202X年秋高中化学主题3物质的检测课题2物质中某组分含量的测定课件鲁科版选修6

1、课题课题2物质中某组分含量的测定物质中某组分含量的测定学习目标学习目标1.进一步熟悉酸碱中和滴定原理及实验操作。进一步熟悉酸碱中和滴定原理及实验操作。2.了解食醋中总酸量的测定方法、原理和相关实验了解食醋中总酸量的测定方法、原理和相关实验操作。操作。3.了解补铁剂中铁含量的测定方法、原理和相关实了解补铁剂中铁含量的测定方法、原理和相关实验操作。验操作。一、食醋中总酸量的测定的活动原理一、食醋中总酸量的测定的活动原理1食醋的酸味主要来自其中的食醋的酸味主要来自其中的_。食醋总酸。食醋总酸含量是指每含量是指每100 mL食醋中含酸食醋中含酸(以醋酸计以醋酸计)的质量，的质量，也称食醋的也称食醋的_

2、。国家标准规定酿造食醋总酸含。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于量不得低于3.5 g/100 mL。课前自主学案课前自主学案自主学习自主学习醋酸醋酸酸度酸度2利用利用_法，用浓度的氢氧化钠溶液法，用浓度的氢氧化钠溶液滴定待测食醋样品溶液，如果测量出恰好中和滴定待测食醋样品溶液，如果测量出恰好中和时二者的时二者的_，那么可测定食醋的总酸含量，那么可测定食醋的总酸含量。滴定时反响的化学方程式是：。滴定时反响的化学方程式是：NaOHCH3COOH=CH3COONaH2O。为了准确地确定氢氧化钠溶液与食醋反响的终为了准确地确定氢氧化钠溶液与食醋反响的终点，可在被测溶液中参加酸碱指示剂，根据指点，可在

3、被测溶液中参加酸碱指示剂，根据指示剂颜色的变化确定反响终点。通常把指示剂示剂颜色的变化确定反响终点。通常把指示剂恰好变色的这一点称为恰好变色的这一点称为_。中和滴定中和滴定体积体积滴定终点滴定终点思考感悟思考感悟1(1)如何选择滴定管？如何选择滴定管？(2)为什么要预先用少量待装溶液润洗滴定管为什么要预先用少量待装溶液润洗滴定管23次？锥形瓶是否要用稀食醋溶液润洗？次？锥形瓶是否要用稀食醋溶液润洗？【提示】【提示】(1)实验要求准确测量液体的体积时，实验要求准确测量液体的体积时，要使用滴定管，而不能使用量筒或量杯；溶液呈要使用滴定管，而不能使用量筒或量杯；溶液呈酸性或强氧化性时，要使用酸式滴定

4、管，溶液呈酸性或强氧化性时，要使用酸式滴定管，溶液呈碱性时，要使用碱式滴定管，溶液呈中性时，既碱性时，要使用碱式滴定管，溶液呈中性时，既可使用酸式滴定管又可使用碱式滴定管；常用滴可使用酸式滴定管又可使用碱式滴定管；常用滴定管的规格有定管的规格有25 mL和和50 mL的，滴定管的容量要的，滴定管的容量要等于或大于溶液体积的预定值。等于或大于溶液体积的预定值。(2)因为滴定管用蒸馏水洗涤后会残留少量水，因为滴定管用蒸馏水洗涤后会残留少量水，假设不润洗，将会将待装溶液稀释而造成实验假设不润洗，将会将待装溶液稀释而造成实验误差；锥形瓶不能用稀食醋溶液润洗，假设润误差；锥形瓶不能用稀食醋溶液润洗，假设

5、润洗，那么会在锥形瓶中残留少量洗，那么会在锥形瓶中残留少量CH3COOH，也会造成实验误差。也会造成实验误差。二、补铁剂中铁含量的测定的活动原理二、补铁剂中铁含量的测定的活动原理1通过眼睛观察比较待测溶液与标准溶液颜色深浅通过眼睛观察比较待测溶液与标准溶液颜色深浅来确定物质含量的方法，叫做目视比色法。目视比色来确定物质含量的方法，叫做目视比色法。目视比色法用一套标有法用一套标有_、_、 _的玻璃管作为比色管，每支比色管中装有一定浓度的的玻璃管作为比色管，每支比色管中装有一定浓度的标准比色液形成色阶，将待测溶液与色阶中的各标准标准比色液形成色阶，将待测溶液与色阶中的各标准比色液进展比较。假设待测

