三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是_；三种酸的；三种酸的pH由大到小的顺由大到小的顺序是序是_(填字母代号，下同填字母代号，下同)。o (2)三种酸跟足量的锌反应，开始时产生三种酸跟足量的锌反应，开始时产生H2的速率由大

12、到小的顺序是的速率由大到小的顺序是_。(不考虑不考虑Zn的纯度及表面积等问题的纯度及表面积等问题)o (3)三种酸跟足量的锌反应产生三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积的体积由大到小的顺序是由大到小的顺序是_。o (4)三种酸分别跟三种酸分别跟0.1 mol/L的的NaOH溶溶液中和，消耗液中和，消耗NaOH体积由大到小的顺序体积由大到小的顺序是是_。o (5)三种酸分别跟三种酸分别跟50 mL 0.1 mol/L的的NaOH溶液反应后，溶液的溶液反应后，溶液的pH由大到小的由大到小的顺序是顺序是_。o 解析：解析：盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸。

13、醋酸是一元弱酸。o (1)0.1 mol/L盐酸中盐酸中c(H)0.1 mol/L,0.1 mol/L H2SO4中中c(H)0.2 mol/L,0.1 mol/L CH3COOH溶溶液中液中c(H)0.1 mol/L。o (2)酸与锌反应速率的大小取决于酸溶液中酸与锌反应速率的大小取决于酸溶液中的的c(H)大小。大小。o (3)产生产生H2的体积大小根据酸能产生的的体积大小根据酸能产生的n(H)大小来判断。大小来判断。o (4)消耗消耗NaOH溶液的体积根据酸能产生溶液的体积根据酸能产生的的n(H)大小判断。大小判断。o (5)盐酸与盐酸与NaOH溶液恰好反应，溶液呈溶液恰好反应，溶液呈中性

14、；硫酸跟中性；硫酸跟NaOH溶液反应，因溶液反应，因H2SO4过量，溶液显酸性；醋酸与过量，溶液显酸性；醋酸与NaOH溶液恰溶液恰好中和，因醋酸钠水解而呈碱性。好中和，因醋酸钠水解而呈碱性。o 答案：答案：(1)baccab(2)bac(3)bac(4)bac(5)cabo 8对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若若25 时有时有HAHA，则，则K 。式中：。式中：K为电离平衡为电离平衡常数，只与温度有关，常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡

15、常数度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 )：酸酸电离方程式电离方程式电离平衡常数电离平衡常数KCH3COOHCH3COOH CH3COOH1.75105H2CO3K14.4107K24.71011H2SH2S HHSHS HS2K11.3107K27.11015H3PO4K17.1103K26.3108K34.21013o 回答下列各题：回答下列各题：o (1)K只与温度有关，当温度升高时，只与温度有关，当温度升高时，K值值_(填填“增大增大”、“减小减小”或或“不变不变”)。o (2)在温度相同时，各弱酸的在温度相同时，各弱酸的K值不同，那值不同，那么么K值的大小与酸性的相对强弱有何

16、关系？值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_。o (3)若把若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS、H3PO4、H2PO 、HPO 都看作是酸，其中酸性最强的是都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是，最弱的是_。o 解析：解析：(1)温度升高，促进电离，所以温度升高，促进电离，所以K值值增大。增大。o (2)根据题意及表中数据可知，酸性越强，根据题意及表中数据可知，酸性越强，对应的对应的K值越大。值越大。o (3)利用利用K值进行比较，值进行比较，K值越大，酸性越值越大，酸性越强；反之，越弱。强；反之，越弱。o 答案：答案：(1)增大增大o (2)K值越大，电离出的氢离子浓度越大

17、，值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强所以酸性越强o (3)H3PO4HSo 1.弱电解质的判断方法弱电解质的判断方法o (1)电离方面：不能全部电离，存在电离平电离方面：不能全部电离，存在电离平衡。衡。o 0.1 molL1 CH3COOH溶液的溶液的pH约约为为3；o 0.1 molL1CH3COOH溶液的导电能溶液的导电能力比相同条件下盐酸的弱；力比相同条件下盐酸的弱；o 相同条件下，把锌粒投入等浓度的盐酸相同条件下，把锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸中，前者反应速率比后者快；和醋酸中，前者反应速率比后者快；o pH1的的CH3COOH溶液与溶液与pH13的的NaOH溶液等体积混合，混

