九年级化学溶液知识点

1、九年级化学溶液知识点溶液：一种或一种以上的物质以分子或离子形式分散于另一种物 质中形成的均一、稳定的混合物，接下来为你整理了九年级化学溶 液知识点，一起来看看吧。九年级化学溶液知识点一.溶液1 ,溶液的定义：一种或几种物质分散在另一种物质中，形成均 一、稳定的混合物叫做溶液。2,溶液的特征(1)均一注:是制溶液各部分组成、性质完全柜同。(2)稳定性：是指外界条件不变(温度、压强等)，溶剂的量不变 时，溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。二.饱和溶液与不饱和溶液1 ,概念：(1)饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种 绒织的溶液，叫做这种溶质的饱W溶液。(2)不饱和溶液：在一

2、定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶 解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。2.饱和溶液与不饱和溶液的意义在于指明一定温度和一定 量的溶剂，且可以相互转化：饱和溶液降低温度或蒸发溶剂或增加溶质不饱和溶液 三,固体物质的溶解度以及溶解度曲线1 .M ：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时， 所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶解里的溶解度。2 .影响固体溶解度大小的因素(1)溶质、溶剂本身的性质温度3 .溶解度曲线(1)溶解度曲线的意义：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温 度的变化情况。溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。此时，溶液必定

3、是饱和溶液。两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解 度。在该温度下，这两种物质的饱?口溶液中溶质的质量分数相等。在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的 不饱和溶液。在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过 饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。(2)溶解度曲线变化的规律大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，一般表现在曲 线坡度比较陡，如硝酸钾;少数固体物质的溶解度受温度的影响 较小，表现在曲线的坡度比较平缓，如氯化钠;极少数固体物质 的溶解度随温度的升高而减小,表现在曲线的 坡度 下降，如熟石灰。1 .结晶的方法：（1）蒸发结晶（蒸发溶剂法）

4、:将固体溶质的溶液加热（或日晒，或 在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液又不饱和溶液转化为饱和溶液, 再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变 化影响不大的物质，如氯化钠。（2）降温结晶（冷却热饱和溶液法）：冷却热的饱和溶液，使溶质 从溶液中结晶析出。适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质， 如氨酸钾。2 .溶解度知识点概念：1、固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克 溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。在未注明的情况下，通常溶解 度指的是物质在水里的溶解度。2、气体的溶解度通常指的是该气体（其压强为1标准大气压） 在一定温度时溶解在1体积水里的体积数。通常把在

5、室温（20度）下：溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质；溶解度在110g/100g水叫可溶物质；溶解度在0.01glg/100g水的物质叫微溶物质；溶解度小于O.Olg/lOOg水的物质叫难溶物质.可见溶解是绝对的，不溶解是相对的。六影响溶解度大小的因素；物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质的本色另 一方面也与外界条件如温度、溶剂种类等有关。在相同条件下，有些 物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶 解能力不同。通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。 例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们对水的溶解性不同。 溶解度是溶解性的定量表示。气体

6、的溶解度还和压强有关。压强越大，溶解度越大，反之则 越小;温度越高，气体溶解度越低。七溶解度曲线：1点溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。2线溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度 的变化情况。根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。3交点两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度 相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾;少部分固体溶解 度受温度影响不大，如食盐;极少数物质溶解度随温度升高反而减小, 如氢氧化钙。九年级化学溶液考点【考点1】溶质的质量分数3 .定义：溶质的质量与溶液的质量之比

7、。4 .定义式：溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量100%【规律】(1)溶质的质量分数和温度无关。(2)溶质质量分数单位为L(3)溶质质量分数为10%的含义是指每100份质量的溶液中含 溶质质量为10份。(4)结晶水合物溶于水,其溶质是不含结晶水的化合物。【考点2】溶液和浊液1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。2、乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合 物叫乳浊液。悬浊液：固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳 定的混合物叫悬浊液。3、溶液和浊液的区别项目溶液悬浊液乳浊液溶解性溶 不溶不溶分散在水里的物质状态【考点3】乳化现象1 .乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混

