物质的量的浓度及相关计1

1、物质的量的浓度及相关计算2、物质的量与其它量之间的换算恒等式：溶液稀释定律：溶质的量不变，m(浓)·w(浓)= m(稀)·w(稀)；c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)3、溶液浓度换算式：溶解度与溶质质量分数w换算式：溶解度与物质的量浓度的换算： 质量分数与物质的量浓度的换算：5、一定物质的量浓度 主要仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 容量瓶溶液的配配制： 方法步骤：计算称量溶解转移洗涤振荡定容摇匀装瓶识差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。依据来判断。【例3】（2010全国卷1，27）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验

2、条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：_；_；（2）实验平衡时B的转化率为_；实验平衡时C的浓度为_；（3）该反应的_0，判断其理由是_；（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验：=_；实验：=_。【巩固训练】（2010年湖南省重点示范高中高三冲刺模拟试题）设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 常温常压下，9g甲烷(HCH4)所含的中子数为5NA 常温常压下，224L N2气体的分子数小于NA 64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子 常温

3、常压下，100mL 05molL的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于005NA 标准状况时，224L二氯甲烷所含有的分子数为NA 常温常压下，1mol氦气分子含有的核外电子数为4N A。 A B c D【例2】用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，则其物质的量浓度是（ ） A3.56mol/L B5.23mol/L C4.33mol/L D5.00mol/L【例3】标准状况下，1体积水吸收500体积NH3后，所得氨水密度为0.9g·cm3，求氨水中溶质的质量分数和氨水的物质的量浓

4、度各为多少？【例4】求98%的浓H2SO4(密度为1.84g/mL)的物质的量浓度。【巩固训练1】（吉林省通化一中2010届高三月考）体积为V mL，密度为g·mL-1的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为m g,其物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为，则下列表示正确的是【巩固训练2】（山东省济南市2010届高三期末检测考试）在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3，则原溶液中的Al3的浓度（mol·L-1

5、）为 A B C D答案 C【例1】（2010山东卷）下列与实验相关的叙述正确的是A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D检验某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入BaCL2溶液和稀盐酸【例2】（2010安徽卷，8）下列实验操作或装置符合实验要求的是A.量取15.00 mL NaOH溶液B.定容 C.电解制Cl2和H2 D.高温燃烧石灰石 【巩固训练】(甘肃省会宁四中2010届第二次月考)实验室配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下

6、列问题： （1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体 g；用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为 （同一步骤可用多次）A.调整零点 B.将游码移至刻度尺的零刻度处 C.将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D.称量空的小烧杯 E.将砝码放回砝码盒内 F.记录称量的结果（2）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、 、 、 。（3）若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？ A 加水时超过刻度线 B忘记将洗涤液加入容量瓶 C 容量瓶内壁附有水珠而未干燥 D定容后摇匀液面低于刻度线 物质的量的浓度及相关计算单元测试题一.选择题（每小题只有一个正确选项）

7、1.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A、标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为B、标准状况下，22.4 L三氧化硫中含有4NA个原子C、标准状况下，0.5NA个HCHO分子所占体积约为11.2 LD、1 mol羟基中含有10 NA个电子2、在密闭容器中充入CO和CO2混和气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内压强为p1。若控制容器的体积不变时，加入足量的过氧化钠，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内压强为p2。则p1和p2之间的关系是（ ）A、p1=8p2B、p1=4p2C、p1=2p2D、p1=p23、某物质

8、A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2A=B+2C+2D。测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的式量为（ ）A7d B5d C2.5d D2d4、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A、标准状况下，22.4升二氧化氮中含有的分子数为NA；B、SiO2晶体中，每摩硅原子可形成2NA个共价键C、标准状况下，11.2 LNH3和11.2 LHCl混合后分子总数为NAD、标准状况下，22.4 LNO和11.2 LO2混合后分子总数为NA5、标准状况下，mg气体A与ng气体B分子数相同，下列说法中不正确的是（ ）A气体A与B的相对分子质量比为m：nB同质量气体A与B的

9、分子个数比为n：mC同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为n：mD相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为m：n6、同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是（ ）A、X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大B、X可能是C2H4,Y可能是CH4C、X气体的密度小于Y气体的密度D、充气后A气球质量比B气球质量大7、把一定质量的碳和8克氧气放在密闭容器中高温反应后，恢复到原来的温度，测知容器内的压强是原来的1.5倍，则碳的质量为（ ）A、3克B、6克C、4.5

