湛江一中2014届高三化学12月月考试题目新人民教育出版

1、广东省湛江一中2014届高三化学12月月考试题新人教版7. 生活中处处有化学，下列有关说法正确的是 A生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品 B棉、麻、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物 C白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒 D合金材料都是导体，可能含有非金属元素8. 设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，8gO2含有4NA个电子B1L0.1molL-1的氨水中有NA个NH4+C标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子9. 能在水溶液中大量共存的一组离子是AH+、Fe3+、I、SO42 BAl3

2、+、Mg2+、HCO3、ClCK+、Ag+、Ca2+、PO43 DNH4+、Na+、SO42、Cl10. 有关右图的说法正确的是A构成原电池时溶液中SO42 移向Cu极B构成原电池时Cu极反应为： Cu2eCu2+C要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极Da和b分别接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生11下列实验操作正确且能达到目的是A将AlCl3溶液蒸发结晶提取无水AlCl3B在温水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入盐酸除去内壁能CaSO4C在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，产生红色沉淀D将Cl2、HCl混合气体通过盛有NaHCO3饱和溶

3、液的洗气瓶除去HCl12对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法不正确的是A分别升高温度，两种溶液的pH均减小 B相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3> NaHCO3C分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO32-)均增大D两溶液均存在c(Na) + c(H+)c(OH) + c(HCO3) + 2c(CO32-) 22短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。下列说法正确的是A原子半径：D>B>C>AB元素A、

4、B的氧化物具有相同类型的化学键C元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：B>CDB、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应23下列实验装置设计正确、且能达到目的的是 A实验：制备金属钠 B实验：制取氢氧化亚铁并观察其颜色C实验：制取少量的氢氧化铝 D实验：比较两种物质的热稳定性30（16分）液晶高分子材料应用广泛。新型液晶基元-化合物的合成线路如下：(1)化合物的分子式为_ ，1mol化合物完全燃烧消耗_molO2。(2)CH2=CH-CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为_ _（注明条件）。(3)写出符合下列条件的化合物的同分异构体的结构简式 。I. 苯环上有3个取代基;

5、II.苯环上一溴代物只有2种. III.能发生银镜反应(4).下列关于化合物的说法正确的是_（填字母）。 A.属于烯烃 B.能与FeCl3溶液反应呈紫色 C.一定条件下能发生加聚反应 D.最多能与4molH2发生加成反应（5）反应的反应类型是_。在一定条件下，化合物也可与发生类似反应的反应生成有机物。的结构简式是_。31（16分）（I）下图是工业生产硝酸铵的流程。（1）吸收塔C中通入空气的目的是 。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 （填字母）。（2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(g) H =1266.8kJ/mol N2(g) + O

6、2(g) = 2NO(g) H = +180.5 kJ/mol写出氨高温催化氧化的热化学方程式： （II）某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。（3）该反应的离子方程式为_。（4）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_。A反应放热导致温度升高 B压强增大C生成物有催化作用 D反应物接触面积增大（5）初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：时间/min05101520253550607080温度/25262626262626.527272727结合实验目的和表中数据，你得出的结论是_。（6）进一步

7、探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整：实验编号铜片质量/g0.1mol·L-1的硝酸体积/mL硝酸铜晶体/g亚硝酸钠晶体/g实验目的520_实验和探究_的影响；实验和探究亚硝酸根的影响。5200.5052000.532.以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）焙烧硫铁矿的主要方程式为 。（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率、 。（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱

8、溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学式） 。（4）在氧化过程中，如何检验铁元素全部以Fe3+形式存在： (5) 如果将氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）放在坩埚中加热灼烧，最后得到的固体为 。（6）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2（g）O2（g） 2SO3（g），该反应的平衡常数表达式为K ； 工业在接触法制硫酸的生产中，采取下列哪些措施有利于提高SO2转化率 。V2O5作崔化剂 通入过量O2 SO2、O2进行二次氧化 通入过量SO2 33（16分）根据Mg与CO2的反应推测，Na也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。某兴趣

9、小组用如下装置开展两个阶段的实验探究。【实验I】引发CO2与Na反应。操作步骤为：按图连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂； 打开装置a上活塞一段时间；点燃d处酒精灯，使CO2与Na充分反应。停止加热，继续通气体使双通管冷却。回答下列问题：（1）装置a中用到的玻璃仪器有试管和 ；（2）装置b中装入的试剂是 ；（3）装置c的作用是 ；（4）步骤中，当观察到 时，才能进入步骤。【实验】探究反应产物及反应机理。取反应后双通管中固体物质29.2 g进行如下实验：仔细观察固体，发现有黑色颗粒；将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1.8 g滤渣（干燥）；将滤液加水稀释配成250 mL的溶液；取少

10、量的溶液，先加足量BaCl2溶液，观察到白色沉淀；再加几滴酚酞试液，溶液变红；取25.00 mL的溶液，滴加甲基橙作为指示剂，用3.0 mol·L-1盐酸滴定，消耗盐酸体积为20.00 mL。回答下列问题：（5）如何判断中的滴定终点 （6）反应后装置d中的固体物质为 ；通过计算分析：29.2 g残留固体中，各组分的质量各是多少? 题号7891011122223答案DADCBACDBC30（16分）（1）C7H6O3 （2分）； 7 （2分）（2）CH2=CH-CH2Br + NaOH CH2=CH-CH2OH +NaBr （2分）（3）（3分） 、 （4）CD （2分）（5）取代（2

11、分）； （3分） 31（16分）（I）（1）使NO全部转化成HNO3 （或提供O2氧化NO）（2分）； ABC（2分）（少1个扣1分，多1个没有分） （2）4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g） H=905.8kJ/mol（3分）（II）（3）3Cu8H2NO3 3Cu22NO4H2O （3分）（4）AC（2分）（5）温度不是反应速率明显加快的主要原因。（2分）（6）（2分）实验编号铜片质量/g0.1mol·L-1的硝酸体积/mL硝酸铜晶体/g亚硝酸钠晶体/g实验目的520 0 0 实验和探究 Cu2 的影响；实验和探究亚硝酸根的影响。5200.5052000.5

12、高温32（1）4 FeS2 + 11 O2 2 Fe2O3 + 8SO2（2分）(2) 抑制Fe3水解（2分）（3）Cl2Fe22ClFe3 （2分） Cl2 HCl（2分）（4）取氧化后的溶液少许于试管中，往试管中滴加12滴酸性KMnO4溶液，KMnO4的紫红色不褪去，说明铁元素全部以Fe3+形式存在。（2分）（5）Fe2O3（2分）（6）kc2(SO3)/c(O2)·c2(SO2) （2分） （2分） 33(16分)（1）长颈漏斗（2分,多答导管不扣分）（2）饱和NaHCO3溶液 （2分）（3）干燥CO2 （2分）（4）e处澄清石灰水变浑浊 （2分）（5）当滴入最后一滴盐酸时溶液恰