6、溶液与色阶中某溶液的颜比色液进展比较。假设待测溶液与色阶中某溶液的颜色深浅一样，那么说明两支比色管中溶液的浓度色深浅一样，那么说明两支比色管中溶液的浓度_；假设待测溶液颜色深浅介于相邻两个标准溶；假设待测溶液颜色深浅介于相邻两个标准溶液之间，那么待测溶液的浓度约为两个标准溶液浓度液之间，那么待测溶液的浓度约为两个标准溶液浓度的的_。刻度刻度形状大小形状大小材质一样材质一样相等相等中间值中间值(算术平均值算术平均值)2Fe2经氧化可变为经氧化可变为Fe3。Fe3与与KSCN溶液溶液反响可使溶液呈现红色，并且溶液中反响可使溶液呈现红色，并且溶液中Fe3的浓度的浓度越高，溶液就越红，这为用目视比色法

7、来测定补越高，溶液就越红，这为用目视比色法来测定补铁剂中铁元素的含量奠定了根底。铁剂中铁元素的含量奠定了根底。3实验中通过目视比较待测溶液和标准溶液的颜实验中通过目视比较待测溶液和标准溶液的颜色得出色得出Fe3的浓度的浓度,从而计算出补铁剂中从而计算出补铁剂中_的含量。的含量。铁元素铁元素思考感悟思考感悟2如果补铁剂的颜色较深，你认为是否需要脱色如果补铁剂的颜色较深，你认为是否需要脱色处理？为什么？处理？为什么？【提示】需要脱色。因为测定铁元素含量采用【提示】需要脱色。因为测定铁元素含量采用目视比色法，而且目视比色法，而且Fe3与与KSCN溶液反响产生红溶液反响产生红色补铁剂本身颜色较深，会干

8、扰实验，最终产生色补铁剂本身颜色较深，会干扰实验，最终产生测定误差。测定误差。自主体验自主体验1准确量取准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪高锰酸钾溶液，可选用的仪器是器是()A50 mL量筒量筒B10 mL量筒量筒C50 mL酸式滴定管酸式滴定管 D50 mL碱式滴定管碱式滴定管解析：选解析：选C。量筒是不能准确计量的仪器，滴定管。量筒是不能准确计量的仪器，滴定管是较准确的计量仪器。准确量取是较准确的计量仪器。准确量取25.00 mL溶液，溶液，应该用应该用50 mL滴定管。又因为碱式滴定管的下端有滴定管。又因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管，高锰酸钾具有强腐蚀性，能腐蚀橡一段橡皮

9、管，高锰酸钾具有强腐蚀性，能腐蚀橡皮管，故量取高锰酸钾溶液要用酸式滴定管。皮管，故量取高锰酸钾溶液要用酸式滴定管。2能与能与Fe3反响，且能证明反响，且能证明Fe3具有氧化性的具有氧化性的是是()SCNFeFe2CuH2SOHA BC D解析：选解析：选B。Fe、Cu、H2S都具有复原性，都能和都具有复原性，都能和Fe3反响，表达反响，表达Fe3具有氧化性。具有氧化性。3用物质的量浓度的用物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量溶液滴定未知物质的量浓度的醋酸，以下判断滴定终点的方法正确的选项浓度的醋酸，以下判断滴定终点的方法正确的选项是是()A用酚酞做指示剂，滴定至溶液由无色变为粉红用酚酞做

10、指示剂，滴定至溶液由无色变为粉红色，并在半分钟内不退色色，并在半分钟内不退色B用甲基橙做指示剂，滴定至溶液由红色开场变用甲基橙做指示剂，滴定至溶液由红色开场变为橙色为橙色C用石蕊做指示剂，滴定至溶液由红色开场变为用石蕊做指示剂，滴定至溶液由红色开场变为紫色紫色D在滴定过程中，用玻璃棒蘸取试液，涂抹在在滴定过程中，用玻璃棒蘸取试液，涂抹在pH试纸上，至混合液试纸上，至混合液pH为为8解析：解析：选选A。滴定终点的判断直接取决于指示剂。滴定终点的判断直接取决于指示剂的选择，中和滴定的定量实验的指示剂及指示剂的选择，中和滴定的定量实验的指示剂及指示剂的变色范围有：甲基橙的变色范围有：甲基橙4.4)，

11、石蕊，石蕊(58)，酚，酚酞酞(810)，由于此实验是用标准碱滴定弱酸，到，由于此实验是用标准碱滴定弱酸，到达滴定终点时，强碱弱酸盐呈弱碱性，故用酚酞达滴定终点时，强碱弱酸盐呈弱碱性，故用酚酞做指示剂最好。即当滴有酚酞的醋酸用标准强碱做指示剂最好。即当滴有酚酞的醋酸用标准强碱NaOH滴定时，溶液由无色转变为粉红色，且半滴定时，溶液由无色转变为粉红色，且半分钟内不退色，说明到达滴定终点。分钟内不退色，说明到达滴定终点。课堂互动讲练课堂互动讲练1中和滴定实验本卷须知中和滴定实验本卷须知(1)用用NaOH溶液滴定时，实际测出的是总酸量。溶液滴定时，实际测出的是总酸量。分析结果用含量最多的醋酸表示。分

