一、前言：考前复

1、一、前言：考前复习的几点建议一、前言：考前复习的几点建议1要回归对点专题，重温错题，查漏补缺，纠正错误。2要认真整理、复习做过的模拟试卷，检查每次考试暴露的问题是否解决。3要注意加强规范要求，强化选择题，选做题尽量能拿满分。4本考前指导是按照近三年江苏高考题型顺序编排。注意考点分析、解题策略归纳，要求同学们夯实基础，记忆知识；关注考点分析，把握高考方向；解题策略，心中有数；请同学们务必认真对待，确保得B争A。二、选择题解题策略（时间一般要控制在二、选择题解题策略（时间一般要控制在3030分钟以内）分钟以内）做选择题的四种基本方法：淘汰法、极值法、估算法、猜测验证法等。若无把握，建议只选一个答案

2、。解答选择题时，应注意以下问题：（1）每个答案要有足够的理由说明其正确与否。（2）对有疑问的答案可先避开，先找出正确或不正确的答案。（3）将文字语言转化成化学用语、基本规律、解题所涉及的基本公式等（一定要在草稿纸上列出，不可凭空想象）。（4）一定要看清题目要求：如：“正确与不正确”、“质量与物质的量”、“能大量共存与不能大量共存”、“正负极与阴阳极”、“短周期元素”、“化合物” 1 1化学与化学与STSE(STSE(科技成果、安全、能源、环境、科技成果、安全、能源、环境、食品食品)【考点分析】【考点分析】由于高考起到正面传播化学的作用，主要考查 “求美”、“ 求用”、“ 求善”的化学。重点关注

3、化学与环境的治理、新能源和新材料的开发、诺贝尔奖、国家科技奖等相关成果的联系同时需要掌握一些重要的名词术语：富营养化、光化学烟雾、酸雨、温室效应、一级二级能源、矿石能源等。考查形式以社会热点为背景。设错形式常是对相关问题理解的片面化、错误化，重点考查学生能够初步运用化学视角和化学原理解决实际问题的能力。解题时尽量从化学的“求美”、“ 求用”、“ 求善”等角度回答。【例【例1】化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是（ ）加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热盐析加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求。PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微

4、米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重。用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵。高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害。A B C D2化学用语化学用语【考点分析】【考点分析】考查考生对常见化学用语的掌握程度。常考查电子式（化合物、基团、离子）、结构示意图（原子、离子）、分子式、结构式、结构简式、最简式、分子模型（球棍、比例）、原子组成符号等。设错形式：不按要求表达，如分子模型中比例模型用球棍模型表示、结构简式中原子的连接方式错误、原子结构示意图用离子示意图表示、电子式中缺少孤对电子等。【例【例2】下列化学用语书写正

5、确的是（ ）A氯化铵的电子式： B二氧化硅的分子式：SiO2 C碳的一种同位素符号：14C D次氯酸分子的电子式为 E新戊烷的系统命名为：2，2二甲基丙烷FS2的结构示意图： G质子数为53、中子数为78的碘原子：HCH4分子的球棍模型如右图： HN HH H+Cl-3离子共存离子共存【考点分析】【考点分析】以离子能否共存为载体考查氧化还原反应、双水解反应、复分解反应，并重点考查考生对附加条件的识别能力。附设条件：“澄清透明溶液”不等于“无色溶液”；“水电离出c(H+)=104mol/L”溶液可为酸性也可为碱性；含有Fe3+的溶液为强酸性溶液，中性溶液中不存在Fe3+；含有Al3+或AlO2或

6、强酸性或强碱性溶液中不存在HCO3等注意：Fe2+（I、S2）和H+、NO3；S2（I、SO32）和ClO；Fe3+和I间的氧化还原反应而不共存。【例例3-1】下列情况下，一定能大量共存的离子组是（ ）A. 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B. 由水电离的c(H+) = 110-12 molL-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO3-C. 与铝反应放出大量气体的溶液中：NH4+、SO42-、NO3、Na+D. 在C（HCO3）=1mol/L的溶液中：NH4+ 、Al3+、Ca2+、Cl-【例【例3-2】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

