苏州大学《无机化学》s区

1、The English names of the main group elementsGroup ALithiumSodiumPotassiumRubidiumCesiumGroup ABeryllium MagnesiumCalciumStrontiumBariumGroup ABoronAluminumGalliumIndiumThalliumGroup ACarbonSiliconGermaniumTinLeadGroup ANitrogenPhosphorusArsenicAntimonyBismuthGroup AOxygenSulfurSeleniumTelluriumPolon

2、iumGroup A(Halogen)FluorineChlorineBromineIodineAstatineGroup BScandiumIronTitaniumCobaltVanadiumNickelChromiumCopperManganeseZincappendix三三. 氢氧化物：氢氧化物：P6121. 离子势离子势 = rz其中其中z、r 为阳离子的电荷数与半径为阳离子的电荷数与半径 规律规律值越大，阳离子对阴离子的极化力越值越大，阳离子对阴离子的极化力越强，即强，即ROH中中R与与O的结合力越强，的结合力越强， ROH表现出酸性表现出酸性越强。越强。 值越小，值越小， ROH表

3、现出的碱性越强。表现出的碱性越强。 应用应用 可以用离子势可以用离子势 的大小来的大小来: (A)定性比较或判断同一主族、同一周期金属氢氧定性比较或判断同一主族、同一周期金属氢氧化物的酸碱性的强弱；化物的酸碱性的强弱；(B)比较同一金属不同价态的氢氧化物的酸碱性。比较同一金属不同价态的氢氧化物的酸碱性。(i) s区元素氢氧化物的碱性比较为：区元素氢氧化物的碱性比较为：(ii) 下列物质的酸碱性比较：下列物质的酸碱性比较：P683S n ( O H )2, S n ( O H )4P b ( O H )4F e ( O H )2, F e ( O H )3P b ( O H )2,例如：例如：(

4、C)说明同一元素不同氧化态的含氧酸的酸性强弱说明同一元素不同氧化态的含氧酸的酸性强弱HClO4 HClO3 HClO2 HClOHClOX HBrOX HIOX 盐类化合物：盐类化合物： 1. 熔沸点熔沸点 (i)熔沸点的高低用晶格能知识来判断；熔沸点的高低用晶格能知识来判断； (ii)熔沸点大小的比较用极化理论来解释。熔沸点大小的比较用极化理论来解释。例如例如，比较：，比较：(ii) BaCl2、SrCl2 、CaCl2、 MgCl2、BeCl2 2. 溶解度溶解度： (i)碱金属的盐大都易溶，只有少数难溶，如锂盐碱金属的盐大都易溶，只有少数难溶，如锂盐和少数大阴离子的盐和少数大阴离子的盐(

5、可用来鉴定这些碱金属离子可用来鉴定这些碱金属离子)。 (ii)碱土金属的盐除硝酸盐、卤盐外，一般难溶。碱土金属的盐除硝酸盐、卤盐外，一般难溶。如碳酸盐、磷酸盐、草酸盐都难溶。如碳酸盐、磷酸盐、草酸盐都难溶。(i) AlCl3、MgCl2、 NaCl 3. 热稳定性热稳定性离子极化来解释离子极化来解释P623+P569 (i)碱金属的盐稳定性较强，受热不易分解；碱金属的盐稳定性较强，受热不易分解； (ii)碱土金属的盐的热稳定性比碱金属的盐差，碱土金属的盐的热稳定性比碱金属的盐差，但也有一定的稳定性。但也有一定的稳定性。 1. 对角线原则对角线原则P675 在在s区、区、p区元素中，除了同族元素的性质相似外，区元素中，除了同族元素的性质相似外，还有一些还有一些元素及其化合物的性质呈现出元素及其化合物的性质呈现出“对角线对角线”相似相似性。性。突出表现在下列元素及其化合物：突出表现在下列元素及其化合物：LiBeBCNaMgAlSiA A