12、析结果用含量最多的醋酸表示。(2)由于是强碱滴定弱酸，滴定的由于是强碱滴定弱酸，滴定的pH突变在碱性范突变在碱性范围内，理论上滴定终点的围内，理论上滴定终点的pH在左右。通常选用酚在左右。通常选用酚酞为指示剂，滴至溶液呈粉红色且酞为指示剂，滴至溶液呈粉红色且30 s内不退色内不退色，说明滴定达终点。，说明滴定达终点。中和滴定实验注意事项及误差分析中和滴定实验注意事项及误差分析要点一要点一(3)最好用白醋。假设样品为颜色较深的食醋，需用最好用白醋。假设样品为颜色较深的食醋，需用蒸馏水稀释蒸馏水稀释5倍以上，直到溶液颜色变得很浅、无碍倍以上，直到溶液颜色变得很浅、无碍于观察酚酞溶液的颜色变化为止。

13、如果经稀释或活于观察酚酞溶液的颜色变化为止。如果经稀释或活性炭脱色后颜色仍较深，那么此品牌食醋不适于用性炭脱色后颜色仍较深，那么此品牌食醋不适于用酸碱指示剂滴定法测定酸含量。酸碱指示剂滴定法测定酸含量。(4)为了减小随机误差，应适当增加平行测定次数，为了减小随机误差，应适当增加平行测定次数，通常平行测定三次。通常平行测定三次。(5)在一组测定数据中，假设某个实验数据与其他数在一组测定数据中，假设某个实验数据与其他数据相差较大，这一数据称为异常值，一般将其舍弃据相差较大，这一数据称为异常值，一般将其舍弃。为了保证测定结果的准确度，应重新滴定一次。为了保证测定结果的准确度，应重新滴定一次。但是实际

14、中但是实际中c标、标、V待都可能引起误差，一般可把待都可能引起误差，一般可把各因素引起的误差转嫁到各因素引起的误差转嫁到V标上，假设标上，假设V标偏大标偏大，那么测定结果偏大；假设，那么测定结果偏大；假设V标偏小，那么测定标偏小，那么测定结果偏小，故通过分析结果偏小，故通过分析V标的变化情况，可分析标的变化情况，可分析滴定的误差。即任何操作的误差最终均可归结到滴定的误差。即任何操作的误差最终均可归结到对所用标准液的体积的影响。对所用标准液的体积的影响。引起误差可能因素有以下几种：引起误差可能因素有以下几种：(1)视视(读读)数数读取滴定管内液体的体积数，并记录。读取滴定读取滴定管内液体的体积数

15、，并记录。读取滴定管内液体的体积数的方法与读取量筒内液体体积管内液体的体积数的方法与读取量筒内液体体积数的方法相似，使眼睛与液面保持平行，读取与数的方法相似，使眼睛与液面保持平行，读取与凹液面最低点相切处的数据。凹液面最低点相切处的数据。(2)未用标准液润洗滴定管，那么测量值偏高；未用标准液润洗滴定管，那么测量值偏高；(3)滴定管尖嘴局部有气泡，滴定后消失，那么测量滴定管尖嘴局部有气泡，滴定后消失，那么测量值偏高；值偏高；(4)滴定前读数正确，滴定后俯视读数，那么测量值滴定前读数正确，滴定后俯视读数，那么测量值偏低；偏低；(5)滴定前读数正确，滴定后仰视读数，那么测量值滴定前读数正确，滴定后仰

16、视读数，那么测量值偏高；偏高；(6)滴定前，用待测液润洗锥形瓶，那么测量值偏高滴定前，用待测液润洗锥形瓶，那么测量值偏高；(7)未用待测液润洗移液管，那么测量值偏低。未用待测液润洗移液管，那么测量值偏低。 现用物质的量浓度为现用物质的量浓度为a molL1的标准盐酸去测定的标准盐酸去测定V mL，NaOH溶液的物质的量浓度，请溶液的物质的量浓度，请填写以下空白：填写以下空白：(1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后，酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进展的操作是还应该进展的操作是_。(2)如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数，如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数，那么那么c(NaOH)_。(3)假设在

