2008年广东省梅州市中考化学试卷【含答案可编辑】

1、2008年广东省梅州市中考化学试卷一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）)1. 日常生产生活中接触到的下列变化，其中属于化学变化的是（ ）A.石油分馏B.用活性炭净化水C.灯泡通电发光D.牛奶变酸2. 下列材料属于合成材料的是（ ）A.陶瓷B.聚乙烯塑料C.棉麻织物D.铝合金3. 毕业联欢会上，化学老师出了一条谜语：说是宝，真是宝，动物植物离不了；看不见摸不着越往高处越稀少-打一物质名称这条谜语的谜底是（ ）A.氮气B.氧气C.稀有气体D.二氧化碳4. 王安石的梅花诗：“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”诗中不但描绘了一个如画的意境，也从化学角度说明了（ ）A.分子可以

2、再分B.分子在不断地运动C.分子很小D.分子之间有间隔5. 世界能源结构如下表所示其中化石燃料所占百分比为（ ）石油煤核能生物能天然气水电及其他39.6%22.6%1.9%14.2%16%5.7%A.39.6%B.78.2%C.80.1%D.92.4%6. 云吞面是我国南方的一种小吃，因其在制作过程中加入了“碱水”（呈碱性的物质）而略带涩味。为减少涩味，在吃云吞面时，最好蘸点（ ）A.食醋B.花生油C.食盐D.白酒7. 下列实验操作正确的是（ ）A.    称量固体B.   量取9.5mL液体C.     

3、;稀释浓硫酸D. 滴加液体8. 下图是元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息正确的是（ ）A.相对原子质量为9B.原子序数为19C.该元素的原子核外有9个电子D.该元素的原子在化学反应中易失去电子9. 北京2008年第29届奥运会火炬“祥云”使用的燃料是丙烷(C3H8)，其燃烧的化学方程式为：C3H8+5O2点燃xCO2+yH2O，其中x，y分别为（ ）A.3、4B.1、5C.3、8D.1、310. 将X、Y两种金属片分别插人硫酸铜溶液中X没有发生明显变化，Y表面析出金属铜据此判断这三种金属的活动顺序是（ ）A.Y>铜>XB.X>铜>YC.铜>Y>XD

4、.Y>X>铜11. 中国科学技术大学科学家在440C和高压下，利用金属钠与二氧化碳作用得到了金刚石（化学式为C）和碳酸钠，且金刚石的颗粒有望达到宝石级大小，它将给天然金刚石开采业带来极大挑战。下列说法不正确的是（ ）A.金刚石是一种单质B.碳是非金属元素C.该反应是置换反应D.该反应中生成了新的原子12. 我市提出要“彰显后发优势，实现绿色崛起”“绿色崛起”是以新型经济为中心，和谐文化为灵魂，友好环境为基础，把梅州丰富的自然资源和良好的生态环境，转化为具有充分社会价值和经济效益的生产要素与发展资本，推动梅州在青山绿水中跨越发展、异军崛起为配合这一发展战略，你认为下列措施或设想不可取

5、的是（ ）A.完善城市污水收集管网建设B.加快梅州城区管道天然气项目建设C.大量使用农药化肥提高粮食产量D.实施梅州城区十万群山森林围城工程13. 在水的净化处理中，高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂下列关于高铁酸钠的说法正确的是（ ）A.高铁酸钠是氧化物B.高铁酸钠中铁元素的化合价为+6价C.高铁酸钠中钠、铁、氧三种元素的质量比为2:1:4D.高铁酸钠是由2个钠元素、1个铁元素、4个氧元素组成的物质14. 水与我们息息相关，下列关于水的认识正确的是（ ）A.冰的密度大于水的密度B.淡水资源取之不尽C.使用无磷洗衣粉有利于防止水体富营养化D.硬水与肥皂作用易起泡沫15. 下列有

