2018北京顺义高中化学必修一第四章第四节氨硫酸硝酸（硫酸）教学设计

1、第四章 ?非金属及其化合物?教学设计第四节 硫酸 硝酸 氨第二课时 硫 酸一、教材分析： 本节教材内容：1、认识硫酸、硝酸、氨等三种重要的根本化工产品,并掌握浓硫酸、硝酸的氧化性及氨气的性质和制法,以及自然界中氮的循环。2、了解这些重要化工产品的主要性质,了解氮的循环对生态平衡的作用,认识它们在工农业生产和国防中的重要用途。3、本节内容性质与用途紧密联系,深化对元素化合物知识的理解和应用,注重化学知识与社会、生活的联系,注重渗透科学精神与人文精神。本节第一课时的教学内容：1、硫酸的性质是本节的重点,也是本书的重点。?思考与交流?温习初中学习过的稀硫酸的酸的通性和浓硫酸的强腐蚀性。2、针对浓硫酸

2、强氧化性这一教学难点,以浓硫酸和铜的反响为突破口,通过实验探究,加深学生对强氧化性的理解,突出重点,开展学生的创新思维,提高学生综合运用知识和解决问题的能力。3、掌握硫酸性质的根底上,进一步归纳硫酸的用途,认识物质的性质和用途间的密切联系。二、教学设计思路：1、从学生已有的经验出发,在实验探讨浓硫酸性质时,注重培养学生的思维能力,对所做的实验进行评价、反思、改进、提高,创造性改进实验装置,有效地提高了学生的实验能力和综合分析能力。2、为突出重点,突破难点,采用指导发现、实验研究的教学模式。以浓硫酸与铜的反响为突破口,创设情景,培养逻辑思维能力、观察能力、表达能力及严谨求实的科学作风。通过层层设

3、疑、质疑、析疑,加深学生对强氧化性的理解,突出重点,开展学生的创新思维。组织学生开展发现性学习活动。3、组织课堂师生互动,注重心理健康的培养,做到教书育人。学会善用资源,善用智慧。4、在教学中采用“温习-实验-观察-分析-推理-创新-运用的教学流程,遵照学生的认知规律,适合学生知识水平和接受能力。三、教 案课 题硫酸 硝酸 氨第二课时浓硫酸的特性教学目标知识与技能：1、掌握硫酸的性质,尤其是浓硫酸的特性。2、了解硫酸的用途。过程与方法：1、培养学生的观察、分析能力。2、培养学生主动提出问题和解决问题的能力。情感、态度和价值观：1、通过对浓硫酸的脱水性的探究实验,加强实验平安教育。2、通过“浓硫

4、酸泼熊事件,培养学生的保护动物的意识。3、通过探究实验,培养学生的学习兴趣和勇于创新的科学品质。重 点掌握浓硫酸的强氧化性。培养学生质疑析疑的能力,激发学生学习的兴趣,使学生学会严谨求实的科学作风。难 点浓硫酸的强氧化性。及科学探究精神的培养。教学方法实验比照法、归纳法、探究法、讨论分析法仪器、用品烧杯、试管、玻璃棒、酒精灯、铁架台、带导管的橡皮塞、蔗糖、稀硫酸、浓硫酸、碳、铜、铝、品红溶液、滤纸、多媒体设备教学过程教 师 活 动学 生 活 动设 计 意 图温习稳固浓硫酸有哪些特殊性质？往卫生筷上沾点浓硫酸会发生什么现象？分析解疑 木屑、 棉布、纸屑都是有机物,含有C、H、O等元素,说明浓硫酸

5、能使有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去,变成黑色的物质,这就是“脱水,这过程也可称为“炭化,也是初中所说的“腐蚀性。板书一、浓硫酸的特性1、吸水性 2、脱水性回忆、讨论、答复：浓硫酸有强烈的腐蚀性,能使木屑、纸屑、棉布变黑。还有吸水性,浓硫酸常用于枯燥氢气、氧气、氯气等。创设问题情景,激发学生的学习兴趣,活泼课堂气氛。新闻报道2002年2月23号清华大学刘海洋同学“为了测试熊的嗅觉,用浓硫酸泼熊,造成动物园中五只黑熊受到不同程度的伤害,有一只熊生命受到严重的威胁。各地常有硫酸伤人的事故报道。师生互动你的心声,有我们聆听：你如何看待硫酸伤熊或伤人事件？聆听、思考各抒已见,积极发表自己的观点。形成

6、共鸣：先学做人,再学做事。学会善用资源,善用智慧。教书育人,培养学生养成良好的心理素质,身、心健康生长。温习稳固如果我们做实验时手或衣服不小心沾上浓硫酸怎么办？思考、讨论并答复：先用干布拭去残留的浓硫酸,立刻用大量的水冲洗,然后在患处涂上3%-5%的NaHCO3.加强学生的平安意识,培养解决问题的能力。创设情境演示实验一在200ml烧杯中放入15-20g蔗糖,参加几滴水,搅拌均匀,然后再参加15ml质量分数为98%的浓硫酸,迅速搅拌。观察实验现象。比照实验用稀硫酸重复上述操作,能观察到相同的现象吗？观察现象并描述：蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,变成疏松多孔的海绵状的物质；同时放出大量的热,有刺激性气