7、A含有0.1 molL-1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、SO42Bc(Al3+)=0.5 molL-1的溶液中：Na+、K+、AlO2、SO42C能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3、ClD能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42、HCO3 4 4、化学反应原理、化学反应原理【考点分析】【考点分析】易错点：根据电流方向、电子流向、溶液中离子迁移方向判断正负极、阴阳极；电极反应式的书写，判断电解质溶液中阴阳离子的移动方向，pH的变化，关于电子转移数目及电极反应产物的计算。可充电电池从原电池到电解池，电极的变化口诀是正接正，负接负；利用H和S判断反应方向；化学平衡移动原理。

8、【例【例4-1】下列说法正确的是（ ）A右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，K与N相接时，化学能转化为电能，放电过程中，负极质量增加，正极质量减少B常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自发进行，则H0C分别向等体积等pH的盐酸和醋酸溶液中加入足量锌片，完全反应后，所得氢气体积V（HCl）= V（CH3COOH）D向水中加入强酸或强碱，能抑制水的电离，使水的KW减小【例例4-2】下列有关说法正确的是（ ）ANH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0B镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反C对于N2(g)

9、+3H2(g)2NH3(g)，当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大D铅蓄电池在充电时，铅电极与电源的正极相连5、元素化合物性质、元素化合物性质【考点分析】【考点分析】主要考查典型物质的性质和运用。突破的秘籍：课本内容的条理化梳理记忆和性质与用途的因果理解。热点提醒：芦山地震后可用84消毒液、ClO2等做杀菌消毒剂来杀菌消毒；在海轮外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀速率；水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂；工业上电解熔融MgCl2制得金属镁，电解熔融Al2O3制得金属铝。【例【例5-1】下列有关物质性质或应用的说法正确的是（ ）A二氧化锰具有强氧化性，可

10、作双氧水分解的氧化剂B浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂C碳具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅D二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好【例【例5-2】下列有关物质的性质或应用的叙述正确的是（ ）ASO2具有还原性，故可作漂白剂BNa的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC氧化铝可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等D二氧化硅是应用于电子工业的一种重要半导体材料 6 6、基础实验及操作、基础实验及操作【考点分析】【考点分析】一般以制备实验为载体，考查实验操作是否合理，仪器选择是否正确，分析实验创作的合理性和规范性。设错形式：原理错误（如原电池、气体制取、

11、收集、尾气处理等）、基本操作（温度计位置、冷凝水的流向、无冷凝等）。答题时应注意常用仪器的使用；常见物质（气体）的制取（如NH3、O2、C2H2、C2H4、Cl2、NO、乙酸乙酯等）；掌握蒸发结晶、萃取分液、蒸馏等操作的注意事项。熟悉pH试纸、托盘天平、量筒、滴定管的使用要求和读数要求。从实验原理是否科学、实验装置图是否正确、除杂是否合理等角度判断选择。【例【例6-1】下列有关实验问题的叙述正确的是（ ）A实验室用图甲所示装置制取乙烯B配制0.1molL-1硫酸溶液时，容量瓶应先用0.1molL-1硫酸溶液润洗C选用酸式滴定管（25 mL）量取20.00 mL KMnO4溶液D用图乙所示装置除

12、去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇水水 苯水苯水ab硅酸钠硅酸钠溶液溶液CO2气体气体【例【例6-2】下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是A装置：可用于分离石油，分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物B装置：可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C装置：如果“a进b出”可用于收集NO2，如果“b进a出”可用于收集NH3 D装置：持续通入CO2气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清水 苯水ab硅酸钠溶液CO2气体 【例【例6-26-2】下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是 A装置：可用于分离石油，分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物 B装置：可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒

13、吸 C装置：如果“a进b出”可用于收集NO2，如果“b进a出”可用于收集NH3 D装置：持续通入CO2气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清水 苯水ab硅酸钠溶液CO2气体 7 7、元素化合物性质及转化、元素化合物性质及转化 【考点分析】【考点分析】钠、镁、铝、铁、铜、氯、氧、硫、氮元素及化合物间的相互转换。抓住几个典型不能相互转换的。 【例【例7-17-1】下列物质的制备与工业生产相符的是（ ） NH3 NO HNO3 浓HCl Cl2 漂白粉 MgCl2(aq) 无水MgCl2 Mg 饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3 铝土矿 NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3 Al A