6、关物质用途的说法中，正确的是（ ）硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给发烧病人降温用小苏打作焙制糕点的发酵粉厨房洗涤剂有溶解油脂的作用用氯化钠来消除公路上的积雪A.B.C.D.二、填空题（共6小题，满分35分）)16. 化学物质与人类的生产生活紧密相关从氮气、一氧化碳、乙醇、硫酸、熟石灰、硝酸钾等六种物质中，选择适当的物质用化学式填空 （1）汽车用铅蓄电池中含有的酸是_（2）焊接金属时常用作保护气的是_（3）农田施用的复合肥是_（4）可用于改良酸性土壤的是_（5）引起煤气中毒的物质是_（6）梅州特产长乐烧酒的主要成分是_17. 北京2008年奥运会主体育场“鸟巢”，被泰晤士报评为全球“最强悍”工程建

7、造“鸟巢”使用了大量的钢铁 （1）钢铁属于_（填“纯净物”或“混合物”）（2）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面_或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是_（3）把赤铁矿（主要成分是Fe2O3）冶炼成铁的主要反应的化学方程式为_18. 在日常生活中应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素 （1）蔬菜中所含的营养素主要是_（2）蛋白质是构成生命的基础物质是日常膳食的重要组成部分下列食物中富含蛋白质的是_（填序号）葡萄干苹果大豆牛奶米饭（3）目前市场上有一种叫碘酸钙的保健品，其含有人体必需的微量元素是_19. 我国北方有许多盐湖，湖水中溶有大量的Na2CO3和NaCl，那

8、里的人们冬天捞碱(Na2CO3)，夏天晒盐(NaCl)Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题： （1）t1C时，溶解度较大的物质是_（2）等质量Na2CO3、NaCl饱和溶液分别从t2C降温到t1C，析出晶体较多的是_（3）冬天捞碱的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而_（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）夏天晒盐是利用_（填序号）的方法，使NaCl晶体析出升高温度，使NaCl溶解度增大               

9、;  风吹日晒使溶剂蒸发20. 氢氧化钠是一种重要的化工原料 （1）氢氧化钠溶液长期暴露在空气中会逐渐变质，检验氢氧化钠溶液是否变质的试剂是_，若已变质则检验时可观察到的现象是_（2）如果要使氢氧化钠溶液的pH减小，可采取的方法有：不发生化学反应的方法_有化学反应发生的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同）_21. A、B、C、D、E、F、H、I、M为初中化学常见的物质，且有下图所示的转化关系已知A、B含有相同的元素，B、D、H、M为氧化物，C、E为单质，反应是实验室检验气体H的反应请回答：(1)A、M的化学式分别是_、_；M的作用是_(2)写出反应、的化学方程式：反应_

10、；反应_(3)实验室检验集气瓶内气体C的方法是_三、解答题（共4小题，满分35分）)22. 下图是实验室中常用的几种装置请回答下列问题： （1）写出有编号仪器的名称：_，_，_（2）实验室用KMnO4制取O2，则应选用的气体发生装置是_（填装置序号）；加入药品前，应首先_（3）实验室制取CO2反应的化学方程式为_；制取CO2选用B装置作为气体发生装置的理由是_，_；收集CO2时选用的装置是_（填装置序号）（4）某同学欲收集一种难溶性气体认为下图F装置可以代替C装置，请简述该同学如何使用F装置收集这种难溶性气体23. 某研究性学习小组对“SO2能否与H2O反应生成酸”进行探究请你参与他们的探究活

11、动，并回答有关问题 （1）查阅资料：SO2常温下是一种无色气体，易溶于水；酸能使蓝色石蕊试纸变成红色；SO2有毒（2）提出假设：SO2能与H2O反应生成酸（3）实验探究：设计如右图所示装置进行实验实验过程中，A装置内蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化A装置的作用是_在通入SO2之前将B装置中胶头滴管内的蒸馏水滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，此步操作的目的是_当有SO2通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明_，此过程中反应的化学方程式为_（4）结论：原假设成立（5）反思与评价：该实验方案中，有一个明显的疏漏，请你帮他们指出不足之处_（6）拓展探究：该研究性学习小组取刚降到硫酸厂（生产

