2018届高三化学10月适应性考试试题(选考)

1、A.酒精B .金属铜4.在反应 C+ 2H2SO（浓）=COT +C.液态氯化氢D.熔融氯化钾J + 2H2O中，浓硫酸的作用是浙江省绍兴市2018届高三化学10月适应性考试试题（选考）注意事项：1 .本卷分选择题、非选择题两部分，满分 100分。考试时间90分钟。2 .答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题纸上。3 .试卷的答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4 .可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 k 39 Fe 56 I 127 Ba 137选择题部分选择题（本大题共 25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有个是符合题目要

2、求的，不选、多选、1 .下列属于酸性氧化物的是A. COB. KOH2 .仪器名称为“容量瓶”的是16A.酸性B.强氧化性C .酸性和强氧化性D.还原性5 .下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是A. CO B . NaHSOC. HCl D . Fe2（SO4） 36 .下列说法正确的是A.聚乙烯是一种广发用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的有机高分子材料B.工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得纯硅C.海水中滨离子浓度大，因此澳被称为“海洋元素”D.用于电气工业的纯铜可由黄铁矿冶炼直接得到7 .下列化学用语表述正确的是A.甘氨酸的结构简式：HNCHCOOH B. HCl的电子式力代于C.氯

3、离子的结构示意图.氧化碳的比例模型:*8 .下列不能使品红溶液褪色的是A. SOB. SOC. HClOD. H2Q9 .下列说法不正确的是A.符合通式CnHn+2且n不同的煌一定属于同系物8. C60和纳米碳管互为同素异形体C.宇宙射线的彳用下可使 14N转化为14C,14N和14C互为同位素D. QH2的某种同分异构体只有一种一氯代物10 .下列说法正确的是A.石油的蒸储实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石，以免暴沸B.保存氯化亚铁溶液时，应加少量铁粉C.向铜与浓硫酸反应后的混合溶液中加水，判断有无铜离子D.二氧化硫能使滴有酚酬:的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性11 .在硫酸工业生产中

4、，为了有利于SO的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见右图)。下列说法错误的是A.a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同B.c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同C.热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体D.c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SQ的转化率12 .在一定条件下，3molX与3molY在恒容密闭容器中发生反应 X(g)+3Y(g)行=2Z(g), H= Q kJ mol 一 1(Q>0)下列说法正确的是A .达到平衡时，反应放出 QKJ热量B.反应一段时间后，X与Y的物质的量之比认为 1:1C. X的体积分数不变，说明反应已达到

5、平衡状态D.达到平衡后，若向平衡体系中充入氮气，Z的反应速率不变 13.下列离子方程式正确的是电解A.氯碱工业中电解饱和食盐水：2Cl +2H2OH4 +CI2T +201HB.氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3+Cu=Fe2+CiTC.氢氧化钠溶液吸U少量二氧化硫SO+OH =HSOD.稀硫酸中加氢氧化钢溶液至中性：Ba2+H+OH +SO2=BaSOj +H2O14 . a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与 b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是A.原子半径：d>c>b>aB. 4种元素中b的金属性最强C.

6、 c的氧化物的水化物是强碱D . d单质的氧化性比a单质的氧化性强15 .下列说法正确的是A.乙快与苯以任意比混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧生成的CO的总量会变化B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.分储汽油能使澳的四氯化碳溶液褪色D.石油裂化和裂解的目的均是为了将长链煌转化为短链煌16 .下列说法不正确的是A.油脂是高级脂肪酸甘油酯，在热的NaOH§液中水解后混合液不分层B.在紫外线、饱和硫酸钱溶液、CuSO溶液的作用下，蛋白质发生变性C.醋酸、葡萄糖和淀粉三种无色溶液，可以用新制Cu(OH)2悬浊液检验D.蛋白质中除含有碳、氢、氧外，还含有氮等元素17 .某电池以 &F