14、 B C D 【例【例7-27-2】CuSO4是重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ） A途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2:3 B相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想 C CuSO4在1100所得混合气体X中一定含有O2 DY可能是葡萄糖8、阿伏加德罗常数题、阿伏加德罗常数题（NA）【考点分析】【考点分析】主要涉及气体的摩尔体积、电离与水解（包括可逆反应）、氧化还原反应中电子的转移数目的确定、化学键和结构等知识。考生特别注意（设错方式）：提及体积时一定要注意状态，缺少状态体积毫无用处。在标准状态下常见的非气态物质：水、苯、醇、CCl4

15、和SO3等；对溶液中的微粒，要考虑是否水解、是否包含溶剂水；对结构问题，考虑分子是单原子还是双原子、电子数是否包含内层电子、化学键的数目等。【例【例8-1】下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) （ ）A1L 1mol/L的Na2CO3溶液中含有CO32-为NA个B6.4g CaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.3 NAC2.24 L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液在常温下反应转移的电子数为0.2 NAD60克二氧化硅晶体中，含有的Si-O键数目是4NA个【例【例8-2】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A常温常压下，17g甲基(14CH3)所含的中子数为9NAB标准状

16、况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NAC42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA D5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA9离子反应方程式正误判断离子反应方程式正误判断【考点分析】【考点分析】考查考生对多步反应、氧化还原反应及对未知反应的推断判断。高考常设置的错误形式有：离子反应不符合客观事实；各物质化学式拆分错误；不符合“三个守恒”（质量、电荷、电子）；不符合有机物官能团性质；反应环境与产物的矛盾等。解此类问题是应做到：注意“三看”：看反应环境，看操作顺序，看反应物之间量的关系。牢记“三查”：查物质是否能拆分成离子形式，查三个守恒

17、，查阴阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相同。【例【例9-1】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A澄清石灰水加入过量的NaHCO3：Ca2+ HCO3+ OHCaCO3+H2OB用食醋和淀粉-KI试纸检验碘盐中的KIO3：KIO3+5I+6H3I2+3H2O+KC硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：4Fe2+O2+4H4Fe3+2H2ODFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe32I2Fe2I2【例【例9-2】下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A. 用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu22H2O4HO22CuBCuSO4溶液中加入过量的氨水：Cu2+2NH3H

18、2O=Cu(OH)2+2NH4+C用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2OD氯气和水的反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO10、化学反应原理与图像、化学反应原理与图像【考点分析】【考点分析】1、会识图：一看面弄清横纵坐标；二看线看清曲线的变化趋势； 三看点弄清起点、拐点、交点、终点的化学意义 2、会分析：分析图像中隐含的信息，找出数据之间的关联点【例【例10-1】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A. 图1表示温度T1T2，SO2与O2反应过程中的能量变化B. 图2表示0.1000 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10

19、molL-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C图3表示t时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化D根据图4可判断某可逆反应的正反应是放热反应【例【例10-2】下列图示与对应叙述相符合的是（ ）A图1表示Cl2通入SO2溶液中pH的变化B图2表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1molL1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系C图3表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂D图4表示10 mL 0.01 molL-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4 溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化的

20、原因是Mn2+对该反应有催化作用11、有机物结构和性质、有机物结构和性质【考点分析】【考点分析】以新有机物转化为载体，考查典型有机物的组成、结构、主要性质及重要应用。结合有机物分子中碳的成键特征，考查分子中原子的线面关系、手性碳原子、同分异构体等。设错形式：分子式求错（少氢等）、性质（是否与FeCl3反应、消耗NaOH、Br2等的量）、反应的类型判断错误等。常考点：（1）能使酸性KMnO4溶液褪色的官能团：碳碳双键、碳碳三键、与苯环相连的碳上有氢的有机物、酚羟基、与羟基相连碳上有氢的醇、醛基、甲酸某酯。（2）1 mol有机物与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量。与NaOH溶液反应的官

21、能团有：x(1:1) 、(1:2) 、酯基（1:1或1:2）、COOH(1:1) 、(1:1) 。（3）1 mol有机物与氢气加成（要考虑苯环与H2的加成，一般不考虑羧基、酯基与氢气加成）。（4）共面、共线原子数，判断有机物中不同化学环境氢原子种类，环状有机物中手性碳原子的判断。（5）特征反应（与银氨溶液、新制氢氧化铜、浓溴水、三氯化铁溶液的反应等）。（6）反应类型的判断：取代、消去、加成、还原、氧化、聚合。【例【例11-1】金银花中能提取出有很高的药用价值的绿原酸（如图），下列说法不正确的是A绿原酸分子中有3个手性碳原子B绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应C1 mol绿原酸与NaOH溶液

