利用化学方程式的简单计算第二课时学案2.人教版

1、有一种含水的过氧化氢样品10g,在二氧化锰的催化作用下，完全分解得课题 3 利用化学方程式的简单计算【学习目标】1.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。2掌握化学方程式计算的格式和步骤3结合具体题目讲解根据化学方程式已知一种反应物或生成物的质量，计算另一反应物或生成物的 质量的格式和步骤4认识定量研究对于化学科学发展的重大作用和实际意义。【重点】：化学方程式计算的格式和步骤【难点】：使学生理解化学计算包括化学和数学两个因素。二【典题例析】加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？（分析）1该题设计的化学变化为2KM nO4= K2M nO4十MnO2+O2f2题目给出的已知量为KM

2、 nO4的质量，未知量为氧气质量设未知量设：加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x写出反应的化学方程式并配平2KMnO4= K2Nn04十MnO2+O2f写出相关物质的相对分子2x158322 15832质量和已知量、未知量6g:=_ _ _x=0.6gx写出简明答案答：加热分解6g高锰酸钾可得到0.6g氧气在实际运算过程中，还可以再简化些，具体格式可参照例题2。通电工业上电解氧化铝制取单质铝的反应式为：2AI2034A1+3O2f请计算电解10t氧化铝可得多少吨铝？这是一道已知反应物质量求生成物质量的问题。解：本题可用两种方法解答。10t氧化铝可得铝x解法2:电解过程中，氧化铝中铝全部生

3、成铝Al2O3-2AI1085410tx108:54=10t:x x=5.3t答：（略）解法1:设电解通电2AI2034AI+3O2f到3.2g氧气，试求该样品中过氧化氢的质量分数。这是一道已知生成物质量求反应物的质量的问题。 要求样品中过氧化氢的质量分数， 必须先求出样 品中纯净的过氧化氢的质量，然后再计算出它在样品中的质量分数。解：设样品中含过氧化氢的质量为xMnO 22H2O2 = =2出0+02匸683.2gH2O2% = 6.8/10 1区0%=68%三.练习1.在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为8.8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为68：32=x:3.

4、2gA.4:9B.8:11C.10:11D.31:442. A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是D。若增加10 g A，则反应停止后,A.第一次反应停止后，B剩余9 gB.第二次反应后，D的质量为50 gC.反应中A和B的质量比是3:2D.反应中A和C的质量比是5:23.下列关于化学反应2X +Y =2Z的叙述，错误的是（A.Z一定是化合物B.在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2:1:C.若X和Y的相对分子质量分别为M和N,贝y Z的相对分子质量为（M+N）D.若ag X完全反应生成bgZ，则同时消耗（ba）g

5、Y4.有A、B两种混合粉末，质量分别为m1,m2o A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和 组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应，口生成二氧化碳气体的质量均为 一一、一NaHCO3氧化碳气体的质量均为wg。下列说法正确的是（(已知：KHCO3+ HCl = KCl + CO2T+ HO,NaHCO3+ HCl = NaCI + CO2f+ HO)A.m1= m2B.21m1= 25m2C.混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为1:1D.混合物B中MgCO3和NaHCOs质量比可为任意比5.某固体样品中除了含有在高温 一F不分解，也不与空气成分反应的物质外，还可能含有CaCO3、32x=6.8g答:(略)9:22。若2.6gA与B完全反应后，生成CaO中的一种或两种。某化学兴趣小组为探究该固体的成分，称量样品mig，经高温充分煅烧并在Im2g。下列推断不正确的是（）干燥的保护气中冷却，至质量不再减