原子结构与性质综合测试7

1、第1章 原子结构与性质 同步练习（一）1. 下列说法中正确的是（）A. 处于最低能量的原子叫做基态原子B. 3 p2表示3p能级有两个轨道C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2. X、丫、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为 ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A. XYZ2B. X2YZ3C. X2YZ2D. xyz33. 下列说法中，不符合毗A族元素性质特征的是（）A. 从上到下原子半径逐渐减小B. 易形成1价离子C. 从上到下单质的氧化性逐渐减弱D. 从上到下氢化物的稳定性

2、依次减弱4. 下列叙述中，不属于核外电子的特点的是（）A.质量很小B.运动范围很小C.运动速率很快D.有确定的运动轨道5. 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（）A. 1 对 B. 2对 C. 3对 D. 4对6. 下列原子的价电子排布正确的是（）训urn呦pw7. 根据构造原理下列关于7号元素的基态原子的电子排布式正确的是（）11H匸I“厠W8. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A. Al 1s22s22p63s23p1B. 02一 1s22s22p42261225C.Na 1s 2s 2 p 3sD.F 1s 2

3、s 2 p9. 以下能级符号正确的是（）A.5sB. 2dC.3 fD. 1p10. 以下电子排布式是基态原子的电子排布（）A. 1s22s12p1B.1s22s12p522512252C. 1s 2s 2p 3s D. 1s 2s 2p 3s11.2003年，IUPAC国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说 法不正确的是（）A. Ds原子的电子层数为7B. Ds是超铀元素C. Ds原子的质量数为110D. Ds为金属元素12. 按照图表中元素的位置，认真观察从川 A族的硼到 A族的成连接的一条折线，

4、我们能从分界线附近找到（）A.耐高温材料B.新型农药材料C.半导体材料D.新型催化剂材料13. 核磁共振（NMR技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMRK象。试判断下列哪组原子均可产生”皿觇象（）A. 18O 31P 119SnB. 27Al 19F 12CC. 元素周期表中V A族所有元素的原子D. 元素周期表中第一周期所有元素的原子14. 若元素X、丫是短周期元素，两者能形成化合物X2丫3，已知X的原子序数为n， 则丫的原子序数不可能是（）A. n 11B.n -6C. n 3D.n -515. 从原子结构的观点看，元素周期表中

5、同一横行的短周期元素，其目同， 同； 同一纵行的主族元素，其 目同， 同。16. 除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从 素开始，以 结束。17. 第二、三、四周期原子中p轨道半充满的元素有哪些？18. 甲元素原子的核电荷数为 17，乙元素的正二价离子跟氢原子的电子层结构相 同：(1) 甲元素在周期表里位于第 周期，第 族，电子排布式是，元素符号是 ，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是(2) 乙元素在周期表里位于第 周期，第 族，电子排布式是，元素符号是 ，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是19. 化合物YX2、ZX2中，X、丫、Z都是前三周期的元素，X与丫属于同一周期，Z是X的同族

6、元素，Z元素核内有16个质子，丫元素最外层电子数是K层所能容纳的电子数的2倍，则YX2和ZX2各为什么物质？20. 元素X和丫属于同一个主族。负二价的元素 X和氢的化合物在通常状况下是 一种液体，其中X的质量分数为88.9 %;元素X和元素丫可以形成两种化合 物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。确定X、丫两种元 素在周期表中的位置，写出 X、 丫形成的两种化合物的化学式。21. 已知下列元素在周期表中的位置，写出元素符号和原子核外电子排布式 (I )第四周期W B族(2)第四周期W A族第三周期切A族第四周期 A族22. A、B、C、D是同一周期的四种元素。A、B、C的原子

7、序数依次相差为1。A 元素的单质的化学性质活泼，A元素的原子在本周期中第一电离能最小。B元素的氧化物2. 0 g恰好跟100 mL 0. 5 mol L，硫酸完全反应。B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2。根据以上事实，填写下列空白：A的原子结构示意图： , C原子的电子式为 ; BD2的电子式为 若向C的氧化物的水化物中加人 A的氧化物的水化物，则溶液显碱性。这一反应的化学方程式是。参考答案I. A 2 . A 3 . A4. D解析：核外电子的质量极小，仅为质子质量的一1一，约为9.1 x io1kg,1836在直径10“ m的空间内做高速运动，运动速率已接近光速(3x 108m-

8、s)。 所以，不能同时准确测定电子在某一时刻所处的位置及运动速率， 也不能描画 出它的运动轨迹，即没有确定的运动轨道。5. B 解析：满足上述条件的有：H与Be核外电子层数之比与最外层电子数之 比都为1: 2。He与C核外电子层数之比与最外层电子数之比都为 1: 2。6. D 7.B 8.B 9. A 10.BII. C解析：作为原子，几个与结构有关的数字之间的关系是：原子序数=核 内质子数=核电荷数=核外电子数；质量数=核内质子数+核内中子数。12. C 解析：因为分界线是金属和非金属元素的分界线，所以能找到半导体材料。非金属性较强的区域可找到制农药的元素如F、Cl、S、P等。过渡区金属可用

9、来制造耐高温、耐腐蚀的材料，也可寻找特殊反应的催化剂。13. C解析：在元素周期表中，主族的序数与该族所有元素的原子序数同为偶数或同为奇数，第VA族也不例外(奇数)。任意元素，原子序数二原子核内 的质子数。元素周期表中第一周期的元素之一氦，有同位素；H和4H。14. B 解析：巧解：X2丫3中X化合物是+3价，Y的化合价是2价，所以X 的原子序数是奇数，丫的原子序数是偶数，奇数与偶数的和或差只能是奇数而 不可能是偶数。故选Bo15. 电子层数最外层电子数最外层电子数电子层数16. 碱金属稀有气体17. N、P、As解析：应会原子轨道填充顺序，即掌握构造原理。18.(1)-三VD ANe3s23p5Cl HCI 04(2)四IIAAr4s2 CaCa (0H)219.YX2:CO2ZX2： SQ20.X:第二周期VI A族Y:第三周期VI A族，化合物SQ、SQ2.(1)Ti1s22s22p63s23p63d2 24s(2)Ge1s22s22p63s23p63d1C2 24s 4p(3)S1s22s22p63s23p4(4)Br1s22s22p63s23p63d2254s 4p解析：此题遵循原子轨道能量高低，核外电子排布规律。L： ci aJ* *