7、味的气体产生。有学生捂住鼻子,并伴有咳嗽声观察后答复：不行,因为稀硫酸没有吸水性和脱水性。加强浓硫酸具有脱水性的认识,培养学生的探究能力、观察能力。运用比照法,加强实验效果。设疑蔗糖炭化以后,为什么能形成海绵状的炭,并有刺激性气味的气体产生？这是什么气体？要解决这个问题,必须学习硫酸的另一个非常重要的特性强氧化性。过渡稀硫酸能与活泼金属反响生成氢气,浓硫酸是否也能与金属反响呢？是否也能产生氢气？提问铜能与稀硫酸反响吗？为什么？铜能与浓硫酸反响吗？回忆、思考回忆、思考、讨论答复：可能反响。答复：不行,因为在金属活动顺序中铜排在氢的后面。预计：不能反响激发学生的求知欲,为下面的教学埋下伏笔。激发学

8、生的好奇心,培养推理、综合运用知识的能力。创设情境演示实验二装置如图与课本实验相比稍有改进,浓硫酸与铜反响,注意观察反响的现象。引导分析装置的优点：可抽动的铜丝可使反响随控随停,节约原料。产生的尾气可由碱液吸收,防止污染环境。观察并描述现象：不加热时无明显现象。加热时产生的气体能使品红溶液褪色,能使紫色石蕊溶液变红。溶液底部的灰黑色的固体析出。冷却后稀释反响液呈蓝色。培养学生观察能力和表达能力。培养学生敢于创新及注重环保。引导讨论1、 铜与浓硫酸反响的条件是什么？2、根据反响现象你认为反响的产物是什么？写出反响方程式,并指出氧化剂、复原剂。3、浓硫酸和稀硫酸都有氧化性,是否有差异？表现在什么地

9、方？思考、讨论答复：1、加热后反响2、产生的气体能使品红溶液褪色并能使紫色石蕊溶液变红,说明生成了二氧化硫；溶液稀释后呈蓝色说明有铜离子生成。化学方程式：Cu+2H2SO4浓=CuSO4+SO2+ 2H2O 分析化合价的变化铜是复原剂,浓硫酸是氧化剂。3、浓硫酸：强氧化性,氧化性由+6的S表达,通常生成SO2。稀硫酸：弱氧化性,氧化性由H+表达,与活泼金属反响通常生成H2。培养学生科学严谨的作风,掌握实验方法和实验技能是学好化学的关键。使学生深入认识浓、稀硫酸的氧化性不同的实质。设疑常温下,浓硫酸能与铁、铝等金属反响吗？演示实验在盛放有少量浓硫酸和稀硫酸的试管中分别放入铝片,观察现象。设问为什

10、么活泼的铝放入浓硫酸中无明显的现象呢？讲解因为浓硫酸具有强氧化性,常温下,它可以使某些金属如铁、铝等外表发生“钝化。并解释“钝化现象。这就是冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存的原因。猜想：能反响。稀硫酸中有气泡产生。浓硫酸中无明显现象。疑惑、思考聆听、领悟：形成正确认识,浓硫酸和金属活动顺序氢以前的金属反响不能生成氢气。因为浓硫酸的强氧化性表现在+6价的S上。培养逻辑思维能力、观察能力、表达能力及严谨求实的科学作风。解惑,加深对浓硫酸的强氧化性的认识。 小结、板书3、强氧化性1加热时能与大多数金属反响除金、铂以外,常温下,浓硫酸能使铁铝等发生钝化。过渡加热时,浓硫酸还能氧化一些非金属单质。如浓硫

11、酸与碳反响。归纳、总结学会总结,将知识及时总结成规律,便于记忆。板书2浓硫酸与非金属的反响引导讨论在浓硫酸与碳的反响中,浓硫酸呈强氧化性,碳呈复原性。思考如何设计实验证明反响的生成物？对讨论过程中学生可能发生的错误给予及时纠正；对学生提出的合理方案给予及时的肯定和鼓励。 反响方程式：小结、板书C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O讨论分析：硫化合价为+6价,可能被复原成+4的SSO2,碳可能被氧气成+4价的CCO2。回忆有关知识,互相启发、互相补充、提出可行方案。思考归纳：检验SO2用品红溶液。检验CO2用澄清石灰水。检验CO2前应先除去SO2,防止干扰CO2的检验。应用碱液对尾气

12、进行处理,防止污染环境。培养学生综合运用知识的能力和实验的能力。培养思维的敏捷性、严密性、广阔性、创造性。回忆析疑在实验一中蔗糖炭化即“黑面包实验以后,为什么能形成海绵状的炭,并有刺激性气味的气体产生？这是什么气体？思考、讨论、答复：蔗糖参加浓硫酸炭化时,在蔗糖内加了几滴水,浓硫酸吸水放出大量的热,使浓硫酸与生成的碳发生氧气复原反响,生成刺激性气味的气体是SO2,碳被氧气成了CO2,因此体积会膨胀。前后照应,加深浓硫酸强氧化性的认识。设疑浓硫酸还能与哪些非金属单质呢？思考、回忆：根据氧化复原反响发生的条件,具复原性并能与浓硫酸反响的物质有：S、H2S等等。拓展思维本节小结本节课主要是了解浓硫酸的吸水性、脱水性及强氧化性。了解