2013无机化学B样题doc样题

1、考试说明：本课程为闭卷考试，可携带 计算器 ；时间：90分钟。一、填空题（本题共10小题，共36分。请将答案写在横线上方）1、（1分）根据酸碱质子理论，NH3的共轭酸是_。2、（5分）已知298K时，0.01mol·L-1 HA溶液的pH为5.0，则该酸的解离常数Ka= ；将该酸溶液稀释后，其pH将变 ，解离度a将变 ，其Ka将 。（填大、小或不变）3、（3分）将3.2 g某难挥发的非电解质溶于1000.0g水中，测其溶液的凝固点为0.186，则该物质的摩尔质量为 (已知水的Kf=1.86) 。 4、（4分）24号元素的电子排布式为 ， 它位于元素周期表中 周期 族，属于 区。5、（

2、5分）钴的配合物Co(NH3)4(H2O)2SO4 名称为 _ _ ，中心离子是_，配位体是_ _配位原子是_，配位数_。6、（3分）25°C，将1.0L 240kPa的氮气与2.0L 60kPa的氧气充入容积为3.0L的真空器中，则p（N2）= kPa；p（O2）= kPa；容器内的总压p= kPa。7、（4分）AgI(s)的溶度积 ，则其在水中的溶解度为_ _mol·L1, 其在0.01mol·L1 KI溶液中的溶解度为_ mol·L1。8、（4分）已知 ，在酸性介质中，若将上两电极组成原电池，请你写出电池反应（配平的离子方程式） 。9、（3分）BF

3、3分子中B原子的杂化轨道类型是 _，分子空间构型为 _，B与F所成的键是 _ (填)。10、（4分）已知反应(1) 2Fe(s) +O2(g) = Fe2O3(s) rGm =742.2 KJ.mol1(2) 4Fe2O3(s)+Fe(s) = 3 Fe3O4(s) rGm =77.4 KJ.mol1则Fe3O4(s)的fGm为_。二、选择题（本题共15小题，共30分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填写在下列表格内）题号123456789101112131415答案1、下列物理量中不是状态函数的是 A、焓（H） B、热（Q） C、Gibbs自由能（G） D、熵（S）2、气体反应

4、N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)， 在封闭容器中建立了化学平衡，如果温度不变，但体积缩小了1/2，则平衡常数K为原来的 A、 1/4 B、 4倍 C、 2倍 D、 不变3、由NaH2PO4和Na2HPO4配制的缓冲溶液的有效缓冲范围是 （已知H3PO4的pKqa1 =2.1，pKqa2 = 7.2 ，pKqa3= 12.6） A、pH：11.613.6 B、 pH：7.212.6 C、pH：2.17.2 D、pH： 6.28.24、下列难挥发非电解质水溶液中，蒸汽压最低的是 A、 0.01mol.kg-1 C3H8O3溶液 B、 0.1mol.kg-1 C6H12O6溶液C、 0.02

5、mol.kg-1 C12H22O11溶液 D、 0.05mol.kg-1 C2H6O2溶液5、已知2H2(g) +O2(g) = 2H2O(l) rHm =571.6 KJ.mol1，其中mol-1是指 A、每mol 上述反应 B、每mol H2 C、 每mol O2 D、每mol H2O6、BaSO4在下列各溶液中溶解度最大的是; A. NaCl 溶液 B. Na2SO4 溶液 C. H2O 溶液 D. BaCl2溶液7、下列电对的电极电势E值随介质H+浓度的增大而增大的是 A、Sn4+/ Sn2+ B、Fe3+/ Fe2+C、 D、Br2/Br-8、根据酸碱质子理论，下列物质中,既可以作为

