北京市第四十四中学2016—2017学年度第一学期期中测试 高三化学试卷含答案

1、北京市第四十四中学20162017学年度高三第一学期期中 化学试卷考试说明1本试卷共 12 页，共 26道题，满分100分。考试时间100分钟。2在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名和学号。3试题答案一律填涂或书写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。4在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。第卷（选择题 共40分）本卷共20小题，每题2分；每小题只有1个选项符合题意。1化学与日常生活紧密相关。下列说法中，不正确的是A甲醛可作食品防腐剂B氢氧化铝可作抗酸药C氯化钠可作食品调味剂 D生石灰可作食品干燥剂 2酸雨形成的示意图如右图。下列说法中，不正确的是A汽车尾气是导致酸雨的

2、原因之一B酸雨会使土壤、湖泊酸化C酸雨形成中不涉及氧化还原反应D燃煤中加入石灰石可防治酸雨3下列有关化学用语表示正确的是A葡萄糖的实验式C6H12O6B羟基的电子式：14692UC氯离子的结构示意图：D质子数为92、中子数为146的铀(U)原子的核素符号：4下列说法中，不正确的是A麦芽糖水解的产物只有葡萄糖 B苯酚可用于合成高分子化合物C油脂水解可以制取高级脂肪酸 D鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水5下列关于金属的说法中，不正确的是A常温下可用铁制容器盛装浓硝酸B在一般情况下，合金的硬度大于它的成分金属C常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属D将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀6

3、下列有关物质性质的应用不正确的是A浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氯气B明矾水解得氢氧化铝胶体，可用作净水剂C液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸7下列关于钠和钠的化合物的叙述不正确的是A. 热稳定性：Na2CO3NaHCO3BNa2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多DNa2O与Na2O2中阴、阳离子的个数比为1 28工业上常用氯氧化法处理含氰（CN）废水，一定条件下，氯气和CN反应生成无毒气体。下列说法不正确的是ACN中碳元素的化合价为+2B该反应的产物之一是无毒的N2C当1 molCN参与反应时，转移

4、3 mol eD处理含0.1 mol CN的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6L9已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是：AFe3+Cl2I2 BCl2I2Fe3+ C I2Cl2Fe3+ DCl2Fe3+I210常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是A无色溶液中：Mg2+、Al3+、SO42、CO32BpH=1的溶液中：NH4+、Ba2+、HCO3、NO3 c(H+)c(OH)=11012C含MnO4的溶液中：H+、K+、Br、ID在 的溶液中：Na、K、CH3COO、

5、SO4211下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是A区别SO2和CO2 B检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C区别苯和甲苯D检验CH2=C(CH3)CHO中含碳碳双键12解释下列事实的反应方程式正确的是A氨气遇氯化氢时产生白烟：NH3HClNH4ClB用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4 Ca2+ + CO32- CaCO3 C碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4+OHH2O+NH3D纯碱溶液能清洗油污：CO32 + 2H2O H2CO3 + 2OH 13国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子(H+)溶剂，在200oC左右供电。电池总反应为：C2H5OH+3O22CO2+

6、3H2O，右图是该电池示意图，下列说法正确的是Aa极为电池的正极B电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极C电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e=2H2OD电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol e转移14下列实验不能达到目的的是A向 Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应B向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强C将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝的熔点高于铝D将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水具有漂白性15下列说法中，正确的是A某气体能使品红溶液褪色，则该气体是

7、SO2B向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有ClC向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42D向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH4+16下列装置不能完成相应实验的是A甲装置可用于制备氨气 B乙装置可除去CO2中少量的SO2杂质C丙装置可用于粗盐提纯 D丁装置可分离CCl4萃取碘水后的分层液体* g3 e) i! d5 O5 E# L1 G17下述实验方案能达到实验目的的是编号AB CD实验方案食盐水片刻后在Fe电极附近滴入K3Fe(CN)6溶液置于光亮处实验目的验证铁钉发生析氢

8、腐蚀验证Fe电极被保护验证乙炔的还原性验证甲烷与氯气发生化学反应18芥子醇是合成工程纤维的单体，结构简式如图。下列有关芥子醇的说法不正确的是A分子式为C11H14O4B存在顺反异构现象C能发生水解反应D能与溴水反应19下列说法正确的是A2-甲基丙烷的一氯取代物有两种B和互为同系物C顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同D的名称为2-甲基-3-乙基丁烷20某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如下图所示：铁铝混合物试剂xaFe适量试剂ybcAl过滤过滤 下列说法不正确的是Ax为NaOH溶液，y为盐酸B ab发生的反应为：AlO2 + H+ H2O = Al(

9、OH)3C bcAl的反应条件分别为:加热、电解Da、b、c既能与酸又能与碱反应第卷（非选择题 共60分）21（6分）用离子方程式解释下列事实：（1）铁钉放入稀硝酸中溶液变黄 （2）碱性电解质溶液环境下，甲烷燃料电池的正极反应 （3）将NaHSO4溶液滴加到滴有酚酞试液的Ba(OH)2溶液中，当溶液的颜色刚好由红色变为无色时，反应的离子方程式为 22（14分）（1）海洋是一个巨大的化学资源宝库，从海水中可制取氯、溴、碘及其化工产品。向浓缩的海水中通入Cl2，可将Br转化为Br2。该反应的离子方程式是 用热空气将上述过程中产生的Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等