17、滴定前滴定管尖嘴局部留有气泡，滴定假设在滴定前滴定管尖嘴局部留有气泡，滴定后滴定管尖嘴局部气泡消失，那么测定的后滴定管尖嘴局部气泡消失，那么测定的NaOH物物质的量浓度会偏质的量浓度会偏_。【思路点拨】解答此题应注意以下两点：【思路点拨】解答此题应注意以下两点：中和滴定的根本操作；中和滴定的根本操作；滴定原理及误差分析。滴定原理及误差分析。【解析】【解析】(1)滴定管用蒸馏水洗净后，还应该用待滴定管用蒸馏水洗净后，还应该用待装液润洗装液润洗23次。次。(2)根据根据HCl与与NaOH等物质的量发等物质的量发生反响，由生反响，由a(V2V1)c(NaOH)V，可得，可得c(NaOH)a(V2V1

18、)/VmolL1。(3)假设在滴定前滴定管假设在滴定前滴定管尖嘴局部留有气泡，滴定后滴定管尖嘴局部气泡消尖嘴局部留有气泡，滴定后滴定管尖嘴局部气泡消失，那么所消耗盐酸的体积大于计算的体积，故测失，那么所消耗盐酸的体积大于计算的体积，故测定的定的NaOH物质的量浓度会偏高。物质的量浓度会偏高。【答案】【答案】(1)用物质的量浓度的标准盐酸润洗用物质的量浓度的标准盐酸润洗23次次(2)a(V2V1)/V molL1(3)高高变式训练变式训练1某学生做中和滴定实验的过程如下：某学生做中和滴定实验的过程如下：取一碱式滴定管；用蒸馏水洗净；参加待测取一碱式滴定管；用蒸馏水洗净；参加待测的的NaOH溶液；

19、记录液面读数；用酸式滴定管溶液；记录液面读数；用酸式滴定管准确地取出一定体积的标准酸液；置于未经标准准确地取出一定体积的标准酸液；置于未经标准酸液润洗的锥形瓶中；参加适量蒸馏水；参加酸液润洗的锥形瓶中；参加适量蒸馏水；参加酚酞试液酚酞试液2滴；滴定时边滴边振荡；注视滴定滴；滴定时边滴边振荡；注视滴定管内液面变化；管内液面变化；当滴定到由无色变为粉红色时，当滴定到由无色变为粉红色时，即停顿滴定；即停顿滴定；记录液面读数；记录液面读数；根据滴定管的两根据滴定管的两次读数得出次读数得出NaOH溶液体积为溶液体积为22 mL。指出上述错。指出上述错误的有：误的有：_(填编号填编号)。解析：错误之处有：

20、盛待测解析：错误之处有：盛待测NaOH溶液的滴定溶液的滴定管未用待测液润洗；滴定时，眼睛应注视锥形管未用待测液润洗；滴定时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；瓶内溶液颜色的变化；应滴定至溶液由无色变应滴定至溶液由无色变成粉红色并在半分钟之内不再退色为止；成粉红色并在半分钟之内不再退色为止；记录记录NaOH溶液体积，根据滴定测量的准确度，应记溶液体积，根据滴定测量的准确度，应记录到小数点后两位。录到小数点后两位。答案：答案：误差的主要原因误差的主要原因1目视比色法的根本实验流程：实验前的准备目视比色法的根本实验流程：实验前的准备(包包括仪器的洗涤、样品处理等括仪器的洗涤、样品处理等)配制样品溶液

21、配制样品溶液配制配制待测比色液待测比色液比色比色数据记录及处理。数据记录及处理。补铁剂中铁含量的测定的实验流程及补铁剂中铁含量的测定的实验流程及产生产生要点二要点二2导致本实验产生误差的主要原因是：导致本实验产生误差的主要原因是：(1)用活性炭对样品进展脱色处理的过程中，由用活性炭对样品进展脱色处理的过程中，由于活性炭的吸附作用、过滤操作等造成样品损于活性炭的吸附作用、过滤操作等造成样品损失；失；(2)Fe2未被完全氧化；未被完全氧化；(3)氧化剂过氧化氢未被全部除去；氧化剂过氧化氢未被全部除去；(4)目视测量时，由于操作者个人习惯造成的误目视测量时，由于操作者个人习惯造成的误差。差。()配制标准色阶：取配制标准色阶：取6只规格为只规格为10 mL的比色管，的比色管，分别参加体积不等的溶液分别参加体积不等的溶液B，并稀释至，并稀释至10 mL，再，再参加少许参加少许(约约0.3 g)氨基苯磺酸氨基苯磺酸( )粉粉末，实验结果如下表所示。末，实验结果如下表所示。色阶序号色阶序号123456加入溶液加入溶液B的体积的体积(mL)0.02.04.06.0 8.010.0反应后溶液颜色反应后溶液颜色由无色变为由浅到深的樱桃红色由无色变为由浅到深的樱桃红色【答案答案