22、反应，最多消耗4 molNaOHD绿原酸水解的一种产物能与FeCl3发生显色反应【例【例11-2】香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下图所示。下列说法正确的是（ ）香草醛愈创木香草醛愈创木酚酚H+-CO2O2OHA在上述三步反应中理论上只有生成的反应原子利用率为100% B氯化铁溶液和碳酸氢钠溶液都能鉴别C分子内含手性碳原子D在氢氧化钠溶液中，等物质的量的和分别消耗NaOH物质的量之比为1 2 12、元素周期律与周期表、元素周期律与周期表【考点分析】【考点分析】要灵活把握“相似性相似性”、“递变性递变性”、“特殊性特殊性”。要善于将抽象的未知元素转化为具体元素或有确定位

23、置关系的元素，进而运用元素周期律进行解答。记牢118号元素的性质和位置，重点关注元素周期律中原子半径、金属性非金属性强弱的判断、氢化物的稳定性的判断、最高价氧化物对应的水化物酸碱性的判断等。【例【例12-1】已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。下列推断中正确的是（ ）A由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物BF与D形成的化合物能用来制造信息材料 C原子半径由大到小的顺序是：EFDCD氢化物的稳定性由强到弱的顺序是：DCFB

24、【例【例12-2】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是（ ）A元素的原子半径：ABC D E B对应氢化物的热稳定性：D E CB与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同D五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E13、物质性质实验与结论、物质性质实验与结论【考点分析】【考点分析】常考的基本操作：过滤（一贴二低三靠）、萃取（萃取剂：苯、汽油、四氯化碳）、分液（分液漏斗：下层液体从下口流出，

25、上层液体从上口倒出）、分馏（温度计水银球置于分馏烧瓶的支管口处，冷凝管水流下进上出）、蒸发（蒸发皿）、洗气（长进短出，不增不减）、尾气吸收（防倒吸），常见离子的检验方法。Ksp与沉淀的生成、转化的关系：（1）结构相似的物质，Ksp越小，越容易沉淀（2）沉淀转化条件：Ksp大的转化为Ksp小的（稀溶液），Ksp小的转化为Ksp大（饱和溶液）。【例【例13-1】下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）A已知Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜B用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准液作试剂，可测定NaOH固体(杂质仅为

26、Na2CO3)的纯度C实验室制取的溴乙烷中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去溴乙烷中的溴D取蔗糖溶液加入稀硫酸加热,一段时间，加入新制取的氢氧化铜，加热，无砖红色沉淀，说明蔗糖不能水解，是单糖【例【例13-2】下列化学实验操作、现象及所得结论均正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A某充满NO2的密闭容器，待反应平衡后，保持温度不变，扩大容器体积，气体颜色变浅平衡2NO2（g）N2O4(g)正向移动B用饱和碳酸钠溶液浸泡锅炉沉积物后，再加入稀盐酸有气泡产生可除去锅炉沉积物中的CaSO4C向品红溶液中通入某气体品红溶液褪色该气体是SO2D用洁净铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧火焰

27、呈黄色溶液中含Na，无K14、离子浓度大小比较、离子浓度大小比较【考点分析】【考点分析】常考查的物质：NaHCO3溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa和CH3COOH混合溶液、NH4Cl和NH3H2O混合溶液。突破方法：联想三个守恒，特别是电荷守恒和物料守恒的两个叠加、变形等；单一溶液考虑电离和水解；双液溶液先考虑反应，列出余下的成份。【例【例14-1】下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合：c(CN)+2c(OH)=2c(H+)+c(HCN)B常温下，向CH3COOH溶液中加入适量的NaOH，得到pH=4的混合溶液：

28、 c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C浓度均为0.1 molL-1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合：c(Na+)+ c(H+)c(CO32-)+ c(OH-) + c(HCO3-)D等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中： c（CO32）2c（OH）2c（H）c（HCO3）3c（H2CO3）【例例14-2】下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A0.1 molL1NaHCO3溶液：c(OH) + 2c(CO32) = c(H+) + c(H2CO3)B常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH7:c(

