四川省成都市2019届高三第三次诊断性检测理综化学试题Word版含答案

1、2019年5月成都市2016级高中毕业班第三次诊断性检测 理科综合第I卷（共126分）一、选择题：本题共 13个小题，每小题 6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。7 .世界第一条大面积硫化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀 一层硫化镉薄膜，光电转化率高。下列说法错误的是A.普通玻璃含有二氧化硅B.该发电玻璃能将光能完全转化为电能C.硫化镉是一种无机化合物D.应用该光电转化技术可减少温室气体排放8 .下列关于有机物的说法正确的是A. C6H10O2的同分异构体中，能与 NaHC03反应生成CO2的有4种B.糖类、油脂、蛋白质都是电解质C.乙烯使滨

2、水、酸性高镒钾溶液褪色的反应类型相同D.将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中淀粉已水解9 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。上述物质有如右图转化关系：-10 -下列说法错误的是A.四种元素形成的单质中W的氧化性最强B.甲、乙、丙中沸点最高的是丙C.甲常用作致冷剂D.甲、乙分子均只含极性共价键10 .用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为：Fcrrozine*有色第舍物HCHO co.已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比卜列说法正确的是A.反应

3、中参与反应的 HCHO为30 g时转移电子2 molB.可用双氧水检验反应后的溶液中是否存在Fe3+C.生成44.8 LCO 2时反应中参加反应的 Ag 一定为8 molD.理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高11. 25c将浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为 Va和Vb混合，保持Va+Vb=100 mL,且生成的BA可溶于水。已知 Va、Vb与混合液pH关系如图。下列说法错 误的是A.曲线II表示HA溶液体积B. x 点存在 c(A-)+c(OH-尸c(B+)+c(H+)C .电离平衡常数 K(HA)>K(BOH)D .向z点溶液加入NaOH,水的电离

4、程度减小12.下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是选项实整现象结论A常温下.将CH,与CI?在光照下反应 后的混合三体通入石荽溶液石蕊溶液先变红 后褪色反应后含我的气体共有2种B向10 mL 0.】mo】，L NaOH溶液中 先后加入1mL浓度均为(11 m(WL 的NfeQ上和溶液先生成白色沉淀， 后生成或色沉淀iCu(OH)t溶解度 小于Mr(OH%C加热NKHCX).固体，在试管口放一 小片湿润的红皂石菜试配石英试筑变黄nh4hco3 溶液 品碱性D杵球豆大小的金属热分别加入水和 乙醇中前看反应剧烈水中羟基氢的活 注性大于乙醉的13.已知某高能锂离子电池的总反应为：2Li+FeS=

5、Fe +Li 2S,电解液为含LiPF 6. SO(CH3)2的有机溶液(Li+可自由通过)。某小组以该电池为电源电解废水并获得单质馍，工作原理如右图所示。下列分析正确的是A.该锂离子电池正极反应为FeS+2Li+2e= Fe +Li 2sB. X与电池的Li电极相连C.电解过程中c(BaCl2)保持不变D.若去掉阳离子膜将左右两室合并，则 X电极的反应不变26. (14分)甲烷是最简单的烧，是一种重要的化工原料。(1)以甲烷为原料，有两种方法合成甲醇：方法I：: CH(g)+O4g) = CO(g)+2HzCg) aHL-35.4 kl/mol+= CH式)H(0AH2 = -90. 1 k

6、j/mol方法n ：.1(2)在密闭容器中充入2 mol CH4 (g)和1 molO2 (g),在不同条件下进行反应：+ l)N k 1=2CH ,OH 1宫).实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。Pi时升高温度，n(CH3OH) (填“增大”、“减小”或“不变”)；Pi_P2(填 « >"、«<" 或 « =")；E、F、N点对应的化学反应速率由大到小的顺序为(用 v(E)、v(F)、v(N)表示)；下列能提高CH4平衡转化率的措施是 (填序号)；n(CH4)a.选择高效催化剂 b.增大 菸订 投料

7、比 c.及时分离产物若F点，2 (CH3 OH) =1 mol,总压强为2.5 MPa,则To时F点用分压强代替浓度表示的平衡常数Kp=_。(3)使用新型催化剂进行反应2CH4 (g)+O2(g) 2CH3OH(g)。随温度升高CH3OH的产率如图所示。CH30H产率在Ti至丁2时很快增大的原因是 ;T2后CH30H产率降低的原因可能是 。27. (14分)亚氯酸钠常用作漂白剂。某化学小组设计实验制备亚氯酸钠，并进行杂质分析。实验I按图装置制备 NaC1O2晶体已知：C1O2为黄绿色气体，极易与水反应。NaC1O2饱和溶液在低于38c时析出NaC1O2.3H2O晶体，高于38c时析出NaC1O

8、2晶体，温度高于 60c时NaCIO2分解生成NaC1O3和NaCI。(1)装置A中b仪器的名称是 ；a中能否用稀硫酸代替浓硫酸 (填“能”或“不能”)，原因是一。(2)A中生成C1O2的化学反应方程式为 。(3)C中生成NaC1O2时H2O2的作用是 ;为获得更多的 NaC1O2,需在C处添加装 置进行改进，措施为。(4)反应后，经下列步骤可从 C装置的溶液中获得 NaC1O2晶体，请补充完善。1 55 c时蒸发结晶iiiii用40c热水洗涤iv低于60c干燥，得到成品实验n样品杂质分析(5)上述实验中制得的 NaCIO 2晶体中还可能含有少量中学常见的含硫钠盐，其化学式为,实验中可减少该杂

