氮的氧化物与氧气水的计算

1、整理ppt1专题复习氮的氧化物与氮的氧化物与O2、H2O反应的计算方法反应的计算方法整理ppt2上节回顾与检测：写出两个固氮反应的方程式：_ _氨的催化氧化反应：_NO+O2完全溶于水_NO2+O2完全溶于水_4NH3+5O2=（催化剂,）4NO+6H2ON2+3H2=（高温高压,催化剂）2NH3N2+O2=（放电）2NO4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3整理ppt3预期目标： 会用4NO2+O2+2H2O=4HNO3和4NO+3O2+2H2O=4HNO3解NO2、NO和O2混合溶于水的题型 强化守恒规律的应用，能用电子守恒和原子守恒解类似题型整理ppt4

2、氮的氧化物与氮的氧化物与O2、H2O反应的计算方法反应的计算方法:1.关系式法 (1)NO和O2的混合气体通入水中。 总反应:4NO+3O2+2H2O=4HNO3 可知当体积比V(NO) V(O2)整理ppt5(2)NO2和O2的混合气体通入水中总反应: 4NO2+O2+2H2O=4HNO3当体积比 V(NO2) V(O2)(3)NO、NO2和O2的混合气体通入水中 先按3NO2+H2O=2HNO3+NO计算出生成NO的体积,再加上原来混合气体中NO的体积,再按(1)中关系计算。 整理ppt62.电子守恒法当NOx与O2混合时,NOx转化为硝酸要失去电子,反应中O2得到的电子数与NOx失去的电

3、子数相等。【方法】【注意完全转化思想的运用】：剩余气体为NO时，应计算出把剩余的NO转化成HNO3还需要多少O2，然后再用电子守恒。整理ppt73.原子守恒法：(1) 规律：4NO2+O2和4NO+ 3O2从组成上均相当于2N2O5的组成。 N2O5是硝酸的酸酐，都与N2O5+H2O=2HNO3等效。 当NOx、O2的混合气体通入水中时利用混合气体中N、O原子个数比进行分析判断 N（N）：）：N（O） 整理ppt8(2)方法： 第一步，找出原来的NO、NO2、O2的量，找出剩余的是什么（只可能是NO或者O2），量是多少； 第二步，将题目的量与物质的化学式中的角标相乘找原子数目 第三步，列式，（

4、原来的N原子-剩余的N原子）/ （原来的O原子-剩 余的O原子）= 2/5整理ppt9典例解析例：将容积为50 mL的量筒充满NO2和O2的混合气体,将量筒倒置在盛满水的水槽里,一段时间后,量筒里剩余气体体积为5 mL,若向量筒内鼓入氧气后,可以观察到量筒内水柱继续上升,直至量筒内完全被水充满,则原混合气体中NO2和O2体积比是()A.43 7 B.18 7 C.4 1 D.22 3解：依题意可知剩余气体为5mlNO,若将其完全转化为HNO3，由4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知还需O2的体积为5x3/4ml，设v（O2)=v，则v（NO2) =(50-v)ml 解法一：关系式法：【用完

5、全转化思想】【用完全转化思想】 v（NO2) (50-v)ml 4 v（O2) = (v+5x3/4)ml = 1 得 v=7 即 v（O2) =7，v（NO2) =43 整理ppt10解法二：电子守恒法：【用完全转化思想】【用完全转化思想】: NO2HNO3 失电子失电子1x(50-v) O2 HNO3 得电子得电子4x(v+53/4） 4(v+53/4)=1(50-v) v=7 (和关系式法很像，有关系吗）和关系式法很像，有关系吗）解法三：原子守恒法：设O2体积为v ml，则v（NO2)=(50-v)ml,剩余气体为5ml NO 由(原来的原来的N原子原子-剩余的剩余的N原子）原子）/ （

6、原来的（原来的O原子原子-剩余的剩余的O原子）原子）= 2/5 可得：（50-v-5):(50-v)2+2v-5=2:5 v=7,即v（O2）=7ml，v（NO2）=43ml整理ppt11课堂练习：(分组讨论，用三种方法解下题，限时3分钟）在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体的1/8，且再通入少量O2后未见有明显变化，则原混合气体中NO2和O2的体积比是( )A8：1 B7：3 C7：1 D4：1 解析：依题意知，剩余气体为O2， 设 v（NO2）=a，V（O2）=b，令a+b=8 则剩余气体体积为 v（余O2)=1 解法1：关系式法： v（NO2) a 4 v（O2) = b-1 = 1 得 a：b=7:3 答案：B 整理ppt12解法二：电子守恒法： NO2HNO3 失电子失电子ax1 O2 HNO3 得电子得电子4x(b-1) (b-1)4=a1 得得 a：b=7:3解法三：原子守恒法：由(原来的N原子-剩余的N原子）/ （原来的O原子-剩余的O原子）= 2/5 可得：则 N(N)：N(O)=a/(2a+2b-2)=2:5 得 a：b=7:3整理ppt13反思与总结：1.化学方程式的重要性 利用化学方程式进行计算是化学计算的基本技能 2.守恒规律的应用 利用守