7、e。和Zn为电极材料，KOH§液为电解质溶液。下列说法正确的是A.电池工作时OH 一向正极迁移B.正极反应式为 2FeC42-+ 10H+6e=Fe2Q+5HOC.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D. Zn为电池的负极18 .下列关于电解质溶液的说法正确的是A.25c时，某浓度的 KHA夜pH=4,则HA一的电离程度大于水解程度，HA为弱酸B.常温下通过测定 0.1mol/LNH 4CI溶液的酸碱性能证明一水合氨是弱电解质C.同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸D.0.2 mol L 1 Ch3COOFH§M中的 c(H+)是 0.1 mol ”1 HCl

8、 溶液中的 c(H+)的 2 倍19 .根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是431kJ/mol4SG.4kJ/n>ol242.7kJ/incl根卷的中4318kJ/molA. H2(g)转化为氢原子是一个放热过程B. ImolHb和1molCl2的总能量比 2molHCl的总能量低C. 1个HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431.8 kJ能量1D. 2HCl(g)= H 2(g)+Cl 2(g)的反应热 A H=+184.5 kJ - mol20 .下列说法不正确的是A. CO、SiO2的晶体结构类型不同B.加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同C. HCl

9、、NaCl溶于水，破坏的化学健类型相同D. NaOH NHCl晶体中既有离子键又有共价键催化剂21.己知反应：2A(l)B(l) H=-QkJ/mol ,取等量 A分别在0c和20 C下反应,测得其转化率 Y随时间t变化的关系曲线(Y-t)如图所示。下列说法正确的是A. a代表20c下A的Y-t曲线B.反应到66min时，0c和20c下反应放出的热量相等C. 0c和20c下达到平衡时，反应都放出 QkJ热量D.反应都达到平衡后，正反应速率a > b22.阿伏加德罗常数的值为NAo下列说法正确的是A. 1 L 0.1 mol l/1 NH Cl 溶液中，NH+的数量为 0.1 N AB.

10、2.4 g Mg 与H2SQ完全反应，转移的电子数为0.1 NAC.标准状况下，2.24 L N 2和Q的混合气体中分子数为0.2 NAD. 0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 。2 NA23 .含硫各彳粒(H2SO、HS®和SO2-)存在于SO与NaOH§液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如下图所示.下 列说法正确的是A. pH=8时，溶液中 c (HSO) >c (SO2-)B. pH=7时，溶液中 c (Na+) =c ( HSQ) +c (SO2-)C.为获得尽可能纯的 NaHSO可将溶

11、液的pH控制 在45左右D.由图中数据可估算出 c (Hf) xc (SO2-) /c ( HSO) 为 10-7.324 .实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矶(FeSO?7H2。)，聚铁的化学式为Fe2(OH)n(SO4)3o.5nm,制备过程如图所示:卜列说法不正炉:亘-固体W 上至a气体M足量。：确的是-聚铁股体一聚铁谢节pH一溶液X -.溶液2溶液Y -f 稣帆A.炉¥中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O+12H+ 4Fe3+4Sj +6H2OB.气体M的成分是SO,通入双氧水得到硫酸，可循环使用C.溶液Z

12、的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大D.向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y,再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矶25. 某无色溶滚中可能含有Na+、NH+、Ba2+、Cu2+、SCO2>SO2、C、Br、CO2中的若干种.为检验其中含有的离子，进行如下实验：取10mL溶液，加入足量氯水，.无气体产生，再加入 CCl4溶液分层，下层为橙红色；分液后，将中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀 2.33g ;另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448ml气体.下列关于原溶液的说法正确的是A.