10、克D、4克8、一定温度下，某密封容器中一定量的氯气跟氨气恰好反应完全，生成氮气和氯化铵，则反应前后容器内压强比应接近于（ ）A、7:11B、11:7C、1:11D、11:19、在一个密闭容器中盛有11克X气体（X气体的摩尔质量为）时，压强为。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内的压强增至，这时容器内气体X的分子数为（ ）A、B、C、D、10、在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6克，若改充氮气，其质量为66克，则容器的容积为（ ）A、11.2LB、5.6LC、4.48LD、2.24L二、选择题（每小题有12个正确选项）11、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

11、 ）A、0.1 molNa2CO3溶于水得到的溶液中所含阴离子数大于0.1NA个B、106 gNa2CO3固体中含有NA个CO32-C、1 mol冰醋酸中含有NA个CH3COO-D、1 L0.5  mol/L的H2S溶液中含有NA个H+12、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A、25 时，1 g水中约含有1010NA个OH-B、醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等C、32 gCu与S完全反应转移的电子数为NAD、NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16:113、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A、在金刚石晶体中，若含有1mol碳原子，则其中

12、所含的最小的碳环数为NA个；B、在石墨晶体中，若含有1mol碳原子，则其中所含的最小的碳环数为0.5NA个；C、1 mol/L的CH3COOH和0.5 mol/L的CH3COONa混合溶液共1 L，含CH3COOH和CH3COO-共1.5 NA；D、298K、101KPa下，22.4升CO和O2的混合气体中含有的分子数为NA；14、将1.5g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气1.12L，则两种金属可能是（ ）A、Mg和Cu B、Zn和Cu C、Al和Fe D、Mg和Al15、n mol乙烯（C2H4）和n mol一氧化氮（NO）相比较，下列叙述中不正确的是

13、（ ）A同温同压下体积相等 B同温同压下密度相等C标准状况下质量相等 D所含分子数相等，原子数不等16、甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%。若已知甲的化学式为XY2，则乙的化学式只可能是（ ）AXY BX2Y CX2Y3 DX2Y517、已知32gX和40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH，在相同条件下，16gX和30gY混合反应生成0.25molQ及若干摩尔H，则物质Q的摩尔质量应是（ ）A163 B126 C122 D6318、体积为1L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中，最

14、终进入容器中液体的体积是（ ）A、0.25LB、0.5LC、0.75LD、1L19、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）A、原子数B、密度C、质量D、质子数三、（共两大题）21、现有药品： 锌片、稀硫酸、无水硫酸铜、氧化铜和水。请从图中选用适当的实验装置，设计一个简单的实验，粗略测定锌的相对原子质量（假设环境为标准状况）。（1）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号） 。（2）所用装置的连接顺序是（填各接口的字母，胶管省略） 。（3）为了保证不漏出氢气，操作中加放试剂的方法是 。（4）用实验所测得的数据

15、，写出计算锌的相对原子质量的数学式：锌的相对原子质量= 。 四、（共六大题）22、在393K时，分别进行如下4个反应（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式d前d后和p前p后的是；符合关系式d前d后和p前=p后的是 ；（2）若反应在压强恒定、体积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前d后和V前V后的是；符合d前d后和V前V后的是。23、加热分解5g某固体化合物，得到A气体0.7L（标准状况下）和4g残渣，则A的式量是 。24、在一定条件下，有aLO2和O3的混合气，当其中的O3全部转化为O2时，体积变为1.2

16、aL，原混合气中O2的质量百分比为。25、4mLO2和3mLNXHY（y>x）的混合气体在120、1.01×105Pa下点燃完全反应后，恢复到原温度和压强时，测得反应后N2、O2、H2O（气）混合气体密度减小。填空：（1）该反应的化学方程式为 。 （2）NXHY的分子式为。27、某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1g NaCl放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20 mL 0.100 mol·L-1AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。参考答案题号123456 78910答案CABACBCDCC题号111213141516171819答案ABBDBCACBCDBCA提示：5、应用万能恒等式：三、20、（1）连接好装置，将导管放入水中，双手握住试管，若导管口有气泡冒出，松手后有倒吸现象，则气密性良好。（2）（3）调节量筒高度或调节水槽高度或调节水槽水位；（4）21、（1）（2）G接F  E接I（3）向试管中加入足量稀硫酸后，将试管斜放，再把锌片放在试管内壁上，塞紧塞子，慢慢直立