18、合溶液呈酸性；溶液等体积混合，混合溶液呈酸性；o 分别取等体积、等分别取等体积、等pH的的CH3COOH溶液溶液和盐酸进行中和滴定，达到终点时和盐酸进行中和滴定，达到终点时CH3COOH溶液消耗的同浓度的溶液消耗的同浓度的NaOH溶溶液体积大。液体积大。o (2)水解方面：电解质越弱，对应离子水解水解方面：电解质越弱，对应离子水解能力越强。能力越强。o CH3COONa水溶液的水溶液的pH7；o 0.1 molL1CH3COONa溶液的溶液的pH比比0.1 molL1 NaCl溶液的大。溶液的大。o (3)稀释方面稀释方面o 如图：如图：a、b分别为分别为pH相等的相等的NaOH溶液溶液和氨水

19、的稀释曲线。和氨水的稀释曲线。c、d分别为分别为pH相等相等的盐酸和醋酸的稀释曲线。的盐酸和醋酸的稀释曲线。o 体会图中的两层含义：体会图中的两层含义：o 加水稀释相同倍数后的加水稀释相同倍数后的pH大小：氨水大小：氨水NaOH溶液，盐酸醋酸。若稀释溶液，盐酸醋酸。若稀释10n倍，倍，盐酸、盐酸、NaOH溶液溶液pH变化变化n个单位，而氨个单位，而氨水与醋酸溶液水与醋酸溶液pH变化不到变化不到n个单位；个单位；o 稀释后的稀释后的pH仍然相等，则加水量的大小：仍然相等，则加水量的大小：氨水氨水NaOH溶液，醋酸盐酸。溶液，醋酸盐酸。o (4)利用较强酸利用较强酸(碱碱)制备较弱酸制备较弱酸(碱

20、碱)的原的原理判断电解质的强弱。例如，将醋酸加入理判断电解质的强弱。例如，将醋酸加入到碳酸钠溶液中，有气泡产生，说明酸的到碳酸钠溶液中，有气泡产生，说明酸的强弱：强弱：CH3COOHH2CO3。o (5)利用元素周期律判断。例如，非金属性：利用元素周期律判断。例如，非金属性：ClSPSi，则，则HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3；金属性：；金属性：NaMgAl，则，则NaOHMg(OH)2Al(OH)3。 o 2弱电解质的电离方程式的书写弱电解质的电离方程式的书写o (1)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步电离，如碳酸：远远大于第二步电离

21、，如碳酸：H2CO3 HHCO ，HCO HCO。o (2)多元弱碱电离一步写完，如多元弱碱电离一步写完，如Mg(OH)2：Mg(OH)2Mg22OH。o 特别提醒特别提醒o NaHSO4的电离方程式的书写比较特殊，的电离方程式的书写比较特殊，在水溶液中：在水溶液中：NaHSO4(水溶液水溶液)=NaHSO ，熔融时：，熔融时：NaHSO4=NaHSO 。o 案例精析案例精析o 【例【例1】醋酸是一种常见的弱酸，为了证醋酸是一种常见的弱酸，为了证明明CH3COOOH是弱电解质，某同学开展是弱电解质，某同学开展了题为了题为“CH3COOH是弱电解质的实验探是弱电解质的实验探究究”的探究活动。该同

22、学设计了如下方案，的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是其中错误的是()o A先配制一定量的先配制一定量的0.10 molL1 CH3COOH溶液，然后测溶液的溶液，然后测溶液的pH，若，若pH大于大于1，则可证明，则可证明CH3COOH为弱电解为弱电解质质o B先配制一定量的先配制一定量的0.01 molL1和和0.10 molL1的的CH3COOH溶液，分别溶液，分别用用pH计测它们的计测它们的pH，若两者的，若两者的pH相差小相差小于于1个单位，则可证明个单位，则可证明CH3COOH是弱电是弱电解质解质o C先测先测0.10 molL1CH3COOH溶液溶液的的pH，然后将其加热