13、肯定存在 NH+、Cl、Br8. SQ2、SO2至少含有一种C.是否存在Na+需要通过焰色反应来确定D.肯定不存在 Ba2+、Cuf+、SO2，COT非选择题部分二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26. （5分）工业上用有机物 GH为原料制取乙酸乙酯。它们之间的转化关系如图:请回答：（1）有机物B中含有的官能团名称是。（2）第步发生加成反应，该反应的化学方程式是。（3） 一根弯成螺旋状的铜丝在空气中灼烧变黑后，迅速插入物质 D中，铜丝变为光亮红 色。用化学方程式解释铜丝变红色的原因 。（4）下列说法不正确的是A.有机物A与D在一定条件下可反应生成乙醛 （CH3CH2）2OB.用新制碱性氢

14、氧化铜悬浊液可区分有机物B、C和DC.通过直接蒸储乙酸乙酯和有机物C的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯D.相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全E.反应过程在石油工业上称作分储，属于化学变化。27. （6分）为探究化合物 A（仅含三种元素，摩尔质量 198g/mol）的组成与性质，设计并完成以下实验：取 3.96g化合物A溶于水中，一段时间后全部转化为B （红褐色沉淀）、C（一种碱）和气体单质D（可使带火星的木条复燃）,向溶液中加入100mL0.6mol/L稀硫酸，再加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g

15、;将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐 10.44g 。(1)化合物A的化学式为 ;化合物A与H2O反应的离子方程式为 。 (2)化合物 A可由FeCl3和KC1O在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为。28. (5分)工业上可用粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)与干燥的HCl气体反应制得 SiHCl3,: Si+3HCl=SiHCl 3+H2, SiHCl3与过量的 H2在 1000c1100c反应制得纯硅。有关物质的物理常数见下表：物质SiCl 4BCl3AlCl 3FeCl3SiHCl 3PCl5沸点/ c57.712.8一31533.0一熔点/ c-70.0-10

16、7.2一一-126.5一升华温度/c一180300162(1)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3中含有少量SiCl 4,提纯SiHCl3可采用的方法(2)实验室也可用 SiHCl3与过量干燥的H2反应制取纯硅，装置如下图所示(加热和夹持装置略去)：A B C装置B中的试剂是 ,装置C需水浴加热，目的是 反应一段时间后，装置 D中可观察到有晶体硅生成，装置D不能采用普通玻璃管的原因29. (4分)已知还原性I > Fe2+> I2,在水溶液中I2可被C12氧化为1。3，向含溶质amol的FeI2溶液中通入bmol Cl 2,充分反应(不考虑单质与水的反应)(1)当a=2

17、b时，反应后的粒子浓度之比：c(Fe2+): c(I ) : c(Cl )=。(2)若反应后溶液中I2与IO3的物质的量为1:1,则反应中转移的电子 mol (用含 a的代数式表示)。30. 【加试题】(10分)汽车尾气的主要成分有CO SO、氮氧化物等，科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(TiO 2)催化分解汽车尾气的研究。(1)已知：2NO(g)+Q(g)=2NO2(g)A H=-113.0KJ/mol2SO2(g)+O2(g)=2SO3(1)A Hb=-288.4KJ/mol_,- 1N 2(g) + O 2(g) = 2NO(g) H 3=+180.5 kJ mol请判断反应NO(g)+

18、SO2(g尸NO(g)+SO,1) AH4,在低温下能否自发进行，并说明理 由。(2)已知TiO2催化尾气降解原理为：2CO(g)+Q(g) =2CO(g); 2H 2O(g)+4NO(g)+O2(g) = 4HNO(g)。I .在Q浓度几乎不变的条件下，模拟 CO NO的降解，得到降解率随时间变化如图1所示A的降解率='。巡YA修纳(烟礁 )，反应40秒后检测HNOK体浓度有所降低，请用化学方程式结合化学反应原理知识解释出现该现象可能的原因 。n .图2为在不同颗粒间隙的沥青混凝土( a、3型)和不同温度下，实验进行相同一段时间(t秒)后测得的CO降解率变化，回答谢列问题:降解率。1