29、Na+) c(Cl) = c(CH3COOH) c(H+) = c(OH)C向0.2 molL1NH4Cl溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH溶液，得到pH7溶液：c(Cl) c(NH4+) c(Na+) c(NH3H2O) c(OH)D常温下，pH4的0.1 molL1NaHA溶液： c(Na+) c(HA) c(H+) c(H2A) c(A2)15、化学反应速率和化学平衡、化学反应速率和化学平衡【考点分析】【考点分析】考题主要有两类形式：第一类考查平衡的一般问题，如化学反应速率的表示（计算）、化学平衡图像的分析、平衡常数的大小比较及相关计算。回答时关注化学反应速率时重点留意是否为浓度

30、的改变量。平衡常数的大小比较，关键两者的温度高低。第二类为等效平衡的相关判断。分析时建立如下解题模型：【例【例15-1】向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度/T1T2T2反应物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molB下列说法正确的是（ ）A10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(Lmin)Bx=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

31、C由图可知：T1B、NO、MgAl、PS）（5）氢键：引起沸点反常：H2O_H2S NH3_PH3溶解度增大：NH3极易溶于水就是NH3和H2O间形成氢键冰的密度比水大 HF以氢键结合而成(HF)n，其摩尔质量大于HF的摩尔质量（6）晶体结构关注：配位数：均摊法 晶格能、熔点高低的原因。（7）配位化合物：配位键的形成原因、配位数、配体、配位化合物的内界和外界特点。（8）共价键类型：1mol 中含有的键的数： ；1mol C2H2含有键的数为 。【例【例21-1】（12分）锂磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3H2O=Cu4

32、O(PO4)2+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O（1）写出基态Cu2+的核外电子排布式： 。（2）PO43的空间构型是 。（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 。（4）胆矾CuSO45H2O的结构示意图如下，其含有的微粒间作用力有 。（填序号）a离子键 b极性键 c金属键d配位键 e氢键 f非极性键（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物Cu(CN)42-，则1 mol CN-中含有的键的数目为 。（6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如右图所示。则该化合物的化

33、学式为 。 【例【例21-2】氮元素可形成氰化物（含CN-）、叠氮化物（含N3-）、氰酸盐（含CNO-）、络合物等多种化合物。HCNO是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H和CNO。与CNO互为等电子体的分子有： (举1例)，由此可推知CNO的空间构型是 型。C、N、O三种元素的第一电离能的大小顺序是 。叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：Co(N3)(NH3)5SO4、Fe(CN)64-。写出Co3+在基态时的核外电子排布式： ；Co(N3)(NH3)5SO4中钴的配位数为 ； CN中C原子的杂化类型是 。NaN3与KN3结构类似，前者的熔沸点高于后者，主

34、要原因是 。五、改进思维方式，减少非智力因素的失分1仔细审题，按要求作答。仔细审题，按要求作答。 审题是正确解题的前提。在化学学科的考试中，审题主要应该注意以下几个方面： （1）审关键字：）审关键字：“过量”、“少量”、“无色”、“澄清”、“酸性(碱性)”、“短周期”“长时间”、“小心加热”“加热并灼烧”等等，对同分异构体的限制条件更应该注意，如：分子式为C8H8O2含有苯环且有两个对位取代基的异构体。 （2）审表达要求：）审表达要求：写出“分子式”、“电子式”、“结构简式”、“名称”、“化学方程式”、“离子方程式”、“数学表达式”、“现象”、“目的”，避免“所答非所问”造成的不必要的失分。 （3）审有效数字：）审有效数字：有效数字的三个依据使用仪器的精度，如：托盘天平(0.1g)、量筒(0.1mL)、滴定管(0.01mL)、pH试纸(整数)等。试题所给的数据的处理，例如“称取样品4.80g”，根据试题所给有效数字进行合理的计算，最后要保留相应的有效数字；题目的明确要求，例如：“结果保留两位有效数字”，就按照试题的要求去保留。 2克服惯性思维，注意陷阱。克服惯性思维，注意陷阱。3高考答卷的技巧高考答卷的技巧 高考应试是考生知识和能力的竟争，也是心理