9、质产生的操作(或方法)是 (写一条)。28. (15分)最新研究表明AS2O3在医药领域有重要应用。 某小组从工业废料中提取 AS2O3设 计流程如下：NaCH求漉 0：石友乳 H,SO. S0:鹿科滤液f CaSO.注液H已知：H3AsO3为弱酸，热稳定性差。(1)写出一条“碱浸”时提高浸取率的方法 ; “碱浸”中H3AsO3转化成Na3AsO3的 离子方程式为。(2) “氧化”时常在向混合液中通入02时对体系加压，目的是 。(3) “沉神”过程中有如下反应： Ca()H)z(s)C+(aq)+2OH-(Hq)<0 <£*+OH +3Asf)T4AH »沉神率

10、与温度关系如右图。 沉神最佳温度为 ，高于85c时，沉神率下降的原因是 2085 T/K：(4) “还原”过程中获得 H3 As03的化学反应方程式为；“操作A”为： 、过滤；滤液H的主要成分是 。(5)若每步均完全反应，“氧化和“还原”时消耗相同条件下 02和S02体积分别为xL、yL,则废水中n(H3AsO3)： n(H3AsO4)= (写出含x、y的计算式)。35 .化学一一选修3：物质结卞与性质(15分)氮的化合物在生产、生活中有广泛应用。(l)氮化钱(GaN)是新型的半导体材料。基态氮原子的核外电子排布图为 ;基态钱(Ga)原子的核外具有 种不同能量的电子。(2)乙二氨的结构简式为

11、(H2N-CH2-CH2-NH2,简写为en)。分子中氮原子轨道杂化类型为 ;乙二氨可与铜离子形成配合离子Cu（en）22+,其中提供孤电子对的原子是 ,配合离子结构简式为;乙二氨易溶于水的主要原因是 。（3）氮化硼（BN）是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼（如图 1） 和六方氮化硼（如图 2）,前者类似于金刚石，后者与石墨相似。图1中氮原子的配位数为,离硼原子最近且等距离的硼原子有个;已知六方氮化硼同层中B与N之间的距离为acm,密度为d g. cm-3,则相邻层与层之间的距离为pm（列出表达式）。36 .化学一一选修5:有机化学基础（15分）COOHA（C 3H6）是

12、基本有机化工原料，由 A制备聚合物合成路线如图所示（部分C和条件略去）。CH OH, COPd催化剂.Ct高温已知:CHhCH=CHCOOCHNhCH落角 CH Fa % E催也制,CH COOCH,NaCNiNaOtl RCOOH >i MCICOOHi NaOH iT HQCH?OH（I）A的名称是 ; B中含氧官能团名称是(2)C的结构简式 ; D-E的反应类型为E-F的化学方程式为(4)B的同分异构体中，与 B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为 6:1:1的是 (写出结构简式)。COOIIfAsj(5)等物质的量的物质的量之比为分别与足量

13、 NaOH、NaHCO3反应，消耗 NaOH、NaHCO3的CHQHCOOH;检验.其中一种官能团的方法是 (写出官能团名称、对应CH.OH试剂及现象)。成都市2016级高中毕业班第三次诊断性检测化学参考答案及评分标准7, B & A9, B 10- I) IL C 12. D 13. A26. （U 分）（1>25L 0（2 分）2减小（l分）><2分> t<N）>v（F）>v（EK2 H】分）2 MFV无单位扣I分）（2分）温度升高反应速率加快.且在此温度下催化剂活性增强（2分洛I分）该反应是放热反应,升高温度.平衡逆向移动产率降低（2分.

14、同时答到*催化 剂活性降低”不扣分）27. （14 分）矍惘烧瓶f或具支烧瓶Ml分）不能门分）CIO才极易与稀植酸中的水反应,影响N&Cld产率CZ分）（2）2NaCOa -Xa2S（）3 +f +2MS<K + H2O（2 分）笛作述原制门分）将1：装置放者于水浴中进行反应.控制温度在羽V-fiO V（2分.行1分.答“温度不高于60 也可给分超想过滤（或38 T以上过滤“2分.无温度条件扣1分任2 1分）控制浓硫酸滴速（或缰慢滴加浓施曜,或混合固体混合物时加入过M 等”2分）2乱（15分）口）搅拌或落次浸取值分1H3As（J3 + 3（）HAs（）r-3H2O（2分）壮增大（

15、%溶解度,加快反应速度d分,各I分）（3）857U分）高于85 P,随着温度升高.反应中NCa'+ 入（泥一）减小.温度对平衡趋动的弱响大于，使反应中平衡逆向移动 工落（。用门幅。6沉淀率下降（2加<4>H3As<）i + HJ（）+SOI=H3AsO5+H；S（t（2 分）加热U 分）HiSOl 分）<5> Zx r （y 一江）（2 分）笳.化学选修3物质结构勺性质口5分）OO（.2）（2 分）（2分）乙二限易与水形成分子间氢地.乙二氨分子与水分子均为糙性分子C2分,答出分子间氢键即可得分1心河口分 12（125* I。"（2 分）弭化学一选修5：方机化学基础门5分（I）内踊（2分） 酯甚口分）<2） -CIf-