复分解反应复习课优秀教案

1、复分解反应复习课教学设计教材分析本节课是人教版九年级化学下册第十一单元课题1 中的第二部分内容，既是本课题的重点知识，也是本课题的难点。内容分为三个教学层次，一是复分解反应的概念和发生复分解反应的条件；二是通过复分解反应发生的宏观条件，从微观角度分析复分解反应的实质；三是复分解反应实质的应用，利用不能共存的离子解决物质鉴别，除杂、推断等问题，培养学生的逻辑思维能力和推断辨析能力。学生分析本节课是复习课，在这之前学生已经学习了复分解反应，大部分学生都已掌握了复分解反应的概念以及发生条件，但对于复分解反应的实质，有部分学生掌握较好，还有复分解反应的应用，即利用不能共存的离子解决物质鉴别、除杂、推断

2、等问题，学生掌握还不太好，所以本节课的重点学习内容就是分析复分解反应的实质，得出不能共存的离子，在用不能共存的离子解决问题。教学理念在学生已经掌握复分解反应的概念、发生的条件的基础上，引导学生进入微观世界再分析复分解反应发生的条件，即复分解反应的实质。然后再利用复分解反应的微观实质（不能共存的离子）解决物质的鉴别、除杂、推断等问题，教会学生从宏观物质到微观粒子的思维方法， 从而提高学生分析问题解决问题的能力，通过这种步步推进的教学活动，达到复分解反应教学的最高层次。课标解读复分解反应的教学使学生又一次由宏观走向微观，课标指出化学教学中要通过观察、想象、类比、模型化不断帮助学生用微粒的观念去学习

3、化学，初步理解化学变化的本质。本课题教学中就通过想象、类比让学生从微观角度认识复分解反应的实质。然后再用微观知识来解决实际的宏观问题，体会宏观物质与微观粒子之间的联系。教学目标1、知识与技能：（ 1）从宏观到微观，掌握复分解反应发生的条件，认识复分解反应的实质。(2)学会运用复分解反应发生的实质解决物质的鉴别、除杂、推断 等问题。2、过程与方法：(1)从宏观物质到微观离子的分析，理解复分解反应发生的实质， 认识不能共存的离子，有利于培养学生的微粒观。(3)通过各种类型的例题和练习，学会总结各种题型的解题规律， 有利于提高学生解决问题的能力。3、情感态度与价值观在分析问题的过程中，感受物质间的内

4、在联系，体验到化学物质 和化学知识的规律性。教学重难点重点：从宏观、微观两个方面掌握复分解反应发生的条件以及复分解反应的应用。难点:掌握不能共存的离子，复分解反应的应用。教学过程一、生活物质引入1、教师：同学们，我们学习化学近一年了，知道为什么学习化学这 门课吗？是的，为了更好地生活，化学与我们人类生产生活息息相关。2、教师出示生活中的化学物质的图片，让学生说说是什么物质以及 它们的用途。学生说出碳酸氢钠、氢氧化铝和碳酸钠，用途分别是可 以治疗胃酸过多，工业制烧碱等。3、根据学生的回答，让学生自己写出化学方程式来体现以上用途。 由以上反应原理引出课题，明确本节课将学习的内容。二、复习复分解反应

5、1、复习复分解反应的概念。(1)通过学生书写以上化学方程式的方法， 复习复分解反应的概念，加深理解如何用复分解反应的概念来正确书写其化学方程式，并判断某化学反应是否属于复分解反应。(2)练习巩固：判断以下反应属于复分解反应的是？A、2KMnO KMn©Mn(2+OTB、CO+Ca(OH) = CaCQ ； + H2OC、Zn+HSO = ZnSO4+HdDk BaCb+NaSO =BaSO ； +2NaCl对比复习四大基本反应类型的判断方法。过渡： 什么类别的物质间会发生复分解反应呢？我们学过的物质分类有哪些？复习物质分类，有利于学生整理复分解反应的类型。2、复习复分解反应的类型。（

6、 1）首先，让学生思考说说复分解反应一般是什么物质之间发生的反应，有哪些类型？（ 2）根据学生的回答评价补充复分解反应的类型。过渡： 我们知道酸碱盐之间发生的反应是复分解反应，那么是否所有酸碱盐之间都能发生复分解反应呢？3、复习复分解反应发生的条件。（1） 学生回答复分解反应发生的条件：生成物中有水或气体或沉淀生成。（ 2）分析微观离子，探究复分解反应的实质。还是以表示以上用途的3 个复分解反应的化学方程式为例，引导学生从微观角度分析，反应前后溶液中离子的变化情况，解释生成物中的水、气体、沉淀是怎么生成的？得出复分解反应的实质：溶液中有不能共存的离子，这也是复分解反应发生的微观条件（ 3）解释

7、不能共存的离子解释了之所以生成了水、气体、沉淀等宏观物质，是因为溶液中有不能共存的离子，他们反应生成水或气体或沉淀，而水、气体、沉淀无法解离出离子，所以这些离子就会大量减少，而不能大量共同存在，称为不能共存的离子。4、构建知识网络。学生复习整理常用的不能共存的离子，指名一生在黑板上整理出来，然后交流展示。三、复分解反应的知识应用（一）判断下列物质是否会发生复分解反应, 为什么？1、 AgNO3+NaCl=2、 H2SO4+BaCl2=3、 FeCl3+Ca（OH）2=4、 K2CO3+NaCl=（二）物质鉴别学生完成以下典型例题，并说说解题方法。1、能一次性鉴别氯化钠、氯化钙、盐酸的是（）A酚