19、0 M 30 40 50 G0 70第加现图2已知50C、t秒时容器中 Q浓度为0.01mol/L ,求此温度下CO降解反应的平衡常下列关于图2的叙述不正确的是A.根据降解率由b点到c点随温度的升高而增大，可知CO降解反应的平衡常数 Kb<&B.相同温度下3型沥青混凝土中CO降解速率比a型要大C.a点的数据反映出 CO与Q之间所发生的有效碰撞频率是整个实验过程中最高的D.d点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效科研团队以3型沥青混凝土颗粒为载体，将TiO2改为催化效果更好的 TiO2纳米管，在10-60C范围内进行实验，请在图2中用线段与阴影仿照“示例”描绘出CO降解率

20、随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围(示例:(3) TiO2纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电极反31.【加试题】(10分)对甲基苯胺可用对硝基甲苯在酸性条件下用铁粉还原制得:反应装置主要反应物和产物的物理性质见下表:化合物物质状态溶解性熔点(C)沸点(C)密度/3(g cm)对硝基甲苯浅黄色晶体不溶于水，溶于乙醇、苯51.4237.71.286对甲基苯胺白色片状晶体微溶于水，易溶于乙醇、苯43452002021.046对甲基苯胺盐酸盐白色晶体易溶于水，不溶于乙醇、苯243245苯无色液体不溶于水，溶于乙醇5.580.10.874实验流程如下:调p对硝基甲窜携

21、拌回流JC请回答下列问题:(1)反应装置如右图，a处缺少一装置 (填仪器名称)(2)步骤中加苯的作用是 ,步骤中用5喊酸钠溶液调pH=78的原因(3)步骤得到的固体物质为 (4)步骤中加入盐酸的作用是 (5)步骤中通过加入氢氧化钠溶液使对甲基苯胺结晶析出的原理为(6)步骤中，以下洗涤剂最合适的是 A.蒸储水 B .乙醇 C . NaOHm D . HCl溶液32 .【加试题】(10分)唾硫平是一种非经典抗精神疾病的药物，对多种神经递质受体有相 互作用，其结构为N_CH2CH20cH2CH20HSNN-C2 . H00C.,它的合成路线如下:C00HFeS04 7 H20 N 1H9N04sNO

22、2SHCisH9N04sFeSQ* 7H202Br2 “ Na0H冰 R HBrC4H6 T A加 B T C已知：(I)反应为取代反应;迫回答版0H题：SN C(1)下列说法不正确的是SH00C水 HBrKMn0 4(H+) D Na0H/C物HBCH+、2NH2C00HSH00CKMn04(H+) Na0H/C2H50HH+0 IIOOHN-CH2cH20cH2CH20H唾硫平(n)R2 R3RC CH KMn04RiC = CH 1H2S04CH2CH2OCH2CH2OH-Ri0 IIC R2 + R3 C- OH唾硫平能发生氧化反应，不发生还原反应00H反应的目的是保护碳碳双键，防止被

23、氧化唯硫平的分子式为G6 H52S2NQ1mol物质D最多能与3molNaO版应(2)分子式为G3H9N0S的物质的结构简式是 (3)物质OHCCH=CHCH=CH)CHHO勺同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式与FeCl 3溶液反应显紫色；分子中含三个甲基；核磁共振氢谱只有四个峰SH在一定条件下发生缩聚反应的C00H(4)已知：一SH (前基)的性质与一0H相似，则化学方程式为3OCH3是一种重要的有机化合物。请设计合理方案，完成从(5)0的合成路线流程图(无机试剂任用)高三化学选考校模拟考答案选择题题号12345678910111213答案ACDBDAABCBBDA题号141516171819202122232425答案BDBDBDCBDCCB二.非选择题26. （5分）（1）醛基（1分）（2） CH CH+CH3COOH 二化尢+ CHCOOC2CH（1 分）（3） CHCH2OH + CuO - CH 3CHO + Cu + H 2O （1 分）（4） CE （2 分）27. （6分）答案：（6分）（每空2分）2（1） K2FeC4 ; 4FeQ +1010= 4Fe（OH）3 J+3Q T + 8OH（2） 2Fe3+ + 3ClO- + 100H = 2Fe