高中化学选修4测试题

1、高高中中 化化学学选选修修4 4 测测试试题题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64第卷选择题1、已知反应 X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ）A、X 的能量一定高于 M B、Y 的能量一定高于 NC、X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生2、在 pH=1 的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）ANH4+、Ba2+、NO3、CO32BFe2+、OH、SO42、MnO4CK+、Mg2+、NO3、SO42 DNa+、Fe3+、Cl、AlO23、在密闭容器里，A 与 B 反应生成 C，其反

2、应速率分别用、表示，已知 2=3AvBvCvBv、3=2，则此反应可表示为 （ AvCvBv） A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C4、下列说法正确的是 ( )A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ）ABCDClNH434HCONH44HSONH424SO)(NH6、下列说法正确的是 （ ）A、物质

3、的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B、不溶于水的物质溶解度为 0C、绝对不溶解的物质是不存在的 D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为 07、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ）A化合价的升降 B 电子的转移C氧化还原反应D电能的储存8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 （ ）A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻 SO2、

4、O2、SO3的浓度分别为 0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 （ ）ASO2为 0.4mol/L、O2为 0.2mol/LBSO2为 0.25mol/LCSO2、SO3均为 0.15mol/LDSO3为 0.4mol/L10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）已达平衡的反应 C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） ，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应 N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） ，当增大 N2的浓度时，平衡向正 反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容

5、积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动ABCD11、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是 （ ）A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内 P、Q、R、S 四者浓度之比为 1:1:1:1CP 的生成速率和 S 的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化12、设CCO22COQ1(吸热反应)反应速率为 1，N23H22NH3Q2(放热反应)反应速率为 2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为 A、 同时增大 B、同时减小 C、增大，减小 D、减小，增大13、在已经处于

6、化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 （ ）A.反应混合物的浓度B. 反应体系的压强C.正、逆反应的速率D. 反应物的转化率14、可以将反应 Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列 4 个电极反应Br2 + 2e = 2Br- 2Br- - 2e = Br2 Zn 2e = Zn2+ Zn2+ + 2e = Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ） A和 B和 C和 D和15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：盐酸过量 氨水过量 恰好完全反应 c (NH4+) = c(Cl) c (NH4+) c(Cl) 正确的是 （

7、 ）A B C D二.不定项选择题16、反应 4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) 在 2 L 的密闭容器中进行，1 分钟后，NH3减少了 0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是 （ ）A、 NO：0.001 molL1 B、 H2O：0.002 molL1C、 NH3：0.002 molL1 D、 O2：0.001 molL117、常温下，下列离子能使纯水中的 H+离子数目增加的是（ ）AS2BCO32CNH4+DBr18、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是： （ ）ACH3COO + H2OCH3COOH + OH BNH4+ + H2ONH4OH

8、+ H+ CCH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O DNaCl + H2ONaOH + HCl19、近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以 KI 溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI + 3H2O KIO3 + 3H2。下列有关说法正确的是 （ ） A电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 B电解时，阳极反应是：I 6e + 3H2O = IO3 + 6H+ C溶液调节至强酸性，对生产有利D电解前后溶液的 pH 几乎不变20、把 0.02mol/LCH3COOH 溶液和 0.01mol/LNaOH 溶

9、液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为 （ ）电解Ac (CH3COO)c (Na+) Bc (OH)c (H+)Cc (CH3COOH)c (CH3COO) Dc (CH3COOH)+c (CH3COO)=0.01mol/L21、把 Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq） 当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是 （ ）A溶液中 Ca2+数目减少 B溶液中 c(Ca2+)增大 C溶液 pH 值不变 D溶液 pH 值增大22、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的

10、新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为： 2CH3OH + 3O2 + 4OH 2CO32 + 6H2O， 则下列说法正确的是 （ ）A构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属B充电时有 CH3OH 生成的电极为阳极C放电时电解质溶液的 pH 逐渐增大 D放电时负极的电极反应为：CH3OH6e 8OH CO32 + 6H2OE充电时每生成 1 mol CH3OH 转移 12mol 电子23、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 1 mol N2和 3mol H2 ，发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ，反应达到

11、平衡后，改变下述条件，NH3 气体平衡浓度不改变的是 （ ） A保持温度和容器压强不变，充入 1 mol NH3（g） B保持温度和容器体积不变，充入 1 mol NH3（g） C保持温度和容器压强不变，充入 1 mol N2（g）D保持温度和容器体积不变，充入 1 mol Ar（g） E保持温度和容器体积不变，充入 1 mol H2（g）24、今有如下三个热化学方程式： H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；HaKJmol1, H2（g）1/2O2（g）H2O（l）；H= bkJmol1，2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H= ckJmol1，关于它们的下列表述正确的是（ ）A它们都是

12、吸热反应 Ba、b 和 c 均为正值 Ca= b D2b= c25、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在 O.1molL1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 （ ） Ac(K+)+c(H+) = c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42) Bc(HC2O4)+c(C2O42) = 0.1 molL1Cc(C2O42) p （2）固 （3）逆反应方向 （4）吸热30（6 分）因 NaHCO3 溶液中存在 HCO3- +H2O H2CO3+OH- 的水解平衡，（1 分）水解反应为吸热反应，（1 分）加热使水解平衡向右移动，（1 分）c（OH-）增大，溶液的浅红色加深；（1 分）降温时，平衡向左移动，（1 分）c（OH-）减小，溶液颜色变浅。（1 分）31（8 分）I （1）吸氧（2）2H2O+O2+4e-=4OH-II 两极与电源的正负极接反了，或铜棒接电源的负极了等。32 （10 分）（1）4OH-4e-=2H2O+O2 （2）2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+ （3）1；CuO，2g 33 （8 分） （1）小；（2）小；（3）高；（4）吸热。34（12 分） 100mL 容量瓶 （2 分） （2 分） 取一小段 pH