8、醐试液B 、紫色石蕊试液C 、碳酸钠D 、硫酸钾2、有四瓶失去标签的溶液 MgCl2KCl NaOHCuSO4 ,不用任何其它试剂，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中最合理的是（）A、B、C、D、教师根据学生的回答，评价补充，强调这类题型的解题思路：首先考虑一些有特殊颜色或与指示剂有颜色变化的物质，然后再将宏观物质分解成离子来思考，根据不同离子，找与它不能共存的离子，考虑它们反应的现象，如有气泡、沉淀颜色等选择所加的试剂。（三）物质推断学生先自己独立完成，然后交流汇报。白色粉末：可能含有硫酸铜、硫酸钠、氯化镁、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种，现做以下实验：1、（1）少量粉末，

9、加水溶解得到无色透明溶液，推断不可能存在（ 2）向a 的溶液中加入氢氧化钠溶液，无明显现象，推断不可能存在 。（ 3） 另取少量固体加盐酸，无明显现象，推断不可能存在。以上实验得出粉末中可能含有。2、粉末只有一种物质组成，要进一步证实是哪种，需加 判断。根据学生的回答，强调解题思路：首先寻找题目的突破口，往往是物质本身的特殊的颜色，或者是构成物质的离子和与它不能共存的离子反应产生的特殊现象。（四）物质除杂教师引导学生完成，学习溶液中利用复分解反应进行物质除杂的一般方法。例：实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，经检验已部分变质，现欲除去其中的杂质，应选择什么试剂？并写出反应原理。归纳总结：学习溶

10、液中利用复分解反应进行物质除杂的一般方法：首先将宏观杂质物质分解成杂质离子，然后找与它不能共存的离子，就是除杂离子。二者反应生成水或气体或沉淀把杂质离子除去。把杂 质离子根据原物质中的离子种类，配对成物质就是除杂试剂。四、课堂总结结束语：通过今天的学习，我们更加深刻的认识了复分解反应，知道 我们在研究物质的宏观组成、变化规律时，也要分析它的微观构成以 及微观粒子的变化。同样生活中也是如此，对待事物，既要从宏观大 局出发，也要注重细节，因为细节决定成败。五、作业提升布置以下试题，将所学物质推断，鉴别，除杂等知识综合应用，提高学生的知识应用能力。1、某实验室用剩的废水为无色澄清溶液，检查所用药品可

11、能含有碳 酸钠、硫酸铜、氯化钙、硫酸钠、氯化钠等物质中的一种或几种。现 取该溶液少许滴入氯化钢溶液产生白色沉淀， 再加入足量稀硝酸沉淀 部分溶解。回答下列问题；(1)该废液中一定含有 , 一定不含有?可 能含有(2)写出其中两个反应的方程式(3)请你设计一个实验，证明该无色澄清溶液中可能含有的物质是否存在。(4)欲从无色澄清溶液中得到可能含有的物质， 应该加入试剂，实验操作是2、粗盐提纯：粗盐的主要成分是氯化钠、含有少量氯化钙、硫酸钠、氯化镁泥沙等。写出所加的试剂的顺序及操作过程。(1)确定杂质离子，选择除杂试剂。杂质物质化出杂质离子除杂离子杂质试剂氯化钙硫酸钠氯化镁(2)加入除杂试剂的顺序(

12、3)实验操作板书设计复分解反应复习课学生板书的知识网络：不能共存的离子教学反思本节课教学中，首先以绪言中学习化学是为了更好的生活，化学与人类生活息息相关，进入生活中的化学物质，碳酸氢钠、含氢氧化铝的药物、碳酸钠，让学生说说这些物质的用途，这也是中考考点，是学生必须要掌握的，然后根据学生的回答，层层推进让学生用化学方程式来表示以上物质的用途，碳酸氢钠和氢氧化铝治疗胃酸过多、工业制烧碱，这 3 个化学方程也是复分解反应中非常重要的，作业试卷中经常出现的。然后复习复分解反应发生的条件，继续以这3 个化学方程式为例，从微观角度分析复分解反应中生成水、气体、沉淀的原因， 从而得出复分解反应发生的微观条件- 溶液中有不能共存的离子，再构建不能共存离子的知识网络。这样步步深入，学生在感知宏观概念的基础上，自主思考，亲身体会了从宏观概念到微观实质的过程， 有利于学生对复分解反应实质的理解，更加有效地掌握了不能共存的离子，取得了较好的学习效果。接下来就是复分解反应的应用，其实就是利用不能共存的离子判断复分解反应是否发生，解决溶液中的物质鉴别，物质推断，除杂等问题。 这部分知识是在学生掌握复分解反应实质的基础上，学会知识的融会贯通，体现学生能力的提升，由于我所教学的班级学生水平参差不齐， 所以我选的典型习题难度不太大，所以都让学生先独立完成，在集体汇报交流，重点强调不同题型的解题思路和技