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1、四种晶体比较表晶体类型分子晶体离子晶体原子晶体金属晶体结组成粒子分子阴、阳离子原子金属阳离子和自由电子构微粒间作分子间作用力 ( 范德华力和离子键共价键金属键用力氢键 )物硬度小较硬而脆很大一般较大 ( 差别较大 )理延展性差差差良好性熔点低较高高一般较高 ( 差别较大 )质溶解性“相似相溶”多易溶于水不溶难溶 (Na 与水反应 )导电性不良固态不导电，熔不良良好化或溶于水导电导热性不良不良不良良好典1、某些非金1、金属单质1、非金属氢化物H2O、 H2S、1、可溶性碱属单质型2、合金CH4金刚石、 晶体2、大部分盐实2、非金属单质 X2、 S8、 C60硅、晶体硼例3、某些金属氧3、部分非金

2、属氧化物（除化物2、某些非金222属化合物SiO） CO、 SO4、几乎所有酸、弱碱、部SiC、 BN、分盐 AlCl3、 AlBr3Si 3N4、GaN5 、大部分有机物( 除有机3、某些氧化物 SiO2盐 )注：离子晶体熔化时需克服离子键，原子晶体熔化时破坏了共价键，分子晶体熔化时只克服分子间作用力，而不破坏化学键。晶体熔沸点的比较一、看常态： 1、常态：固> 液 > 气。2、一般情况下，原子晶体>离子晶体( 金属晶体 )> 分子晶体。3、原子晶体：共价键(取决于原子半径) 。4、离子晶体：离子键(取决于离子半径和离子电荷)5、金属晶体：金属键(取决于金属原子半径和

3、价电子数)6、分子晶体：结构相似，分子量越大，熔沸点越高。分子量相等，正>异 >新。氢键反常二、看类型三、分类比较18请完成下列各题：（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种。（2）第 A、A 原元素组成的化合物GaN、 GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga 原子的电子排布式为。在 GaN晶体中，每个Ga原子与个 N原子相连，与同一个 Ga原子相连的N原子构成的空间构型为。在四大晶体类型中，GaN属于晶体。（ 3）在极性分子 NCl3 中， N原子的化合物为 3， Cl 原子的化合价为 1，请推测 NCl3 水解的主要产物是（填化学式）。19生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、 CO2、 H2 等）与 H2 混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。1CuZnAlZn式。（2）根据等电子原理，写出CO分子结构式。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2 的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为。甲醛分

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