23、至，然后将其加热至100 ，再测，再测pH，如果如果pH变小，则可证明变小，则可证明CH3COOH是弱电是弱电解质解质o D配制一定量的配制一定量的CH3COONa溶液，测其溶液，测其pH，若常温下，若常温下pH大于大于7，则可证明，则可证明CH3COOH是弱电解质是弱电解质o 解析解析若醋酸是强酸，则若醋酸是强酸，则0.1 molL1 CH3COOH溶液的溶液的pH1,0.01 molL1 CH3COOH溶液的溶液的pH2，CH3COONa溶液的溶液的pH7；若；若0.1 molL1 CH3COOH溶液的溶液的pH1,0.1 molL1 CH3COOH与与0.01 molL1 CH3COOH

24、溶液的溶液的pH1，则说明，则说明CH3COOH是弱酸；是弱酸；C项中溶液加热至项中溶液加热至100时，时，pH一定变小，不正确。一定变小，不正确。o 答案答案Co 下表中物质的分类组合完全正确的有下表中物质的分类组合完全正确的有()编号编号ABCD强电解强电解质质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解弱电解质质HFCaCO3HClONH3H2O非电解非电解质质SO2金属金属AlH2OC2H5OHo 解析：解析：强、弱电解质及非电解质都是化合强、弱电解质及非电解质都是化合物，金属物，金属Al是单质，不属于三者的任何一是单质，不属于三者的任何一种，种，B项错误；非电解质是在水溶液中或熔项错

25、误；非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不导电的化合物，融状态下都不导电的化合物，H2O能够微能够微弱地电离，弱地电离，H2OH2O H3OOH，具有微弱的导电性，故，具有微弱的导电性，故H2O是弱电解质是弱电解质而不是非电解质，而不是非电解质，C项错误；项错误；A项中项中SO2溶溶于水生成了亚硫酸，于水生成了亚硫酸，SO2H2OH2SO3HSO H，亚硫酸电离成，亚硫酸电离成自由移动的离子导电，故自由移动的离子导电，故H2SO3是弱电解是弱电解质，质，SO2是非电解质。是非电解质。o 答案：答案：ADo (2009镇江市高三第二次调研镇江市高三第二次调研)醋酸是醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸

26、是弱电解质电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是的组合是()o 醋酸与水能以任意比互溶醋酸与水能以任意比互溶o 醋酸溶液能导电醋酸溶液能导电o 醋酸溶液中存在醋酸分子醋酸溶液中存在醋酸分子o 0.1 molL1醋酸的醋酸的pH比比0.1 molL1盐酸盐酸pH大大o 醋酸能和碳酸钙反应放出醋酸能和碳酸钙反应放出CO2o 0.1 molL1醋酸钠溶液醋酸钠溶液pH8.9o 大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢速率慢o ABo C Do 解析：解析：不能说明醋酸是弱电解质；不能说明醋酸是弱电解质；只只能

27、说明醋酸是电解质；能说明醋酸是电解质；说明醋酸是不完说明醋酸是不完全电离，可选；全电离，可选；说明该醋酸的说明该醋酸的pH1，则则c(H)0.1 mol/L，可选；，可选；只能说只能说明醋酸的酸性强与碳酸；明醋酸的酸性强与碳酸；0.1 mol/L醋醋酸钠溶液呈碱性，为强碱弱酸盐，可选；酸钠溶液呈碱性，为强碱弱酸盐，可选；说明相同物质的量浓度盐酸和醋酸，醋说明相同物质的量浓度盐酸和醋酸，醋酸离子浓度小于盐酸，可选。综上酸离子浓度小于盐酸，可选。综上正确，故选正确，故选C。o 答案：答案：Co 1.强酸与弱酸的判断强酸与弱酸的判断等物质的量浓度的等物质的量浓度的盐酸盐酸(a)与醋酸与醋酸(b)等等

28、pH的的盐酸盐酸(c) 与醋酸与醋酸(d)pH或物质或物质的量浓度的量浓度pH：ab物质的量浓度：物质的量浓度：cd溶液导电性溶液导电性abcd水的电离程度水的电离程度abcdc(Cl)与与c(CH3COO)大小大小c(Cl)c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COO)等体积溶液中和等体积溶液中和NaOH量量abcdo 2.一元强酸与一元弱酸的比较一元强酸与一元弱酸的比较o (1)物质的量浓度相同、体积相同时物质的量浓度相同、体积相同时 比较比较项目项目酸酸c(H)pH中和碱的能中和碱的能力力与活泼金与活泼金属属产生产生H2的的量量开始与金开始与金属属反应的速反应的速率率一元强酸一元强酸大大

