高三上10月考试化学试题

1、 20162017学年上学期十月份考试高三化学试题考试时间：90分钟 分数：100分 出题人：高三化学组 校对人：高三化学组元素的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项） 1对下列化学用语的理解和描述均正确的是（ ） A电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 B比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 C对硝基甲苯的结构简式： D原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是( )A标准状况下，0.56

2、L丙烷中含有共价键的数目为0.25NAB常温常压下，6.4 g氧气和臭氧的混合气体中含有的原子总数为0.4NAC惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2LD0.5 mol NaHSO4晶体中含有的离子数目为NA3下列溶液中能大量共存的离子组是( ) A加入铝粉能产生H2的溶液： Fe2+、NH4+、SO42、NO3 B室温下水电离出c（H+）=110-13 mol/L的溶液：HCO3、K+、SO42、Cl C含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN、Cl D使PH试纸呈深蓝色的溶液：Na+、K+、AlO2、CO32 4元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规

3、律性的推测和判断。下列说法不合理的是() A若X和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XY B由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClS C在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料 DCs和Ba分别位于第六周期A族和A族，碱性：CsOHBa(OH)25下列实验可达到实验目的的是() A可加入酸性KMnO4溶液鉴别苯、环己烯和己烷 B与适量NaOH溶液反应制备 C向卤代烃水解后的溶液中直接加入硝酸银溶液，可以确定卤代烃中的卤元素 D利用盐析、过滤可将蛋白质和NaCl溶液分离6关于右图装置的说法正确的是()A装置将电能转变为化学能B装置中盐桥内的Cl

4、- 移向ZnSO4溶液C若装置用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D若装置用于电解精炼铜，则溶液中的Cu2 浓度保持不变7下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是( )操作和现象结论A向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊酸性：盐酸碳酸苯酚B取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量的SOC将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性D在新制的银氨溶液试管中加入适量葡萄糖溶液，振荡、水浴加热，试管内壁附着一层银白色金属葡萄糖是还原性糖8下列离子方程式书写正确的是( )A铵明矾NH4Al(SO4)212H2O溶液中加入过量Ba(OH)2溶

5、液：2Al3+2NH4+4SO424Ba2+10OH2AlO24BaSO42NH3H2O4H2O B用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl+2H2O电解 Cl2+ H2+2OHCH218O中投入Na2O2固体：2H218O 2Na2O24Na+4OH-18O2DFeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2+2Br2C122Fe3+Br24C19我国镍氢电池居世界先进水平，国产大功率镍氢动力电池已广泛用于我海军潜艇。镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5，电池的总反应为：LaNi5H6+6NiO(OH)LaNi5+6Ni(OH)2（LaNi5H6中各元素化合价均为零），下列说法正确的是（ ）。A放电时储氢合金

6、作正极 B充电时储氢合金作阴极 C放电时，电流由负极通过外电路流向正极D充电时阴极反应：Ni（OH）2+OHeNiO（OH）+H2O10分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；与金属钠反应时生成C5H8O3Na2。则与该有机物具有相同官能团的同分异构体的种类（不考虑立体异构）有（ ）A10种 B11种 C12种 D13种二、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确选项）11下列各组物质的分类或归类正确的是（ ）共价化合物：CO2、CCl4、CH3CH3 、NH4NO3 电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱高分子化合物：淀粉、油脂、蛋

7、白质 同位素：1 H2、2H2、3H2 同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧 A B C D全部正确12已知NH4CuSO3与足量的10molL-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；产生刺激性气味的气体；溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ） ANH4CuSO3中硫元素被氧化 B刺激性气味的气体是氨气 C反应中硫酸作氧化剂 D1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子 13下列叙述正确的是() A石油的裂化、煤

8、的干馏都是化学变化 B中和热测定实验用的小烧杯和物质的量浓度溶液配制用的容量瓶都必须干燥C实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液 D用铜电极电解2.0 molL1的硫酸，阴阳两极生成气体的体积之比为2114北京时问2015年10月5日，中国女科学家屠哟哟获颁诺贝尔医学奖。屠哟哟从中医古籍里得到启发，用乙醚从青蒿中提取出可以高效抑制疟原虫的成分青蒿素(结构简式如图)，这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命。下列说法中不正确的是( ) A青蒿素的分子式为C15H22O5 B青蒿素能与NaOH溶液反应 C青蒿素易溶于水、乙醇、苯等溶剂 D用乙醚从青蒿中提取

9、青蒿素，用到了萃取的原理15. 下列叙述正确的是 A. 甲烷的燃烧热为H890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol-1 B. 已知H(aq)OH(aq)= H2O(l) H57.3 kJmol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反应的反应热H =2(57.3) kJmol-1 C. Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能 D. 太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)2H2（g）+ O2（g） H1=+571.6kJmol1 在反应中，太阳能转化为化学能16已知A、B

10、为单质，C为化合物，能实现上述转化关系的是（ ）若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA B C D17.科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物，其原理如图所示。 下列有关说法错误的是A. A极电极反应式为：BB极电极反应式为： C溶液中的阴离子由A极向B极移动 D该微生物电池在高温条件下无法正常工作18下列有关化学反应速率的说法正确的是 A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100mL2mol

11、/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C升高体系的温度,活化分子的百分数增大，反应速率加快D在密闭容器中进行 N2 (g)+ O2(g) 2NO(g)的可逆反应，若温度不变压强不变,充入氦气则该反应的速率加快19对于反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是()A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变20某课外实验小组设计的下列实验合理的是 ( )ABCD制备Fe(OH)2并能较长时间观

12、察其颜色制备少量氨气制备并收集少量NO2气体 制备少量氧气三、填空题 21、（16分）.有一透明溶液，欲确定其是否含有下列离子：Mg2+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、I-，各取少量该溶液进行实验，将实验过程及现象如下图所示：根据以上实验，溶液中肯定存在的离子：_；肯定不存在的离子：_。. V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用最广泛的金属元素。请回答：（1）Y元素在周期表中的位置是；写出X、Z两种元素组成的化合物Z2X2的电子式。（2）

13、若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N，N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。（3）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HClNH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式；放电时溶液中H+向（填“正”或“负”）极。22、（19分）利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO(g）+I2O5(s） 5CO2(g）+I2(s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通人4 mol CO，测得CO2的体积分数（CO2）随时间t变化曲线如右图。请回答：从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）= .（1）最近有科学家提出构想：

14、把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。已知在常温常压下：2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) H = 1275.6 kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H = 566.0 kJ/mol H2O(g)=H2O(1) H = 44.0 kJ/mol则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_ _。（2）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 molL-1的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：甲烷燃料电池的负极反应式是 当A中消耗0.15 mol氧气时，B

15、中 极（填”a”或”b”）增重_ _ g. 将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。（1） “歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和 （写化学式）。（2） “电解法”为现代工艺，用MnO2制KMnO4的工艺流程如下图：电解池中两极材料均为碳棒， 已知：K2MnO4在强碱性环境下稳定存在。写出240熔融时发生反应的化学方程式 ；投料时必须满足n（KOH）：n（MnO2） 。阳极的电极反应式为 。B物质是 （填化学式），可以循环使用的物质是 （填化学式）。 （3）“电解法”和“歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为 。23、（15分）化学选修5：有机化学基础 (15分)有机物可以用E和H在一定条件下合成，请根据以下信息完成下列问题：已知A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