第二节化学计量在实验中的应用

1、第二节 化学计量在实验中的应用四、物质的量在化学实验中的应用四、物质的量在化学实验中的应用学习目标学习目标1 1、理解物质的量浓度的基本含义。、理解物质的量浓度的基本含义。2 2、掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时、掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时的有关计算。的有关计算。3 3、掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法，掌、掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法，掌握容量瓶的结构特点及使用方法。握容量瓶的结构特点及使用方法。预习检测预习检测完成导学案预习效果检测完成导学案预习效果检测1 1、3 3、5 5小题小题参考答案：参考答案：1 1、D D3 3、A A5 5、（、（1 1）2.92.9

2、（2 2）烧杯、玻璃棒、）烧杯、玻璃棒、100mL100mL容量瓶、胶头滴管容量瓶、胶头滴管（3 3）B-E-A-C-D-FB-E-A-C-D-F（4 4）ABDABD知识梳理知识梳理一、物质的量浓度一、物质的量浓度1、定义：单位体积溶液里所含溶质、定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶液表示溶液组成的物理量，叫溶液B的物质的量浓度，的物质的量浓度，符号符号CB。2、公式：、公式：CB=nB/V3、常用单位：、常用单位：mol/L 小组讨论小组讨论 如果将如果将5mL5mL浓硫酸稀释为浓硫酸稀释为20mL20mL的稀硫酸，得到的稀的稀硫酸，得到的稀硫酸

3、与原浓硫酸中所含的硫酸与原浓硫酸中所含的H H2 2SOSO4 4的物质的量相等吗？的物质的量相等吗？能说出你的理由吗？能说出你的理由吗？4、稀释定律：、稀释定律：c（浓溶液）（浓溶液）V（浓溶液）（浓溶液）= c（稀溶液）（稀溶液）V（稀溶液）（稀溶液）学以致用：学以致用：导学案互动探究导学案互动探究1 1、2 2小题小题二、一定物质的量溶液的配制二、一定物质的量溶液的配制1、仪器：、仪器：2、步骤：实验、步骤：实验1-53、配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析、配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析误差分析依据的原理：误差分析依据的原理：CB=nB/V=m/MV 由由m、V决定实验误差决定实

4、验误差知识梳理知识梳理以配制以配制1.00mol/L 的的NaCl溶液溶液100mL为例为例 计算计算n(NaCl)=c(NaCl) V(NaCl(aq)= 1.00mol/L0.1L=0.1molm(NaCl)=n(NaCl) M(NaCl)= 0.1mol58.5g/mol=5.85g能力提升能力提升主题主题1 1：一定物质的量浓度溶液的配制：一定物质的量浓度溶液的配制称量用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积。取液体溶质的体积。称量时能将称量时能将NaClNaCl固体直接放置固体直接放置于托盘上吗于托盘上吗? ?用滤纸，用滤纸，NaO

5、H等具腐蚀性的等具腐蚀性的应用表面皿或烧杯。应用表面皿或烧杯。溶解将溶质倒入小烧杯将溶质倒入小烧杯, ,加入适量的水搅拌溶解加入适量的水搅拌溶解, ,冷却致室温。冷却致室温。 5.8g转移将上述冷却后的溶液转入指定容积的将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶容量瓶，并，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2-32-3次，将洗涤液一次，将洗涤液一并注入容量瓶。并注入容量瓶。如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？玻棒引流玻棒引流A.常用容量瓶的规格50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000mlB.容量瓶使用前应检查是否检漏水其方法

6、是：其方法是：往瓶内加水，塞好瓶塞（瓶口和瓶塞要干，且不涂任往瓶内加水，塞好瓶塞（瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等），用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底把何油脂等），用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如不漏水，瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋转把瓶塞旋转180180塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解C.注意问题注意问题溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶液注入容量

7、瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应（如（如NaOH、H2SO4）。未等溶液冷却就定容，会。未等溶液冷却就定容，会使浓度偏高。使浓度偏高。洗涤用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2-32-3次，将洗涤液一次，将洗涤液一并注入容量瓶。并注入容量瓶。思考思考: :将上述烧杯中的氯化钠溶将上述烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要

8、用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒2-3次。次。定容在容量瓶中继续加水至距刻度线在容量瓶中继续加水至距刻度线1-2cm1-2cm处，改用胶头滴处，改用胶头滴管滴加至刻度（管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切液体凹液面最低处与刻度线相切）。）。100mL为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？若为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？答：用胶头滴管是为了防止加水过答：用胶头滴管是为了防止加水过量，超过刻度线；量，超过刻度线；必

9、须重新配制。必须重新配制。俯视俯视仰视仰视俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响摇匀把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。转和摇动几次，混合均匀。摇匀后发现液面低于刻线，能否补摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？充水？不能。因为是部分溶液在润不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处所致。湿容量瓶瓶口磨砂处所致。装瓶 容量瓶中不能容量瓶中不能存放溶液，因此存放溶液，因此要把配制好的溶要把配制好的溶液转移到试剂瓶液转移到试剂瓶中中,贴好标签贴好标签,注明注明溶液

10、的名称和浓溶液的名称和浓度。度。（2）实验仪器:托盘天平（或量筒）、托盘天平（或量筒）、药匙、药匙、烧杯、玻璃棒、烧杯、玻璃棒、容量瓶容量瓶、胶头滴管胶头滴管 小组活动小组活动 下列操作会使配得的溶液物质的量浓度发生什么变化？下列操作会使配得的溶液物质的量浓度发生什么变化？1 1、称量时，物体与砝码的位置颠倒。、称量时，物体与砝码的位置颠倒。2 2、容量瓶内壁存有水珠。、容量瓶内壁存有水珠。3 3、定容时仰视读数。、定容时仰视读数。4 4、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。5 5、溶质溶解后，没有恢复至室温转移定容。、溶质溶解后，没有恢复至室温转移定容。6 6、定容后，把容量瓶倒转摇匀后发现液面低于、定容后，把容量瓶倒转摇匀后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度线处。刻度线，又补充几滴水至刻度线处。完成导学案互动探究完成导学案互动探究3 3、4 4小题小题主题主题2 2：有关物质的量浓度的计算：有关物质的量浓