8、合 物叫乳浊液。2 .乳化现象：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大 的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。3 .乳化作用在生活中的应用洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、餐具上的油污洗掉。生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精【技巧】乳化作用如何 判别？乳化作用是将大颗粒的物质变为小颗粒的物质，与溶解有本质 的区别。【考点4】溶解过程的热现象在溶解过程中，发生了两种变化。4 .溶质的分子向水中扩散：放热。2 .溶质分子（或离子）与水分子作用，生成水合分子（或离子）：吸 执 八、O【规律】吸收的热量小于放出的热量时就表现为温度降低放出 的热量大于吸收的热量时就表现为温度升高。

9、【举例】常见的吸放热溶液：1、氯化钠溶于水时温度不变2、硝酸镀溶解时吸收热量3、氢氧化钠，氢氧化钙溶解时放出热量【考点5】饱和溶液与不饱和溶液1 .概念（1）饱W溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液（2）不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶 解某种溶质的溶液。【拓展】必须指明一定温度和和一定量的溶剂明确某一物质的饱和溶液或者不饱和溶液。饱和溶液是在一定条件下某一物质的饱W溶液，但对于其他 物质就不一定是彻口溶液2 .相互转化【规律】此条件适用于大多数固体熟石灰（氢氧化钙）在一定量水中的溶解量随温度升高而降 低3 .溶液是否倾口的判定判断一种溶液是否饱和的

10、依据是看在一定温度下加入某物是否 能溶解。4 .饱W溶液、不彻口溶液与溶液的浓稀之间的关系【解答】溶液是否饱和与溶液的浓稀之间没有必然的联系， 不能根据溶液的浓稀 来判断溶液是否饱和。只有当溶质、溶剂、 温度相同时，饱和溶液才一定比不饱W溶液浓。【考点6】溶液的溶解度（一）固体物质的溶解度：在一定温度下，某固体物质在100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。【理解要点】条件：在一定温度下。不指明温度，溶解度没有意义。标准：在100g溶剂。上瞰物质溶解度的大小，必须要等量 溶剂。状态：达到饱和时。单位：以克为单位。【例题】对照溶解度概念分析36 g食盐溶解在100 g水中, 所以食盐的溶解度

11、为36 g这句话应怎样改正。1.影响因素：影响溶解性大小的因素主要是溶质、溶剂的本性, 其次是温度（固体溶质）或温度和压强（气体溶质）等。固体物质的溶解 度一般随温度的升高而增大，其中变化较大的如硝酸钾、变化不大的 如氯化钠，但氢氧化钙等少数物质比较特殊，溶解度随温度的升高反 而减小。【拓展】溶解度不同于溶解性1、溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大 小，是物质的一种物理性质。2、溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是 溶解性的定量表示方法，在一定温度，压强下,在一定量的溶剂里制 成饱和溶液时时所溶解的溶质的质量。（二）气体的溶解度（1）定义：在压强为101 kP

12、a和一定温度时，气体溶解在1体积 水里达到饱和状态时的气体体积。（2）五要素：101 kPa、一定温度、1体积水、饱和状态、气体体积。(3)影响因素：温度、压强。升高温度，气体溶解度减小;降低温度，气体溶解度增大。增 大压强，气体溶解度增大;减小压强，气体溶解度减小。【考点7】溶解度曲线：(1)表示：物质的溶解度随温度变化的曲线。(2)意义:表示同一种物质在不同温度时的溶解度；可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小；表示物质的溶解度受温度变化影响的大小等。在溶解度曲线下方的点，表示溶液时不饱W溶液。在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱W溶液。(3)溶解度曲线变化规律大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线坡 度匕戢陡,如硝酸钾少数固体物质的溶解度受温度影响很