化学平衡阶段考查试卷

1、本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。化学周练10月22日出题人 李雅岚一、选择题（每题3分）1下列关于化学反应的描述中正确的是( )A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B已知：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.3kJ/mol则含40.0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量CCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-283.0kJ/molD已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H=akJ/mol，2C(s)+O2(g)=2C

2、O(g) H=bkJ/mol，则ba2下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A甲烷的标准燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3kJmol-1BCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)的反应热H2283.0kJmolCHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJmol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 H2(57.3)kJmolD500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热

3、化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H38.6 kJ/mol3在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g）, C物质的浓度（c）与温度、压强的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）AH0 BH0、S0、S0 DH0、S04把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应，3X(g) Y(g) nZ(g) 2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示反应的平均速率为0.01 mol/(Lmin)，则上述反应中Z气体的反应方程式中化学计量数n的值是( )A1 B2 C3 D45在一个恒容绝热的密闭

4、容器中，发生可逆反应：M(?)+2N(g)P(g)+Q(g) H0，已知M的状态未知，则下列描述一定达到平衡的标志是（ ）当物质M、N、P的体积分数比为 1：1：1时 混合气体的密度不变时体系的温度不变时 反应速率2v（N）正=v（Q）逆时体系的压强不变时 气体的平均相对分子质量不变时A B C D6某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体、B气体，测得其浓度为2mol/L和1molL1；且发生如下反应：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是( )该反应的化

5、学平衡表达式为：K= 此时B的转化率为35%增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变增加C的量，A、B转化率不变A B C D7利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO 2CO2+ N2。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：时间/s012345c(NO) /10-3 molL-11.000.450.250.150.100.10c(CO) / 10-3 molL-13.603.052.852.752.702.70下列说法中，不正确的是A2s内的平均反应速率(N2)1.87510-4 molL

6、-1s-1B在该温度下，反应的平衡常数K5C若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90%D使用催化剂可以通过提高活化分子百分数提高单位时间CO和NO的处理量8在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A(g)+B(g) xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量3 mol A、2 mol B6 mol A、4 mol B2 mol C到达平衡的时间（min）58A的浓度（mol/L）c1c2C的体积分数w1w3混合气体密度（g/L）12下列说法正确的是A若xK350，则该反应时吸热反应13T时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)

7、、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是A该反应可表示为X(g) + 2Y(g) 2Z(g) + 2W(g)B减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小C增大反应容器的压强，该反应速率一定增大D升高温度，W(g)体积分数增加，则正反应是放热反应14一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，5 min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2 molL1。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度关系如图所示。下列说法错误的是

8、()。A05 min，CO2的平均反应速率为0.04 mol(Lmin)1B反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)的H0C在T2 时，若反应处于状态D，则一定有v正v逆D若T1 、T2 时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K215在如图所示的三个容积相同的容器中进行如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)；H0。若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为A B C D16可逆反应N2+3H22NH3是一个放热反应。甲、乙是完全相同的容器，甲容器中加入1molN2和3 molH2，一定条件下，达平衡时放出的

9、热量为Q1；在相同条件下，向乙容器加入2 molNH3，达平衡时，吸收的热量为Q2。已知Q24Q1，则甲容器中，H2的转化率A20% B25% C75% D80%考号：_姓名：_班级：_分数：_12345678910111213141516二、填空题（共52分）17（每空1分）合成氨工业对化学工业具有重要意义。（1）已知：N2（g）O2(g)2NO(g) H1H2(g)1/2O2(g)H2O（1） H24NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O（1） H3N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H4”“”“”或“=”)。一定温度下，将一定量的活性炭和NO2加入一恒容密闭容器中，下列示意图正

10、确且能说明反应达到平衡状态的是_(填序号)。21（每空2分）无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为：N2O4(g) 2 NO2(g) H=+24.4 kJ/mol(1)将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，则混合气体颜色_(填 “变深”、“变浅”或“不变”)。(2)平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压物质的量分数(例如：p(NO2)=p总x(NO2)。写出上述反应平衡常数Kp表达式_(用p总、各气体物质的量分数x表示)；影响Kp的因素是_。(3)上述反应中，正反应速率v正=k正p(N2O4)，逆反应速率v逆=k逆p 2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为_(以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298 K、压强100 kP