10、；再将混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2，得到Br2的离子方程式是 （2）煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如下图所示：中NH3参与反应的化学方程式为 中加入的物质可以是 （填字母序号）。a. 空气 b. CO c. KNO3 d. NH3（3）SO2和NOx都是大气污染物。空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是 利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：氨水SO2NH4HSO3溶液NO2N2铵盐溶液SO2被吸收的化学方程式是 NO2被吸收的离子方程式是 23（8分）某校学习小组用炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制备铁红，进行如下实验。炉渣过量

11、NaOH溶液碱浸滤渣1滤液1过滤滤液2过滤过量硫酸酸浸，通氧气铁红滤渣2（1） 炉渣碱浸时反应的离子方程式是 、 。（2） 滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+，该反应的离子方程式是 为检验铁元素是否被氧化完全，应进行的实验是：取少量滤液2于试管中， 24（10分）富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁AlaFeb(OH)m(SO4)n。研究发现，当ab时净水效果最好。工艺流程如下（部分操作和产物略）： （1）A12O3与H2SO4发生反应的离子方程式是_ c(Al3+)c(Fe3+)1（2）测得滤液中 。加入FeSO47H

12、2O和H2O2的作用是（结合化学用语说明）_ （3）将溶液A电解得到液体聚合硫 酸铝铁。装置如图所示（阴离 子交换膜只允许阴离子通过， 电极为惰性电极） 阴极室的电极反应式是_ 电解过程阳极室溶液pH的变化是_（填“增大”、“减小”或“不变”）。 简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理_ 25（12分）某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示。 A B（1）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。步骤配制1 molL-1 FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A。用离子方程式表示FeC

13、l3溶液显酸性的原因 。写出装置A中产生SO2的化学方程式： 。根据该小组同学的预测现象，他们认为该反应的离子方程式为： 。（2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。【查阅资料】Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。用化学用语解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因： 写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式： （3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同

14、学进行了步骤的实验。步骤往5mL1molL-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色。步骤往5mL重新配制的1molL-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。（4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：ISO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子；II红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；III 。26（10分） 制作软质隐形眼镜高分子材料（M）和聚酯PET的合成路线如下：已知酯与醇可发生如下酯交换反应：（R、R、R 代表有机基团）（1）

15、A的相对分子质量是28，A、B分子中含有的官能团分别是 、 （2）B的名称是 。（3）反应I的反应类型是_(选填字母)。a加聚反应 b缩聚反应（4）有关B、C、D的说法正确的是 。a. 1mol B最多可以和1 mol C反应b. C、D都能使Br2的CCl4溶液褪色c. D与NaOH溶液共热后可以得到B和C（5）BD的化学方程式是 。（6）C有多种同分异构体，其中一种是合成纤维维尼纶的单体，该分子在酸性环境下水解得到两种产物，它们的相对分子质量相差16，该同分异构体的结构简式是 。（7）反应II的化学方程式是 。北京市第四十四中学20162017学年度 班级 姓名 学号 高三第一学期期中 化

16、学试卷答题纸21（6分）（1） （2） （3） 22（14分）（1） （2） （填字母序号）。（3） 23（8分）（1） 、 （2） 取少量滤液2于试管中， 24（10分） （1）_ （2） （3）_ _（填“增大”、“减小”或“不变”） 25（12分）（1） （2） （4）III 26（10分） （1） 、 （2） （3）_(选填字母)。（4） （5） （6） （7） 北京市第四十四中学20162017学年度高三第一学期期中 化学试卷答案1-5 A C C D D 6-10 D B C D D 11-15 D A C B D 16-20 B D C A D 21(6分，每空2分)（1）Fe4

17、HNO=Fe32H2ONO（2）O 22H2O 4e=4 OH（3）2HSOBa22OH=BaSO42H2O22（14分，每空2分）（1）2Br + Cl2Br2 + 2Cl 5Br+BrO3+6H+3Br2+3H2O（2）4NH3+5O24NO+6H2Obd （3）3NO2+H2O2HNO3+NO NH3 .H2O +SO2 = NH4HSO3 2NO2+4HSO3=N2+4SO42+4H+ 23（8分，每空2分）（1）SiO2+2OHSiO32+H2O Al2O3+2OH2AlO2+H2O （2）4FeO+O2+12H+4Fe3+6H2O 滴入23滴K3Fe(CN)6溶液，若有蓝色沉淀产生，则氧化不完全，反之则氧化完全24（10分）（1）A12O3+6H+=2Al3+3H2O （2分）（2）2Fe2+ + H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2O 补充Fe3+（2分）（3） 2H+2e-=H2 （2分） 减小 （2分） 电解过程中反应室中的SO42-通过阴离子交换膜进入阳极室，阴极室中的OH-通过 阴离子交换膜进入反应室，生成聚合硫酸铝铁。（2分）25（12分，每空2分）（1）Fe3+ 3H2OFe(OH)3+ 3H+ Cu + 2H2SO