12、过程中产生SO2）附近的雨水进行测定，每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：测定时刻5:055:105:155:205:255:305:35pH4.954.944.944.884.864.854.85分析上述数据的变化，你可得出的结论是_；针对此结论，你猜测其中的原因为_结合大理石雕像受到酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸(H2SO3)酸性由强到弱的顺序是_24. 肾病患者需要食用低钠盐的食品，目前市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐 (C4H5O5Na)请回答： （1）苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na=_，苹果酸钠盐中钠元素的质量分数为_（2）15.6g苹果酸钠盐中的

13、钠元素质量与_g食盐中的钠元素质量相等25. 工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的NaCl为测定纯碱产品中Na2CO3的含量，取23g样品置于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴滴入稀盐酸，当滴入200g稀盐酸时，两者恰好完全反应，生成的气体全部逸出，共收集到8.8gCO2 （1）所用稀盐酸中溶质的质量分数为_；23g样品中Na2CO3的质量为_g（2）反应后烧杯中的溶液为不饱和溶液，试通过计算求出该溶液中溶质的质量参考答案与试题解析2008年广东省梅州市中考化学试卷一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）1. D2. B3. B4. B5. B6. A7. C8. C9. A1

14、0. A11. D12. C13. B14. C15. B二、填空题（共6小题，满分35分）16. H2SO4；（2）氮气化学性质稳定，可作保护气，故填N2；（3）硝酸钾中含有N和K两种营养元素，是复合肥故填KNO3；（4）氢氧化钙是碱，可用于改良酸性土壤，故Ca(OH)2；（5）煤不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳有毒，故填 CO；（6）酒中含有乙醇，故填C2H5OH17. 混合物刷漆（或涂油）,隔绝了空气和水Fe2O3+3CO2Fe+3CO218. 维生素和水（2）大豆、牛奶中含有丰富的蛋白质故填：（3）碘酸钙中含有人体必需的微量元素是碘（回答时注意不要答成钙，因为那属于常量元素）

15、故填：碘19. NaCl（2）由于氯化钠和碳酸钠的溶解度都随温度的升高而增大，但碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，因此把等质量Na2CO3、NaCl饱和溶液分别从t2C降温到t1C，析出晶体较多的是碳酸钠，故答案为：碳酸钠（3）冬天捞碱说明温度降低时，该物质的溶解度减小，故答案为：减小（4）由于氯化钠的溶解度受温度的影响很小，因此若想使氯化钠从溶液中结晶析出，主要采取蒸发溶剂的方法，故答案为：20. 盐酸（或CaCl2等）,有气泡产生（或有白色沉淀生成）加水稀释,通入CO2加入盐酸加入CuCl2溶液（或其他合理答案）21. H2O2,MnO2,催化剂（或催化）,H2O+CaO=Ca(OH)2,C

16、a(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,将带火星的木条伸入集气瓶内三、解答题（共4小题，满分35分）22. 酒精灯,试管,长颈漏斗A,检查装置的气密性CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,固体与液体反应,反应不需要加热,E（4）F装置充满水后正放，气体由b端进入（或F装置充满水后倒放，气体由a端进入）23. 证明SO2不能使蓝色石蕊试纸变色,证明水不能使蓝色石蕊试纸变色,SO2与水反应生成酸,SO2+H2O=H2SO3尾气没有处理随着时间的变化，雨水的酸性逐渐增强,H2SO3与空气中的O2反应生成了H2SO4,H2SO4>H2SO3>H2CO324. 48:5:80:23,14.7%5.8325. 7.3%,21.2（2）设反应生成氯化钠的质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O     &