202X年高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.3沉淀溶解平衡第1课时课件2鲁科版选修4

1、请大家回忆什么是请大家回忆什么是固体溶解度？固体溶解度？ 在一定温度下，某固体物质在在一定温度下，某固体物质在100100克溶剂里达克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做这种溶质在这种到饱和状态时所溶解的质量叫做这种溶质在这种溶剂中的溶解度。溶剂中的溶解度。 习惯上习惯上, ,将溶解度小于克的电解质称为难溶将溶解度小于克的电解质称为难溶电解质。电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于会等于0 0 ，没有绝对不溶的物质。，没有绝对不溶的物质。 难溶难溶 微溶微溶 可溶可溶 易溶易溶0.01 1 10 (Sg/100g水水)实验探究实验探究实验步骤：实验步骤：

2、在上层清液中滴加在上层清液中滴加溶液后，有溶液后，有白色沉淀产生。白色沉淀产生。实验现象：实验现象：结论解释：结论解释：1 1AgClAgCl溶液溶液静置待上层静置待上层液体变澄清液体变澄清AgClAgCl 溶解 AgClAgCl(s) Ag+Ag+(aq) + ClCl- -(aq) 沉淀 Ag+ Cl-AgCl在水中溶解平衡在水中溶解平衡尽管尽管AgClAgCl固体难溶于固体难溶于水，但仍有局部水，但仍有局部Ag+Ag+和和Cl-Cl-离开固体外表进入离开固体外表进入溶液，同时进入溶液溶液，同时进入溶液的的Ag+Ag+和和Cl-Cl-又会在固又会在固体外表沉淀下来，当体外表沉淀下来，当这两

3、个过程速率相等这两个过程速率相等时，时，Ag+Ag+和和Cl-Cl-的沉淀的沉淀与与AgClAgCl固体的溶解到固体的溶解到达平衡状态即：沉淀达平衡状态即：沉淀溶解平衡状态溶解平衡状态. AgCl. AgCl固体在水中的沉淀溶固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：解平衡可表示为：一、一、沉淀沉淀溶解平衡溶解平衡逆、动、等、定、变逆、动、等、定、变练习：书写练习：书写CaCO3溶解平衡的表达式溶解平衡的表达式 一定温度下，当难溶电解质溶解的速率和离子沉积成难溶电解质的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) +2OH-(aq) 沉淀溶解

4、平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的根本特征、满足平衡的变化根本规律。 CaCO3 (s) Ca2+CO32-4 4、影响沉淀溶解平衡的因素：、影响沉淀溶解平衡的因素：内因：内因：电解质本身的性质 外因外因： a.a.浓度：浓度：b.b.温度：温度： AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 升温，多数平衡向溶解方向移动加水，平衡右移即：越稀越溶解 参加含有与难溶电解质一样的离子会使平衡向左移动。如：加Nacl或AgNO3 平衡左移。c.c.外加试剂：外加试剂：1 1、对于平衡、对于平衡ZnSZnSS S Zn2+(aq) + S2-(aq) Zn2+(aq) + S2-(aq) 溶

5、解过程吸热假设改变条件，对其有何影响溶解过程吸热假设改变条件，对其有何影响改变条件改变条件平衡移动方向平衡移动方向 C C（ZnZn2+ 2+ ） C C（S S2-2-）升升 温温 加少量水加少量水 加加ZnClZnCl2 2（s s） 加加NaNa2 2S S（s s） 不变 不变 2 2、珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，它们可、珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，它们可以从周围海水中获取以从周围海水中获取Ca2+Ca2+和和HCO3-HCO3-，经反响，经反响形成石灰石外壳：形成石灰石外壳： Ca2+ +2HCO3- CaCO3 Ca2+ +2HCO3- CaCO3 +CO2+H2O+CO2+H

6、2O 珊瑚周围的藻类植物的生长会促进碳酸钙的珊瑚周围的藻类植物的生长会促进碳酸钙的产生，对珊瑚的形成奉献很大。人口增长、产生，对珊瑚的形成奉献很大。人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他的化石人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他的化石燃料等因素，都会干扰珊瑚的生长，甚至造燃料等因素，都会干扰珊瑚的生长，甚至造成珊瑚虫死亡。分析这些因素影响珊瑚生长成珊瑚虫死亡。分析这些因素影响珊瑚生长的原因。的原因。 难溶固体在溶液中到达沉淀溶解平衡状态时，离子难溶固体在溶液中到达沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变或一定。其离子浓度的化学计量数浓度保持不变或一定。其离子浓度的化学计量数次方的乘积是一个常数，这

7、个常数称为溶度积常数简次方的乘积是一个常数，这个常数称为溶度积常数简称为溶度积，用称为溶度积，用KspKsp表示。表示。 Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) +2OH-(aq) spK = Mg2+ OH-2练习：请写出练习：请写出BaSOBaSO4 4、Al(OH)Al(OH)3 3的沉淀溶解平衡式与溶的沉淀溶解平衡式与溶度积度积K KSPSP表达式表达式。 二、溶度积常数或溶度积二、溶度积常数或溶度积(Ksp )： 溶度积溶度积(K(Kspsp) )的大小与的大小与难溶电解质性质难溶电解质性质和和温温度度有关，与沉淀的量无关。离子浓度的改变有关，与沉淀的量无关。离子浓度的改变可使平衡发

8、生移动可使平衡发生移动, ,而不能改变溶度积。而不能改变溶度积。 3. 3. 影影 响响 因因 素素4 4、意义、意义 ： KspKsp反映了难溶电解质在水中的溶解能力反映了难溶电解质在水中的溶解能力例如：几种难溶电解质在例如：几种难溶电解质在25时的溶解平衡和溶度积：时的溶解平衡和溶度积： AgCl(s) Ag+ + Cl- Ksp= Ag+Cl- = 1.810-10mol2 L-2AgBr(s) Ag+ + Br- Ksp= Ag+Br- = 5.010-13mol2 L-2AgI(s) Ag+ + I- Ksp= Ag+I- = 8.310-17mol2 L-2Mg(OH)2(s) M

9、g2+2OH- Ksp= Mg2+OH- 2 = 5.610-12mol3 L-3注意：一样类型注意：一样类型(如如AB型型)的难溶电解质的的难溶电解质的Ksp越小，溶解能力越小，溶解能力越小，即越难溶。越小，即越难溶。如如: Ksp (AgCl) Ksp (AgBr) Ksp (AgI)溶解度溶解度:AgCl AgBr AgI练一练练一练1 1、以下表达正确的选项是、以下表达正确的选项是 A.A.由于由于AgClAgCl水溶液导电性很弱，所以它是弱水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质电解质B.B.难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数溶度积常数C.C.溶度积常数大者，溶解度也大溶度积常数大者，溶解度也大D.D.用水稀释含有用水稀释含有AgClAgCl固体的溶液时，固体的溶液时，AgClAgCl的的溶度积常数不变。溶度积常数不变。D2.2.常温下，常温下，FeSFeS的溶度积的溶度积KspKsp为为8.