29、小小相同相同相同相同大大一元弱酸一元弱酸小小大大小小o (2)pH相同、体积相同时相同、体积相同时 比较比较项目项目酸酸c(H)pH中和碱中和碱的能力的能力与活泼金与活泼金属属产生产生H2的的量量开始与金属开始与金属反应的速率反应的速率一元强一元强酸酸相同相同小小小小小小开始相同，开始相同，后来弱酸的后来弱酸的大大一元弱一元弱酸酸大大大大大大o 案例精析案例精析o 【例【例2】H浓度相同的等体积的两份溶浓度相同的等体积的两份溶液液A和和B，A为盐酸、为盐酸、B为醋酸，分别和锌为醋酸，分别和锌反应，若放出氢气的质量相同，且反应完反应，若放出氢气的质量相同，且反应完毕后，有一份溶液中还残留锌，则下

30、列说毕后，有一份溶液中还残留锌，则下列说法正确的是法正确的是()o 反应所需要的时间反应所需要的时间BAo 开始反应时的速率开始反应时的速率ABo 参加反应的锌的物质的量参加反应的锌的物质的量ABo 反应过程的平均速率反应过程的平均速率BAo 盐酸里有锌剩余盐酸里有锌剩余o 醋酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余o ABo C Do 解析解析由于由于A为盐酸，为盐酸，B为醋酸，因此两为醋酸，因此两溶液溶液H浓度相同时，醋酸的物质的量浓度浓度相同时，醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多；又因两份溶液等体积，要比盐酸大得多；又因两份溶液等体积，所以醋酸的物质的量要比盐酸大得多。由所以醋酸的物质的量要比盐酸大得多

31、。由于开始反应时的于开始反应时的H浓度相同，因此开始反浓度相同，因此开始反应时的速率相同。应时的速率相同。o随着反应的进行，盐酸中的随着反应的进行，盐酸中的H不断消耗，不断消耗，而醋酸中存在平衡：而醋酸中存在平衡：CH3COOH CH3COOH，当，当H被消耗时，平衡右被消耗时，平衡右移移H浓度减小的速率变慢，即在反应中始终浓度减小的速率变慢，即在反应中始终有醋酸中的有醋酸中的H浓度大于盐酸中的浓度大于盐酸中的H浓度，浓度，所以反应过程中的平均速率所以反应过程中的平均速率BA。又因放出。又因放出的氢气质量相同，则消耗的锌的物质的量的氢气质量相同，则消耗的锌的物质的量AB。同时消耗的。同时消耗的

32、H的量也相同，且有一份溶的量也相同，且有一份溶液存在锌，说明该溶液的液存在锌，说明该溶液的H已消耗完，即含已消耗完，即含有有H较少的盐酸里有锌剩余。较少的盐酸里有锌剩余。o 答案答案Co 相同体积的相同体积的pH3的强酸溶液和弱酸溶液的强酸溶液和弱酸溶液分别与足量的镁完全反应，下列说法正确分别与足量的镁完全反应，下列说法正确的是的是()o A弱酸溶液产生较多的氢气弱酸溶液产生较多的氢气o B强酸溶液产生较多的氢气强酸溶液产生较多的氢气o C两者产生等量的氢气两者产生等量的氢气o D无法比较两者产生氢气的量无法比较两者产生氢气的量o 解析：解析：本题考查强电解质和弱电解质的性本题考查强电解质和弱

33、电解质的性质。质。pH3的强酸完全电离，的强酸完全电离，c(H)1.0103 molL1，随着反应的进行，随着反应的进行c(H)不断减小；不断减小；pH3的弱酸，开始时的弱酸，开始时c(H)1.0103 molL1，但由于，但由于弱酸是部分电离，随着反应的进行，弱酸弱酸是部分电离，随着反应的进行，弱酸不断电离出不断电离出H，在同一时刻弱酸中的，在同一时刻弱酸中的H浓度比强酸的大，故与足量镁完全反应放浓度比强酸的大，故与足量镁完全反应放出氢气较多的应该是弱酸。出氢气较多的应该是弱酸。o 答案：答案：Ao 电离平衡属于化学平衡，受外界条件如温电离平衡属于化学平衡，受外界条件如温度和浓度等因素的影响