6、酸又可以作为碱的是A、PO43- B、NH4+ C、H3O+ D、HCO3-9、若把某基态原子核外电子排布写成1s22s22p63s23p04s2时，则违背了 A、保利不相容原理 B、能量最低原理C、洪特规则 D、洪特规则特例10、形成HF分子时原子轨道重叠是 A、ss重叠 B、sp重叠C、pp重叠 D、psp重叠 11、下列元素中，电负性最大的是 A、N B、Si C、O D、C12、下列元素中，第一电离能最大的是 A、Na B、Mg C、Al D、Ca13、PO43-的水溶液的Kqb1等于A、 B、 C、 D、14、下列条件改变不会影响反应速率常数k的是 A、 提高反应温度 B、 加入催化

7、剂C、 降低反应活化能 D、增加反应物浓度15、在恒温下，反应2Cl2(g) + 2H2O = 4HCl(g) + O2(g)，则采取什么措施可使反应平衡向右移动 A、容器体积不变，充入氖气 B、容器体积不变，加催化剂C、减小容器体积 D、增加容器体积三、综合计算题（本题共3小题，共34分。要求列出详细运算步骤，并计算出中间数值和最终结果。）1、(12分) 一定的温度下AgNO3(s)可按下式分解2AgNO3(s) = 2Ag(s) + 2NO2(g) + O2(g)通过计算判断上述分解反应在298.15K时能否发生？若不能，请您计算出分解温度。参考热力学数据(298.15K)AgNO3(s)

8、 Ag(s) NO2(g) O2(g)fHmq/ kJ·mol-1 -123.1 33.85Smq/ J·mol1·K1 140.9 42.7 240.4 205.02013无机化学B试题 参考答案一、填空题（本题共12小题，共35分。请将答案写在横线上方）1、NH4+。2、1´10-8（2分）；大，大，不变。3、（3分）92 g·mol1 4、（4分）1S22S22P63S23P63d54S1 , 第四，VIB，d。 5、（4分）硫酸四氨·二水合钴（），6，Co2+ ，NH3、H2O。 6、（3分）80；40；120。7、（4分）

9、9.1´10-9, 8.3´10-15。8、（2分）已知 ，（反应式1分，配平1分）9、（3分）sp2，三角形， 。10、（3分）-1015.4 KJ·mol-1。二、选择题（本题共15小题，共30分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填写在下列表格内）题号12345678910111112131415答案BDDBAACDBBCCBDDD三、综合计算题（本题共4小题，共29分。）1、=2´33.85-2´(123.1)=313.9(KJ·mol-1) = 2´42.7+2´240.4+ 205.0-2&

10、#180; 140.9= 489.4 (J·mol-1·K-1 ) =T=313.9298.15´489.4´10-3=167.99(KJ·mol-1) >0，所以上述分解反应在298.15K时未能自发。要使反应自发，则=T<0, 又>0所以T> (1分) (1分)即温度高于641.4K时，AgNO3(s)发生分解。-（1分）2、解：(1) ceq 0.10 10-2.87 10-2.87 (2) Mg2+0.02/20.01 mol×L-1 OH2Kqb NH3=1.8´10-5´0.10

11、/2=9.0´10-7Q= Mg2+×OH2 = 0.01´9.0´10-7=9.0´10-9>所以有Mg(OH)2沉淀生成。4、 (1) 电池反应： Cl2 + Cu = 2 Cl- + Cu2+ (2) CuCu 2+(1.0mol·L-1)Cl-(1.0mol·L-1)Cl 2(100kPa)Pt (3 )E池q = Eq(+) - Eq(-) = Eq(Cl2/ Cl-) - Eq(Cu2+/ Cu) = 1.016V Eq(Cu2+/ Cu)=1.358-1.016=0.342(V) (4) (5) -K=2.1´1034 2、（12分） 已知298K时，0.10 mol×L-1氨水溶液的pH值为11.13。 试求： (1) NH3溶液的Kqb ; （2）在0.50L的上述溶液中加入等体积的 0.02 mol×L-1的MgCl2溶液，是否有Mg(OH)2沉淀生成？ (已知 )3、（10分）某原电池一半电池是由铜片浸在1.0mol.L-1 Cu2+溶液中组成，另一半电池则由铂(Pt)片浸在1.0 mol.L-1 Cl- 溶液中，并不