34、，其规律遵循勒夏度和浓度等因素的影响，其规律遵循勒夏特列原理。特列原理。o 以以CH3COOH CH3COOHH0为例：为例：改变改变条件条件平衡平衡移移动方动方向向n(H)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)电离电离程度程度(a)导导电电能能力力Ka加水加水稀释稀释向右向右增大增大减小减小减小减小减小减小增大增大减减弱弱不变不变加入少量加入少量冰醋酸冰醋酸向右向右增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小增增强强不变不变加加HCl(g)向左向左增大增大增大增大减小减小增大增大减小减小增增强强不变不变加加NaOH(s)向右向右减小减小减小减小增大增大减小减小增大增大增增强强不变不变加入

35、加入CH3COONa (s)向左向左减小减小减小减小增大增大增大增大减小减小增增强强不变不变加入加入镁粉镁粉向右向右减小减小减小减小增大增大减小减小增大增大增增强强不变不变升高升高温度温度增增强强o 特别提醒：特别提醒：o 用化学平衡理论分析处理电解质的电离平用化学平衡理论分析处理电解质的电离平衡问题时，应该深刻地理解勒夏特列原理：衡问题时，应该深刻地理解勒夏特列原理：平衡向平衡向“削弱削弱”这种改变的方向移动，移这种改变的方向移动，移动结果不能动结果不能“抵消抵消”或或“超越超越”这种改变。这种改变。o 案例精析案例精析o 【例【例3】(2008天津高考天津高考)醋酸溶液中醋酸溶液中存在电离

36、平衡：存在电离平衡：CH3COOH HCH3COO，下列叙述不正确的是，下列叙述不正确的是()o ACH3COOH溶液中离子浓度的关系满溶液中离子浓度的关系满足：足：c(H)c(OH)c(CH3COO)o B0.1 mol/L 的的CH3COOH溶液加水溶液加水稀释，溶液中稀释，溶液中c(OH)减小减小o CCH3COOH溶液中加入少量溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动固体，平衡逆向移动o D常温下，常温下，pH2的的CH3COOH溶液与溶液与pH12的的NaOH溶液等体积混合后，溶溶液等体积混合后，溶液的液的pH7o 解析解析由电荷守恒可知由电荷守恒可知A正确；加水稀正确；加水

37、稀释，释，c(H)减小，由水的离子积可知减小，由水的离子积可知c(OH)增大，增大，B不正确；加入不正确；加入CH3COONa固体后，固体后，c(CH3COO)增大，增大，平衡左移，平衡左移，C正确；正确；pH2的的CH3COOH(aq)中中c(CH3COOH)c(H)，而，而c(H)c(NaOH)，故混合后，故混合后CH3COOH剩余较多，剩余较多，pH7，D正确。正确。o 答案答案Bo 氨水溶液中存在电离平衡氨水溶液中存在电离平衡NH3H2O NH OH，下列叙述正确的是，下列叙述正确的是()o A加水后，溶液中加水后，溶液中n(OH)增大增大o B加少量浓盐酸，溶液中加少量浓盐酸，溶液中

38、c(OH)增大增大o C加少量浓加少量浓NaOH溶液，电离平衡向正溶液，电离平衡向正反应方向移动反应方向移动o D加少量加少量NH4Cl固体，溶液中固体，溶液中c(NH )减少减少o 答案：答案：Ao 【例【例1】对于弱酸，在一定温度下达到电对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。下表是几种常见弱酸的电离平衡常关系。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数数(25 )。酸酸电离方程式电离方程式电离平衡常数电离平衡常数KCH3COOHCH3COOH CH3COOHK11.76105 H2CO3K14.31107 K25.611011 H2SH2S HHSHS HS2K19.1108K21.11012 H3PO4K17.52103K26.23108K32.201013 o 回答下列问题：回答下列问题：o (1)CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为四种酸的酸性由强到弱的顺序为_。o (2)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸应